大学无机化学第二十章试题及答案
智慧树知到《无机化学》章节测试答案
智慧树知到《无机化学》章节测试答案第一章1、在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。
A:对B:错答案: 对2、环境对系统做功，系统的热力学能增加。
A:对B:错答案: 对3、反应的热效应就是该反应的焓变。
A:对B:错答案: 错4、△f Hmθ(Br2,g)=0kJ·mol-1。
A:对B:错答案: 错5、298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ 热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJA:对B:错答案: 错6、下列各物理量中，为状态函数的是（）。
A:△HB:QC:HD:△U答案: H7、已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rHmθ=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（）。
A:196kJB:98kJC:2.9kJD:5.8kJ答案: 2.9kJ8、已知2Cr(s)+3/2O2(g)→Cr2O3(s)的△rHmθ=-1135.0kJ·mol-1，C(石墨)+1/2O2(g)→CO(g)的△rHmθ=-110.5kJ·mol-1，则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rHmθ为（）。
A:803.5kJ·mol-1B:-1466.5kJ·mol-1C:-803.5kJ·mol-1D:1466.5kJ·mol-1答案: 803.5kJ·mol-19、298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。
A:-802.7kJ·mol-1B:802.7kJ·mol-1C:15.7kJ·mol-1D:-15.7kJ·mol-1答案: -15.7kJ·mol-110、下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
内蒙古民族大学无机化学(吉大武大版)-第20章 铬副族和锰副族
La Hf Ta W Re Os Ir 5d16s2 5d26s2 5d35s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2
Pt 5d96s1
第二过渡系：只有39Y和 2和 Zr 的 s 价电子为 5s 40 最后的 46Pd的s价电子为 5s0外，其余的均为5s1
第三过渡系元素：只有最 后的元素 78Pt的s价电子 为6s1，其余的均为6s2。
由于过渡元素具有优良的机械加工性，彼此间 以及与非过渡金属组成具有多种特性的合金，在工 程材料方面有着广泛的应用。
Cr
Fe
Ni
钛合金
不锈钢
耐腐蚀机械性能强
熔点 变化 示意图
熔点高密度 高的原因？
密度
变化 示意图
原因:一般认为是过渡元素的原子半径较小而彼此堆积很紧 密，同时金属原子间除了主要以金属键结合外，还可能有部分 共价性 ，这与金属原子中未成对的(n-1)d电子也参与成键有关。
2. 元素性质 铬族元素的价电子层结构为(n-1)d5ns1,其中钨为 5d46s2。铬族元素原子中的六个价电子都可以参加成 键，因此最高氧化态是 + 6，与族数相一致。和所有 d 区元素一样，d 电子和部分的参加成键，因此铬族 元素表现出具有多种氧化态的特性。 在族中自上而下，从铬到钨，高氧化态区域稳 定，而低氧化态稳定性相反。如：铬易表现出低氧 化态（Cr(III)的化合物），而Mo、W以高氧化态 [Mo(VI)和W(VI)]的化合物最稳定。
1.2 原子半径和电离能 与同周期主族元素相比，过渡元素的原子半径 一般比较小，过渡元素的原子半径以及它们随原子 序数和周期变化的情况如下图所示。
在周期中从左向右，原子半径缓慢地缩小，到铜 族前后又稍增大。同族元素从上往下，原子半径增大。
大学无机化学第二十章试题及答案上课讲义
第21章铁系元素和铂系元素总体目标：1.掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途2.了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途各节目标：第一节铁系元素的单质掌握铁、钴、镍单质的性质和用途第二节铁系元素的化合物1.掌握铁、钴、镍化合物的溶解性和颜色2.掌握铁、钴、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性第三节铁系元素的配位化合物了解铁、钴、镍的重要配位化合物的性质第四节铂系元素1.了解铂系元素单质的性质和用途2.了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质3.了解铂系元素主要配位化合物的性质习题一．选择题1.下列金属中，最活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.CoC.NiD.Pd2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.NiC.PdD.Pt3.向FeCl溶液中加入氨水生成的产物主要是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 33+ B.Fe（OH）Cl C.Fe(OH)Cl D.Fe）A.Fe（NH（OH）323622+作用的组要产物是（）与H4.酸性条件下，OFe22+3+和HO; C.Fe和HO B.Fe H和，A.FeO; DFe3+和O 2222．5.形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90B.M.（理论值）的离子是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+ 2+2+2+D.Co C.Fe A.Cr B.Mn6.下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.PbOB.FeOC.CoOD.NiO 332223 3 27.下列配离子中，还原能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)2+4-2+2+）HO D.Co）C.Co （NH）（A.Fe（HO） B.Fe（CN66623268.下列化合物中，颜色不为黄色的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.K[Fe（CN）].HOB.BaCrOC.K[Co（NO）]D.K[Fe（CN）6]6322433649.能用NaOH溶液分离的离子对是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+3+2+2+ 3+3+2+3+Fe D.Cu和Fe和 B.Cu 和Zn C.CrA.Cr 和Al10.某金属离子在八面体弱场中磁矩为5.9B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)2+ 3+ 2+ 3+D.Co C.Co A.Fe B.Fe11.可以制得无水FeCl是下列中的（）（川师大《无机化学学习指导》）3A.Fe+HCl→ B.FeCl+Cl→ C.Fe+Cl22212.NiO和盐酸反应的主要产物是（）（川师大《无机化学学习指导》）32A.NiClB.NiClC.NiCl+Cl 2 33213.铂系元素中对酸最活泼的金属是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.OsB.RuC.Pd14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，最合适的坩埚是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.铂坩埚B.镍坩埚C.瓷坩埚2+离子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是（ 15.Co）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.前者大于后者B.二者相同C.后者大于前者D.都无还原性3+盐加KI来制取FeI，是因为 Fe16.不能在水溶液中由（）(吴成鉴《无机化学3)学习指导》3+离子易水解易溶 B.FeA.FeI33+Y有氧化I-有还原性，的混合物D.Fe得不到FeI C.生成的产物不纯，是FeI和FeI33217.铁系元素和铂系元素，形成配合物倾向更强的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.铁系元素B.铂系元素C.两者均是D.两者均否、18.铁在潮湿空气中会生锈，铁锈是松脆多孔的物质，它的成分通常表示为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.FeOB.FeOC.FeO.HOD.FeO.xHO2223234319.下列关于FeCl性质的叙述，正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)3A.FeCl是离子化合物3B.高温气态时，以FeCl单分子存在3C.可用加热FeCl.6HO的方法制取无水FeCl 323D.在FeCl中，铁的氧化态是+Ⅲ，是铁的最高氧化态320.下列物质与KCrO溶液反应没有沉淀生成的是（）(大连理工大学《无机化722学习题详解》)A.HSB.KIC.HOD.AgNO 3 22221.在下列条件中，KMnO发生反应时产物中没有气体的是（）(大连理工大学《无4机化学习题详解》)A.受热B.在酸性条件下放置C.在浓碱溶液中D.酸性条件下与HS反应222.下列物质不易被空气中的O氧化的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) 22+ 2+）（NH D.Co（OH） C.Fe B.NiA.Mn（OH）62 2 3二．填空题3+的杂化Fe 蒸汽，其中分子，其结构类似于 1.FeCl的蒸汽中含有3方式为.FeCl易溶于有机溶剂，原因是. (吉林大学《无机化3学例题与习题》)2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42-.(1)加水稀释后，溶液变蓝的是.(2)加入过量酸性NaSO溶液后，变为无32色的是.(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是.吉(吉林大学《无机化学例题与习题》)3+2+2+3+2+2+中，易溶于过量氨水的是，Ni 3.在Cr ，Mn ，Fe ，Fe. ，Co (吉林大学《无机化学例题与习题》)4.向CoSO溶液中加入过量KCN溶液，则有.生成，放置后逐渐转化4为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2-）（CN .Ni化学组成为 5.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为.42-构型为-,而NiCl未成，.中心离子的未成对电子数为的构型为4对电子数为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因，—而在自然界中往往以——态形式共生在一起。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
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第21章铁系元素和铂系元素总体目标：1.掌握铁系元素单质及其重要化合物的性质、结构和用途2.了解铂系元素单质及其化合物的性质和用途各节目标：第一节铁系元素的单质掌握铁、钴、镍单质的性质和用途第二节铁系元素的化合物1.掌握铁、钴、镍化合物的溶解性和颜色2.掌握铁、钴、镍的+2、+3氧化态稳定性变化规律、这些氧化态化合物在反应上的差异以及化合物的水解性第三节铁系元素的配位化合物了解铁、钴、镍的重要配位化合物的性质第四节铂系元素1.了解铂系元素单质的性质和用途2.了解铂系元素含氧化合物和卤化物的主要性质3.了解铂系元素主要配位化合物的性质习题一．选择题1.下列金属中，最活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.CoC.NiD.Pd2.下列金属中，吸收H2能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.FeB.NiC.PdD.Pt3.向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物主要是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Fe（NH3）63+B.Fe（OH）Cl2C.Fe(OH)2ClD.Fe（OH）34.酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的组要产物是（）A.Fe，O2和H+;B.Fe3+和H2O;C.Fe和H2O DFe3+和O25.形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90B.M.（理论值）的离子是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Cr3+B.Mn2+C.Fe2+D.Co2+6.下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Pb2O3B.Fe2O3C.Co2O3D.Ni2O37.下列配离子中，还原能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Fe（H2O）62+B.Fe（CN）64-C.Co（NH3）62+D.Co（H2O）62+8.下列化合物中，颜色不为黄色的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.K4[Fe（CN）6].3H2OB.BaCrO4C.K3[Co（NO2）6]D.K3[Fe（CN）6]9.能用NaOH溶液分离的离子对是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Cr3+和Al3+B.Cu2+和Zn2+C.Cr3+和Fe3+D.Cu2+和Fe3+10.某金属离子在八面体弱场中磁矩为5.9B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.Fe2+B.Fe3+C.Co2+D.Co3+11.可以制得无水FeCl3是下列中的（）（川师大《无机化学学习指导》）A.Fe+HCl→B.FeCl2+Cl2→C.Fe+Cl212.Ni2O3和盐酸反应的主要产物是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.NiCl3 B.NiCl2C.NiCl3+Cl213.铂系元素中对酸最活泼的金属是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.OsB.RuC.Pd14.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时，最合适的坩埚是（）（川师大《无机化学学习指导》）A.铂坩埚B.镍坩埚C.瓷坩埚15.Co2+离子在水溶液中和在氨水溶液中的还原性是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.前者大于后者B.二者相同C.后者大于前者D.都无还原性16.不能在水溶液中由Fe3+盐加KI来制取FeI3，是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.FeI3易溶 B.Fe3+离子易水解C.生成的产物不纯，是FeI3和FeI2的混合物D.Fe3+Y有氧化I-有还原性，得不到FeI317.铁系元素和铂系元素，形成配合物倾向更强的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.铁系元素B.铂系元素C.两者均是D.两者均否、18.铁在潮湿空气中会生锈，铁锈是松脆多孔的物质，它的成分通常表示为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeO.H2O D.Fe2O3.xH2O19.下列关于FeCl3性质的叙述，正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.FeCl3是离子化合物B.高温气态时，以FeCl3单分子存在C.可用加热FeCl3.6H2O的方法制取无水FeCl3D.在FeCl3中，铁的氧化态是+Ⅲ，是铁的最高氧化态20.下列物质与K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.H2S B.KI C.H2O2D.AgNO321.在下列条件中，KMnO4发生反应时产物中没有气体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.受热B.在酸性条件下放置C.在浓碱溶液中D.酸性条件下与H2S反应22.下列物质不易被空气中的O2氧化的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Mn（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Fe2+ D.Co（NH3）62+二．填空题1.FeCl3的蒸汽中含有分子，其结构类似于蒸汽，其中Fe3+的杂化方式为.FeCl3易溶于有机溶剂，原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（Ⅱ），Cu（Ⅱ），Cr（Ⅲ），MnO42-.(1)加水稀释后，溶液变蓝的是.(2)加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是.(3)加入适量NaOH溶液由沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)(4)加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是.吉(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.在Cr3+，Mn2+，Fe2+，Fe3+，Co2+，Ni2+中，易溶于过量氨水的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)4.向CoSO4溶液中加入过量KCN溶液，则有.生成，放置后逐渐转化为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)5.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为.化学组成为.Ni（CN）42-的构型为.中心离子的未成对电子数为，而NiCl42-构型为-,未成对电子数为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因，—而在自然界中往往以——态形式共生在一起。
在金属单质中，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.填写下列各物质的颜色（1）Fe2O3( ) (2)Co（OH）Cl( ) (3)Ni(OH)2( )(4)FeO42- ( ) （5）Co（OH）2( ) (6)PdCl2（）（7）H2PtCl6（）（8）[Co（NH3）6]3+( )(9)[Fe(SCN）n]3-n（）（10）KFeⅢ[FeⅡ(CN)6]（）（川师大《无机化学学习指导》）8.Cr2+,Cr3+,Mn2+,Fe2+,Co3+和Co2+在强八面体晶体场中未成对电子数分别为——，在弱八面体晶体场中未成对电子数分别为 .（华中理工大学《无机化学与普通化学》）9.水溶液中离子呈色为：Co ，Ni ，CrO4.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）10.Fe2+加氨水生成 .此产物在空气中很快生成 . （华中理工大学《无机化学与普通化学》）11.ZnO,Cr2O3是.氧化物，NaH,CaH2是.氢化物，F（CO）5,Ni(CO)4是.物（华中理工大学《无机化学与普通化学》）12.[Co（NH3）5H2O]Cl3系统命名为 .而[Fe（edta）]-系统命名为 .（华中理工大学《无机化学与普通化学》）三．问答题1.给出鉴别Fe3+,Fe2+,Co2+,Ni2+的常用方法。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)2现有三个标签脱落的试剂瓶，分别盛有MnO2，PbO2,Fe3O4棕黑色粉末。
请加以鉴别并写出反应式。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)3蓝色化合物A溶于水得粉红色溶液B。
向B中加入过量氢氧化钠溶液得粉红色沉淀C.用次氯酸钠溶液处理C则转化为黑色沉淀D。
洗涤，过滤后将D与浓盐酸作用得蓝色溶液E。
将E用水稀释后又得粉红色溶液B。
请给出A,B,C,D,E所代表的物质。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)4.如何从二氧化钴制备[Co（NH3）6]Cl3？(吴成鉴《无机化学学习指导》)5.如何从粗镍制取高纯镍？(吴成鉴《无机化学学习指导》)6.在实验室使用铂丝，铂坩埚，铂蒸发皿等器皿时，必须严格遵守哪些规定，试联系铂的化学性质说明原因。
(吴成鉴《无机化学学习指导》)7.如何用铁和硝酸制备硝酸铁和硝酸亚铁？应该控制什么条件？（中国科技大学《无机化学》）8.在使Fe（OH）3，Co（OH）3，Ni（OH）2，MnO（OH）2等沉淀溶解时，除加H2SO4外，为什么还要加H2O2？为什么要将过量的H2O2完全分解？（中国科技大学《无机化学》）答案1.A2.C.3.B4.B5.C6.B7.C8.D9.C 10.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.B 20.C 21.D 22.B填空1.双聚体Fe2Cl6，AlCl3；sp3，FeCl3中Fe——Cl键共价成分较多。
2.（1）Cu（Ⅱ）；（2）MnO42-；（3）Cr（Ⅲ）；（4）Ni（Ⅱ）。
3.Co2-,Ni2+4.Co（CN）64-，Co（CN）63-5.正方形，Pt（NH3）2Cl2；正方形，0；四面体，2。
6.Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离，Os8.4.3.5.4.4.3, 2.3.1.0.0.19.桃红，绿，黄10.Fe（OH）2，Fe（OH）311.两性，离子型，羰合12. 氯化五氨.水合钴（Ⅲ），乙二胺四乙酸合铁（Ⅲ）配离子。
问答题1.（1）鉴别Fe3+Fe3+遇KSCN立即变红。
Fe3++SCN-==FeSCN2+Fe3+遇K4[Fe(CN)6]变蓝。
Fe3++Fe(CN)63-+K+==KFe[Fe(CN)6](2)鉴别Fe2+Fe2+遇K3[Fe（CN）6]变蓝：Fe2++Fe（CN）63-+K+==KFe[Fe（CN）6]Fe2+可使酸性高锰酸钾褪色。
5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O(3)鉴别Co2+Co2+与KSCN作用后用乙醚萃取，乙醚层为蓝色Co2++4SCN-==Co（SCN）42-Co浓度较高时，加入浓盐酸生成蓝色CoCl42-Co2++4Cl-==CoCl42-(4)鉴定Ni2+Ni与少量氨水反应生成绿色沉淀，氨水过量时得蓝色溶液。
Ni2++6NH3==Ni（NH3）62+2.（1）取少许粉末加入MnSO4溶液和H2SO4,微热，若溶液变红，则粉末为PbO2. 5PbO2+2Mn2++5SO42-+4H+==2MnO4-+5PbSO4+2H2O(2)余下二种试剂分别加入浓盐酸，加热后放出Cl2的是MnO2粉末。
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O（3）余下的一种为Fe2O33.A.CoCl2， B.Co（H2O）62+, C.Co（OH）2， D.Co（OH）3， E.CoCl42-4.将CoCl2溶于过量浓氨水溶液中，并加入H2O2（或通空气）进行氧化:4Co2++24NH3+O2+2H2O==4[Co(NH3)6]3++4OH- 再加入NH4Cl，蒸发浓缩即可5.先制成羰基配合物，再利用不同的羰基配合物的分解温度不同，而可得纯镍6.不能用铂坩埚来熔化苛性碱或过氧化钠，防止对铂的严重腐蚀，在高温下，不能装碳，硫，磷等还原性物质，以防被其侵蚀，铂器皿也不能用来装王水，因铂能溶于王水。