物化复习(选择题)
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化选择题
物化选择题第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
()(a)p(b)v(c)t,u(d)t,p2.下列观点哪一个恰当?()(a)热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b)温度是体系所储存热量的量度(c)温度就是体系中微观粒子平均值能量的量度(d)温度就是体系中微观粒子平均值平动能的量度3.有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：()(a)维持不变(b)增高(c)减少(d)无法认定4.1mol373k，标准压力下的水经以下两个相同过程变为373k，标准压力下的水气，(1)等温等温对称冷却，(2)真空蒸发这两个过程中功和冷的关系为：()(a)|w1|>|w2|q1>q2(b)|w1|<|w2|q1<q2(c)|w1|=|w2|q1=q2(d)|w1|>|w2|q1<q25.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：()(a)降低(b)增加(c)不变(d)增加、减少不能确定6.在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：()(a)一定产生热交换(b)一定不产生热交换(c)不一定产生热交换(d)温度恒定与热交换无关7.一对称热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,冷却等量的燃料,则对称热机拖曳的列车运行的速度：()(a)较快(b)较慢(c)一样(d)不一定8.始态完全相同(p1,v1,t1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别展开边界层恒外压(p0)收缩。
当收缩相同体积之后,下列哪一种观点恰当?()(a)范德华气体的热力学能够增加量比理想气体多(b)范德华气体的终态温度比理想气体高(c)范德华气体所搞的功比理想气体太少(d)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．δh=qp,此式适用于下列哪个过程：()(a)理想气体从106pa抵抗恒外压105pa收缩至105pa(b)0℃,105pa下冰融化成水(c)电解cuso4水溶液(d)气体从(298k,105pa)可逆变化到(373k,104pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：()(a)100%(b)75%(c)25%(d)20%11．对于半封闭体系，在选定始终态间的边界层对称途径可以存有:()(a)一条(b)二条(c)三条(d)三条以上12．某理想气体的γ=cp/cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?()(a)单原子分子气体(b)双原子分子气体(c)三原子分子气体(d)四原子分子气体13．实际气体边界层恒外压收缩时,其温度将：()(a)升高(b)降低(c)不变(d)不确定14．当以5molh2气与4molcl2气混合，最后分解成2molhcl气。
物化基础知识试题及答案
物化基础知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化中，下列哪种变化是吸热过程？A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案：A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案：B3. 以下哪种物质不属于晶体？A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案：C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，下列物质中比热容最大的是？A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案：A5. 以下哪种现象不属于布朗运动？A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案：D6. 物质的导热性能与其结构有关，以下哪种物质的导热性能最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案：C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性？A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案：C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的？A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案：A9. 物质的相变过程中，哪种过程不涉及相的变化？A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案：D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时，物质体积的相对变化量。
以下哪种物质的热膨胀系数最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 物质的三态变化包括______、______和______。
答案：熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R是______，T表示温度。
答案：PV=nRT，气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______，而非晶体没有。
答案：规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大，其吸收或释放相同热量时，温度变化越______。
物化课堂选择题
选择题(一)1、 按下列路线循环一周，哪种情况的功W 是大于零的： ( B )2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将( A )(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动表面张力γ 随温度之增高而下降，由 ∆p = 2γ /R 知，右端冷却时，其附加压力增加而左端不变，故向左移动。
3、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( B )A.左移B.右移C.不动；D.不一定选择题(二)1．P θ下，C （石墨）+O 2（g ）=CO 2(g)的反应热为Δr H m θ、下列说法中错误的是（ D ）A ．Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H θm B ．Δr H m 是C （石墨）的燃烧焓C ．Δr H θm =Δr U θm D ．Δr H θm ＞Δr U θm2．已知373k 时液体A 的饱和蒸气压为105Pa ，液体B 的饱和蒸气压为0.5×105Pa 。
设A 和B 构成理想溶液，则当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A 的摩尔分数为：（ C ）A ．1B ．21C ．23D ．133．已知下列热化学方程式C(s)+O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆(298K)=－393.3KJ.mol -1 (1)CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆ (298K)=－282.8KJ. mol -1 (2) 由此可知：C (s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热θm rH ∆(298K)为（ A ） A ．-110.5 KJ. mol -1 B ．110.5 KJ. mol -1C ．676.1 KJ. mol -1D ．-676.1 KJ. mol -14．在温度T 时，纯液体A 的饱和蒸气压为P A *，化学热为μA *，并且已知在101325Pa 压力下的凝固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分为P A 、μA 、T f ，它们间的大小关系为（ D ）A ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f *＜T f B ．P A *＞P A ，μA *＜μA ，T f *＜T fC ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f*＞T f D ．P A *＞P A ，μA *＞μA ，T f *＞T f 5．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数φ分别为（ C ）A ．C=3，φ=4B ．C=2，φ=4C ．C=2，φ=3D ．C=3，φ=56．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ A ）A ．不具有确定组成B ．平衡时气相和液相组成相同C ．其沸点随外压的改变而改变D ．与化合物一样具有确定组成7. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g) (1) K 1 S(s)+ O 2(g)SO 2(g) (2) K 2则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数为（ D ） （A ）K 1+K 2 （B ）K 1－K 2（C ）K 1·K 2 （D ）K 1/K 28．有下列两个浓差电池（12a a <）（1）2212()()()()Cu s Cu a Cu a Cu s ++(2)P t 212112(),()(),()Cu a Cu a Cu a Cu a pt ++++,它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为( B )A ．电池反应相同，E 1=E 2B ．电池反应不同，E 1=E 2C ．电池反应相同，E 1=2E 2D ．电池反应相同，E 1= 12E 2 9．已知3,|TI TI Pt ++的电极电势1θϕ=1.250V ，|TI TI +的2θϕ=－0.336V ，则电极3|TI TI +的电极电势3θϕ为（ A ）A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914V D.1.586V10.H 2(P θ)+ 12O 2（P θ）=H 2O （l ）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢、氧 可逆电池完成，两者的焓变分别为Δr H m （1）和Δr H m （2），若反应物和生成物的T 、P 均相同，则两个焓变的关系为：（ A ）A ．Δr H m （1）=Δr H m （2）B ．Δr H m （1）＞Δr Hm （2）C ．Δr H m （1）＜Δr H m （2）D ．无法确定11．当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）A ．ϕ阳变大，ϕ阴变小B ．ϕ阳变小，ϕ阴变大C ．都变大D ．都变小12．通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知：θϕ（Fe 2+,Fe ）=－0.440V ，θϕ（Ca 2+,Ca ）=－2.866V, θϕ（Zn 2+,Zn ）=－0.763V,θϕ（Cu 2+,Cu ）=0.337V.设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为：（ D ）A ．Ca →Zn →Fe →CuB ．Ca →Fe →Zn →CuC ．Cu →Fe →Zn →CaD ．Ca →Cu →Zn →Fe13.在298k 的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ C ）A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．H +D ．K +14.强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度B a 之间的关系为：（ B ）A ．a ±=B a B ．a ±=3B aC ．a ±=12B aD ．a ±=13Ba15．CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ B ）A ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) B ．m ∞∧（CaCl 2）=12m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) C ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+2m λ∞(Cl -)D ．m ∞∧（CaCl 2）=2[m λ∞(Ca 2+)+mλ∞(Cl -)] 16.某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为：（ B ）A ．二级反应B ．基元反应C ．双分子反应D ．无法确定17．某一基元反应为mA →P,速率方程为r=k[A]m ，[A]的单位是mol ·dm -3,时间单位为S ，则k 的单位是（ B ）A ．mol (1-m)·dm 3(m-1)·S -1B ．mol -m ·dm 3m ·S -1C ．mol m-1·dm 3(1-m)·S -1D ．mol m ·dm -3m ·S -118.两个活化能不相同的反应，如E 1＜E 2，且都在相同的升温区间内升温，则（ D ）A ．21ln ln d k d k dT dT >B ．21ln ln d k d k dT dT <C ．21ln ln d k d k dT dT= D ．无法确定 19．某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗14的时间的2倍，则反应的级数是（ C ） A ．零级反应 B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应20．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（ B ）A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高D ．催化剂同时加快正向与逆向反应选择题（三）1、下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的( A )A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应2、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是( D )A ΔU > 0 , ΔH > 0B ΔU = 0 , ΔH = 0C ΔU < 0 , ΔH < 0D ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定3、石墨的燃烧热( B )A 等于CO 生成热B 等于CO 2生成热C 等于金刚石燃烧热D 等于零4、把下列化学势与偏摩尔量区别开来( C )(1)()c b B ,,T p n S n ≠∂∂ (2)()c b B ,,S p n H n ≠∂ (3)()c b B ,,T V n U n ≠∂∂ (4)()c b B ,,T V n A n ≠∂∂A (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是5、在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于 (已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ⋅mol -1⋅kg) ( D )A 0.135 kg ⋅mol -1B 0.172 kg ⋅mol -1C 0.090 kg ⋅mol -1D 0.180 kg ⋅mol -16、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是(A )A 布朗运动B 电泳C 电渗D 沉降电势7、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ，加入正催化剂后则为k ’、E a '，则存在下述关系(C )A k ’=k ， E a =E a 'B k ’≠k ， E a ≠E a 'C k’=k ，E a ＞E a 'D k ’＜k ，E a '＜E a8、已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅， =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=Λ∞NaCl)(m 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则 O)NH (23m H ⋅Λ∞为( B )A 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅B 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅C 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅D 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅9、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有(B )A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力10、某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g)─→H 2O(l), (2) 2H 2(g) + O 2(g)─→2H 2O(l) 用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是( C )A E 1＝E 2, K 1＝K 2B E 1≠E 2, K 1＝K 2C E 1＝E 2, K 1≠K 2DE 1≠E 2, K 1≠K 211、简单碰撞理论中临界能E c 有下列说法，其中，正确的是(C )A 反应物分子应具有的最低能量B 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D E c 就是反应的活化能12、往液体(1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为γ1, 3和γ2, 3，两种液体间的界面张力为γ1, 2。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化复习(选择题)
选择题1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:14． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ）A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S ⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。
初中物化试题及答案
初中物化试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后物质的总质量不变3. 以下关于光的传播说法正确的是（）A. 光在真空中传播速度最快B. 光在空气中传播速度比真空中慢C. 光在液体中传播速度比空气中快D. 光在固体中传播速度比液体中快4. 以下关于电学的说法，错误的是（）A. 串联电路中电流处处相等B. 并联电路中电压相等C. 串联电路中电阻增大，总电阻增大D. 并联电路中电阻增大，总电阻减小5. 以下关于物质的密度说法正确的是（）A. 密度是物质的固有属性B. 密度与物质的质量成正比C. 密度与物质的体积成反比D. 密度与物质的质量无关二、填空题（每题2分，共10分）1. 物质的三态变化包括固态、液态和______态。
2. 光年是光在一年内传播的______。
3. 电流的单位是______，电压的单位是伏特。
4. 物质的密度是指单位体积的某种物质的质量，其公式为______。
5. 根据欧姆定律，电阻R等于电压U除以电流I，即R=______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是光的反射，并举例说明。
2. 请解释串联电路和并联电路的区别。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一物体的质量为2kg，体积为0.5立方米，求该物体的密度。
2. 一个电阻器的电阻值为20欧姆，通过它的电流为0.5安培，求该电阻器两端的电压。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何使用天平测量物体的质量。
2. 描述如何使用电压表测量电路中的电压。
答案：一、选择题1. C2. D3. A4. D5. A二、填空题1. 气2. 距离3. 安培4. 质量除以体积5. U/I三、简答题1. 光的反射是指光线在遇到物体表面时，按照入射角等于反射角的规律，从物体表面反射回来的现象。
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选择题1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:14． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ）A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C（A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S ⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。
0,0.=∆>∆环系统S S a ；;0,0.>∆=∆环系统S S b 0,0.=∆=∆环系统S S c ；0,0.>∆>∆环系统S S d3、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为： （ c ）A. ΔS 体系=0，ΔS 环境=0B. ΔS 体系>0，ΔS 环境>0C. ΔS 体系>0，ΔS 环境=0 C. ΔS 体系=0，ΔS 环境>04、关于理想溶液，下列说法中不正确的是： （ B ）A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热5、已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时∆r H m =-280J·mol -1，则对该反应有利的条件是…( c ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 C) 降温升压 (D) 降温降压 6 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是 d（a ） 纯理想气体的标准状态就是标准压力p (100kPa)下的状态（b ） 纯液体物质的标准状态就是标准压力p (100kPa)下的纯液体（c ） 纯固体物质的标准状态就是标准压力p (100kPa)下的纯固体（d ） 不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同7、 1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、p 1的状态变到T 2、p 2的状态，下列表达式不正确的是：…………………………………………………………（ b ）(A)ΔH=C p,m (T 2-T 1) (B) ΔH=Q (C) Q=C v,m (T 2-T 1) (D) ΔH -ΔU=R(T 2-T 1)8、取任意量的NH 3(g)与H 2S(g)与NH 4HS(s)成平衡，则系统的组分数C ，相数P ，自由度数F 分别为…（ c ）(A) C ＝3，P ＝2，F ＝2 (B) C ＝2，P ＝2， F ＝1（C ）C ＝2，P ＝2， F ＝2 （D ） C ＝1，P ＝2， F ＝19 弯曲液面可产生附加压力，若将将一大一小两个肥皂泡用导管连通，发生的现象是 a 。
（a ） 大泡变大小泡变小至小泡消失 (b) 小泡变大大泡变小至相等（c ） 小泡变大大泡变小至消失 (d) 无变化10. x 为状态函数，下列表述中不正确的是 （ d ）(a) d x 为全微分 (b) 当状态确定，x 的值确定(c) ∆x = ∫d x 的积分与路经无关，只与始终态有关(d) 当体系状态变化，x 值一定变化11. 在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是（C ）（a ）r m G ∆ （b ）K （c ） m r G ∆ （d ） m r H ∆12. 在302 K 时，标准压力下， A →B 过程 ∆r H = -102kJ, ∆r S = -330 J/K ，可判断该过程（A ）（a ）自发 （b ）非自发 （c ）平衡 （d ）无法判断13. 在一刚性密闭容器内，某温度下，反应CaO 十CO 2(g)＝CaCO 3已达平衡，如再投入CaO 或CaCO 3，那么C02的浓度分别怎样变化？（C ）（a ） 减少，增加 （b ） 减少，不变 （c ） 不变，不变 （d ） 不变，增加14. 关于相的说法正确的是（A ）（a ）不同的相间存在界面 （b ）同一相间不存在界面（c ）同一物质形成的固体一定是单相（d ）两种物质形成的固体混合物一定是两相体系15. 下面关于恒沸物特点的描述，哪一点不正确（C ）（a ）压力恒定时，其组成一定（b ）若其在 T~x 图上是最低点，那么在 p ~x 图上是最高点（c ）有确定的组成 （d ）能形成恒沸物的双液系蒸馏时不能同时得到两个纯组分16. 用铜作电极电解硫酸铜稀溶液，其阴极区, 阳极区中溶液变色的情况分别为: （A ）（a ）变浅， 加深 （b ）加深， 变浅（c ）变浅， 不变 （d ）不变， 不变24. 关于反应速率r ，表达不正确的是（C ）（a ）与体系的大小无关而与浓度大小有关（b ）与各物质浓度标度选择有关（c ）可为正值也可为负值（d ）随反应时间的变化而变化17．下列各式那个表示偏摩尔量。
（ A ） (A)B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n U (B) B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T n H (C) B C ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T n G (D) BC ,,B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n μ 18. 将盐、冰和水放入保温杯中，为了获得最低温度，下列说法正确的是（D ）（A ）使盐和冰全部溶解，只保持溶液存在状态；(B) 使冰全部溶解，保持固体盐和溶液存在状态；(C) 使盐全部溶解，保持冰和溶液存在状态；(D) 保持固体盐、冰和溶液存在状态。
19.无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中 （ c ）A: ΔH = 0 B: ΔS =0 C: ΔG =0 D: ΔU=020、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为： （ B ）(A) κ增大，Λm 增大 (B) κ增大，Λm 减少 (C) κ减少，Λm 增大(D) κ减少，Λm 减少21. 1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264K J ·mol -1，则其等压燃烧焓为 （ d ）(A)3268 K J ·mol -1 (B)-3265 K J ·mol -1 (C)3264 K J ·mol -1 (D)-3268 K J ·mol -122.某化学反应若在300K ，p φ下在试管中进行时放热6×104J 。
若在相同条件下通过可逆电池进行反应，则吸热6×103J ，该化学反应的熵变ΔS 体为 （d ）(A) －200 J ·K -1 (B)200 J ·K -1 (C) －20 J ·K -1 (D)20 J ·K -123.反应的速率方程A +B →C +D, r =k [A ][ B ]，则反应 （b ）(A)是二分子反应 (B)是二级反应，不一定是二分子反应(C)不是二分子反应 (D)是对A 、B 各为一级的二分子反应24.一支毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水在不同温度水中上升的高度 （c ）（A ）相同 (B)无法确定 (C)25℃水中高于75℃水中 (D) 75℃水中高于25℃水中( )1、热力学第一定律只适用于：(A) 理想气体 (B)封闭系统 (C)隔离系统(D) 敞开系统( )2、同一温度下，同一理想气体的恒压热容Cp 与恒容热容Cv 之间存在：(A) Cp <Cv (B) Cp >Cv (C) Cp =Cv (D) 难以比较( )3、理想气体等温过程的ΔA。
(A) >ΔG(B) <ΔG(C) =ΔG(D) 不能确定( ) 4、由纯物质形成理想溶液有：(A) ΔS混合＝0 (B) ΔG混合＝0 (C) ΔH混合＝0 (D) ΔV混合≠0 ( ) 5、273 K，pθ下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，者的关系为：(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定( ) 6、1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为：(A) 0；(B) 4157J (C) 2494J (D) –2494J( ) 7、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4( )8、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。