上海师范大学标准试卷化学 (10)

上 海 师 范 大 学 标 准 试 卷 (B)2008-2009学年 第一学期 考试日期 2009 年 1月13 日科 目 无机化学(120分钟)化学类 专业__2008 年级 班级 姓名 学号 参考答案我认真遵守《上海师范大学考场规则》，诚信考试。

签名：1.下列各元素的原子中，原子轨道能量E 2S =E 2P 的是………………………（ ） (A) N （B ） O （C ）P （D ）H2. 下列物质中，其f m H △ 等于零的是 ……………………………………………… ( )（A ） 金刚石 （B ） 石墨 （C ） 活性炭 （D ） 焦炭3．下列各组原子轨道中不属于等价轨道的是………………………………（ ） （A ） 2p x 2p y 2p z （B ） 3d xy 3d xz 3d yz （C ） 4s 4p 4f （D ） 4d xy 4d z 2 4d x 2- y 2 4. 在一定温度下，反应CaCO 3（s ）= CaO （s ） + CO 2（g ）处于平衡状态，若将CaO 的量加倍，下述陈述正确的是……………………………………（ ） （A ） 反应商Q 加倍 （B ） 反应商减半 （C ） CaCO 3的数量增加 （D ） CO 2的分压不变5. 下列各组量子数中，合理的一组是………………………………………（ ）（A ） n = 5 l = 1 m = +1 m s = +1/2 （B ） n = 4 l = 5 m = -1 m s = +1/2 （C ） n = 3 l = 3 m = +1 m s = -1/2 （D ） n = 3 l = 2 m = +3 m s = -1/26. 下列基态原子或离子，原子轨道中不具有 d 5半充满电子构型的是 … ( ) （A ） Cr （B ）Mn 2+ （C ）Fe 3+ （D ） Co 3+7. 在定压下，某气体膨胀吸收了1.55 kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ, 则该系统所做的功为……………………………………………………（ ） （A ） 1.55 kJ(B) 1.32 kJ (C) 0.23 kJ (D) - 0.23 kJ 8. 某温度时，反应 H 2(g) + Br 2(g) 2HBr(g) 的K = 4⨯10-2，则反应HBr(g)21H 2(g) +21Br 2(g) 的K等于………………………………( ) (A) 1/（4×10-2） (B) 1/4102⨯- (C) 4 ⨯ 10-2 (D)4102⨯-9. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 …………………………………( ) （A ） PCl 3 （B ）CO 2 （C ） SO 2 （D ）H 2O10．在一定温度下，将 1.00 mol SO 3放入 1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为………………………………………………………………（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5411．若CH 4(g)、CO 2(g)、H 2O(l) 的m f G ∆分别为 -50.8、-394.4和-237.2 kJ ·mol -1，则298 K 时，CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) 的 m r G ∆ (kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………（ ） （A ） -818 （B ） 818 （C ） -580.8 （D ）580.8 12. 某温度时，下列反应已达平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)m r H ∆ = -41.2 kJ ·mol -1，为提高CO 转化率可采用…………………( )(A) 压缩容器体积，增加总压力 (B) 扩大容器体积，减少总压力 (C) 升高温度 (D) 降低温度13．增加反应物浓度，可以使反应速率加快的原因是……………………（ ） （A ）分子总数增加 （B ）活化分子百分数增加 （C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加 14下列分子或离子中，共价键键级最大、键长最短的是…………………（ ） （A ）O + （B ）O 2 （C ）O 2- （D ）O 22-15.下列电子排布式，属于正确的是………………………………………（ ） （A ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 3 （B ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 （C ） 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 1 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 44s 2二、填充题( 共30分)1. 热力学中，把确定体系状态的宏观性质称为状态函数，当体系状态发生变化时，其改变值只与体系的 始、终态 有关，而与体系的 变化途径 无关。

2．催化剂可以改变化学反应速率，当向某反应体系中加入正催化剂时（其他条件不变），反应物的平衡转化率 不变 。

3．将压力为 33.3 kPa 的 H 2 3.0 dm 3和 26.0 kPa 的He 1.0 dm 3在 2.0 dm 3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则2H p = 50 kPa,He p = 13 kPa , p (总) = 63 kPa, 2H V = 1.6 dm 3, He V = 0.41 dm 3。

4．某元素的原子序数为24，该元素原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ，外围电子构型为3d 54s 1 ，它处于 第四 周期， ⅥB 族，其元素名称为 铬 ，元素符号为 Cr ，它属于 d 区。

5. 固体石墨为层状晶体，每一层中每个碳原子采用 sp 2 杂化方式以共价键（σ 键）相结合，未参加杂化的且相互平行的 p 轨道之间形成 大π 键，层与层之间的作用力是 分子间力 。

6.在相同温度下：（1）正反应是吸热反应的是 A ；（2）放热最多的反应是 D ；（3）正反应速率常数最大的反应是 B ； （4）反应可逆程度最大的反应是 C ； （5）正反应的速率常数k 随温度变化最大是 A 。

7. 下列属于极性分子的是NO 2 NCl 3 CHCl 3 ，属于非极性分子的是CO 2 Ar BF 3 。

CO 2 NO 2 NCl 3 Ar BF 3 CHCl 38．(4分) 试按照要求填下表：三、（共16 分）解释下列实验事实。

1. Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，而Na的第二电离能远远大于Mg的第二电离能。

解：Na、Mg的第一电离能都是失去一个3s电子所需要的能量, 由于r Na＞r Mg, 且Na的有效核电荷比较小, 所以I(Na)＜I(Mg).。

第二电离能Mg仍是失去3s电子所需要的能量, 而Na 失去的内层(全充满)的电子, 所以I(Na)＞I(Mg)。

2.下列两组化合物从左到右颜色依次加深，在水中的溶解度逐渐减小。

（1）AgF AgCl AgBr AgI （2）ZnI2CdI2HgI2（1）阳离子相同，阴离子电荷相同，而半径依次增大，阴离子的变形性依次增大，离子之间极化作用依次增强，因此，化学键从离子键逐步过渡为共价键，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。

（2）阴离子相同，阳离子电荷数相同，电子层结构相同，但阳离子半径依次增大，阳离子变形性增大，离子极化依次作用增强，化合物颜色依次加深，溶解度依次减小。

3．某些物质的熔沸点顺序：SiO2＞MgO＞NaCl＞H2O＞H2S。

SiO2为原子晶体；MgO、NaCl为离子晶体；H2O、H2S为分子晶体。

熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

MgO和NaCl比较，阴阳离子荷电数高，核间距小，所以熔沸点MgO＞NaCl；H2O和H2S比较，H2O分子之间存在氢键，而H2S分子间无氢键，所以熔沸点：H2O＞H2S。

因此，熔沸点：SiO2＞MgO＞NaCl＞H2O＞H2S。

4. 在298.15K时，CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 反应非自发,而在1200K时，反应能自发进行。

（已知：△r GӨ298 = +130 kJ·mol-1，△r HӨ298 = +178 kJ·mol-1，△r SӨ298 = +161 J·mol-1·K-1）298K时，△r GӨ298 = +130 kJ·mol-1＞0，反应非自发。

1200K时，△r GӨ1200 =△r HӨ298—T△r SӨ298=178-1200×161×10-3=15.2 kJ·mol-1△r GӨ1200小于零，反应自发向右。

四、计算题（ 24 %）1．（4分） 根据下列数据,运用玻恩- 哈伯循环法,计算AlF 3(s)的晶格能U 。

Al （s ） → Al （g ） △H 1 = + 326.4 kJ ·mol -1 Al (g) – 3e - → Al 3+(g) △H 2 = + 5139.1 kJ ·mol -1 Al(s) +32F 2(g) → AlF 3(s) △H 3 = - 1510 kJ ·mol -1F 2(g) → 2F(g) △H 4 = + 156.9 kJ ·mol -1F(g) + e - → F -(g) △H 5 = - 322 kJ ·mol -1U = 6245 kJ/mol2．（4分）已知2NO(g) + F 2(g)2NOF(g)，m r H ∆= -312.96 kJ ·mol -1，在298K 达平衡时，1p K= 1.37 ⨯ 1048 。

求：500K 的 2p K ，温度对该反应有何影响?23710500298=ln[]= -51.031.37108.314500298K ⨯-=⨯⨯3-312.961429.4310K =⨯温度升高，平衡向左移动。

r mr m11ln H S K R T R -=+△△r m r m22ln H S KR T R=-+△△2r m2r m2111211211ln[-]=ln[]K H K H T T KRT T KRT T -==△△3．（8分）N 2O 4和NO 2平衡混合物在25℃、101.325 kPa 时密度为3.18g•L -1。

已知N 原子量为14，O 原子量为16。

求（1）混合气体平均相对分子质量；（2）在 该条件下N 2O 4的离解度； （3）N 2O 4和NO 2的分压；（4）反应N 2O 4（g ）2NO 2(g)的平衡常数K 。