【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题

化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是 HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为 y，
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y
5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是 5.3g÷26.5%=20g b 点表示的溶液的质量为 20g+10g=30g．
3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成 23.2 g 气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的 澄清石灰水中，生成 40 g 沉淀。 计算：
44
100
x
40g
44 = 100 ， x=17.6g x 40g
CO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12 100% +5.6g× 12 ×100%)÷23.2 g ≈31%；
44
28
答：此气体为 CO、CO2 混合气体，其中 CO 为 5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数 为 31%。
106 100 117 ， x 10g y
得 x=10.6g，y=11.7g，
10.6 纯碱样品中碳酸钠的质量分数： ×100% 88.3%，
12g
（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质
11.7g (12g 10.6g)
量分数为
12g
100 g
【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在 a 点时溶液的 pH 小于 7，说明加入的 NaOH 完全反应，有剩余的硫
酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-； （2）由图示可知，在溶液的 pH 等于 7，消耗的 NaOH 溶液的质量为 16g，溶质的质量
为：16g×5%=0.8g；
（3）10g 稀硫酸样品含有 H2SO4 的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y
解得 x=10g，y=11.1g，m=7.3g
故根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式为
;
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80% （4）设与 7.4g 氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是 z。
解得 z=11.1g，n=7.3g。
最终所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈7.7%。
盐酸；取废液上层清液 50 克，滴加质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液
中含有盐酸；滴加至 10 克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯
化钙溶液的混合物．
图象中的 a 点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分
数求出；图象横坐标中的 b 点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为 5g，
【化学】初三化学化学计算题技巧(很有用)及练习题
一、中考化学计算题
1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品，将 5% 的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情 况如图所示。分析并计算：
（1）a 点溶液中含有的离子是_____。
（6）设需要 36.5%的浓盐酸的质量为 w，则 w×36.5%=7.3g+7.3g，解得 w=40g，
用 36.5%的浓盐酸配制 90g 上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g，故填：50g。
8．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品 12g 溶解在 100g 水中，再向其中逐滴加入 氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
(1)图象中的 a 点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中 b 点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中 b 点表示的溶液的质量是 30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有
【答案】6.6g 5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为 x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 y、碳
酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 z
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84
（44 + 18）
x
3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 142 208 233
yx
23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2 溶液的溶质质量分数=
=10﹪
BaCl2 中氯元素的质量=
g=7.1g
原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
的质量；再进一步求出其质量分数。2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量
关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得
溶液的溶质质量分数。具体过程如下：
解：设①55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为 x，②反应后生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
原固体混合物中 NaCl 的质量=14.2g
=23.4g
6．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学 反应如下： ①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题： （1）反应①中 X 的化学式为_________。 （2）除去混在 Na2CO3 粉末中少量的 NaHCO3 的方法是_______________。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反 应，生成 22g 二氧化碳，求： ①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。（计算结果保留到 0.1%） ②反应后溶液中溶质的质量分数_____________。 【答案】H2O 将混合物加热 96.4% 20% 【解析】 【详解】 （1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X 的化学式为 H2O。 （2）NaHCO3 在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。 （3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为 二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量 分数。解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠
106 117 44
x
y 22g
x＝53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
×100%＝96.4%
y＝58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为 答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
计算： （1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%，下同）； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】88.3% 5.4% 【解析】 【分析】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为： Na2CO3+CaCl2═ CaCO3↓+2NaCl。 【详解】 解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，
【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】
80% 7.7% 50g
【详解】
（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y，
反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，
【解析】
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是 23．3g，根据化学方程式列比例求出 Na2SO4 的质量，BaCl2 的质量，由化学式求出 BaCl2 中氯元素的质量，可得出原固体混合物中 NaCl 中氯元素的质 量，从而求得 NaCl 的质量；
【详解】
设 BaCl2 的质量是 xg，Na2SO4 的质量是 yg,
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
80
98
142
0.8g
x
y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀 H2SO4 的溶质质量分数为：
×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：
×100%≈5.5%。
2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴 定：取废液上层清液 50 克，滴加质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为 5 克，并绘制了图象，如图：
84
44
8.4 g
y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106
44
5.3 g
z
z = 2.2g 13.7 g 混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是 6.6 g （2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g， 根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为 m HCl ~ NaCl 36.5 58.5 100 g× 7.3% m