高锰酸钾溶液如何配置
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
3．当反应生成能使反应加速进行旳Mn2+后，能够合适加 紧滴定速度，但假如滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
近终点时，应减慢滴定速度同步充分摇匀。 最终 滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持 微红色不褪，表白己到达终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液旳浓度及相对平均偏差。
2 m( Na2C2O4 )
C ( KMnO4 )
M ( Na2C2O4 ) 5 V( KMnO4 )
数据统计与处理
在滴定过程中逐渐生成旳 Mn2+ 有催化作用，成果使反 应速率逐渐加紧。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊旳紫红色，极易觉察，故 用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
试验仪器与试剂
试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；
3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4
仪 器：酸式滴定管号
统计项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间旳反应速度缓慢， 故加热提升反应速度。但温度又不能太高，如温度超出 85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
1.在台秤上称取 3.2g KMnO4溶解于水中，缓缓煮沸15分钟，冷却后用新煮沸过的冷蒸馏水稀释至1L，摇匀，贮存于棕色试剂瓶中备用（约两星期再标定）。
2．KMnO4 标准溶液浓度的标定
准确称取 0.15～0.20g于105℃-110℃烘干至恒重的Na2C2O4基准试剂三至四份，分别置于洁净的 250mL 锥形瓶中，少量水润湿，稀释至50-60mL溶解，再加入10～15 mL3.0 mol/LH2SO4(约5ml1+1 H2SO4)溶液。
摇均匀后，加热至 70～80℃，趁热用 KMnO4标准溶液滴定到溶液微红色且半分钟不褪色即为终点，（或者先缓缓滴定，快到终点时再加热到70-80℃），记录消耗 KMnO4溶液的体积，平行三次的极差应小于0.05mL。
根据称取Na2C2O4基准物的质量、消耗KMnO4溶液的体积，计算 KMnO4标准溶液的浓度。
3、计算
c(1/5KMnO4)＝m/(134/2×V×10-3)
C——高锰酸钾摩尔浓度mol/L
m——称取的草酸钠的量g
134——草酸钠分子量134g/mol（高锰酸钾分子量为158.03g/mol ）
2——与1/5KMnO4反应，根据摩尔比，草酸是1/2
V——消耗的草酸钠体积ml。
高锰酸钾标准溶液配置
高锰酸钾标准溶液配置高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种溶液，用于氧化-还原滴定分析中。
正确配置高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍高锰酸钾标准溶液的配置方法。
首先，准备所需试剂和设备，高锰酸钾(KMnO4)、硫酸(H2SO4)、二硫酸钠(Na2S2O3)、去离子水、容量瓶、烧杯、漏斗、磁力搅拌器等。
其次，按照一定的配比将高锰酸钾溶解于去离子水中。
具体步骤如下：1. 称取一定质量的高锰酸钾粉末，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至高锰酸钾完全溶解。
3. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯，将洗涤液也加入容量瓶中，直至刻度线。
接下来，进行酸化处理。
将少量的硫酸加入高锰酸钾溶液中，用磁力搅拌器搅拌均匀，使高锰酸钾完全被还原成无色的Mn2+离子。
最后，使用二硫酸钠溶液进行滴定。
将已经酸化处理的高锰酸钾溶液滴加二硫酸钠溶液，直至出现颜色变化，由紫红色变为浅粉红色。
记录所耗二硫酸钠溶液的体积，根据滴定结果计算出高锰酸钾的浓度。
在配置高锰酸钾标准溶液时，需要注意以下几点：1. 高锰酸钾溶液的配置过程中，要求操作人员必须佩戴防护眼镜和实验服，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或眼睛引起灼伤。
2. 配制溶液的容器必须干净，使用前要用去离子水冲洗干净，避免杂质影响溶液浓度。
3. 在酸化处理时，要小心添加硫酸，避免溅溶液造成伤害。
4. 滴定过程中，要注意滴加二硫酸钠溶液的速度，避免超出终点造成误差。
总之，配置高锰酸钾标准溶液是一项重要的实验操作，需要严格按照操作规程进行。
只有正确配置和准确测定高锰酸钾标准溶液的浓度，才能保证化学分析实验的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液配制方法[指南]
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高锰酸钾标准溶液（0.1mol/L）配制方法
一、药品与试剂
1.高锰酸钾（AR）
2.草酸钠（AR）
二、配制：称取3.16~3.4克高锰酸钾与1000ml的烧杯中，加
蒸馏水500ml盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液储存于棕色瓶中，稀释至约1000ml。
两周后滴定。
三、标定：准确称取0.15~0.2克（准至0.001克）草酸钠，放
入250ml的锥形瓶内，加80ml水和20ml硫酸溶液（1+4），加热到75~85℃，然后以待标定的高锰酸钾溶液滴定，近终点时，保持液温在60--70℃,继续滴至溶液所呈现的粉红色保持30秒不消失即为终点，同时作空白。
计算：C(1/5KMnO4)=M(草酸钠)/（V-V空白）×0.067
M-----------草酸钠的质量g
V-V空白---------高锰酸钾溶液用量ml
0.067-----------草酸钠的毫摩尔质量g/mol
注：草酸钠：在105～110℃烘至恒重，置于干燥器中冷却至室温。
编制：审核：日期：2010-9-14。
实验高锰酸钾标准溶液的配制和标定
实验：高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件;2、掌握用草酸钠基准试剂标定高锰酸钾浓度的原理和方法；二、实验原理KMnO4是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一。
高锰酸钾滴定法通常在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。
市售的KMnO4常含杂质,而且KMnO4易与水中的还原性物质发生反应，光线和MnO (OH）2等都能促进KMnO4的分解，因此配制KMnO4溶液时要保持微沸1小时或在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，过滤除去杂质，保存于棕色甁中,标定其准确浓度。
Na2C2O4是标定KMnO4常用的基准物质，其反应如下:5C2O42－+ 2MnO4－+ 16H+= 10CO2+ 2Mn2++ 8H2O （1) 反应要在酸性、较高温度和有Mn2+作催化剂的条件下进行。
滴定初期，反应很慢，KMnO4溶液必须逐滴加入,如滴加过快，部分KMnO4在热溶液中将按下式分解而造成误差：4KMnO4 + 2H2SO4= 4MnO2+ 2K2SO4+ 2H2O + 3O2 （2）在滴定过程中逐渐生成的Mn2+有催化作用，结果使反应速率逐渐加快.因为KMnO4溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉,故用它作为滴定剂时,不需要另加指示剂。
三、实验仪器与试剂、试剂:高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4仪器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。
四、实验步骤1、0。
02 mol·L－1KMnO4溶液的配制在托盘天平上称取高锰酸钾约1.7g于烧杯中，加入适量蒸馏水煮沸加热溶解后倒入洁净的500mL棕色试剂瓶中,用水稀释至500 mL，摇匀，塞好，静止7～10d后将上层清液用玻璃砂芯漏斗过滤，残余溶液和沉淀倒掉，把试剂瓶洗净，将滤液倒回试剂瓶，摇匀，待标定。
高锰酸钾溶液如何配置
C(1/5KMnO4)=0.01mol/L高锰酸钾溶液如何配置高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4) ＝ 0.01 mol/L【配制】在台秤上称取 A..R 高锰酸钾 0.64g，溶于 2000mL 蒸馏水中，缓缓煮沸15min ，冷却后置于暗处保存 2 周。
以 4 号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸 5min 。
收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2~3 次。
然后使用前吸去100ML 上述液体 ,用水稀释到 1000ML. 放入棕色瓶中 ,待标定。
【标定】取在 105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸 10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml ，待退色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30 秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每 1ml 的高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L) 相当于 6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L) 时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
高锰酸钾溶液， C(1/5KMnO4) ＝ 0.01 mol/L在台秤上称取 A..R 高锰酸钾 0.64g，溶于 2000mL 蒸馏水中，加热煮沸 10—15min ，冷却静置过夜 (盖上表面皿，以免尘埃入内)。
用虹吸 ( 或小心顷出 ) 取上层清液，转入洁净的棕色玻璃瓶中保存待标定。
高锰酸钾分子量 =158.026, 当量 =31.605. 高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂质等影响以及受日光直射能分解析出棕色的含水的二氧化锰沉淀, 而有浓度的改变 . 因此在配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装, 以防日光直射作用 . 配制后并应放置一段时间, 待与水中还原物完全作用后 , 滤去沉淀 . 然后进行标定 , 始能得到基本稳定不易变化的标准溶液 .配制方法 : 每配 1 升 0.1N 溶液取高锰酸钾 3.2 克, 置于 1 升烧杯中 . 加沸水 500~800ml 溶解后 , 在暗处放置一周, 然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中( 或用玻璃棉滤过 ) 保存 , 以备标定 .如使用数量和浓度种类较多时, 为减少放置时间和简化手续 . 每配 1 升可取高锰酸钾48~50 克, 按上述要领配成约为 1.5N 的浓溶液 . 然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液( 如 0.1N取67ml), 这样得到的溶液只需放置2~3 日即可进行标定 . 配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.标定方法 :1) 草酸钠法 : 精称经 110℃烘干 2 小时 , 并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340 克( 即相当 20 毫克当量 ) 置于 250ml 锥形瓶中 , 加水 30ml 和硫酸 (1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30 秒即为终点 . 同时做空白 .计算：mC（ 1/5KMnO4）=----------------(V1-V2)*0.06700C---------KMnO4浓度V1————消耗高锰酸钾溶液量mlV2————空白消耗高锰酸钾溶液量mlm——草酸钠质量（克）0.06700 ——与 0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。
(整理)实验一__高锰酸钾标准溶液的配制与标定.
实验一高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、实验目的1.了解KMnO4标准溶液的配制和保存条件。
2.了解自身指示剂和自动催化的原理。
3. 掌握用草酸钠作基准物标定高锰酸钾浓度的原理、方法及滴定条件。
二、实验原理（一）高锰酸钾标准溶液的配制：间接配制法（原因：高锰酸钾中含有二氧化锰等还原性杂质；高锰酸钾在水溶液中的自动分解；高锰酸钾见光易分解）配制步骤：1．称取稍多于理论计算量的高锰酸钾（如配制0.02mol/L溶液1L则需称取3.3～3.5g）；2．用煮沸的冷却的蒸馏水溶解称好的高锰酸钾，以除去水中的还原性物质；3．将配好的高锰酸钾溶液煮沸，保持微沸1小时，然后放置2～3天，使溶液中的各种还原性全部与高锰酸钾反应完全；用微孔玻璃漏斗或古氏磁坩埚将溶液中的沉淀过滤去；配好的高锰酸钾溶液应于棕色瓶中暗处保存。
待标定。
（二）高锰酸钾标准溶液的标定：基准物法--以草酸钠用得最多。
1．标定原理：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（自身批示剂）反应条件：（1）温度：75～85℃（2）酸度：0.5--1.0mol/LH2SO4（3)滴定速度：与自动催化反应相适应（先慢后快再慢）（4）终点：粉红色稳定30秒（4 KMnO4 + 6 H2SO4= 2K2SO4 + 4MnSO4 + 6H2O + 5O2↑）2．计算224422442(Na C O)10005(KMnO)(Na C O)(KMnO)mcM V创=´三、试剂与仪器仪器：分析化学实验常用仪器、烘干箱、称量瓶、电子天平、干燥器、水浴锅或电炉等;试剂：基准物Na2C2O4、3mol/L H2SO4溶液、KMnO4固体四、实验步骤（一）KMnO4标准溶液配制称取KMnO4固体1.0g于小烧杯中，用水分数次溶解（每次加水30mL溶解,复重操作直到完全溶解）后转移至500mL烧杯中，用水稀释至300mL。
转入棕色试剂瓶中，在暗处静置1~2后，过滤备用。
高锰酸钾配制
实验高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握高锰酸钾法的基本原理以及影响氧化还原反应速率的主要因素。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
3、掌握用Na 2C 2O 4作基准物标定KMnO 4标准溶液的反应条件。
二、实验原理2MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +＝2Mn 2+＋10CO 2＋8H 2O三、实验内容1、称取高锰酸钾2.3g 溶解后转移至无色试剂瓶中，稀释至700mL ，摇匀并放置一周后用玻璃棉过滤至棕色试剂瓶中，贴上标签。
2、准确称取Na 2C 2O 40.13～0.2g 于锥形瓶中(3份)→加入40mLH 2O ，10mL 3MH 2SO 4→加热至75～80℃→立即用KMnO 4溶液滴定至浅粉红色，30s 不褪色→平行测定三次，记录数据并计算数据记录与处理（注：相对相差为结果中取最接近的两个数字，两者之差除以两者的平均值，例如：测得的浓度为0.02001、0.02005、0.02007，则舍去0.02001，平均值＝（0.02005＋0.02007）÷2＝0.02006，相对相差＝（0.02007－0.02005）÷0.02006＝1‰）四、问题与讨论1、高锰酸钾不易提纯，易分解，不能作基准物，采用间接法配制。
2、有色溶液的读数视线与液面两侧与管内壁相交的最高点保持水平进行读数。
同时由于该滴定需要加热，要注意防止滴定管漏溶液。
3、用草酸钠标定高锰酸钾溶液时要控制好溶液的酸度，酸度过高，草酸钠容易分解，酸度过低，有副反应生成MnO 2，溶液浓度标定不准确。
4、反应的温度控制在75～80℃，温度低，反应缓慢，温度过高，草酸钠易分解。
5、该滴定反应为自身催化反应，刚开始滴定时溶液中无Mn 2+，反应很慢，要等第一滴溶液褪色后再滴加第二滴，随着反应的进行反应速度加快，滴定速度也适当加快，滴定速度过慢，溶液会冷却，滴定速度过快，高锰酸钾自身分解。
6、高锰酸钾氧化能力比较高，空气中的一些还原性尘埃和气体都可以使之还原，所以30s 后溶液褪色对结果无影响，不必补滴；若高锰酸钾过量，放置后会分解溶液变浑浊。
高锰酸钾溶液如何配置
C(1/5KMnO4)=0.01mol/L 高锰酸钾溶液如何配置高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4)＝0.01 mol/L【配制】在台秤上称取A..R高锰酸钾0.64g，溶于2000mL蒸馏水中，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。
以4号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。
收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2~3次。
然后使用前吸去100ML上述液体,用水稀释到1000ML.放入棕色瓶中,待标定。
【标定】取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定，加新沸过的冷水250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待退色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L) 加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4)＝0.01 mol/L 在台秤上称取A..R高锰酸钾0.64g，溶于2000mL蒸馏水中，加热煮沸10—15min，冷却静置过夜(盖上表面皿，以免尘埃入内)。
用虹吸(或小心顷出)取上层清液，转入洁净的棕色玻璃瓶中保存待标定。
高锰酸钾分子量=158.026,当量=31.605.高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂质等影响以及受日光直射能分解析出棕色的含水的二氧化锰沉淀,而有浓度的改变.因此在配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装,以防日光直射作用.配制后并应放置一段时间,待与水中还原物完全作用后,滤去沉淀.然后进行标定,始能得到基本稳定不易变化的标准溶液.配制方法:每配1升0.1N溶液取高锰酸钾3.2克,置于1升烧杯中.加沸水500~800ml溶解后,在暗处放置一周,然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存,以备标定.如使用数量和浓度种类较多时,为减少放置时间和简化手续.每配1升可取高锰酸钾48~50克,按上述要领配成约为1.5N的浓溶液.然后按计算量取此浓溶液用煮沸过的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液(如0.1N取67ml),这样得到的溶液只需放置2~3日即可进行标定.配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.标定方法:1)草酸钠法:精称经110℃烘干2小时,并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340克(即相当20毫克当量)置于250ml锥形瓶中,加水30ml和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定至溶液呈微玫瑰红色能保持30秒即为终点.同时做空白.计算： mC（1/5KMnO4）=----------------(V1-V2)*0.06700C---------KMnO4浓度V1————消耗高锰酸钾溶液量 mlV2————空白消耗高锰酸钾溶液量 mlm——草酸钠质量（克）0.06700——与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾标准溶液配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
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C(1/5KMnO4)=0.01mol/L高锰酸钾溶液如何配置
高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4) ＝0.01 mol/L
15min ，冷却后置于暗处【配制】在台秤上称取 A..R 高锰酸钾0.64g，溶于2000mL 蒸馏水中，缓缓煮沸
保存2 周。
以 4 号玻璃滤埚过滤于干燥的棕色瓶中。
过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃滤埚预先应以同样的高
2~3 次。
然后使用前吸去锰酸钾溶液缓缓煮沸5min 。
收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤100ML 上述液体,
待标定。
放入棕色瓶中,用水稀释到1000ML.
【标定】取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g,精密称定，加新
沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅
65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持25ml ，待退色后，加热至拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约
30 秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃，每1ml 的高
锰酸钾滴定液(0.02mol/L) 相当于 6.70mg
如需用高锰酸钾滴定液的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
(0.002mol/L) 时，可取高锰酸钾滴定液加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
(0.02mol/L)
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
高锰酸钾溶液，C(1/5KMnO4) ＝0.01 mol/L在台秤上称取 A..R 高
锰酸钾0.64g，溶于2000mL 蒸馏水
)。
用虹吸( 或小心顷出) 取上层清液，中，加热煮沸10—15min ，冷却静置过夜(盖上表面皿，以免尘埃入内
转入洁净的棕色玻璃瓶中保存待标定。
高锰酸钾分子量=158.026, 当量=31.605. 高锰酸钾水溶液受到水中还原物和杂质等影响以及受日光直射能
, 而有浓度的改变 . 因此在配制其标准溶液时必须使用茶色瓶盛装, 以
分解析出棕色的含水的二氧化锰沉淀
防日光直射作用 . 配制后并应放置一段时间, 待与水中还原物完全作用后, 滤去沉淀 . 然后进行标定, 始能得
.到基本稳定不易变化的标准溶液
配制方法: 每配 1 升0.1N 溶液取高锰酸钾3.2 克, 置于 1 升烧杯中 . 加沸水500~800ml 溶解后, 在暗处放置一
( 或用玻璃棉滤过) 周, 然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中保存, 以备标定 .
, 为减少放置时间和简化手续 . 每配1 升可取高锰酸钾48~50 克, 按上述要领配如使用数量和浓度种类较多时
( 如0.1N成约为1.5N 的浓溶液 . 然后按计算量取此浓溶液用煮沸过
的蒸馏水稀释配成需要浓度的溶液取
67ml), 这样得到的溶液只需放置2~3 日即可进行标定 . 配成的浓溶液又可用为补正稀溶液之用.
:标定方法
1) 草酸钠法: 精称经110℃烘干2 小时, 并于干燥器中冷却至室温的保证试剂草酸钠0.1340 克( 即相当20 毫
克当量) 置于250ml 锥形瓶中, 加水30ml 和硫酸(1:4)10ml溶解,加热至70~80℃,用欲标定的高锰酸钾滴定
30 至溶液呈微玫瑰红色能保持秒即为终点 . 同时做空白 .m计算：=----------------）C（1/5KMnO4
(V1-V2)*0.06700C---------KMnO4浓度————消耗高锰酸钾溶液量V1ml V2————空白消耗高锰酸钾溶液量ml
m——草酸钠质量（克）
0.06700 ——与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质
量。
20ml, (1:4)10ml,溶液硫酸(10%) 250ml : 向2) 碘量法再用滴定管准确量取欲标的高锥形瓶中加入碘化钾硫代硫酸钠标准溶液滴定, 至溶液呈淡黄色时0.1N , 加入淀粉溶液5ml, 再继(0.2%)20ml.然后用锰酸钾溶液.续滴定至蓝色消失即为终点。