九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

一、中考化学计算题

1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：

第一次第二次第三次第四次

加入澄清石灰水

100100100100

的质量/g

生成沉淀的质量

0.4m 1.0 1.0

/g

（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%

【解析】

【分析】

第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】

由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g

设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100

=

10g?x 1.0g

x＝10.6%

答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：

①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%

【解析】

【详解】

①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

224

4BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x

4Cl

.66g

208233

=x 4.66g

x= 4.16g

则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：

4.16g

20g

×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。则

4.16g y

=20g-4.16g 39.6g

y=10.4g

样品中氯化钡的质量分数为：10.4g

12.5g

×100%=83.2%

答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

3．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g ； （2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）

（3）加热时间t1后，9.68g 剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。 【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰 【解析】 【详解】

（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g ＋1g －7.16g=3.84g;

（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x ，

24596

x

3.84g

= x=9.8g

样品中氯酸钾的质量分数

9.810g

g

×100%=98% 答：样品中氯酸钾纯度是98%。

（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。

4．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g 于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示

（1）当滴加Ba （OH ）2溶液50g 时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_____。

（3）滴加Ba （OH ）2溶液至150g 时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）

【答案】＜ 3.92% 195.34g 【解析】 【分析】 【详解】

（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g=3.42g 。当滴加Ba(OH)2溶液50g 时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH ＜7。故填：＜

（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x ；生成硫酸钡的质量为y 。

()24

422

98171233

50g

H SO +Ba OH ==BaSO +2H O

3.42g

x y

↓

98171233

=50g 3.42g x y

= 3.92%x =; 4.66y g =；故填：3.92%

（3）滴加Ba(OH)2溶液至150 g 时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g ；由（2）可知有4.66g 硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g ；故填：195.34g 【点睛】

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

5．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH ．反应过程中所得溶液的pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g 。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m 点的数值是___。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。 (3)b 点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程) (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为___。(写出计算过程) 【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】 【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064450g?x

2.2g

↑

106

50=44 2.2g x

g

? 解得x ＝10.6%

由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y 223

3CaCl Na CO CaCO 2N +=+111106100g y

1a l

6g

C 0.↓g

，解得y ＝11.1% 答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 (3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。 【点睛】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

6．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

计算：

（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】88.3% 5.4% 【解析】 【分析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl 。 【详解】

解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

106100117

x10y

g

==，

得x=10.6g，y=11.7g，

纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.6

12g

×100%≈88.3%，

（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质

量分数为

11.7(1210.6)

1210014010

g g g

g g g g

+-

++-

×100% ≈5.4%。

答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

7．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_____g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____。

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_______。

【答案】（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．

【解析】

试题分析：（1）有图可看出生成沉淀的质量为5g（2分）

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）

（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（2分）……………………………………………………（1分）

111 100

原滤液中CaCl2的质量分数=……（2分）

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11．1%。（1分）

考点：根据化学方程式的计算

8．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液，并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示，请回答：

（1）P点时溶液中的离子有_____。

（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。________

【答案】Mg2+和Cl- 20.8%

【解析】

【详解】

加入100g硫酸镁出现明显的拐点，说明此时恰好完全反应。此时溶液为氯化镁，对应的离子有 Mg2+和Cl-。

根据质量守恒定律可得，生成硫酸钡的质量为100g+100g-176.7g=23.3g

解：设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

208 233

100gx 23.3g

208100x

23323.3g

x=20.8%

答：（1）P点时溶液中的离子有 Mg2+和Cl-。

（2）原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

【点睛】

此题为图形计算题，解题关键是对图形的理解，图中转折点表示氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，而生成沉淀的质量等于反应前两种溶液质量总

和与反应后溶液的质量差，此点也是解答该题的一个重点。

9．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%

【解析】

【分析】

（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；

（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】

（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；

（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，

2323

Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl

106100117

x10g y

106100117

==

x10g y

x=10.6g，y=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；

反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g

161g

×100%=10%

答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．

【点睛】

本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

10．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）9.8%（2）88.3%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑

106 98 142 44

x y z 4.4g

列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克

解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%

原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%

考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数