高中化学重点难点
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一学问点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其转变的分类(1)物质的分类分类是学习和争辩物质及其转变的一种根本方法，它可以是有关物质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。
分类要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进展不同的分类。
分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。
(2)化学转变的分类依据不同标准可以将化学转变进展分类：①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反响①有离子参与的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
高中化学常考重难点知识点总结归纳
高中化学常考重难点知识点总结归纳高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
(3) 蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
高中化学重难点归纳
高中化学重难点归纳在高中化学学习中，有许多概念和知识点被认为是难点，需要花费更多的时间和精力去理解和掌握。
本文将对高中化学的一些重难点进行归纳总结，帮助同学们更好地应对这些挑战。
一、化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，其中包含了大量化学元素的信息。
同学们需要熟悉元素周期表的排列规律，了解原子序数、元素符号等基本概念。
此外，需要掌握元素周期表中各个区域的特点，例如主族元素、过渡族元素等的性质和应用。
二、化学键和分子结构化学键是化学反应中的基本概念，包括离子键、共价键、金属键等。
同学们需要理解不同类型的化学键的形成原理和特点，以及它们在化学反应中的作用。
此外，分子结构也是重要的内容，需要了解分子的构成方式和空间结构，理解立体构型、键角等概念。
三、化学反应和化学平衡化学反应是化学研究的核心内容，包括酸碱反应、氧化还原反应等。
同学们需要熟悉不同类型的化学反应的特点和条件，掌握化学平衡的基本原理，理解反应速率、平衡常数等概念。
此外，化学平衡的计算和应用也是重要的知识点，需要进行深入的学习和实践。
四、化学实验和安全知识化学实验是化学学习的重要环节，同学们需要具备基本的实验技能和安全意识。
在进行化学实验时，需要注意实验器材的使用方法、化学品的储存和处理，保证实验环境的安全和整洁。
此外，同学们需要掌握常见的化学实验操作技巧，如逐滴加液、加热反应等，确保实验结果的准确和可靠。
五、化学知识的应用和拓展化学知识不仅限于课堂教学，还包括与其他学科的交叉应用和拓展。
同学们需要认识到化学在生活和工作中的重要性，掌握化学知识的应用技能，如酸碱中和、电解质溶液、化学方程式等。
此外，同学们还可以通过参加科技竞赛、科研实验等方式拓展化学知识，提升自己的综合素质和能力。
通过对高中化学的重难点进行归纳总结，同学们可以更系统地学习和掌握这些知识，提高化学学习的效率和质量。
希望同学们能够积极主动地学习和实践，充分发挥自己的潜力和创造力，成为优秀的化学学习者和应用者。
高中化学难点
高中化学难点1.化学键和分子式：理解原子、分子、离子及其之间的化学键，能够正确地给出各种物质的分子式和离子式。
2.酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够解决相关的实际问题。
3.化学平衡：掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够解决各种化学平衡问题。
4.电化学反应：掌握电化学反应的基本原理和计算方法，能够解决各种电化学问题。
5.化学热力学：掌握化学热力学的基本概念和计算方法，能够解决各种热力学问题。
6.化学元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，能够解决与元素周期表相关的各种问题。
7.化学物质的性质：掌握化学物质的物理性质和化学性质，能够对各种物质的性质进行描述和比较。
8.有机化学：掌握有机化合物的基本结构和性质，了解有机反应的基本类型和机理。
9.分析化学：掌握分析化学的基本概念和方法，能够解决各种分析化学问题。
10.化学键和分子式：理解原子、分子、离子及其之间的化学键，能够正确地给出各种物质的分子式和离子式。
11.化学反应：掌握化学反应的基本概念，能够描述化学反应的类型、速率、平衡等基本特征。
12.酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的基本原理和计算方法，能够解决相关的实际问题。
13.化学平衡：掌握化学平衡的基本概念和计算方法，能够解决各种化学平衡问题。
14.电化学反应：掌握电化学反应的基本原理和计算方法，能够解决各种电化学问题。
15.化学热力学：掌握化学热力学的基本概念和计算方法，能够解决各种热力学问题。
16.化学元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，能够解决与元素周期表相关的各种问题。
17.化学物质的性质：掌握化学物质的物理性质和化学性质，能够对各种物质的性质进行描述和比较。
18.有机化学：掌握有机化合物的基本结构和性质，了解有机反应的基本类型和机理。
19.分析化学：掌握分析化学的基本概念和方法，能够解决各种分析化学问题。
高中有机化学学习难点及策略
高中有机化学学习难点及策略高中有机化学是化学的重要分支之一，也是高中化学教学的难点之一。
本文将介绍高中有机化学的学习难点，并提出相应的学习策略，以帮助广大高中生更好地掌握有机化学知识。
一、学习难点1.理论知识广泛、抽象难懂有机化学理论极其丰富，体系庞大，具有很强的抽象性和逻辑思维。
学生需要耐心钻研其理论体系，了解分子结构、键合原理、反应机理等基本概念。
2.实验操作复杂、容易产生误差有机化学实验操作相对复杂，需要进行多次控制试验，有时需要使用一些特殊的设备和药剂。
学生在实验操作中要严格遵守实验操作要求，小心谨慎，杜绝偏差和误差。
3.知识点多、暗示性多、记忆要求高有机化学知识点繁多，暗示性多，很多化合物的结构特征和反应机理具有相似之处，需要学生进行理解和记忆，才能应对考试。
二、学习策略1.理论知识：（1）掌握基本概念：从分子结构、键合原理、反应机理等角度出发，在学习各种反应时，要注重理论知识的内在联系。
（2）反复训练：有机化学是一门反复练习琢磨的学科，只有通过大量的练习才能将理论概念转化为具体的实践操作方法。
（3）勤于总结：在复习阶段，要根据课本、笔记等资料进行总结，梳理有机化学的核心理论、重要概念和难点内容。
2.实验操作：（1）正确操作：对于不同的实验，学生应该详细了解所需的操作流程，在进行实验操作时保持警觉，确保每个步骤的正确性。
（2）模拟实验和观察实验：在学习有机化学实验操作时，可通过观察和模拟实验等方式加深对于实验原理和运作流程的理解。
（3）合理调整参数：在实验操作中遇到问题时，首先要找出原因，合理调整操作参数，并寻找其他解决方法尝试。
3.记忆要求：（1）利用丰富图解和历史：有机化学的发展历程丰富且具有历史性，可以采用图画、参照实验列表等方式增强记忆。
（2）多种方法记忆：记忆方法因人而异，可通过口诀、图表、结构公式、化学式等多种形式来辅助记忆。
（3）查漏补缺：及时归纳总结所学内容，检查是否存在知识盲区，对于漏学或是没有理解的知识点要及时补充。
高中化学重难点精编
高中化学重难点精编必修一一、认识化学科学(一重点:1.掌握Na、Cl2的物理性质、化学性质。
2.理解“物质的量”、“摩尔质量”、“物质的量浓度”、“气体摩尔体积”、“阿佛伽德罗常数”概念。
3.掌握n、N、m、V、V(溶液之间的相互关系,并能综合利用它们解决以“物质的量”为中心的相关计算。
(二难点:“物质的量”概念的建立,及n、N、m、V、V(溶液之间的关系。
(三本章知识的地位:本章内容是整个高中化学内容的重要部分,尤其是第三节“物质的量”,内容相对抽象、深奥、很多学生难以理解、不能接受,导致高一化学学习从此跟不上,因此,对于刚进入高一学习化学的学生来说,学好这一章显得尤为重要。
二、元素与物质世界(一重点:1.理解“电解质、非电解质”“强、弱电解质”的基本概念及本质区别。
2.了解“离子与反应及发生条件”,能正确书写离子方程式、判断离子共存。
3.了解“氧化还原反应的概念、本质、常见的氧化剂、还原剂”。
4.掌握“铁及其化合物的性质”。
(二难点:离子方程式的书写、正误判断;离子共存;氧化还原基本概念的辨析及利用“得失电子守恒”进行相关计算。
(三本章知识在教材中的地位:本章知识是高考的必考内容,多以“书写离子方程式”这种非选择题形式出现;本章涉及到的基本概念较多,学生学习过程中易出现概念混乱的现象,因此序言认真学好本章。
三、自然界中的元素(一重点:1.C、N、S等非金属元素及其化合物的性质。
2.认识Mg、Br2、I2和卤化物的主要性质。
(二难点:掌握重要物质的性质及化学反应方程式。
(三本章内容在教材中的地位:本章是元素及其化合物,内容多尔杂,不易于记忆和掌握,在学习过程中应善于把握每节内容的记忆线索,做到知识的结构化、系统化。
四.元素与材料世界(一重点:1.掌握Si、Al的特殊性质。
2.了解传统的无机非金属材料、金属材料的种类、性能及应用。
3.了解新型无机非金属材料的研发和应用。
(二难点:Si、Al的特殊性质。
高三化学学科的难点与重点解析
高三化学学科的难点与重点解析化学作为一门理科学科，对于高中生来说往往是一个相当具有挑战性的学科。
广泛包含了元素的结构、物质的性质和变化等内容，化学的难点众多，因此需要系统性地解析。
一、基础概念的理解与应用（重点）化学学科的基础概念是学生们掌握化学知识的基石，也是高考化学的重中之重。
例如，原子、分子、元素周期表、化学键、物质的性质与变化等。
学生们应通过进行大量的练习以提升对这些基础概念的理解和应用。
二、化学方程式的掌握（难点）化学方程式是化学学科中核心的内容之一，是描述物质反应的重要工具。
学生们在学习化学方程式时常常面临的难点在于平衡化学方程式，保证反应前后物质的质量守恒。
通过理解反应质量守恒的原理以及大量的实践操作，可以帮助学生们更好地掌握化学方程式的平衡。
三、化学反应的速率与平衡（重点）化学反应速率与平衡是高三化学学科的重点与难点之一。
学生们需要理解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够通过实验与计算解决相关问题。
另外，对化学反应平衡的理解也是需要重点关注的内容，学生们应理解平衡定律、平衡常数等概念，并能够应用相关原理解决平衡反应的问题。
四、酸碱与氧化还原反应（难点）酸碱与氧化还原反应是化学学科中的难点之一。
学生们需要理解酸碱中pH值计算、酸碱中滴定反应的原理与计算方法，同时掌握氧化还原反应中的电子转移过程以及氧化还原电位的计算。
五、有机化学的反应与应用（重点）有机化学作为化学学科的一个重要分支，对于高三化学学科的学习也有着重要的影响。
学生们需要掌握有机化学反应的类型与机理，理解有机化合物的结构与名称，以及有机化合物在生活与工业中的广泛应用。
综上所述，高三化学学科的难点主要集中在基础概念的理解与应用、化学方程式的掌握、化学反应的速率与平衡、酸碱与氧化还原反应、有机化学的反应与应用等方面。
通过充分的理解学科内容，大量的实践操练以及与老师的有效互动，学生们能够更好地应对高三化学学科的挑战，取得优异的成绩。
高中化学难点排行
高中化学难点排行
高中化学难点排行
1. 第一，重点介绍物质的组成。
高中化学中最难的知识点之一就是要
掌握物质的化学成分和结构，也就是要理解物质是由哪些元素组成的。
如果理解不清楚，对物质的性质的描述和解释就无从谈起了。
同时，
理解物质的组成有助于理解物质的变化。
2. 第二，重点讲解反应的规律。
反应的种类相当多，所以学习反应的
规律是必不可少的，否则无法理解反应的本质，也就无法掌握反应的
详细过程。
像什么样的反应会发生，什么情况下反应会加速等等，学
习反应的规律能够帮助我们理解反应。
3. 第三，重点讲解化学方程式。
学习化学方程式，不仅体现了反应中
发生的过程，还能够帮助我们理解反应的方向、反应的前后物质的组
成及数量的变化。
学习化学方程式必须要求良好的计算能力，以及学
生对物质组成的理解。
4. 第四，集中讲解物理化学方程式中的摩尔定律。
这是物理化学中非
常重要的一个概念，它能够帮助我们理解物质和反应的特定关系，以
及由此而发生的物理化学经济反应。
5. 最后，重点讲解元素周期表。
元素周期表是化学中极其重要的概念，它不仅能够帮助我们理解元素的特性，而且能够帮助我们理解物质的
组成，以及物质的变化。
总之，高中化学难点包括：物质的组成、反应的规律、化学方程式、
摩尔定律和元素周期表等。
通过对这些难点的学习，使学生更好地理解化学，从而更好地运用化学知识处理实际问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学重点难点一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质得颜色见会考手册得颜色表。
2、有刺激性气味得气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味得气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素得氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键得NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态得有机物：碳原子数小于等于4得烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态得单质有Br2、Hg；呈气态得单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态得无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华得物质：碘得单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化得气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾得气体，能做喷泉实验得气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水得气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水得气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水得有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O得有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯得有机物密度大于水。
④钠得密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电得单质一定都就是金属?不一定:石墨有此性质,但它却就是非金属?二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同得离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成得阴离子。
②非金属元素除O、F 外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之与为8。
③变价金属一般就是铁，变价非金属一般就是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数与为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①就是否就是8电子稳定结构，主要瞧非金属元素形成得共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前得元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子得空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键得极性与分子得极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键得概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力得关系。
③掌握分子极性与共价键得极性关系。
④两个不同原子组成得分子一定就是极性分子。
⑤常见得非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基得概念。
正确书写常见元素得名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见得物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体得性质（丁达尔现象、电泳、胶体得凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质得盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见得化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属得腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水就是化学变化，干燥气体为物理变化)3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数得涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混与、H2与D2混与、水与重水混与、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成得物质(O2与O3)、同分异构体组成得物质C5H12等。
5．掌握化学反应分类得特征及常见反应：a、从物质得组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c、从反应得微粒：离子反应或分子反应d、从反应进行程度与方向：可逆反应或不可逆反应e、从反应得热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定就是单质，同素异形体之间得物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷与白磷、O2与O3、金刚石与石墨及C60等为同素异形体，H2与D2不就是同素异形体，H2O与D2O也不就是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定就是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构就是指由分子构成得化合物之间得关系。
9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）10．酸得强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH> H2CO3> H2S> HClO> C6H5OH> H2SiO311、与水反应可生成酸得氧化物不一定就是酸性氧化物，只生成酸得氧化物"才能定义为酸性氧化物12、既能与酸反应又能与碱反应得物质就是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它就是酸性氧化物13、甲酸根离子应为HCOO-而不就是COOH-14、离子晶体都就是离子化合物，分子晶体不一定都就是共价化合物，分子晶体许多就是单质15、同温同压，同质量得两种气体体积之比等于两种气体密度得反比16、纳米材料中超细粉末粒子得直径与胶体微粒得直径在同一数量级，均为10-100nm17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19、溶液得pH值越小，则其中所含得氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20、单质如Cu、Cl2既不就是电解质也不就是非电解质21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等得氯离子有6个22、失电子多得金属元素，不一定比失电子少得金属元素活泼性强，如Na与Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克得——可溶；小于1克得——微溶；小于0、01克得——难溶。
24．胶体得带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物得胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物得胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26．能形成氢键得物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水得PH值小于5、6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯得水解、酯化反应等29．胶体得聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反得胶体；（3）加热。
30．常见得胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水得密度小于1，硫酸得密度大于1，98%得浓硫酸得密度为：1、84g/cm3，浓度为18、4mol/L。
32．碳水化合物不一定就是糖类，如甲醛。
四、基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)得正确书写。
2、最简式相同得有机物：①CH：C2H2与C6H6②CH2：烯烃与环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱与一元醛（或饱与一元酮）与二倍于其碳原子数与饱与一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子得原子核就是由质子与中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、元素周期表中得每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期就是从氢元素开始。
5、ⅢB所含得元素种类最多。
碳元素形成得化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成得晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同得原子，不一定属于同种元素得原子，如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却就是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子得稳定结构）。
9、一般元素性质越活泼，其单质得性质也活泼，但N与P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却就是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却就是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键得化合物不一定都就是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等就是离子化合物。
13、单质分子不一定就是非极性分子，如O3就是极性分子。