2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (168)

式表示：2KNO3+3C+S点燃 K2S+N2↑+3□X ↑，根据质量守恒定律，推断X的化学式为
_______。
23．（7 分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量
的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，
质量为 W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶
(1)在上述①至④的四个步骤中，其中根据物质的物理性质来判断的有
(填序号，下
同)，利用物质的化学性质来判断的有
。
(2)在步骤②中能闻到特殊气味，这是因为醋酸分子
的缘故。
(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外，还生成了醋酸钠
(CH3COONa)和水，请写出该反应的化学方程式：
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 =2CO2 19．在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
55
2
1
5
反应后的质量/g
待测
12
7
9
下列说法正确的是
（）
A．上述反应属于化合反应
B．该反应中 C 与 D 的变化质量比为 3：2
4．有 A、B、C 三种物质各 16g，混合加热充分反应后，混合物中有 12g A．27g C 和若干
克 D，若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式为
（）
A．A + B == C + D C．2A + B == 2C + D
B．A + 2B == C +2 D D．2A + B == C + 2D
160.0
（g）
产生气体质量
0.4
0.8Leabharlann 1.01.0（g） 试
计算（1）黄铜中锌的质量分数
(2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
33．（7 分）某化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分 Fe2O 3）样品进行分析。取 10.0g 的样品，加入稀盐酸（反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O），完全 反应后，共用去稀盐酸 103.0g，将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为 2.5g，(假设杂质既不溶 于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）： (1）赤铁矿样品中 Fe2O 3 的质量分数为多少?
应，蒸干水分得固体（不含结晶水）b g ，反应中产生 H2 质量为
A．（b―a）g
B．g
C． g
D． g
9．在 2A+B == 2C 反应中，已知 A 的相对分子质量为 24，C 的相对分子质量为 40，则 B
的相对分子质量为（ ）
A． 16 g
B． 32 g
C． 16
D． 32
10．在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
(2）石灰石中碳酸钙的质量分数为__________；
(3）100 吨这种石灰石充分煅烧，能得到固体多少吨？
评卷人 得分
五、计算题
30．（3 分）小刚发现养鱼师傅为解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种淡黄色固 体，其主要成分是过氧化钙（CaO2）。他查阅资料得知：过氧化钙与水反应，生成氢氧化 钙和氧气。为测定淡黄色固体中过氧化钙的质量分数，称取 20 g 样品（样品中其他成分与 水不反应）加入到足量的水中，共收集 3.2 g 氧气。请计算该样品中过氧化钙的质量分数。
为。交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应
原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O , 反应中红色的 CrO3 转变为绿色的化 合物 X.则 X 的化学式和所属物质种类为（ ）
A． Cr2O3 氧化物
B． CrSO3 化合物 C．Cr2（SO4）3 盐 D．Cr2S3 化合物
评卷人 得分
四、实验探究题
28．家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有
一瓶无标签的液体，经步骤①：观察颜色与状态；步骤②：闻气味；步骤③：取该液体适
量与一枚生锈的铁钉作用，看到铁锈逐渐溶解；步骤④：另取少量该液体与纯减反应，发
现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题：
C．反应后测得 A 的质量为 35g
D．该反应中生成 C 的质量为 7g
评卷人 得分
二、填空题
20．请按照要求写出下列反应的化学方程式 (1）有二氧化碳生成的化合反应 (2）有二氧化碳生成的分解反应 (3）有二氧化碳参加的化合反应 21．（1 分）X、Y 两种元素组成的物质间有如下反应：X2+XY3==3XY，今用 6g 的 X2 与 足量的 XY3 反应生成 12g 的 XY，则 X、Y 两种元素的相对原子质量之比为 22．黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史。黑火药爆炸的原理可用下
取粗硅的化学方程式如下：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO 。该反应属于哪种反应类型
A． 化合反应
B． 分解反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
12．对反应 X+3NaOH=3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是
A．X 中含有三价元素 B．X 可能是 Fe2（SO4）3
C．Y 中一定含有 Na 元素
内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应
后最终再次称量，质量为 W2，结果 W1>W2，
试分析：
(1）此反应是否符合质量守恒定律？
(填“符合”或“不符合”）
(2）天平显示 W1>W2 的原因是（装置不漏
气）
。
24．（10 分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全
燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同
5．已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2 + Cl2 点燃 2HCl 。在一密
闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 的混合气体，已知其分子数之比为 11∶5∶1，用电火花点燃，
使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）
A．40.3%
B．28.9%
C．44.8%
D．30.5%
6．新的道路交通安全法已于 2004 年 5 月 1 日正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe 粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。
32． (4 分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀
硫酸反应，其实验数据记录如下表。
1
2
3
4
取样品质量（g） 50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量
40.0
80.0
120.0
反应后
；
。（至少写两条）
2．在A+B==C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分
子质量为70，则A的相对分子质量是 （ ）
A．20
B．25
C．40
D．60
3．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
（1）哥伦比亚号航天飞机曾用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。组成 高氯酸铵的元素分别为____________，其质量比是____________。
C．3 8
D．3 4
14．在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：
4NH3+5O2=4X+6H2O，其中 X 的化学式为
A．N2
B．N2O
CC．H NO
（） D．NO2
15． 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段
时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学
31．(08 江苏南通)(5 分)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。 使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成 Fe2O3 而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳 光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的 Fe 粉占变质前 Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下 探究过程。 步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干 燥滤渣。 步骤(2)取步骤(1)中的滤渣 8.0 g，加入足量的稀 H2SO4 与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干 燥得固体 1.2 g。 步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中， 充分加热、冷却、称量，得到 8.0g Fe2O3(注：滤液中的 Fe 元素已全部转化为 Fe2O3)。求： (1)8.0 g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3 两种物质的总质量。
各物质的质量如下：（ ）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不．正．确．的是
A．该反应为分解反应 B．该反应中 X 与 Q 的质量比是 1︰4
C．X 中未测值为零
D．若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应
11．硅（Si）等半导体元素的发现，是当今计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提
(1）该厂每天要处理的废酸液中含有 H2SO4 g，是 mol H2SO4。 (2）若用烧碱处理废酸液，每天需要 NaOH mol。