金属的化学性质导学案答案丁贵堂

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九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》导学案(2021年整理)

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课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸的置换反应。

3、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱.【学习重点】金属的活动性顺序。

一、自主学习：(一）、写出下列反应的化学方程式,并想一想有什么现象.1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么?（三）、置换反应举例：，二、合作探究:1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁和铝在空气中就能与氧气反应,而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。

镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：金属和酸反应：小结：能与酸发生反应（产生氢气)的金属是镁、锌、铁；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。

根据实验现象,得出这四种金属的活动性顺序是：镁〉锌>铁>铜。

《金属的化学性质导学案》

《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。

二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。

三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。

四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。

五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。

六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。

必修一 3-1金属的化学性质(2) 导学案

化学必修1 §3-1金属的化学性质（第2课时）课任教师：审核：授课时间班级：小组姓名【学习目标】1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。

设计铁与水蒸气反应的实验装置，2. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

【学习重、难点】钠与水的反应；铁与水蒸气的反应；铝与NaOH溶液的反应【复习提问】1、金属钠与氧2、实验室制氢气的化学反应方程式【合作探究】阅读教材P49[实验3-3]，通过实验观察，1.现象有哪些①浮说明了。

②熔说明了。

③游说明了。

④响说明了。

⑤红说明了。

2离子方程式【问题讨论】1.按照不同的分类方法,钠与水的反应属于什么类型的反应。

2.?3.,能否用水灭?为什么,应该如何处理?分析:Na与水反应,实际上是与水电离出的极少量的H+反应,可以推测Na与酸反应比Na与水反应更剧烈。

4、钠与硫酸铜溶液反应有什么现象，写出化学方程式1.从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。

（在课本画出装置设计图）2.根据教材P50图3-8的实验,填表: 。

化学方程式:【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉反应能否发生？1、K 、Ca 、Na 等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H 2。

2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑2、Mg 和冷水反应缓慢与沸水迅速反应；Al 与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。

Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑3、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H 2。

3Fe + 4H 2O(g) === Fe 3O 4 + 4H 2 Zn + H 2O(g) === ZnO + H 24、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 不与水反应。

【思考】较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？【实验探究】阅读教材P51[实验3-4]通过实验观察，1.铝与盐酸反应的现象是: ,2. _________________________________________________问题探究：根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？【练习与反馈】1. 下列元素在自然界中能以游离态存在的是（） A. Na B. Mg C. Al D. Au2、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（）A 、钠的熔点低B 、钠的硬度小C 、钠的密度小D 、钠有强的还原性3.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要作用。

《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》

《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。

在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。

金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。

本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。

二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。

2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。

三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。

2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。

四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。

2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。

3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。

六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。

- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。

- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。

- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。

- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。

- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。

3.1.2金属的化学性质（第二课时）导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第三章第一节金属的化学性质导学提纲（2）学习目标：1、学生通过典型例题练习及学法指导，能够熟练应用n和M、V m、C n之间的关系进行相关计算。

2、掌握物质的量运用于化学方程式的计算重点：物质的量在化学方程式计算中的运用难点：物质的量在化学方程式计算中的运用导学流程：一、了解感知该部分涉及物质的量在化学方程式计算中的应用的原理及步骤1、阅读课本52页第一二段，完成下列内容勾画并理解“各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比”2、阅读课本52页的实例，完成下列内容（1）写出物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（C n）之间的关系、【例题】把6.5g锌放入足量盐酸中，计算参加反应的盐酸的物质的量（仿写例题第二问）（1）算：计算已知物质的物质的量：n(Zn)=（2）写：写出反应的化学方程式：（3）标：根据化学剂量数标出已知和所求物质的关系：（4）列：列出比例式：（5）解：根据比例式得出结果：（6）答：二、深入学习学法指导：以物质的量为核心，根据“了解感知”中的步骤，完成下列练习【反馈练习】在500ml NaOH 溶液中加入10.8g铝粉，恰好完全反应，求：（1）铝的物质的量；（2）溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（3）收集到标况下的气体的体积。

三、迁移运用1、1.15克金属钠跟水反应后，得到100ml溶液，试计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度。

2、实验室欲制备一定量的氯气，现有26.1g MnO2和12mol·L－1的浓盐酸50mL，试计算：（1）理论上可制得标况下的氯气多少升？（2）该反应转移的电子数目为？(M MnO2=87g·mol－1)。

金属的化学性质导学案

化学学科导学案
主备人
三掌柜
学校
范村一
授课教师
审核
课时
2课时
班级
九年
课型
新课
授课时间
课题
6.2金属的化学性质
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应原理；
2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题；
3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
铁钉浸入硫酸铜溶液中：
铜片浸入硫酸铝溶液中：
结论：活动性> >
第二步
梳理知识，构建体系——归纳建构（独学）
1、自主完成：
（1）人们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给我们以下一些判断的依据：
A．X＞Y＞Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
7、有A、B、C、D四种金属，已知C、D与稀硫酸能发生置换反应，而A、B不能；向B的盐溶液中投入A单质，有B析出；在C、D的盐溶液中分别放入锌粒时，前者能析出C，后者不能，则金属A、B、C、D的活动顺序为（）
A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
4、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Cu和Mg
5、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2 C．AlCl3 D．Zn（NO3）2

《金属的化学性质》导学案

第四单元金属第二节《金属的化学性质》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．知道常见金属与氧气的反应；2．认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；3．说出金属的活动性顺序，了解其实质及应用。

二、问题导学：1.金属与氧气的反应（1）写出铁与氧气反应的化学方程式：（2）写出铝与氧气反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与氧气反应的化学方程式：2.金属与酸的反应（1）写出铁与硫酸反应的化学方程式：（2）写出铝与盐酸反应的化学方程式：（3）你还能写出其他金属与酸溶液反应的化学方程式：3.金属活动性顺序、、（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

（2）在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。

三、学情诊断：【诊断1】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是____；(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：____，属于____类型。

【诊断2】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。

请回答下列问题：①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有剩余。

第1课时问题-探究四、探究重点：废旧金属与醋酸等生活中的酸溶液的反应五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 甲、乙两同学分别按图A 和图B 装置做质量守恒定律的探究实验。

他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C 所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A. 甲、乙都不平衡B. 甲不平衡，乙平衡C. 甲平衡，乙不平衡D. 甲、乙都平衡2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如右图所示，下列结论正确的是（） A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快 3. 往5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。

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第三章第一节金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 O 、Si 、Al 、Fe 、Ca
2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。

4 略
课内探究学案
一、金属与O 2的反应：
1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)
（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)
由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na 2O 2与水反应后生成了相应的NaOH 和O 2。

2Na 2O 2＋2H 2O====4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2↑ 2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。

加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密)
［练习1］D
［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO
【第二课时】
课前预习学案
二、预习内容
1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑
3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑
课内探究学案
二、金属与水反应
1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

△ △
（2）氢气 2Na ＋2H 2O 2====NaOH ＋H 2↑
［思考讨论］
（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。

钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。

（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O 2=====NaOH ＋H 2↑，C uSO 4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
2 镁和水反应：【学生实验】Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑
3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑
三、铝和NaOH 溶液的反应：
［实验探究］ 2Al ＋6HCl=====2AlCl
3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋
2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑
［讨论］中性介质。

与水反应。

【练习】 1 B 2 A 3 D (3) 4Na + O 2 = 2Na 2O
(4) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + 4OH - +O 2↑
(5) Na 2O + H 2O = 2Na + + 2OH - (7) 2Na 2O +O 2 2Na 2O 2
20、（1）3Fe + 4H 2O(g)
Fe 3O 4 + 4H 2 （2）4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3
（3）2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑
（4）2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2-
+ 3H 2↑ △
△。