金属的化学性质学案
九年级化学金属的化学性质教案
教案：金属的化学性质一、教学目标1.知识与能力目标：a.了解金属的常见化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应、金属的氧化性等；b.掌握金属离子与非金属离子间的电子转移反应，了解金属的氧化还原性质；c.能够分析和解答与金属化学性质相关的问题。
2.过程与方法目标：a.通过实验和观察，培养学生的观察、实验、推理等能力；b.通过小组合作和课堂讨论，培养学生的合作与交流能力；c.结合案例和问题解答，培养学生的分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1.重点：金属的化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应、金属的氧化性等；2.难点：金属离子与非金属离子间的电子转移反应。
三、教学过程1.导入（约15分钟）a.引入问题：你们身边常见的金属有哪些？它们有什么共同的性质？b.学生回答问题并讨论；c.教师做出总结：金属具有良好的导电、导热性、延展性和塑性等特点。
2.理论讲解（约20分钟）a.金属的活泼性：介绍金属的活泼性概念，并通过实验和案例，指导学生了解金属的活泼性实质是金属与非金属的电子转移反应；b.金属与非金属的反应：引导学生思考金属与非金属反应的特点和规律，通过实验和观察，指导学生总结金属与非金属间的电子转移情况，并引出金属离子和非金属离子的氧化还原反应；c.金属的氧化性：通过实验，引导学生观察金属与氧气反应的现象，并讨论金属的氧化性和金属氧化反应的实质。
3.实验探究（约30分钟）a.分组进行金属与非金属反应实验；b.学生观察并记录实验现象；c.学生根据实验结果总结金属的活泼性和与非金属的反应规律。
4.练习与讨论（约20分钟）a.学生个人或小组完成练习题；b.学生互相讨论答案，并与整个班级分享；c.教师进行点评和解答。
5.拓展活动（约15分钟）b.通过实例分析和讨论，培养学生解决问题的能力；c.结合实例和写作练习，拓展学生的应用和实践能力。
四、课堂小结（约5分钟）a.教师对本节课的重点内容进行小结；b.教师提出本节课的问题，引导学生进行思考；c.学生提问并给出回答。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教 学 设 计
科目：化学 课题 金属的化学性质 1、知识目标： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解 教学目标 释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达信息。 3、情感与价值观： 激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点 教学难点 教学方法 仪器试剂 教 学 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、 硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、 过 程 教师活动 研究物质，通过一学期的学习，我们知道一般 先研究物质的物理性质，然后研究化学性质， 用途。 7.1 选学：关于金属的物理性质 二、 金属的 化学性质 （1）与 反应 <板书> 金属的化学性质 一、金属的化学性质 我们接触过很多种金属，镁、铁、铝、铜等， 这些金属在常温下，或者在点燃、加热的条件 下，会和空气中的氧气发生化学反应。 铁钉生锈、铝制品上的保护膜，这些事实都说 明金属能与氧气反应。 <板书> 1、绝大部分金属跟氧气反应 写出化学方程式： 2Mg＋ 3Fe＋2 实验室是如何制取 的呢？ 2Cu＋
Cu ＋ HCl 不反应
置换反应
观察： Mg ＋2HCl Zn ＋2HCl
① 反应物和生成物的种类存在什么规律？
与酸发生置换反应， 金属的活动性与 H 相比较。 练习： （1）书写 Mg、Cu 和
巩固对置换反应的理解 回顾小结金属与酸反应的条件：金 属的活动性比 H 强 （3）金属 与盐（溶 <演示实验> ①铁丝 浸入 CuS 溶液
Fe3O4 2CuO
加热
点燃
锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应
1
河北中学
（2）与酸 反应 是不是金属都能和盐酸或硫酸反应？会有怎样 的反应现象？
写出化学反应方程式： Zn ＋2HCl Zn＋ S 思考、回答 以 Zn 为依据，推测镁、铜、锌反应 的现象，试写化学方程式。 <演示实验> ①锌粒 ②镁带 ③铜片 加入 稀 HCl ↑ ＋Zn ↑ ＋Mg 加入 稀 HCl 加入 稀 HCl 无现象，说明未反应 无化学方程式。化学方程式必须遵 浓度相同的稀 HCl： ① Mg、Zn 能反应，而 Cu 不能，原因何在？ ② 为什么 Mg 的反应速度比 Zn 快？ 说明：金属是有活泼和不活泼之分的 思考回答 观察比较： ↑ ＋Mg ↑ ＋Zn 化学方程式中物质种类及反应类型 与以往学过的有何差异？ （1）反应物、生成物有一种单质 （2）反应物中酸（化合物） ② 反应类型与分解反应、化合反应、复分解反 应比较，有何不同？ 这一种反应类型，称为：置换反应 在 H 前面能反应。 *注意 Al 的化合价 生成物中盐（化合物） 回顾三种基本反应类型 试定义置换反应。 S 反 应的化学方程式 （2） 与稀盐酸、 Al 稀硫酸反应 的化学方程式 2Al＋6HCl 小结：置换反应 2Al＋3 S 3 3 ↑＋2Al ↑＋ 循客观实际，表示的是客观存在的 反应。 Zn ＋2HCl Mg ＋2HCl 现象应有气泡产生。 注意观察：气泡；反应速度 描述实验现象： 有气泡，说明反应 反应剧烈，比 Zn 快 ↑＋Zn ↑＋ZnS
金属+酸→金属化合物+氢气
4ห้องสมุดไป่ตู้
2
观察现象： ①表面红色
河北中学
液）反应
②铜丝 浸入
FeS
溶液
②无变化 写出反应的化学方程式 Fe 的活动性比 Cu 强
表面红色的物质是 Cu 置换反应中，Fe 的化合物中 Fe 显+2 两个实验，不同的现象，说明什么？ ∴Fe 将 CuS 中的 Cu 元素置换出来 ①生成新金属，新的盐溶液 ②金属的活动性大于盐溶液中金 属元素的活动性 三、 金属活 动性顺序 <演示> ①铜丝 浸入 AgN ②铜丝 浸入 ZnS 溶液 溶液 假设反应能发生， 能得出什么结论， 看到什么现象 观察现象： ①表面有一层白色物质 ②表面没有变化 写出化学方程式： 比较 Cu 和 Ag 的活动性 Cu ＞ Ag 排列 巩固：反应发生的条件 四、 设计实 验 证明 Cu、Zn 的活动性大小 所提供药品： Zn、Cu、稀 HCl、CuS 溶液 Mg＞Zn＞（H）＞Cu＞Ag 设计合理的实验方案 ① Zn＋CuS ② Zn＋2HCl Cu＋HCl 描述实验步骤、现象、结论 金属活动性：Zn ＞ Cu 铁能否从盐酸中置换出氢气？ 铁的活动性：Fe ＞（H） 五、 金属活 动性顺序 表 根据大量的实验，人们总结出最常见的金属的 活动性顺序 P157 能否与酸反应 （2）能否与盐溶液反应 识记金属活动性顺序表
金属+氧气→金属氧化物 板书 设计 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 教学 反思 Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
加盖那煤炉,心铁西迁,轻,统共一百斤
<板书> 3.金属与盐（溶液）反应 小结：金属和盐（溶液）反应的特点
Cu＋2AgN Cu＋ZnS
Cu
＋2Ag
小结：比较 Mg、Zn、 （H） 、Cu、Ag 的活动性， 讨论：P157
Cu＋ZnS ↑ ＋Zn
能 写出化学方程式
根据金属活动性顺序，可以判断这种金属（1） 练习： （1）Ag 能否与 HCl 反应 （2） 下列哪种金属能置换出氯化亚 铁溶液中的铁？ Al Cu Pb Ag
2MgO
点燃
授课时间: 2010 年 月 日 总（2）课时 课型（ 新授 ）
理解金属的化学性质和置换反应，金属活动性顺序 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断
教学环节 一、引入
学生活动及教学意图 了解研究物质的一般规律 明确本课的学习内容
概括金属的化学性质 1： 与氧气反应
练习巩固：P158 习题 7.2 3
河北中学
课堂 小结 作业 布置
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相 同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。 我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换 反应。 习题 3，4，6，8 课题 2 金属的化学性质 一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 2Cu+O2 2MgO 2CuO Al+3O2 Fe+2O2 =2Al2O3 Fe3O4