人教版高中化学选修四高二化学周周练

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高中化学学习材料唐玲出品丰城中学2016-2017学年上学期高二年级周考化学(4-24班)考试内容（选修4第二章一至三节）命题人：彭丽审题人：徐春华2016.9.23一、选择题（每小题4分，共48分）1、下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（）A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <02、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ).A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大3、在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧4、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为PB 、PC、PD，则 PC=PD>PBD．在T2时，若反应体系处于状态D ，则此时正v逆v5、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内的各组分的物质的量见下表: 物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲amol amol 0mol 0mol乙2amol amol 0mol 0mol丙0mol 0mol amol amol丁amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲6、在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

人教版高中化学选修四高二化学周练(理)试卷A.doc

高中化学学习材料唐玲出品清河中学高二化学周练(理)试卷A清河中学高二化学学科组命题分值：100分；时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：(本题共18小题，每题只有一个正确答案，每题3分共54分) 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②2．下列说法正确．．的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．物质发生化学变化时都伴随着能量变化3．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H44．在2A＋B === 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快．．的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，下列热化学方程式正确．．的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =―2800 kJ/mol6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g)2H(g)（气态氢原子）。

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高中化学学习材料唐玲出品春晖学校2012-2013学年第二学期高二化学周测（四）选修4 化学反应原理时间：45分钟满分：100分命题：高二化学组 2013年5月11日一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是（） A ．0.1 mol ∙L −1NH 4Cl 溶液的K W 大于0.01mol ∙L −1NH 4Cl 溶液的K W B ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v (H 2)和H 2的平衡转化率α(H 2)均增大D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2.下列离子方程式正确的是（） A ．碳酸的电离：H 2CO 3H ++ HCO 3－B ．将金属钠放入水中：Na + 2H 2O ＝ Na ++ 2OH －+ H 2↑ C ．碳酸钠水解：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －D ．向氯化铝溶液中加入过量的．．．烧碱溶液：Al 3++ 3OH －＝ Al(OH )3↓ 3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（） A ． NaHSO 4溶液B ． KF 溶液C ． KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 B ．纯碱溶液去油污 C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀 D ．浓的硫化钠溶液有臭味5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是（） A. 明矾溶液加热 B. CH 3COONa 溶液加热C. 氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体6. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（） A ．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B ．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强C ．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D ．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水7. 下列叙述正确的是（） A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C ．0.2mol/L 的盐酸，稀释至2倍后pH=1 D ．pH=3的硫酸溶液，稀释105后pH=8 8. 下列反应中，不属于盐类水解反应的是（） A ．NH 4++ H 2ONH 3•H 2O + H + B ．HCO 3－+ H 2O CO 32－ + H 3O +C ．Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 + 3H +D ．S 2－+ H 2OHS －+ OH －9. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（）A. 醋酸的电离度；B. 溶液的导电性；C.溶液的c(OH －)； D 溶液中][][][33COOH CH H COO CH +-•10. 已知温度T ℃时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol∙L −1的一元碱BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（） A ．a = b B ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1D ．混合溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A－)11. 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（） A ．FeCl 3 B ．Al 2S 3 C ．CuS D ．Fe 2S 312. 下列叙述正确的是（）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是（） A ． 0. 1mol ·L -1NaOH 溶液： K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－高二（）姓名学号B． 0. 1mol·L-1Na2CO3溶液： Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－C． 0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-9 mol∙L−1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－14. 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol∙L−1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A. 1:10:104:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D. 1:10:1010:10915. 下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)

1．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)2．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行3．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝74．下列叙述不正确的是A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性5．常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）6．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7．下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pH c（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L8．下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 9．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)10．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

人教版高中化学选修四高二化学周测试题

横峰中学高二化学周测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题5分，共70分）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－12．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.78．室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

人教版高中化学选修四高二上学期周末练习4化学试题(无答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学周练班级学号姓名一、选择题1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂3、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2 NH3 △H＝－92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A.温度：T1＞T2B.压强：p1＞p2C.正反应是吸热反应D.x的值是25、．某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深6、可逆反应：3 A(g) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A．B和C可能都是固体Ｂ．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g) △H＞0 , 不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。

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高中化学学习材料唐玲出品新建二中2013-2014学年度上学期高二化学周练（一）考查内容：化学反应与能量命题人：王峰考试时间：2013.9.17 审题人：高二化学备课组1.2012年12月5日，十八大报告提出“要始终把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节”，同时指出“推动能源生产和消费革命，控制能源消费总量，加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全”。

下列属于未来新能源的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧2.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( )A.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化3.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是( )A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应B.Zn和稀H2SO4反应制氢气C.灼热的炭与水蒸气反应D.工业合成氨的反应4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol5.已知反应①2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热为110.5kJ/molB．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量6.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

人教版高中化学选修四高二化学周周练

高二化学周周练第一部分选择题(共48分)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）5.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶106、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V37.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学周周练第一部分选择题(共48分)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）5.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶106、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V37.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④8.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol9.下列叙述正确的是（）A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)10.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④11. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体13．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) （）A. ①⑤B.③④C.②⑤D.②④14.：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/LC.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L15. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋) B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)D. 混合后溶液的体积为2a L16．在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）第二部分非选择题(共52分)17. (10分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________（3）甲同学向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH3COONH4溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：18、（14分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+ B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .(2)x= ;平衡常数K= .(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：19．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）已知A n B ｍ的离子积＝［c(A ｍ＋)］n·［c (B n －)］ｍc (A ｍ＋)n和c (B n －)ｍ表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/mL ，其离子积为。

20、（12分）某同学为测定某烧碱样品中含NaOH 的纯度（设样品中杂质为NaCl ），进行如下实验：（1）称取样品：调节托盘天平到零点后，在天平两盘放质量大小相同纸片，使天平保持平衡，向左盘放一个5g 砝码，将游码拨0.2g 处；向右盘纸片上缓缓小心加烧碱颗粒到天平达平衡。

该操作的错误之处有：。

按如上操作，该同学称取烧碱样品的实际量应是。

（2）配制溶液：将纸片上的烧碱样品小心移入100mL 容量瓶中，加蒸馏水到刻度，盖紧瓶塞，反复倒置摇匀，该操作的错误是。

按此方法所配制得的溶液浓度应（填“偏高”或“偏低” ）（3）取液：将用蒸馏水洗净的锥形瓶再用所配制碱液润洗2～3次，再用蒸馏水洗净的移液管取10mL 所配碱液移入锥形瓶，再向瓶中加入约15mL 蒸馏水将碱液稀释。

此操作中错误之处是。

（4）滴定：向锥形瓶中加入约2mL 酚酞溶液，用浓度为0.5mol·L －1的盐酸标准液进行滴定，滴定时左手操作滴定管，右手猛力振荡锥形瓶，当锥形瓶中溶液颜色刚变粉红色时，停止滴定，记下耗酸体积数，此步操作中错误之处是。

将（3）（4）操作重复一次（5）计算：取两次操作耗标准酸液体积平均值为20.00mL ，依此数据计算出烧碱样品中含NaOH 的质量分数为。

21．（8分）将105.0-⋅L mol 的盐酸和未知浓度的NaOH 溶液以2:1的体积比混合后，12=pH 。

用上述NaOH 溶液滴定的3=pH 一元弱酸HA 的溶液mL 20，达到终点时消耗NaOH 溶液mL 5.12。

求：（1）NaOH 溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA 的物质的量浓度（3）一元弱酸HA 的电离平衡常数参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 B A B A B C B A BC C A题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C D AB C C17．(8分)（1）酸，大于，Ag＋＋H2O AgOH＋H＋，硝酸。