有机化学下册第六章 波谱学基础
有机化学波谱解析课件剖析
波 子式。
谱 分
质谱图上的碎片峰可以提供一级结构信息。对
析 于一些特征性很强的碎片离子，如烷基取代苯
综 的m／z 91的苯甲离子及含γ氢的酮、酸、酯的
合综 麦氏重排离子等，由质谱即可认定某些结构的
波合 谱波谱
存在。
解解 析析法 法
质谱的另一个主要功能是作为综合光谱解析后， 验证所推测的未知物结构的正确性。
析析法 大光谱是传统提法，应以IR、1H—NMR、13C—
法 NMR及MS为四大光谱比较贴切。
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一、各种光谱的在综合光谱解
zl 波
析中的作用
谱
分
析
综 合综 波合 谱波谱 解解 析析法 法
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பைடு நூலகம்
2020/10/5
质谱在综合光谱解析中的作用
zl 质谱(MS) 主要用于确定化合物的分子量、分
合综 具有复杂化学结构的未知物，还需测定
波合 谱波谱 解解
碳—氢相关谱或称碳－氢化学位移相关谱， 它是二维核磁共振谱(2D-NMR )的一种,提
析析法 供化合物氢核与碳核之间的相关关系,测定
法 细微结构。
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2020/10/5
碳谱与氢谱之间关系---互相补充
不能测定不
zl
含氢的官能
波 谱
氢谱不足
团
zl 在碳谱中:
波 质 子 噪 音 去 偶 或 称 全 去 偶 谱 (proton noise
谱 分 析
deeoupling或proton complete deeoupling，缩写
COM，其作用是完全除去氢核干扰)可提供各 类碳核的准确化学位移
综
合综 波合
波谱解析复习——名词解析
波谱学：波谱学是涉及电池辐射与物质量子化的能态间的相互作用，其理论基础是量子化的能量从辐射场向物质转移。
电池辐射区域：γ射线区，X射线区，远紫外，紫外，可见光区，近红外，红外，远红外区，微波区和射频区。
紫外光谱1.助色团：通常把那些本身在紫外或可见光区域吸收带不产生吸收带但与生色团相连后，能使生色团的吸收带向长波方向移动的基团称为助色团（将含有未公用电子对的杂原子基团称为助色团）发色团：有机化合物分子结构中有能吸收紫外光或可见光的基团，此类基团称为发色团。
2.红移：由于化学环境的变化而导致吸收峰长波方向移动的现象叫做红移。
3.蓝移：导致吸收峰向短波方向移动的现象叫做蓝移。
4.增色效应：使紫外吸收强度增加的作用。
5.减色效应：使紫外吸收强度降低的作用。
红外光谱红外吸收：一定波长的红外光照射被研究物质的分子，若辐射能等于振动基态的能级与第一振动激发态的能级之间的能量差时，则分子可吸收能量，由振动基态跃迁到第一振动激发态。
IR选律：在红外光的作用下，只有偶极矩(∆μ)发生变化的振动，即在振动过程中∆μ≠0时，才会产生红外吸收。
1.费米（Fermi）共振：由频率相近的倍频峰和基频峰相互作用产生，结果使倍频峰的强度增大或发生裂分。
2.伸缩振动：沿键轴方向发生周期性变化的振动称为伸缩振动。
3.弯曲振动：沿键角发生周期性变化的振动称为弯曲振动。
4.基频峰：从基态跃迁到第一激发态时将产生一个强的吸收峰，即基频峰。
5.倍频峰：从基态跃迁到第二激发态，第三激发时将产生相应弱的吸收峰，即倍频峰。
6.振动自由度：将多原子分子的复杂振动分解成若干个简单的基本振动，这些基本振动的数目称为分子的振动自由度。
7.指纹区：在红外光谱中，波数在1330~667cm-1 范围内称为指纹区。
8.振动偶合效应：当两个相同的基团在分子中靠得很近时，其相应的特征峰常发生分裂，形成两个峰，这种现象叫作振动偶合。
质谱：是化合物分子在真空条件下受电子流的“轰击”或强电场等其他方法的作用，电离成离子，同时发生某些化学键有规律的断裂，生成具有不同质量的带正电荷的离子，这些离子按质荷比的大小被收集记录的谱。
(波普解析)有机化合物波谱解析
30
第二节 紫外光谱的基本知识 一、 分子轨道
分子轨道是由组成分子的原子轨道相互作用形成的。 分子成键轨道; 分子反键轨道
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34
分子轨道的种类
(1) 原子A和B的s轨道相互作用，形成的分子轨道
(2)原子A和B的p轨道相互作用形成的分子轨道
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(3)原子A的s轨道和原子B的p轨道相互作用形成的分子轨道
• 吸收光谱特征： 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收
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（2）数据表示法
例如λ 溶m剂a2x 37nm(ε104) 或λ 2溶m3剂a7xnm(lgε4.0)
常用术语
生色团（发色团）：分子结构中含有π电子的基团 产生π→ π* 跃迁和（或）n→ π*跃迁 跃迁，E较低
例： C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N— ； —NO2
物质对电磁辐射的吸收性质常用吸收曲线来描述，即考察 物质对不同波长的单色光吸收的情况。
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。
A = acl
A 为吸光度(光密度), a为吸光系数, l 为吸收池厚度, c 为溶液的浓度。
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•若溶液的浓度以mol L-1为单位时， Lambert-Beer 定律的吸 收系数(a) 表示，单位为L mol-1 cm-1，即摩尔吸光系数。 •对于相对分子质量未知的物质，常采用质量百分比浓度 (g/100ml)，相应的系数称为百分吸收系数，以E1%1cm表示。 •以摩尔吸收系数 用得最普遍。
三甲基胺n →σ*跃迁的λ分别为173nm、183nm和227nm。
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第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
有机化学有机化合物的波谱分析PPT课件
5
7.2.1分子化学键的振动和红外光谱
1.振动方程式
可把双原子分子的振动近似地看成用弹簧连接着的两个小球的 简谐振动。根据Hooke定律可得其振动频率为：
分子化学键的振动是量子化的，其能级为：
式中: υ为振动量子数(0，1，2，…)；h为Planck常量；ν振为化学 键的振动频率。
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分子由基态υ =0跃迁到激发态υ =1时吸收光的能量为：
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9
分子振动频率习惯以σ表示，由(7–2)式、(7–3)式和(7–5)式得：
红外吸收峰的峰位(σ)取决于键的力常数，以及键两端所连原子的 质量m1和m2，即取决于化合物分子的结构。这是红外光谱用来测 定化合物结构的理论依据。
n≥4在 725~720 处有吸 收。
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1300 cm-1以下区域的光谱：715 cm-1处的面外弯曲振动吸收，表明 烯烃为顺式构型。
综合以上分析，有双键吸收，无三键及甲基吸收，另一不饱 和≥4在 725~720 处有吸 收。
33
7.3核磁共振谱（NMR）
这样对测定有机化合物结构毫无意义。但实验证明，在相同频 率照射下，化学环境不同的质子在不同的磁场强度处出现吸收峰。
第20页/共80页
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3.鉴定已知化合物
用被测物的标准试样与被测物在相同条件下测定红外光谱，若 吸收峰位置、强度和形状完全相同，可认为是同一种物质(对映异 构体除外)。若无标准试样而有标准谱图，可查阅标准谱图。
查阅时应注意被测物与标准谱图所用试样的状态、制样方法、 所用仪器的分辨率等是否相同。
有机波谱解析-第六章 综合波谱解析
• 综合以上信息，推断未知物 的结构是：
CH3 H3C
C
CH3
CH2OH
• MS中的主要碎片离子得到了如下解释:
CH3
CH2
+ OH m/e31 -2H
+ . CH2OH
H3C
CH3
H3C
C
CH3
C+
CH3
m/e88 -CH3
m/e57 -CH3 -H CH3 C +
12
m/e29 m/e73
C
最后，通 过谱图验证， 如果有质谱， 一般通过质谱 验证。
17
18
CH2
m/e41
• 某一未知化合物，其分子式为C13H16O4。已测定 它的红外光谱、核磁共振谱以及紫外吸收光谱.如 图，试确该未知化合物的结构。
750 730 1740 1220 1030
13
5 1
4
6
λmax 260nm(ε215)
14
解析: • 从分子式C13H16O4知道其不饱和度为6，因此未知 物可能是芳香化合物。对于这一点，很容易从如 下的光谱中得到证实。 • 红外光谱中在3100～3020cm-1处有一弱吸收带 υCH ，在1600和1500 cm-1处的两个吸收带是由苯 核骨架振动引起的。而730和700 cm-1处的两个中 强吸收带为δCH(面外)。这些都说明未知物分子 中存在着1个单取代苯环。 • 在核磁共振谱中δ7.25处的宽单峰，通过积分值指 出具有5个质子，也说明分子中存在着1个单取代 苯环。
第六章 综合解析
Combined UV, IR, MS, NMR
各种谱图解析时的要点：
• 1H-NMR法： – 确定质子总数和每一类质子数 – 区分羧酸、醛、芳香族(有时知道取代位置)、 烯烃、烷烃质子 – 从自旋偶合相互作用研究其相邻的取代基 – 加入重水检出活泼氢
有机波谱知识课件
• 分子对紫外光或可见光的吸收是基于分子的价电 子在不同电子能级上的跃迁。
• 紫外吸收光谱又称为电子光谱。但和原子光谱 不同，紫外光谱并不是一个纯的电子光谱，在电
子跃迁过程中同时伴随有振动和转动能级的跃迁。
•
因此，紫外光谱并非原子光谱式的线光谱，
而是由多个吸收波长极为相近的吸收线组成的带
• 非共轭的不饱和化合物 • 非共轭的不饱和化合物中所含的不饱键虽可产
生跃迁，但相应的吸收带仍在远紫外区，不能被 应用于结构分析。
有机波谱知识课件
• 含共轭体系的脂肪族化合物 • 当分子中存在共轭体系时，成键轨道和
反键轨道间的能级差变小，吸收波长总是 高于200nm，且吸收强度也增强。这是紫外 吸收光谱法研究的重点。
键轨道间的跃迁，因轨道间的能级差最大，所需 的能量最高，相应的吸收峰波长较短，一般为 150-160 nm，即在真空紫外（远紫外光）区。
有机波谱知识课件
• π→π*跃迁是不饱和键中的π电子吸收能 量跃迁到π*反键轨道的跃迁，其所需能量 较要小，吸收峰波长一般为160-180nm，仍 在远紫外光区。
动过程中必须有瞬间偶极矩的改变。 • 对称分子：没有偶极矩，辐射不能引起共振，
无红外活性。 如：N2、O2、Cl2 等。 非对称分子：有偶极矩，红外活性。
• 分子的振动可近似看为一些用弹簧连接的小球 的运动。
有机波谱知识课件
• 任意两个相邻的能级间的能量差为： •
• •
• K化学键的力常数，与键能和键长有关， m为双原子的折 合质量 m =m1m2/（m1+m2）
有机波谱知识课件
• F. X-H面内弯曲振动及X-Y伸缩振动区（14751000cm-1）
高教版 有机化学 第六章 有机化合物的波谱分析
，0为进动频率） 自旋磁量子数m = I, I-1, I-2...(代表不同的取向或能级，只能有 2I +1个能级）
l 1H的核磁共振
在磁场中，核的能量E = -(m/I) H0 对于1H核，I = 1/2, m = 1/2，在磁场H0中有两个不同能 级，其能量差 E = 2 H0 = h0 1H核发生共振的条件 = = H / 2 射 0 0 （射为外加电磁波的频率）
≡C-H
伸缩 3300～3010 =C-H 伸缩
3000～2800
C-H 伸缩
烷烃 CH3:2962+10(s)和 2872+10(s) CH2:2926+10(s)和 2853+10(s)
区段 (Ⅳ) 三键和 累积双 键伸缩 振动区
波数范围/cm-1
振动类型 C≡C 伸缩
0～2100
C≡N 伸缩 -N=C=O 伸缩 -C=C=O 伸缩
振动方程式：
1 v振 2
m1 m2 k m1m2
k:力常数，与化学键的强度有关（键长越短，键能 越高，k越大）单键4-6，双键8-12，三键12-18。 m1和m2分别为化学键所连的两个原子的质量，单 位为克---上述这是虎克定律。
即：化学键的振动频率（红外吸收峰的频率 ）与键强度成正比，与成键原子质量成反比。
醇、醚
O—H伸缩振动：固态、液膜3300-3400cm-1, 宽带。非极性溶剂 稀溶液：3600cm-1，有时伴随缔合峰。 醚类C—O—C伸缩：1100-1250cm-1, 不易辨识。
胺、铵盐：
胺的N—H伸缩振动：3300-3500cm-1，一般呈双峰（as和s），芳胺 吸收强度较大。其它振动（C-N伸缩，N-H弯折）不易判别。
大学有机化学课件 波谱知识基础
而同一类型的基团在不同物质中所处的化学
几种常见官能团的红外吸收频率
键型
C－H ＝C－H ≡C－H C－C C＝C C≡C C＝O 化合物类型 烷烃 烯烃及芳烃 炔烃 烷烃 烯烃 炔烃 醛 酮 酸及酯 酰胺 醇及酚
氢键结合的醇及酚
－OH －NH2 C－X
胺 氯化物 溴化物
吸收峰位置 2960～2850 3100～3010 3300 1200～700 1680～1620 2200～2100 1740～1720 1725～1705 1770～1710 1690～1650 3650～3610 3400～3200 3500～3300 750～700 700～500
MR）的应用最为广泛。
一、基本原理
自旋磁矩
图7-7 氢核在外加磁场中的两种自旋状态
可见，在一定磁场强度 式中： 自旋能级差是一定的。 在外加磁场H0中，氢核的两种自旋态发生能 γ— 质 子 的 特 征 常 数 ， 此时，如果用能量为hυ 级分裂。其能级差（ΔE）与外加磁场的强度 称 磁旋比； =△E的电磁波照射，可 （H0）成正比： h—普朗克常数； H0—外加磁场的强度。 使质子吸收能量，从能 量低的能级跃迁到能量
RO
R R' R CH3 NCH3 R R'
H R' O H
吗啡的结构 确定经过了 吗啡 150年
可卡因 海洛因
O
C CH3
R'O
CH3 17 CH3 H
3
胆固醇的结 构确定经过 了近百年
H
5
H
HO
6 胆固醇（cholesterol）
物理法
物理法即是利用物理原理设计制造的仪器，把此仪器用于 化学分析来确定有机化合物的结构。 波谱即是测定有机化合物结构时最重要的物理方法 。 此 法具有取样量极少、速度快和结果准确等优点，可大大简 化鉴定过程，为研究和确定有机化合物的结构提供强有力 的依据。 波谱法中最常用的包括四大谱，即紫外光谱（ultraviolet s pectroscopy,UV）、红外光谱（infrared spectroscopy,I R）、核磁共振谱(nuclear magnetic resonance spectrosco py,NMR)和质谱（mass spectroscopy,MS）。
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第六章波谱学基础本章教学要求：1、掌握电磁波谱的一般概念2、了解紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱和质谱的原理教学重点：1、四大波谱在有机化学中的应用。
计划学时数：6学时现代物理实验方法可弥补化学方法的不足，物理实验方法可用微量样品，如质谱通常只用几微克，甚至更少的样品（10-10g）便可给出一张满意的质谱图，在较短时间内，正确的检定有机化合物的结构。
现在现代物理实验方法已成为研究有机化学不可缺少的工具，应用化学反应来确定分子结构，已沦为辅助手段。
本章主要对紫外光谱（Ultraviolet Spectroscopy,简称UV）,红外光谱(Infrared Spectroscopy,简称IR)，核磁共振谱 (Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy,简称NMR)和质谱(Mass Spectroscopy,简称MS)作一介绍。
第一节电磁波谱的一般概念电磁波谱包括了一个极广阔的区域。
从波长只有千万分之一纳米的宇宙线到波长用米,甚至千米计的无线电波都包括在内。
所有这些波都有相同的速度（３*1010cm/s），根据公式：1.频率：ν＝c/λν:频率，单位Hz；λ：波长，单位cm；c：速度，３＊１０10cm/s波长愈短，频率愈高．光波波长的单位很多，其换算关系为：1nm=10-7cm=10-3μm频率的表示法：⑴一种表示法为Hz,如波长为３００nm的光，它的频率为ν＝c/λ=(3*1010cm/s)/(300*10-7cm)=1015 s-1⑵一种表示法是用波数．就是在１cm 长度内波的数目．如用波数表示，则在１cm 内波长为３００nm 的光的波数为：１／（３００＊１０－７）＝３３３３３cm -1就是３００nm 波长的光的波数为３３３３３cm -1.2.电磁辐射能电磁辐射是一种能量，当分子吸收辐射，就获得能量．获得多少能量决定于辐射的频率．△E ＝h νΔE ＝获得的能量；h ＝planck 常数，6.626*10-34J.S频率愈高，获得的能量愈大。
3.分子吸收光谱的分类分子中有原子与电子。
原子、电子都是运动着的物质，都具有能量。
在一定的条件下，整个分子有一定的运动状态，具有一定的能量，即是电子运动、原子间的振动、分子转动能量的总和。
E 分子=E 电子 +E 振动 +E 转动（或E 总 =Ee +Ev +Er ）当分子吸收一个具有一定能量的光子时，分子就由较低的能级E 1跃迁到较高的能级E 2，被吸收光子的能量必须与分子跃迁前后的能级差恰好相等，否则不能被吸收，它们是量子化的。
Δ E 分子= E ２- E １ = E 光子 = h ν上述分子中这三种能级，以转动能级差最小（约在０．0５－１０－４ev ）分子的振动能差约在１－０．０５ev 之间，分子外层电子跃迁的能级差约为２０－１ev 。
⑴转动光谱在转动光谱中，分子所吸收的光能只引起分子转动能级的变化，即使分子从较低的转动能级激发到较高的转动能级。
转动光谱是由彼此分开的谱线所组成的。
由于分子转动能级之间的能量差很小，所以转动光谱位于电磁波谱中长波部分，即在远红外线及微波区域内。
根据简单分子的转动光谱可以测定，键长和键角。
⑵振动光谱在振动光谱中分子所吸收的光能引起振动能级的变化。
分子中振动能级之间能量要比同一振动能级中转动能级之间能量差大１００倍左右。
振动能级的变化常常伴随转动能级的变化，所以，振动光谱是由一些谱带组成的，它们大多在红外区域内，因此，叫红外光谱。
⑶电子光谱在电子光谱中分子所吸收的光能使电子激发到较高的电子能级，使电子能级发生变化所需的能量约为使振动能级发生变化所需能量的10-100倍。
电子能级发生变化时常常同时发生振动和转动能级的变化。
因此从一个电子能级转变到另一个电子能级时，产生的谱线不是一条，而是无数条。
实际上观测到的是一些互相重叠的谱带。
在一般情况下，也很难决定电子能级的变化究竟相当于哪一个波长，一般是把吸收带中吸收强度最大的波长λ（最大吸收峰的波max长）表出，电子光谱在可见及紫外区域内出现。
第二节紫外和可见光吸收光谱1.紫外光谱及其产生⑴紫外光的波长范围紫外光的波长范围为4-400nm。
200-400为近紫外区，4-200nm为远紫外区。
由于波长很短的紫外光会被空气中氧和二氧化碳吸收，研究远紫外区的吸收光谱很困难，一般的紫外光谱仅仅是用来研究近紫外区的吸收。
⑵紫外光谱当把一束光通过有机化合物时，某一波长的光可能吸收很强，而对其他波长的光可能吸收很弱，或者根本不吸收。
当化合物吸收一定波长的紫外光时，电子发生跃迁，所产生的吸收光谱叫做紫外吸收光谱，简称紫外光谱。
⑶电子跃迁的种类在有机化合物分子中，由于化合物的价电子有三种类型，即σ键电子、π键电子和未成键的 n 电子，在电子吸收光谱中，电子跃迁主要是经下三种。
①σ-σ*跃迁σ电子是结合得最牢固的价电子，在基态下，电子在成键轨道中，能级最低，而σ*态是最高能级。
σ-σ*跃迁需要相当高的辐射能量。
在一般情况下，仅在200nm以下约～150nm才能观察到，即在一般紫外光谱仪工作范围之外，只能用真空紫外光谱仪才可观察出来（在无氧和二氧化碳的情况下）。
所以测紫外光谱时，常常用烷烃作溶剂。
② n电子的跃迁n 电子是指象N，S，O，X 等原子上未共用的电子。
它的跃迁有两种方式。
第一种方式：n-π* 跃迁未共用电子激发跃入π*轨道，产生吸收带，称为R带（基团型的，Radikalartig德文），由n-π*引起的，在200 nm以上。
如：醛酮分子中羰基在275-295nm处有吸收带，为C=O中n-π*跃迁吸收带。
第二种方式是n→σ*跃迁，这种跃迁所需的能量大于n-π*，故醇醚均在远紫外区才出现吸收带。
~200nm。
如甲醇λmax183nm。
③π→π*跃迁乙烯分子中π电子吸收光能量，跃迁到π*轨道。
吸收带在远紫外区。
当双键上氢逐个被烯基取代后，由于共轭作用，π→π*能级减小。
吸收带向长波递增。
由共轭双键产生的吸收带称为K带，其特征是摩尔消光系数大于104。
在近紫外区吸收，CH2=CH2λmax162nm,CH2=CH-CH=CH2λmax217nm。
mbert-Beer定律和紫外光谱图⑴ Lambert-Beer（朗勃特-比尔）定律当我们把一束单色光（Io）照射溶液时，一部分光（I）通过溶液，而另一部分先被溶液吸收了。
这种吸收是与溶液中物质的浓度（c）和液层的厚度成正比的。
这就是Lambert-Beer定律。
透射光强度（I）和入射光强度（I）之比，即I/I0为透射比。
LogI/I为透光率，A=- LogI/I为吸光度（吸收度）；c：溶液的摩尔浓度（mol/L）L:液层的厚度，单位cm;ε：摩尔消光系数。
从理论上说，ε的大小表示这个分子在吸收峰的波长可以发生能量转移（电子从能位低的分子轨道跃迁到能位高的分子轨道）的可能性。
ε值大于104是完全允许的跃迁，而小于103跃迁几率较低，若跃进迁是禁阻的，ε值小于几十。
当c为百分浓度时，ε为百分消光系数，以表示。
⑵紫外光谱图以吸光度或消光系数（ε或logε）为纵坐标，以波长（单位nm）为横坐标作图得到的紫外光吸收曲线，即紫外光谱图（纵坐标常常用ε或logε）。
（1）处有一个最大吸收峰，位于波长280nm，用λmax280nm表示。
最大吸收峰为化合物的特征数值。
在一般文献中，紫外吸收光谱的数据，多报导它的最大吸收峰的波长位置和摩尔消光系数。
如：表示样品在甲醇溶液中，在252nm处有最大吸收峰，这个吸收峰的摩尔消光系数为12300。
当消光系数很大时，一般用logE或logε表示。
⑶紫外光谱图中常见的几种吸收带及常用光谱术语。
R 吸收带（来自德文 Radikalartig(基团））：为n→π*跃迁引起的吸收带如C=O,-NO2 ,-CHO.其特点εmax<100(logε<2),λmax 一般在270nm以上。
K 吸收带（来自德文 Konjugierte(共轭))：为π→π*跃迁引起的吸收带，如共轭双键。
该带的特点εmax >10000。
共轭双键增加，εmax向长波方向移动，εmax随之增加。
B 吸收带(来自Benzenoid一词（苯系））：为苯的π→π*跃迁引起的特征吸收带，其波长在230-270nm之间，中心在254nm，ε约为204左右，E 吸收带（Ethylenic(乙烯型）)：也属于π→π*跃迁。
可分为E1和 E2带，二者可以分别看成是苯环中的乙烯及共轭乙烯键所引起的。
苯的E1为180nm,εmax >10000； E2为200nm，2000<εmax<14000。
生色基（发色团）：共价键不饱和原子基团，能引起电子光谱特征吸收，一般为带π电子的基团。
如：C=C、C=O、C=N、NO、 NO2等。
助色基（助色团）饱和原子基团，本身在200nm以上没有吸收，但当它与发色基团连接时，可使发色团的最大吸收峰向长波方向移动，并且使强度增加，这样的基团叫助色团，如：--OH 、–NH2、–Cl、 -SH 等。
一般为带p电子的原子或原子团。
3.紫外光谱与有机化合物分子结构的关系一般紫外光谱是指200-400nm的近紫外区，只有π→π* n→π*跃迁才有实际意义，也就是说紫外光谱适用于分子中具有不饱和结构的，特别是共轭结构的化合物。
⑴共轭体系增长，吸收峰的波长向长波方向移动。
如：⑵共轭链的一端引入含有未共用电子的基团（如：－NH,-OH)和烷基时，可以2产生 p-π,σ-π超共轭，使λmax向长波方向移动。
4.紫外光谱的应用⑴推断官能团（确定不饱和化合物的结构骨架）如在200～250nm有强吸收带（ε>10000),可能含有双键的共轭单位；在250～300nm有弱吸收（ε<100)表示可能有羰基存在。
⑵检查化合物的纯度第三节红外光谱在有机化合物的结构鉴定中，红外光谱法是一种重要得手段。
用它可以确定两个化合物是否相同，若两个化合物的红外光谱完全相同，则一般他们为同一化合物（旋光对映体除外）。
也可以确定一个新化合物中某些特殊键或官能团是否存在。
一、红外光谱图的表示方法红外光谱以波长（或波数）为横坐标，以表示吸收带的位置。
以透射百分率（Transmittance %,符号T%)为纵坐标，表示吸收强度，吸收带为向下的谷。
二红外光谱的产生，与有机化合物分子结构的关系1.分子振动的分类：⑴伸缩振动（ν）：原子沿着建轴伸长和缩短，振动时键长有变化，键角不变。
⑵弯曲振动（δ）：组成化学键的原子离开键轴而上下左右的弯曲。
弯曲振动时，键长不变，但键角有变化。
①：面内弯曲：②：面外弯曲2.红外光谱的产生当分子吸收红外光子，从低的振动能级向高的振动能级跃迁时，而产生红外吸收光谱。