推荐2019江苏省中考化学专项复习专项四化学方程式与反应类型练习
中考化学专项复习之四种基本反应类型判断(解析版)(五)
．能源类别．化学反应关系．营养物质类别．地壳元素含汞氧气氧化汞氧气二氧化碳A ．铝和硫酸亚铁溶液B ．盐酸和火碱溶液C ．氧化铜和稀盐酸D ．硝酸钾溶液和碳酸钠溶液11．下列推理合理的是A ．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质B ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C ．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D ．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液12．化学概念间在逻辑上存在如图所示关系,下列对概念间的关系说法错误的是A ．纯净物与混合物属于并列关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．分解反应与化合反应属于并列关系13．下列化学方程式书写及反应类型的判断正确的是A ．33NaCl+KNO =NaNO +KCl 复分解反应B ．22HgO=O +2Hg ↑分解反应C ．2223CO +H O=H CO 化合反应D ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H ↑置换反应14．某反应可表示为A+B→C+D ，则下列叙述正确的是A ．若A 为酸、C 为水，则B 一定为碱B ．若C 为Fe 、D 为CO 2，则该反应一定是置换反应C ．若A 、B 、C 、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应D ．若B 为酸，则C 和D 中一定有一种物质是盐15．下列各组物质能发生反应，且无明显现象的是A ．盐酸溶液与大理石B ．硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液C ．氢氧化钠溶液与盐酸溶液D ．氯化钡溶液与稀硫酸溶液16．除去混在下列物质中的杂质，选择的试剂（括号内的试剂）合理的是“”“”“”“”25．下列说法正确的有①二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色②KNO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2、MgCl 2四种物质不需添加其他试剂就能一一鉴别出来；③如图所示，据A 、B 、C 、D 是初中化学四种常见物质，A 和C 是含有一种相同元素并只由两种元素组成的化合物，A 物质中两种元素的质量比为5：2；B 和D 是含有两种相同元素化合物，A→B 一定放出大量的热。
2019年中考化学专题四工艺流程图题(精练)解析版
专题四工艺流程图题类型1 与碳酸钙有关的流程(10年3考：2015.13，2012.13，2011.13)1．(2011安徽13题)医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
第1题图(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是__________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________________________。
2．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]是一种常用的药物，以蛋壳(主要成分为碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
第2题图(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是____________。
(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为__________________。
(3)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是____________________，写出熟石灰在农业上的一种用途______________________。
(4)反应II为中和反应，写出其反应的化学方程式：____________________________。
3．乙炔(C2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。
工业上生产乙炔的流程如图所示：第3题图(1)步骤②中先将固体和焦炭粉碎的目的是__________________，该反应的化学方程式________________________。
(2)步骤③中加入X的化学式是__________，进行操作I时，漏斗内液面应低于__________。
2019中考化学复习方案专项突破课件专项04 碱与二氧化碳反应的探究
。
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3.原因:因为二氧化碳能溶于水且与水反应,而氢氧化钠溶液中有水,无法证明是二氧化碳溶于水还是二 氧化碳与氢氧化钠溶液反应使气压减小。
完善的方法:将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验,观察对比二者反应后的现象
考点突破
二、碱变质的探究
1.氢氧化钠变质的探究
Na2CO3 的溶解度/g 7.1
12.2 21.8 39.7
典题训练
NaOH、Na2CO3 在乙醇中的溶解度 温度/℃ 18.5~25 NaOH 的溶解度/g 17.3 Na2CO3 的溶解度/g 不溶
进行实验 注:乙醇在实验中只作为溶剂,不参与化学反应。 实验 实验装置 实验操作 实验现象
1
打开止水夹,通入 CO2,气球明显鼓起后关闭止水夹
②部分变质,其成分为
③完全变质,其成分为
NaOH、Na2CO ;3 Na2CO3
。
考点突破
(3)检验氢氧化钠是否变质的方法
检验氢氧化钠是否变质,实质是检验固体物质中是否有 C������������
①加酸溶液:取少量样品于试管中,滴加 足量稀盐酸 , 如果产生 +H2O 程式表示为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑。
Ca(OH)2 CaCO3
;
②部分变质,其成分为 Ca(OH)2、CaCO3 ;
③完全变质,其成分为
。
考点突破
(3)检验氢氧化钙的变质程度
取样品于试管中加入足量蒸馏水,振荡,静置,取上层清液于试管中,滴加 酚酞
变质。
溶液,倒去上层清液,向试
管中,滴加 足量的稀盐酸 ,如果 酚酞不变色,有气泡产生,则完全变质;如果 酚酞变红,有气泡产生 ,则部分
中考化学练习【专题四 物质的转化与推断】
专题四 物质的转化与推断类型一 一步转化型1. (2019乐山)下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是( A )A ．Fe 2O 3―→ FeCl 2B ．KMnO 4―→ MnO 2C ．Fe ―→ Fe 3O 4D ．CuSO 4―→ Cu(OH)22. (2019苏州)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( B )A ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 B ．CaCO 3――→高温 CO 2――→C 高温CO C ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2――→稀H 2SO 4 CuSO 4D ．Na 2SO 4――→K 2CO 3溶液 Na 2CO 3――→Ca （OH ）2溶液NaOH3. (2018河南)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( C )A ．C 、CO 、CO 2B ．H 2O 2、H 2O 、O 2C ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3D ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)34. (2019天门)下列各组物质，不能按照关系图相互转化的是( B )类型二 5. 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如下：(1)A ＋B ―→ C ＋H 2O(2)C ＋KOH ―→ D ↓(蓝色)＋E(3)B ＋D ―→ C ＋H 2O(4)E ＋BaCl 2 ―→ F ↓(白色，不溶于稀硝酸)＋KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ．__CuO__；B.__H 2SO 4__；C.__CuSO 4__；D ．__Cu(OH)2__；E.__K 2SO 4__F ．__BaSO 4__。
6. A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下转化关系：A ＋B ―→ C ＋D 。
(1)若A 是硫酸，B 是氢氧化钠，有关化学反应的基本类型是__复分解__反应。
2019年江苏省南京市中考化学试题及参考答案(word解析版)
南京市2019年初中学业水平考试化学（全卷满分80分，考试时间为60分钟）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列金属中，熔点最低的是（）A．铜B．汞C．铝D．钨2．下列变化中，属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂3．下列化肥中，属于氮肥的是（）A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾4．“加碘盐”中的“碘”是指（）A．分子B．原子C．单质D．元素5．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氮气B．氢气C．氦气D．二氧化碳6．过滤实验中，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿7．丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（）A．元素符号为Fe B．属于金属元素C．原子序数为26 D．相对原子质量为55.85g 8．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A．鸡蛋清7.6-8.0 B．葡萄汁3.5-4.5 C．番茄汁4.0-4.4 D．苹果汁2.9-3.39．下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（）A．B．C．D．10．下列有关灭火的说法不正确的是（）A．隔绝氧气能达到灭火的目的B．清除可燃物能达到灭火的目的C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭11．下列叙述不正确的是（）A．活性炭可用于除去水中的色素和异味B．稀有气体可用于制作霓虹灯C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度12．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、H+、CO32-、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-、NO3-C．Cu2+、Na+、OH-、SO42-D．K+、H+、OH-、SO42-13．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）14．荧光棒中含有H2O2溶液。
江苏省徐州市2019年中考化学专项复习专项四化学方程式与反应类型练习(含答案)
专项(四) 化学方程式与反应类型类型一常考化学方程式分类汇编一、“氧”线（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。
（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线1.金属单质+酸盐+氢气（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（1）铁和硫酸铜溶液: 。
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线1.金属氧化物+酸盐+水（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
2019年中考化学专题练习-反应类型的判定(附答案解析)
反应类型的判定一、单选题1.医疗上可以用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。
现有反应：酒精＋氧气二氧化碳＋水，则此反应应该填写充到( )A. a处B. b处C. c处D. d处3.硫酸与氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O，此反应属于哪种基本类型反应（）A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应4.下列应用和原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量4P+5O22P2O5化合反应B.用氧化碳冶炼铁2CO+Fe2O3=2Fe+3CO2还原反应C.硫酸制取二氧化碳CaCO3+H2SO4=H2O+CO2+CaSO4氧化反应D.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H2O22H2O +O2 分解反应5.下列反应不属于四种基本反应类型，而且产物气体过量会导致“温室效应”的是（）A. S＋O2SO2B. CH4＋2O2CO2＋2H2OC. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OD. CO2＋H2O＝H2CO36.高氯酸铵(NH4C1O4)是火箭的一种固体燃料，在火箭发射时发生的化学反应为：2NH4ClO4 N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.硅是信息技术的关键材料。
工业上制备硅的反应SiO2+2C Si+2CO↑属于（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应8.硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，错误的是（）A. 化合反应不一定是氧化反应B. 所有氧化反应都要放热C. 有氧气参加的反应一定是氧化反应D. 所有燃烧反应都是化合反应10.水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C + H2O 高温 H2 + CO，该反应属于基本反应类型中的（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11.在氧化还原反应中，元素化合价有升有降。
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
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专项(四) 化学方程式与反应类型
类型一常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。
（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二根据信息书写化学方程式
1.我国的高铁技术世界领先。
高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种物质,从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应。
（2）实验室制取氧气的反应。
（3）有铜生成的反应。
（4）生成两种沉淀的反应。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:
①NH3+X+H2O NH4HCO3;
②NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl;
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为。
（2）反应①中的X的化学式为。
（3）所制得的“碱”的化学名称为,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。
CuO、P2O5、H2O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得,写出获得该氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应。
（2）化合反应。
（3）分解反应。
（4）置换反应。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有（写一种）。
提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（LiOH）,该反应的化学方程式为。
（2）登山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na2O2）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。
写出反应的化学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。