西南大学,网络教育学院,中级无机化学作业四答案
中级无机化学习题和答案
中级无机化学习题第二章 对称性与群论基础1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了哪些不可约表示？SO 42-离子是否表现为红外活性？SO 42-离子是否表现为拉曼活性的？解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5（2）S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。
（3）()01231)2(811018111=⨯⨯+⨯-⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ；故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ-因T 2表示中包含（x,y,z ）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。
2（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示（3）可约表示Г（6，0，2）中包括了哪些不可约表示？ 解：（1）点群的阶h=6; 对称操作类=3；不可约表示数=3 （2）NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 （3）()21231021616111=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ， 2=E a ； 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ3点群特征标表(见下表)回答下列问题（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（4，0，0，-2，0）中包括了哪些不可约表示？4、 试用特征标表的分析MnO 4-的杂化方式。
（要求有分析的详细过程）。
第三章 配位化学基础1、配位体与中心金属离子的π 成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π 轨道能量低于中心金属离子的π 轨道，且已被电子所填满。
0049《中级无机化学》模拟测试答案西南大学网络教育20年春季作业参考答案
0049 20201主观题1、在BrF3中，SbF5与KF的反应方程式。
参考答案：SbF5+KF = KSbF62、参考答案：3、参考答案：Fe(C5H5)2 + CH2O + HNCH3‍(C5H5)Fe(C5H4 CH2NCH3)2 + H2O4、Fe3++Eu2+=参考答案：Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+5、Mn2(CO)10+I2=参考答案：Mn2(CO)10+I2=2Mn(CO)5I6、C5H6+NaOH=参考答案：C5H6+NaOH=C5H5Na+H2O7、参考答案：TiO2 + 2C + 2 Cl2TiCl4 + 2 CO8、超酸是哈密特酸度函数Ho()-11.93的酸。
参考答案：< （或“小于”）9、配合物四氢合铝（III）酸锂的化学式为（）。
参考答案：Li(AlH4)10、K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（）。
参考答案：t2g6 e g011、造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相接近的原因是（）。
参考答案：镧系收缩12、金属酶是能执行催化功能的（）蛋白。
参考答案：金属13、根据鲍林规则，估计HOCl的p K a 值为（）。
参考答案：≥ 714、[Fe(H2O)6]Cl3为高自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（）。
参考答案：t2g3 e g215、二、三过渡系，称为（）过渡元素。
参考答案：重单项选择题16、下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）。
.NH3.N2H4.N2H62+.N2H5OH17、按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是（）。
.SbF5.NaAc.AlCl3.Ac -18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为（）。
.0.+1.+2.+319、已知配合物[Pt(NH3)2(NO2) Cl]的空间构型为平面正方形，它的几何异构体数目为（）。
. 1. 2. 3. 520、下列不是π-酸配体的是（）。
西南大学网络学院高等有机化学答案已整理
请简述根据反应中键断裂及其形成方式不同的 反应分类及其特点
[论述题] 参考答案：
有机反应的数目和范围十分庞大,根据反应中键的断裂及形成方式可将 有机反应分为：自由基反应、离子反应和分子反应。 任何反应都有键的断裂和/或键的形成,若化学键断裂的方式是每个碎片 各有一个电子，则形成自由基（或称游离基）,称之为均裂。自由基性 质非常活泼,能继续引起一系列反应。自由基反应一般在光、热或引发 剂的作用下进行。 若化学键断裂的方式是一个碎片上有两个电子,另一碎片上没有电子， 称之为异裂。有机化合物由碳-碳键异裂可产生碳正离子、碳负离子。 碳正离子、碳负离子都是有机反应过程中产生的活泼中间体，其化学性 质非常活泼,往往在生成的瞬间就参加反应。由共价键异裂产生离子而 进行的反应称为离子型反应。离子型反应一般在酸或极性物质催化下进 行。 近几十年来，人们在有机反应中又发现某些反应,不受溶剂极性的影 响，不被酸或碱所催化，亦不受引发剂的影响。反应时共价键的断裂和 生成是经过多中心环状过渡态协同地进行。这类反应属于分子反应，又 称为周环反应或称协同反应。
5 [论述题] 请区别试剂的“碱性”和“亲核性”。 参考答案： 1．亲核试剂的性能
在亲核取代反应中，亲核试剂的作用是提供一对电子与RX的中心碳 原子成 键，若试剂给电子的能力强，则成键快，亲核性就强。亲核试 剂的强弱和浓 度的大小对SN1反应无明显的影响。亲核试剂的浓度愈 大，亲核能力愈强，有 利于SN2反应的进行。试剂的亲核性与下列因 素有关： 1）试剂所带电荷的性质 带负电荷的亲核试剂比呈中性的试剂的亲核能力强。 例如，OH - > H2O；RO- > ROH等。 2）试剂的碱性 试剂的碱性（与质子结合的能力）愈强， 亲核性（与碳原子结合的能力）也愈强。 例如： C2H5O- > HO- > C6H5- > CH3COO3）试剂的可极化性 碱性相近的亲核试剂，其可极化性愈大，则亲核能力愈强。原子半径 大的原 子的可极化度大 例如：试剂OH -与SH –的可极化度是OH -< SH–， 则其亲核性是OH -< SH –。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
中级无机化学答案整理版
中级⽆机化学答案整理版中级⽆机化学项斯芬姚光庆编著北京⼤学出版社第⼀章1.4．解：1) H 2O 2C 22（2）S 2O 32C3v3) N 2O （N N O ⽅式） C v（4）Hg 2Cl 2 D h5)H 2C=C=CH 2 D2d（6）UOF 4 C 5v7) BF 4T d（8）SClF 5C 4v9) 反 -Pt （NH 3）2Cl 2D2h（10）PtCl 3（C 2H 4）C2v第⼆章2.1 解：transP 代表 PPh 3)2.2 解 1）MA 2B 4Ni 2+d 8 组态 Pt 2+ d 8 组态第四周期分裂能⼩) 第六周期(分裂能⼤)ClNi PClClP Cl Cl Pt PP Cl P P Pt C C l l四⾯体构型平⾯四⽅形构型(两种构型)BM BA B M A BAMAAA MBcisCo(en)2(NH 3)Cl 2+trans cis fac(⾯式) mer(经式) D 4h=00 C 2vC 3vC 2v2.3 Co(en)2Cl 2+ D 2hC 2 光活异构体 C 2trans Co(en)(NH 3)2Cl 2+ Cl Cl NH 3 NH 3cisCl NH 3trans(1) trans(2) 2.4 Co(en)33+ D 3PtCl(dien)+Ru(bipy)32+D 3H 3cis⼿性分⼦CH 2 CH 2 NH 2HNCH 2 CH 2 NH 2dien基本上为平⾯分⼦ ,⽆⼿性2.5 (1) 分别⽤ BaCl 2 溶液滴⼊，有⽩⾊沉液出现的为 [Co(NH 3)5Br]SO 4，或分别加⼊ AgNO 3溶液，产⽣浅黄⾊沉淀的为 [Co(NH 3)5SO 4]Br 。
(2) 等物质量的异构体中分别加⼊过量 AgNO 3，产⽣少量沉淀( 1molAgCl ↓) 的为前者(摩尔⽐为 2：1)，产⽣⼤量沉淀( 2molAgCl ↓)的为后者。
无机化学平时作业四
无机化学平时作业四 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT《无机化学》平时作业四9-11章自测题一、选择题1．下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（）。
A．CO2；B．O2；C．H2S； D．Cl2。
2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。
; B.浓H2SO4; ; 。
3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
；；；。
4．下列叙述中不正确的是（）。
分子构型为直线形；B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
5．下列物质中，只有还原性的是（）。
A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3；D. Na2SO4；6．PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。
A．H2O；B．4 NaCl；C．(NH4) 2SO4；D．Pb(NO3)2。
7．在酸性介质中被还原时，其产物是（）。
A．Mn；B．Mn2+；C．MnO2；D．。
8．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（）A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。
二、填空题1．小苏打的化学式是____________；泻盐的化学式为____________；Hg2Cl2俗称____________；（NH4）2SO4×FeSO4×6H2O俗称____________。
2．金属锂应保存在____________中，金属钠和钾应保存在____________中。
3．金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是________________________；硬度最大的是____________。
4．在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是____________。
5．CrCl3溶液与氨水反应生成____________色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。
西南 中级无机化学作业4
第一种就是利用氯气氯化，先合成为四氯化钛，然后用镁热去还原，最后真空蒸馏得到海绵钛，这叫Kroll法，是目前最主流的方法
第二种同第一种一样，都是先得到四氯化钛，而后利用电解熔融四氯化钛得到海绵钛，这个目前已经工业化
第三种叫FFC法，又称剑桥法，直接电解二氧化钛得到海绵钛，目前工业化遇到很多问题
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式CrCl3+ 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
.判断方程式Fe(CO)5+ 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3+ H2O是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式BF3NMe3+ BCl3= Cl3BNMe3+ BF3是否正确。
正确
做此题
其他还有膜过滤法等等，鲜有半工业化报道
但是得到的海绵钛性能不符合工程材料要求，因此我们通过真空熔铸或者粉末冶金的方法获得致密钛，这样才能用于工程材料
未做作业
做此题
客观题
判断题
判断方程式Fe + 5C来自=Fe(CO)5是否正确。正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式2CoCO3+ 8CO + 2H2=Co2(CO)8+ 2CO2+ 2H2O是否正确。
《中级无机化学》
题型
描述
题目
状态
操作
主观题
论述题
1.解释第3周期元素电离能的递变规律。
答：从左到右依次增大
西南大学中级无机化学温习资料(改)
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念一、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸） H++NH3（碱），故选B。
二、在反映BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、依照酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2 SO2+ SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱概念：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳固配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳固配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反映最为稳固。
那个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反映实质：硬酸偏向于与硬碱反映（硬亲硬），软酸偏向于软碱反映（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题一、判定相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
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中级化学作业
作业四：
1、判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
正确
2、判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
正确
3、判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
正确
4、判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
正确
5、判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
正确
6、. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
正确
7、判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
正确
8、判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
正确
9、判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
正确
10、判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
正确
11、.判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
正确
12、（填空题）二茂铁比二茂钴稳定，原因是（）。
答：Cp2Fe是18e,Cp2Co是19e
13、（论述题）(CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?
答：BCl3，因为Cl的电负性大于-CH3，而且是吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，因此路易斯酸性更大，故BCl3为更强的路易斯酸
14、（论述题）解释现象：Co(NH3)5F2+的稳定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的稳定小于Co(CN)5I3-。
答：根据SHAB理论，硬-硬和软-软结合稳定。
其中酸或碱的硬度并非一成不变。
如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。
因此，在Co(NH3)5F2+和Co(NH3)5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和F-均为硬碱、I-较软。
因此有五个硬碱NH3存在时，F-配合物比I-配合物稳定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五个软碱CN-的存在使Co3+软化，从而使I-配合物稳定。
15、（论述题）说明题：简述[Re2Cl8]2-的成键过程，并说明它的构象为什么是重叠式。
答：Re3+：5d4，每个Re采用dsp2，与4个Cl形成平面正方形结构，剩下的d轨道之间分别形成d-dσ键、d-dπ键、d-dδ键，d键是两个dxy轨道通过面对面重叠形成的，所以[Re2Cl8]2-中Cl原子呈重叠构象。