化学第12单元知识点
初三化学下册8-12单元知识点总结
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途化学方程式发出耀眼的白2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从稀盐酸稀硫酸产生大量Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色产生溶液仍为Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑生成的气体能够燃烧且产生淡蓝有气泡产Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑溶液由无色逐渐生成的气体能够燃烧且产——————反应的化学方程式浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag知识点4:置换反应1.定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。
2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。
C+O2CO2CO2+H2O H2CO3A+B+… C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C A+B+…合物的反应反应物和生成物都是一种单质和C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。
如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。
知识点5:金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
2.金属活动性顺序的应用1.实验目的:通过实验探究铁的冶炼原理。
人教版九年级下册化学 第十二单元 化学与生活 人教版九年级下册化学总复习课件
B
C
D
练一练、讲一讲
请用分子的观点解释：
⑴蔗糖加入水中，慢慢消失，水有了甜味。
⑵墙内开花，墙外香。
⑶水的电解与水的蒸发有什么不同？ 提示：
⑴蔗糖分子向水中运动。 ⑵香气分子向空气中运动。
⑶ 水蒸发 水电解
H2O(液态）
H2O(气态）
分子不变－－物理变化
H2O
通电
H2 + O2
分子改变－－化学变化
1、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 A、它们的电子数相同 B、它们的化学性质相同 C、它们的质子数相同 D、它们都是构成物质粒子
初中化学总复习之一
请填写下列物质分类图：
物 质
一、物质的分类与命名
稀有气体
多种物
纯
质组成
净
物物
质混
单质
多种 元素 组成
化合物
金属单质 非金属单质
有机物
合
根据所含物 物
质种类。
根据组成的元 素多少。
无机物
一般不含 碳元素
一定 含碳 元素
氧化物
酸
碱
盐
一、纯净物和混合物
项目
混合物
纯净物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
概念
由两种或两种以上物质混 由一种物质组成 合而成。这些物质间没有 发生化学反应，各自保持 原有的性质
物
净物
都为纯净物
不同点 同种元素组成
联系
单质
实例 氢气、氧气
不同种元素组成
化合 分解
化合物
水、二氧化碳
辨析：氧化物及其命名
氧化物的定义：
➢➢➢由一纯两种净种是物元氧（氧N素元或2与例化组素化O：物成合2混下？物合列请）体物命质名哪：K些Mn是O4
初中化学：1-12单元易错知识点总结
初中化学：1-12单元易错知识点总结第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
生物化学第12章知识点总结
1.能量的生成:当有机物被氧化成CO2和H2O时，释放的能量转化成ATP。
2.生物氧化的特点（异同点）：①酶的催化②氧化进行过程中，必然伴随生物还原反应的发生。
③水是许多生物氧化反应的氧供体。
通过加水脱氢作用直接参予了氧化反应。
④氧化过程中脱下来的氢质子和电子，通常由各种载体，如NADH等传递到氧并生成水。
⑤生物氧化是一个分步进行的过程，能量通过逐步氧化释放，不会引起体温的突然升高，而且可使放出的能量得到最有效的利用。
⑥生物氧化释放的能量一般都贮存于一些特殊的化合物中，主要是ATP.【生物氧化和有机物在体外氧化（燃烧）的实质相同，都是脱氢、失电子或与氧结合，消耗氧气，都生成CO2和H2O，所释放的能量也相同。
但二者进行的方式和历程却不同：生物氧化体外燃烧细胞内温和条件（常温、常压、中性pH、水溶液）高温或高压、干燥条件一系列酶促反应，逐步氧化放能，能量利用率高无机催化剂能量爆发释放释放的能量转化成ATP被利用转换为光和热，散失3.高能化合物的概念：在标准条件下发生水解时，可释放出大量自由能的化合物，称为高能化合物。
4.高能化合物的类型：磷氧键型（乙酰磷酸）；氮氧键型（磷酸肌酸）；甲硫键型（S-腺苷甲硫氨酸）；硫酯键型（酰基辅酶A）5.ATP的特殊作用：①ATP在一切生物生命活动中都起着重要作用，在细胞的细胞核、细胞质和线粒体中都有ATP存在。
②ATP在磷酸化合物中所处的位置具有重要的意义，它在细胞的酶促磷酸基团转移中是一个“共同中间体”③ATP是生物体通用的能量货币。
④ATP是能量的携带者和转运者，但并不能量的贮存者。
起贮存能量作用的物质称为磷酸原，在脊推动物中是磷酸肌酸。
6.电子传递链的概念:在生物氧化过程中，代谢物上脱下的氢经过一系列的按一定顺序排列的氢传递体和电子传递体的传递，最后传递给分子氧并生成水，这种氢和电子的传递体系称为电子传递链。
又称呼吸链。
7.电子传递链的组成：FMN、辅酶Q、细胞色素b、c1、c、a、a3以及一些铁硫蛋白8.细胞色素c:唯一能溶于水的细胞色素；Q循环:通过辅Q的电子传递方式称为Q循环9.电子传递链的电子传递顺序（必考）：NADH：NADH→复合体Ⅰ→Q→复合体Ⅲ→细胞色素→复合体Ⅳ→O2FADH2：FADH2→复合体Ⅱ→Q→复合体Ⅲ→细胞色素→复合体Ⅳ→O210.电子传递抑制剂的概念：能够阻断呼吸链中某部位电子传递的物质称为电子传递抑制剂。
化学九年级下册第十二单元知识点
九年级化学教科书的第12个单元涵盖了化学中的各种重要课题。
一些关键点包括化学反应，周期表，化学结合，酸和碱，以及烃类。
让我们谈谈化学反应。
当物质发生化学变化形成新物质时，会发生化学反应。
一个典型的例子是钠和水之间的反应，反应产生氢氧化钠和氢气。
这种类型的反应被称为单一的转移反应。
另一个例子是甲烷的燃烧，一种碳氢化合物，它与氧气反应生成二氧化碳和水。
接下来，我们接着讨论周期表。
周期表是根据其原子数和化学性质来组织元素的一种系统方法。
分为组和期。
第1组元素被称为碱金属，而第17组元素被称为卤素。
周期表是化学家预测元素及其化合物性质的宝贵工具。
化学结合是这个单位的另一个重要概念。
化学键主要有三种类型：离子键，共价键和金属键。
当电子从一个原子转移到另一个原子时，就会发生离子，形成相互吸引的离子。
而共价键则涉及原子之间的电子共享。
金属结合发生在金属中，在金属中，原子按规律排列，共享电子。
酸和碱也包含在这个单位中。
酸是释放水中氢离子的物质，而碱是释放氢氧化离子的物质。
一个经典的酸碱反应是盐酸与氢氧化钠的中和，后者产生水和盐。
了解酸和碱在许多实际应用中至关重要，例如游泳池和农业土壤的pH值调节。
碳氢化合物是一类由氢原子和碳原子组成的有机化合物。
它们是矿物燃料的主要成分，在有机化学领域是重要的。
一个有趣的例子是辛烷的燃烧，一种在汽油中发现的碳氢化合物，它是负责为内燃机提供动力的主要过程。
九年级化学教科书的第12个单元涵盖了化学中广泛的重要课题。
了解化学反应、周期表、化学结合、酸和碱以及碳氢化合物，对于任何有兴趣从事科学事业的人或那些只想更好地了解周围世界的人来说，都是至关重要的。
初三化学第12单元
单元内容概览
01
02
03
04
05
化学反应方程式 化学反应类型
化学实验操作
化学实验探究
化学在生产和生 活中的应用
掌握化学反应方程式的书 写规则和配平方法，理解 反应物和生成物的关系。
了解不同类型的化学反应 ，如分解反应、化合反应 、置换反应等，掌握其特 点和应用。
掌握基本的化学实验操作 技能，如取样、称量、溶 解、过滤、蒸发等，了解 实验安全注意事项。
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物的反应。
化学反应的表示方法
01
02
03
04
化学方程式
用化学式表示化学反应前后物 质种类的变化和数量的关系。
离子方程式
表示离子反应的式子，用于表 示在溶液中发生的离子之间的
相互作用。
电离方程式
表示电解质在水中电离成离子 的式子。
热化学方程式
表示化学反应中的能量变化的 式子，包括焓变、熵变等。
03 酸碱盐
实验室内不得饮食、吸烟或使用明火。
在实验过程中，应注意避免交叉污染 和样品混淆。
实验器材的使用与保养
在使用实验器材前，应先了解 其使用方法和注意事项。
严格按照规定使用实验器材， 不得超负荷使用或违规操作。
在使用过程中，应注意观察实 验器材是否正常工作，如有异 常应及时处理或更换。
实验结束后，应按照规定的顺 序清洗和保养实验器材，确保 其处于良好的工作状态。
04
在生活中用于调味品、防腐剂等。
04 氧化还原反应
氧化还原反应的定义
氧化反应
氧化还原反应
物质失去电子的反应，表现为化合价 升高。
同时发生氧化和还原反应，电子在反 应中转移。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
化学第12单元知识点
化学第12单元知识点化学是一门涉及到物质和其变化的科学。
其研究的范畴非常广泛，包括物质的结构、性质、变化等方面。
其中，第12单元是化学知识体系的一个重要组成部分，主要研究过渡元素及其化合物。
本文将从多个角度来解析化学第12单元的知识点。
一、过渡元素及其特性过渡元素是指在元素周期表中d区内的元素，其特点是具有不完整的d-电子层结构。
过渡元素在物质结构及其性质中发挥着重要的作用，因此研究过渡元素是化学领域中的一个热门课题。
过渡元素具有许多特性，比如电子亲和能、电离能、化合物稳定性等。
其中，以电子亲和能为例，过渡元素的电子亲和能通常比典型元素较低，这是因为d电子的屏蔽效应较弱。
二、配位化合物的结构和性质配位化合物是指由中心离子和周围的配体组成的化合物。
配位化合物已经成为化学研究的重要领域之一，其结构及其性质对于物质的性质及其应用具有重要的意义。
配位化合物的结构与配体的性质密切相关。
一般来说，配体的性质越好，与中心离子的配位能力就越强，从而形成更为稳定的配位化合物。
此外，配位化合物还具有重要的光电性质，如光度、发光强度、荧光寿命等，这些性质对于光电材料的研究及其应用均有着重要的作用。
三、配位聚合物配位聚合物是指由多个配位单元组成的具有高分子结构的化合物，常常表现出多种独特的性质。
目前研究人员已经利用配位聚合物制备了多种新型材料，并在光电、磁学、荧光等领域中得到了广泛的应用。
配位聚合物的结构与其物性密切相关。
从结构上看，配位聚合物的链上通常具有多种配体，因此其结构高度分散，并且具有一定的柔性和变形性，从而导致其具有独特的物性。
配位聚合物的物性则与链的长度、配体的性质、内部交联等因素有关。
一般来说，配位聚合物的物性随其分子量的增加而逐渐增强。
四、催化剂的研究催化剂是一种能够加速化学反应进程的物质，广泛应用于化学合成、环境保护等方面。
现代化学研究中，催化剂已经成为一项非常重要的研究领域。
催化剂的研究主要包括催化剂的合成、表征、催化机理等方面。
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第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
其中能给人类提供能量的：蛋白质、糖类、油脂
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体内蛋白质代谢过程：
5、几种蛋白质(构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体
血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白
CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线、等
化学：强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等） 蛋白质的活性：
蛋白质的结构使得它具有生理活性.
化学物质如：甲醛、乙醇、强酸、强碱、重金属盐
等等能使蛋白质失去活性,紫外线、热效应等也能等也能使蛋白质变性使蛋白质变性.因而加热煮沸或高温、紫外光照
射、化学药物均可以杀菌消毒射、化学药物均可以杀菌消毒(使病毒和细菌机体中的蛋白质失去活性而死亡体中的蛋白质失去活性而死亡).
福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物
5.5.摄入蛋白质在机体中转化的途径摄入蛋白质在机体中转化的途径蛋白质蛋白质酶氨基酸蛋白
质(新)尿素
二氧化碳水水释放能量18kJ/g 氧化合成放出热量供人体活动的需要
维持机体生长发育维持组织更新
2、常见的糖类：
淀粉：（：（C C 66H H 1010O O 55))n n 谷物(大米面粉)
蔗糖：：C C 1212H H 2222O O 11 11 “白糖”“红塘”“冰糖”
葡萄糖：：C C 66H H 1212O O 6 6 最初:葡萄汁中的糖3、食物来源：淀粉麦芽糖葡萄糖氧化二氧化碳和水，并
放出热量(15.6kJ/g)糖类carbohydrate ：俗称碳水化合物-能量加油站
乳酸
分解
小知识：为什么剧烈运动后人会感到酸痛？
在激烈运动时，由于氧气供应不足，肌肉细胞就调动会分的葡
萄糖来产生能量。
可是，葡萄糖分解的同时会形成乳酸，乳酸
在关节的堆积就造成了酸痛的感觉。
淀粉酶水解麦芽糖酶水解谷物、面食、土豆、水果、食用糖贮存糖元
转化脂肪1、糖类物质的代谢过程:
供机体活动和维持体温需要
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺V A ：夜盲症 缺V C ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe 、Zn 、Se 、I 、F 、Cu 等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中、常量元素
（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以C a 10(PO 4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
2、钠和钾
（1）Na + 存在于细胞外液 人体内含钠80g —120g K + 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等
对人体有害的元素 Hg 、Cr 、Pb 、Ag 等
一、有机化合物
一般看是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括碳酸、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：在有机物中，碳原子不但可以和氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
由于原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同。
因此，有机物的数目异常庞大。
3、有机物有机小分子如：CH
4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木、电玉
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，灰烬是的粉末的为羊毛线；无烧焦羽毛气味，灰烬易结球的为合成纤维线，无烧焦羽毛气味（或有烧纸的气味），灰烬是粉末的是棉。
2、“白色污染”及环境保护（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料
材料分类：
金属材料：纯金属、合金
有机高分子材料：①天然有机高分子材料：棉、麻、丝、羊毛
②合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、有机玻璃
无机非金属材料：陶瓷、玻璃
复合材料：钢化玻璃、金属陶瓷、玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维。