盐类的水解应用教案(第3课时)
盐类的水解第3课时溶液中的三个守恒
注意：明确哪些微粒结合H+(或OH-)及结合的数目； 哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目
规律小结： （1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时， 应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 （2）若等号一端各项中都含同种元素时， 首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等号一端为c(H+)或c(OH－)时， 应首先考虑是否符合水的电离守恒。 （4）若等号两端既有分子又有离子， 则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。 或利用质子来源进行分析。
3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消 掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
水的电离守恒：溶液中，水电离产生的H+和OH-的物 质的量是相等的。
此关系式也可以按下列方法进行 分析，由于指定溶液中氢原子的 物质的量为定值，所以无论溶液 中结合氢离子还是失去氢离子， 但氢原子总数始终为定值，也 就是说结合的氢离子的量和失 去氢离子的量相等。可以用图示 失去4个H＋ 分析如下,由得失氢离子守恒可得：
1.电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总 数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) 特别提醒：溶液中离子要找全 分清离子浓度和电荷浓度
2、物料守恒
元素对应的原子个数或者是对应的原子团守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特 定元素的原子的总数是不变的。
3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。
盐类水解的应用教案三篇
盐类水解的应用教案三篇盐类水解的应用教案1本节课的教材分析：本节课主要讲解盐类水解的应用，包括均衡常数、氢离子和羟离子浓度计算以及常见酸碱指示剂的选择和应用。
具体内容包括如何利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质以及如何选择和应用适合的酸碱指示剂来判定酸碱溶液。
本节课紧密结合了前面所学的化学知识，可以帮助学生更好地理解和掌握化学反应的基本原理和应用。
教学目标：1.了解盐类水解的基本原理和应用。
2.掌握计算均衡常数、氢离子和羟离子浓度的方法。
3.了解常见酸碱指示剂的选择和应用。
4.能够利用盐类水解的化学反应来控制酸碱溶液的性质。
教学重点：1.盐类水解的应用。
2.均衡常数、氢离子和羟离子浓度的计算方法。
3.酸碱指示剂的选择和应用。
教学难点：1.如何根据计算出来的酸碱指数来选择适合的酸碱指示剂。
2.如何在实际操作中控制化学反应的条件。
学情分析：学生已经学习过化学反应的基本原理，对化学反应和化学平衡有一定的认识。
此外，学生也已经学习过酸碱反应和酸碱指示剂的基本概念和原理。
因此，本节课可以帮助学生深入理解和掌握化学反应和酸碱指示剂的应用。
教学策略：1.理论教学与实践结合，通过实验让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的兴趣和学习效果。
2.采用案例教学的方式，让学生了解盐类水解在实际生活中的应用，加深学生对化学反应和酸碱指示剂的认识和理解。
3.在教学过程中，注重培养学生的实验技能和操作能力，提高学生的实践能力和综合素质。
教学方法：1.讲授法。
通过讲解相关化学知识来让学生掌握盐类水解的应用，提高学生对酸碱指示剂的了解。
2.实验法。
采用实验的方式让学生亲身体验化学反应和酸碱指示剂的应用，提高学生的实验技能和操作能力。
3.讨论法。
通过学生的讨论来进行教学，帮助学生自主探究和发现问题，加深学生的理解和掌握程度。
盐类水解的应用教案2导入环节（5分钟）：教学内容：通过回顾上一节课所学的盐类的水解反应，大家再次理解水解反应的概念和基本原理。
高中化学《盐类的水解(3)》优质课教学设计、教案
主备人：使用人：课题：选修 4 第 3 章第 2 节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）课型：复习课教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学目标： 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握盐类水解的规律。
内容分析：盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。
教学过程：环节教师活动学Th活动设计意图考点解读盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。
阅读明确高考考查方向。
自我诊断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①H C l+H2O H3O++C l-完成习题检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。
②Zn C l2+2H2O Zn(O H)2+2H C l③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④A l2(C O3)3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2C O3引导学生主动探究A．①②B．③④C．①②④D．全部学生思考2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A．N a2C O3N a H C O3N a C l N H4C lB．N a2C O3N a H C O3N H4C l N a C lC．(N H4)2S O4N H4C l N a N O3N a2SD．N H4C l(N H4)2S O4N a2S N a N O3问题探究1. N H4C l和C H3C OO N a在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？知识梳理要点精讲CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2O OH- + H+CH3COOH回顾相关知使学生深刻理CH3COONa＋H2O CH3COOH ＋NaOH盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱识点，完成填空。
第三节 盐类的水解(课时3、4)精品教学案
第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
盐类的水解(第三课时)
第二节盐类的水解（第三课时）第三节学案编撰人：许师审核人：王修琴黄涛教学目标1.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用自主学习【旧知回顾】决定盐类水解的本质因素是______________,影响盐类水解的常见因素有：(1)温度：因盐的水解是吸热反应，升温可______水解，使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)盐的浓度：稀释盐溶液可以________水解，平衡________移动，水解程度________；如果增大盐的浓度，水解平衡________移动，水解程度________。
(3)溶液的酸碱度：H+可抑制阳离子水解，促进阴离子水解。
OH- 能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【思考拓展】人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，其原理是：把浓的碳酸氢钠溶液和浓的硫酸铝溶液混合即可产生大量气体，在起泡剂的作用下即可产生大量气泡，用以灭火。
对其原理你能给出合理的解释吗？除泡沫灭火器之外你还知道哪些盐的水解的应用呢？【迁移应用】(1) 判断或比较溶液的酸碱性强弱时要考虑盐的水解：例1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX> HZ > HYB、HZ >HY> HXC、HX>HY>HZD、HY > HX >HZ 练习1、物质的量浓度相同的下列溶液，①醋酸钠；②硫酸；③醋酸铵；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按PH由小到大的顺序排列的是（）A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥⑤④①③②练习2、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强（2）配制溶液或制备物质时可能要考虑盐的水解：例3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的，在配制Na2S 溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
盐类的水解(第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.3盐类的水解（第3课时）一、核心素养发展目标1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。
二、教学重难点重点：判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
难点：判断溶液中微粒种类及微粒间的定量关系。
三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】溶液中微粒浓度大小的比较的方法：“两大理论”与“三种守恒”【讲解】1．两大理论引领思维建模(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。
如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
①多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。
如NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
①多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
【讲解】三种“守恒”关系式一、溶液中的守恒关系1．电荷守恒电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
即电荷守恒，溶液呈电中性。
(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。
①阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例如：Na 2CO 3溶液中【生】①Na ＋、H ＋、CO 2－3、HCO －3、OH －。
①1×c (Na ＋)＋1×c (H ＋)＝2×c (CO 2－3)＋1×c (HCO －3)＋1×c (OH －)。
盐类水解的应用教学设计
盐类水解 的利用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液 酸碱性
离子浓度 比较
药品：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液
实验现象：生成了絮状沉淀，颗粒沉降，污水变澄清。
Al3++3H2O
Al（OH）3 (胶体）+3H+
结论：Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
明矾净化水前后对比图
➢ 探究三：纯碱溶液去油污（厨房清洁小卫 士）
低了肥效。
双水解
知识归纳：
利用水解：泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶
液制胶体;明矾净水；纯碱溶液能去污等。
盐
类 水 解
抑制水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时
加酸或在酸中溶液。
的
应
用 考虑水解：分析盐溶液离子浓度、酸碱性；
化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
药品：碳酸钠溶液
有油污的试管
实验现象：加入碳酸钠后，油污容易被清洗掉。
CO32-＋H2O
HCO3- +OH- （吸热）
问题拓展
[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
思考3：为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合 施用会损肥分?
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
第三节盐类的水解教案.doc
第三节盐类的水解山东省临沂市高新实验中学尹克平教学目标：1、知识目标：①理解盐类水解的概念和一般规律；②归纳影响盐类水解程度的主要因素；③能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
2、能力目标：①培养学生逻辑推理能力；②通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
3、情感目标：通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一与转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解方程式的书写；③影响盐类水解的因素。
教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②影响盐类水解的因素。
课时安排：二课时教学方法：采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法教学用具：仪器用品： CH3COONa、Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、NaHCO3盐溶液、酚酞试液、PH试纸、玻璃棒、试管、试管夹。
投影仪、电脑。
教学过程：第一课时[ 引入新课 ][ 提问 ]①溶液的酸碱性与溶液中的—的相对大小有何关系？cH+和 cOH———。
[ 生 ]酸溶液 cH+ > cOH ,碱溶液 cH+< cOH ,中性溶液cH+= cOH[ 提问 ]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？[ 生 ]抑制水的电离。
[ 创设情境 ] 当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH 试纸测量一下你面前所放的 CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、NaCl、 KNO3六种盐溶液的 PH 并填入表 1 的前三栏。
（投影表 1）表1：溶液CH3 COONa Na2CO3NH4Cl Al2(SO4)3NaCl KNO3PH 值酸碱性cH+与 cOH—的关系盐的类型[ 学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH 试纸 ][ 提问 ]这六种盐溶液是否都呈中性？[ 生 ]不是。
[ 过渡 ]我们知道盐溶液中的H+和 OH—都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
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盐类的水解应用（第三课时）
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。
二、过程预设与点评
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三、教学总评
本课时以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用，这样能调节学生的情趣，动静结合、理论与实际结合，使学生更主动参与学习。
“交流·研讨”部分的补充很受学生欢迎，激发了学生的兴趣，让学生有了学会分析问题，体验解决问题的成功感的机会。
这部分内容是知识的综合应用，难度不一。
其中单一溶液中离子浓度大小的比较方法学生较易掌握，可略讲，但溶液中存在的几个守恒关系，尤其是物料守恒、质子守恒，学生不易接受，还须多花点心思。
用具体的实例来让学生理解。