化学计算公式总结
初中常用化学计算公式
常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
化学计算公式大全
化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。
S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。
4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。
Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。
5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。
Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。
6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。
7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。
O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。
8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。
CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。
高考化学公式总结
高考化学公式总结化学作为一门基础学科，是高考科目之一，也是许多学生认为较为难以掌握的科目之一。
在高考化学中，理解和掌握常见的化学公式是非常重要的。
下面将对高考化学中常见的公式进行总结，帮助学生更好地备考。
以下为1000字总结：1. 摩尔计算公式：摩尔计算公式是化学中最基础、最重要的公式之一。
它的一般表达式为：n = m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
这个公式可以用来计算物质的摩尔质量、质量和摩尔数之间的关系。
2. 电量计算公式：电量计算公式是在电化学中应用较多的公式之一。
根据法拉第电解定律，电量与电流和电解时间之间的关系为：Q = I⋅t，其中Q为电量，I为电流强度，t为电解时间。
这个公式可以用来计算电解过程中的电量。
3. 反应物与产物的化学计量关系：化学反应中，反应物和产物之间存在着一定的化学计量关系。
例如，在一定条件下，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学计量关系可以表示为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
其中，化学方程式中的系数表示了反应物与产物的化学计量比例关系。
4. 气体状态方程：气体状态方程是描述气体性质的重要公式之一。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
这个公式可以用来计算气体的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。
5. 晶格能公式：晶格能是固体化学中重要的概念之一，用来表示晶体的稳定程度。
晶格能公式为：E = k⋅(Q₁⋅Q₂)/r，其中E为晶格能，k为常数，Q₁和Q₂分别为正负离子的电荷数，r为正负离子之间的距离。
这个公式可以用来计算晶体的稳定程度。
6. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。
它的一般表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式可以表示为：H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O。
化学室计算公式归纳总结
化学室计算公式归纳总结1.原料药（按干燥品计算）计算式：百分含量=()%100%1⨯-⨯水分取样量测样量m m2.容量分析法2.1直接滴定法（计算公式之一）供试品（%）=%100⨯⨯⨯S m T F V F-浓度校正因子F=规定实测C C （表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍）V-滴定体积（ml ）T-滴定度，每ml 滴定液相当于被测组分的mg 数。
例1：非那西丁含量测定：精密称取本品0.3630g ，加稀盐酸回流1h 后，放冷，用亚硝酸钠滴定液（0.1010mol/L ）滴定，用去20.00ml 。
每1ml 亚硝酸钠滴定液（0.1 mol/L ）相当于17.92mg 的C 10H 13O 2N 。
计算非那西丁含量测定：供试品（%）=%100⨯⨯⨯Sm T F V 供试品（%）=%72.99%10010003630.092.171.01010.020=⨯⨯⨯⨯ 2.1直接滴定法（计算公式之二）供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-S m TF V 空样例2：取焦亚硫酸钠本品约0.15g ，精密称定，置碘量瓶中，精密加碘滴定液（0.05 mol/L ）50ml ，密塞，振摇溶解后，加盐酸1ml ，用硫代硫酸钠（0.1 mol/L）滴定液滴定。
至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失；并将滴定结果用空白试验校正。
每1ml 碘滴定液（0.05 mol/L）相当于4.752mlNa2S203.计算公式：供试品（%）=()%100V⨯⨯⨯-SmTFV空样2.3剩余滴定法（计算公式之一）供试品（%）=()%100 V⨯⨯⨯-SmTFV样空V空-滴定时，供试品消耗滴定液的体积（ml）V样-滴定时，空白消耗滴定液的体积（ml）F-浓度校正因子m s-供试品的质量例：精密称取青霉素钾供试品0.4021g，按药典规定用剩余碘量法测定含量。
先加入氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）25.00ml，回滴时消耗0.1015 mol/L的盐酸14.20ml，空白试验消耗24.68ml。
高中化学常用计算公式汇总
高中化学常用计算公式汇总高中化学常用计算公式汇总：在高中化学学习过程中，计算是不可避免的一部分。
掌握一些常用的计算公式能够帮助我们更好地理解化学知识，解决化学问题。
下面将为大家总结一些高中化学中常用的计算公式。
1. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）= 物质的物质量（m）/ 物质的摩尔质量（M）例如，NaCl溶液中NaCl的摩尔浓度为0.1mol/L，求其质量分数。
NaCl的摩尔质量为58.5，所以NaCl的质量分数为0.1*58.5=5.85%2. 反应物质量计算公式：根据平衡化学方程式计算反应物质量的问题通常使用此公式。
已知A+2B→C+3D，所需的反应物质量，A的质量50g，求B的质量。
根据平衡方程式，A=2B，所以B的质量为25g。
3. 溶液稀释公式：浓度1×体积1=浓度2×体积2例如，已知硫酸溶液的浓度为2mol/L，所需制备500mL浓度为0.5mol/L的溶液，求稀释的体积和浓度。
代入公式，2×V = 0.5×500，解得V=125mL，所以需要添加125mL 的水到硫酸溶液中。
4. 气体摩尔体积计算公式：气体摩尔体积（V）= 气体的物质量（m）×标准摩尔体积例如，已知一气体的质量为0.02g，求其摩尔体积。
该气体为氢气，标准摩尔体积为22.4L/mol，代入公式得V=0.02/2=0.01L。
5. 气体状态方程计算公式：PV=nRT其中，P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（开尔文）。
根据这个方程式可以解决气体在不同条件下的性质和相关问题。
通过掌握以上几种常用的化学计算公式，我们可以更加高效地完成化学问题的求解和实验操作。
化学计算是化学学习中重要的一环，希最大家能够认真学习和掌握这些计算公式，提高化学学习的效率和成绩。
愿大家在化学学习的道路上不断进步，取得优异的成绩。
化学计算公式大全总结
化学计算公式大全总结
由于化学计算公式种类繁多，下面仅列举一些常见的计算公式大全：
1. 摩尔质量计算公式
摩尔质量 = 分子量/ Avogadro常数
2. 摩尔浓度计算公式
摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液体积
3. 质量分数计算公式
质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量
4. 体积分数计算公式
体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积
5. 溶液的稀释计算公式
C1V1 = C2V2 （C为浓度，V为体积）
6. 化学反应的平衡常数计算公式
Kc = [C]c[D]d/[A]a[B]b （方括号内的字母代表反应物或产物的浓度）
7. 酸碱滴定计算公式
NaVa = NbVb （Na和Nb为酸和碱的摩尔浓度，Va和Vb为滴定体积）
8. 晶体中离子配位数计算公式
CN = n + m - 1 （n为金属离子电荷数，m为配位基团中可提供一个孤对电子的原子数）
9. 气态反应速率常数计算公式
k = Ae^(-Ea/RT) （A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度）
以上仅是部分常见的化学计算公式，实际上还有很多其他类型的计算公式需要掌握。
在学习过程中，建议结合具体题目进行练习，以加深对各种计算公式的理解和掌握。
化学室计算公式归纳总结优秀版
化学室计算公式归纳总结优秀版化学室计算公式归纳总结1.原料药（按干燥品计算） 计算式： 百分含量=()%100%1⨯-⨯水分取样量测样量m m2.容量分析法2.1直接滴定法（计算公式之一） 供试品（%）=%100⨯⨯⨯S m TF V F-浓度校正因子F=规定实测C C （表示滴定液的实测浓度是规定浓度的多少倍） V-滴定体积（ml ）T-滴定度，每ml 滴定液相当于被测组分的mg 数。
10H 13O 2N 。
计算非那西丁含量测定： 供试品（%）=%100⨯⨯⨯Sm TF V 供试品（%）=%72.99%10010003630.092.171.01010.020=⨯⨯⨯⨯2.1直接滴定法（计算公式之二） 供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-Sm T F V空样例2： 2S 203.计算公式：供试品（%）=()%100V ⨯⨯⨯-Sm T F V空样2.3剩余滴定法（计算公式之一） 供试品（%）=()%100V⨯⨯⨯-Sm T F V 样空V空-滴定时，供试品消耗滴定液的体积（ml）V样-滴定时，空白消耗滴定液的体积（ml）F-浓度校正因子m s-供试品的质量例：精密称取青霉素钾供试品0.4021g，按药典规定用剩余碘量法测定含量。
mol/L）相当于37.25mg的青霉素钾。
供试品（%）=()%100 V⨯⨯⨯-SmTFV样空青霉素钾（%）=()%54.98%10010004021.025.371.01015.020.1424.68=⨯⨯⨯⨯-例：微晶纤维素的含量测定：取本品约0.125g，精密称定，置锥形瓶中，加水25ml，精密加重铬酸钾溶液（取基准重铬酸钾4.903g，加水适量使溶解并稀释至20ml）mol/L）相当于0.675mg的纤维素。
剩余滴定法（计算公式之二）供试品（%）=()%100 FV12211⨯⨯⨯-SmTFFVV1-消耗第一种滴定液的体积（ml）V2-消耗另一种滴定液的体积（ml）F1-第一种滴定液的校正因子F1-另一种滴定液的校正因子m s-供试品的质量mol/L）50ml，煮沸至油层至澄清，继续加热10分钟，放冷至室温，加甲基橙指示液1～2滴，用氢氧化钠mol/L）相当于2.016的MgO.A=CL E cm %11A- 吸收率 T-透光率%11cm E -吸收系数，其物理意义是当溶液的浓度为1%（g/ml ）,液层厚度为1cm 时的吸收度数值。
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化学计算公式总结work Information Technology Company.2020YEAR
化学计算公式
一、计算相对原子质量
某原子的质量（kg）
原子的相对原子质量＝——————————————如：
碳原子质量(kg)×1∕12
氢原子的质量（Kg） 1.674×10-27 Kg
Ar（H）= —————————— = ———————————≈ 1
碳12原子质量的×1∕12（Kg） 1.9927×10-26kg×1∕12 原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如：
氢原子的相对原子质量 = 1（质子数）+ 0（中子数）＝1
氧原子的相对原子质量= 8（质子数）+ 8（中子数）＝16
二、根据化学式的计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
氢气的相对分子质量：Mr（H2）＝1×2＝2
水的相对分子质量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18
2、计算化合物中元素的质量比
化合物H2O2中，H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16
3、计算化合物中某一元素的质量分数
12×1
例：化合物CH4中，碳元素的质量分数：C ％ = ————×100 = 75％
12+1×4
1×4
氢元素的质量分数：H ％ = ————×100 = 25％
12+1×4
或H ％＝ 100%－75% ＝ 25%
三、关于溶液的计算公式
1、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量×溶液密度
溶质质量
2、溶质质量分数 = ——————×100％ .
溶液质量
溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数
2
3
四、溶解度的计算公式
溶质质量
1、溶解度（S ） = —— ———×100g （仅适用于饱和溶液）
溶剂质量
在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的换算公式：
溶解度
溶质质量分数= —————— × 100%
溶解度+100g 溶解度=c
×100g(C%为溶质质量分数)
例2．20℃时，NaCl 饱和溶液中，溶质质量分数为26.5%,则该温度
下，NaCl 的溶解度为:S=
=⨯-g g
g g
1005.261005.2636g 五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量（向浓溶液里加溶剂稀释）
六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量（两种不同浓度的溶液混合）
100g 溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g 溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为：
100g ×10% + 50g ×20% = 10g + 10g = 20g 两种溶液混合后的溶质（KNO3）质量分数为：
KNO 3% =
=⨯+⨯+⨯%10050100%
2050%10100g
g g g 13.3% +1+6-2
七、化合物中元素化合价代数和为零。
H 2SO 4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0
八、混合物中，某一成分的质量分数（纯度）=
%100⨯混合物质量
某物质质量
九、关于化学方程式的计算公式（求生成物或反应物的质量）：
1、质量守恒定律：参加反应的物质质量总和=生成物质量总和（总质量也不变）
2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑↓
m1 = m2 + m3 + m 4 n1 + n2 = n3 + n4
4
2、已知一种物质的质量，列比例式来解。
例： 若要制取2.2g 的CO 2,最少需要CaCO 3多少克同时需要10%的稀盐酸多少克
1.设未知量:设至少需要CaCO3为x ，需要氯化氢（HCl ）为y
2.写出方程式: CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
3.列出质量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 44
4.写已知量和未知量 X y 2.2g(对齐)
5.列正比例式求解(1) g x 2.244100= x=442.2100g
⨯=5g (2) g y 2.24473= y=442.273g ⨯=3.65g 需要10%的盐酸的质量为:3.65g ÷10% =36.5g
6、答：要制取2.2gCO 2，至少需要CaCO 35g ，10%的稀盐酸
36.5g 。