初中化学推断题的常见突破口
初中化学推断题解题技巧2
2、以物质的用途为突破口：
物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E 是一种金属氧化物，F 是单质，丙是一种有毒气体，G 的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起的是 作用；
（2）乙可能是 （写一
种即可）；
（3）反应③的化学方程式
为 ；
（4）反应④在生产、生活中的应用是 。
4、下图中的A →K 分别代表初中化学中的常见物质。
已知：A 、C 两物质组成元素相同； G 溶液为某物质的稀溶液，G 的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
请回答下列问题：
（1）写出J 可能的化学式： （任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A C + D ： ；
② F + H → E + C ： ；
③ I + 碱 → K ： （任写一种）。
（3）写出实验室制取D 的另一种反应的化学方程式： 。
B。
九年级化学上册推断题题眼及例题
推断题【解题思路】审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色，气味，状态为突破口。
①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质：、【黄色】单质：②溶液颜色：【蓝色】【浅绿色】③气体颜色：【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口：白色沉淀：、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口：【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或，固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和，气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是，金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题：1、A—G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）请写出下列物质的化学符号 D 、F ．(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为（填化合反应或分解反应)①B→F （）②C→B （）２、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成，用它进行如图所示的实验；用化学式回答问题:（1） 气体中一定没有_____________ 。
（2） 气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满）①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成，其相对分子质量为100。
化学物质推断题
培优二、物质推断题【归纳题型解法】突破口的选择（一）以特征颜色为突破口：１、固体特征颜色：①黑色固体：C（石墨、木炭粉）、 CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉②红色固体：Cu、红磷、 Fe2O3、HgO③暗紫色（紫黑色固体）：KMnO4④黄色固体: 硫磺（S）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3２、沉淀特征颜色：大多数沉淀是可溶于酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、 Mg (OH)2、A l (OH)3等蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、ＡgCl ３、溶液特征颜色：蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如CuCl2 CuSO4Cu(NO3)2的溶液黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如FeCl3 Fe2(SO4)3Fe(NO3)3的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl2 FeSO4Fe(NO3)2紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO4）溶液（二）以反应的现象为突破口1、火焰颜色：H2 、S粉、C2H5OH在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰；CO、CH４在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰； S在O2中燃烧：产生蓝紫色火焰；P在空气中燃烧：产生黄色火焰，并有大量白烟。
2、燃烧中的特殊现象铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）；镁在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色粉末；3、酸、碱与指示剂作用的现象（石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红）酸性物质使紫色石蕊试液及湿润蓝色石蕊试纸变红，使无色酚酞试液不变色；碱性物质使紫色石蕊试液及湿润红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（三）以反应条件为突破口①点燃：可燃物与O2的反应。
②加热：KClO3或KMnO4制O2、Cu与O2的反应、CO与CuO的反应、NaHCO3受热分解。
③高温：CaCO 3分解、CO 还原Fe 2O 3、C 与CO 2的反应。
④催化剂：KClO 3或H 2O 2制O 2。
推断题题型及解题思路
推断题常见题型及解题思路推断题是历年各地中考的一种必考题型，推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年中考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。
近年各地所考中考题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求。
因此有必要对初中化学物质推断题的题型和解题技巧做一些探究。
一、常见的题型1、文字叙述型推断题：2、方程式叙述型推断题3、框图型推断题：4、流程线式推断题：5、计算型推断题：二、推断题常见解题突破口推断题1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ________；B _______；C _______；D________ ；E __________；F _________3、.已知：单质X+化合物甲——单质Y+化合物乙试回答下列问题（1）若Y是气体，化合物乙的溶液呈浅绿色，则X是，化学方程式为（2）若X是红色固体，Y是固体，则X是，化学方程式为；（3）若Y是红色固体，X是固体，则Y是，化学方程式为（4）若化合物乙常温下是气体，则X是，化学方程式为（5）若化合物乙常温下是液体，则X是，化学方程式为（3）E和F反应生成D、H、G的化学方程式10、下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一。
初中化学推断题(中考复习)1-28
突破口 式Na2CO3
。
（2）F可能是 HCl或H2SO4 。
Ca(OH)2
Al CuSO4
（3）C和D在溶液中反应的化学方 程式是 Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2↓ + CaSO4
三、推断题的常见突破口：
1. 以特征颜色为突破口 2.以反应条件为突破口 3.以反应现象为突破口 4.以元素或物质之最为突破口 5.以物质的用途为突破口 6.以物质的主要成分或俗名为突破口
7.以化学反应的基本类型为突破口 8.常见物质的相互转化关系为突破口
1. 以特征颜色为突破口---固态物质
红色固体： Cu Fe2O3 黑色固体：C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉
知识储备：
1. 以特征颜色为突破口---沉淀
(1)蓝色沉淀： (2)红褐色沉淀：
Cu(OH)2 Fe(OH)3
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
2、如图：通常情况下A是能参与
绿色物植质物特光性合作用的的气体；B在
CO2
工业上广泛用于玻璃物、质造用纸途、纺
织和洗涤剂溶生液产颜等色领域；D的溶液 呈蓝色；E是地壳中含量最多金属
Na2CO3
元素的单质。 物质之最 请回答下列问题：
HCl/H#43; 3CO2
C物质固态时的名称 干冰 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
Fe + CuCl2
Cu + FeCl2
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是：
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
二、推断题的解题思路和方法:
原题 审题
明显条件 找出 隐含条件 突破口
初中化学 物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）：1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
2、含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色。
3、CuSO4粉未为白色，但它的晶体――CuSO4•5H2O（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色（CuSO4）。
4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。
5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿＿＿＿＿。
练习：1、某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。
为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的结论：一定含有，一定没有，可能含有2．有Na、S、O、H四种元素中的两种或三种元素组成四种常见的化合物。
初中化学推断题“题眼”小结
初中化学推断题“题眼”小结（彩田学校张明）解化学推断题时,要善于抓住一个或几个典型的突破口，即“题眼”,或顺推或逆推或讨论验证,层层击破,再把整个问题联系起来进行综合,从而得出结论。
所谓“题眼”就是对一些物质特殊的物理性质或化学反应现象的描述,是解答化学推断题的突破口。
一、反应条件的特殊1.2KClO3催化剂△2KCl+3O2↑反应中的催化剂的特殊条件;2.2H2O 电解2H2↑+O2↑反应中的通电的特殊条件。
二、物质性质、用途的特殊:1．最轻的气体是氢气;2．空气中体积分数最高的气体是氮气;3．地壳中含量最多的金属元素是铝,4．地壳中含量最多的非金属元素是氧;5．人体中含量最多的金属元素是钙；6．自然界里最硬的物质是金刚石;7．世界年产量最大的金属是铁，最常见、用途最广的金属是铁；8．延展性最好的金属是Au;9．导电性最好的金属是Ag;10．最简单的有机物是CH4;11．常见的还原性物质有：C、H2、CO；12．常见的有刺激性气味的气体有H2S、SO2、HCl、NH3；13．溶于水时放热的物质有CaO、固体NaOH、浓H2SO4；吸热的物质NH4NO3、热量不变的物质NaCl;三、颜色的特殊:1.红色的固体有:Cu、Fe2O3;2.黑色的固体有:C、CuO、MnO2、Fe3O4。
3.白色的固体有:AgCl(沉淀)、CaCO3(浑浊或沉淀)、BaSO4(沉淀)、Mg(OH)2(沉淀)、KClO3。
4.蓝色的固体有:Cu(OH)2(沉淀)、CuSO4·5H2O(晶体)。
5.绿色的固体有:Cu2(OH)2CO3。
6.蓝色的溶液有:CuSO4、CuCl2(较浓时为绿色)、Cu(NO3)2等含铜离子的溶液。
7.黄色的溶液有:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液等含铁离子的溶液。
8.浅绿色的溶液有:FeCl2溶液、FeSO4溶液等含亚铁离子的溶液。
9.在溶液反应中生成红褐色沉淀的是Fe(OH)3。
浅谈初中化学推断题的解题思路和技巧
经验交流225作者简介：张伟（1971— ），男，汉族，河北赤城人。
主要研究方向：化学教学。
物质推断题是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象推断未知物质是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。
它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。
一、常见题型（1）框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了和系统地反应实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。
框图题是我国各省市化学中考推断题的主要考察方式。
（2）文字叙述型：文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。
今天，我们重点谈一下框图题的解题思路。
二、解题思路在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此做突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论，最后作全面检查，验证结论是否符合题意。
解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类：（一）物质的组成在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。
初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质、或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。
（1）组成元素完全相同的物质：①H 2O 2 和H 2O；②CO 2和CO；③KMnO 4和K 2MnO 4；④Fe 2O 3 和Fe 3O 4。
在中考中尤其容易考查有关H 2O 2和H 2O,CO 2和CO的推断题。
（2）某些物质中含有同一元素：①H 2O 2、H 2O、O 2；②C、CO、CO 2、CaCO 3；③CaCO 3、CaO、Ca （OH）2、CaCl 2；④NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3 、NaCl。
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初中化学推断题的常见突破口
1、物质的颜色、状态
（1）固体颜色
黑色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
红色Cu、Fe2O3、红磷
淡黄色S粉
绿色Cu2(OH)2CO3
蓝色CuSO4·5H2O
红紫色KMnO4
白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。
（2）溶液颜色
蓝色溶液：含Cu2+的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液
紫色溶液：含MnO4-的溶液
（3）沉淀颜色
蓝色Cu(OH)2
红褐色Fe(OH)3
白色BaSO4、AgCl、
Mg(OH)2、CaCO3、、BaCO3 、MgCO3
特征现象BaSO4 AgCl不溶于稀硝酸
CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出气体
Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体
2、物质的反应条件
点燃: （有O2参加的反应）
通电: （电解H2O）
催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2）
高温:【CaCO3分解；C还原CuO;
C与CO2、、CO还原Fe2O3
3、物质的特征反应现象
(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2
(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
(6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P (红磷或白磷)
(7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫
(8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫
(9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH
4、物质的某些特性
(1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等；
(2)常见还原性物质有C、CO、H2
(3)常见可燃性气体有H2、CO、CH4等；
(4)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3
(5)常用的食品干燥剂是生石灰CaO
(6)常用的食品脱氧剂是Fe粉
(7)与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
(8)与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
(9)常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵
5、物质的组成、俗名、类别
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；
Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；
CaCO3-石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精
CO2-干冰；CaO-生石灰；
Hg-水银；
6、物质的反应类型
(1)常见的能发生分解反应的物质：
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等
(2)常见的能发生置换反应的物质：
①还原性单质（C、H2）+ 金属氧化物
②金属+ 酸
③金属+ 盐溶液
7、物质之间的相互关系（转化）请将下列转化关系用化学方程式表示出来（各举一例）
酸和对应的酸性氧化物的联系：
(1)酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4N205 + H2O = 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
(1)碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH
BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2
(3)不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O注意以下关系：
二种酸（HCl、H2SO4）
二种碱（NaOH、Ca(OH)2）
五种单质（C、O2、H2、Fe、Cu）
五种氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3）
四种盐（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）
化学式、化学方程式的书写
四种基本反应类型和氧化还原反应等特殊反应类型。
8、物质之最
常见的元素或物质之最如下：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；②人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；人体中含量最多的物质是H2O。
③空气中含量最多的元素是N；④形成化合物最多的元素是C；⑤质子数最少的元素是H；
⑥相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；⑦相对分子质量最小的氧化物是H2O；
⑧自然界中硬度最大的物质是金刚石；⑨空气中含量最多的气体是N2；⑩最简单的有机物是CH4；⑾最常用的溶剂是H2O；
9、物质之间的计算（相对分子质量）
10、以物质的特征组成
物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
11、物质的用途
CO2：灭火；光合作用；人工降雨
CaO：生石灰；食品干燥剂
HCl：胃酸；除铁锈
浓硫酸：干燥剂
NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰；改良酸性土壤
氨水：蚊虫叮咬
CaCO3: 建筑材料；补钙剂
NaCl : 调味剂；防腐剂
Na2CO3 : 纯碱——候氏制“碱”
NaHCO3 : 小苏打；发酵粉主要成分
CuSO4 : 配制农药波尔多液。