(完整版)氧化还原反应单元测试

氧化还原反应单元测试题

一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变

为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性

2.下列说法中错误的是

A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

B、化合反应不可能是氧化还原反应

C、置换反应一定是氧化还原反应

D、分解反应可能是氧化还原反应

3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反

应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是

A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2

B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2O

C、H2O2→ H2O + O2

D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O

4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可

高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是

A、该反应属于置换反应

B、N2H4是氧化剂

C、N2O4是还原剂

D、N2既是氧化产物又是还原产物

5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)

（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑

（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：

E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+

根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是

A、M N P E

B、M N E P

C、E P M N

D、P M N E

二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）

6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，

下列反应在水溶液中不可能的是

A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3

B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2

C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O

D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶

瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

8.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：

2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O

下列说法正确的是

A、KClO3在反应中得到电子

B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化

D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移

9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都属于氧化还原反应

B、CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

C、Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D、CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物

10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：

RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A、+4

B、+5

C、+6

D、+7

11.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完

全溶解后，在标准状况下生成 1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL

12.下列离子方程式正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

15.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—

三.填空题

16.将几滴KSCN溶液（SCN－是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：

①

②

③

④

17.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜：

I ⅡⅢ

工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入C u2(O H)2C O3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。

18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的