高中化学高中化学实验常用的去除杂质方法10种
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO 2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO 2气体可将混合气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na 2CO 3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH 溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂 1..N 2(O 2) ——灼热的铜丝 2Cu+O 2=2CuO2.CO 2(H 2S)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+H 2S=NaHS+H 2O+CO 2↑3.CO 2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24.CO 2(HCl)——用饱和NaHCO 3溶液 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑5.H 2S(HCl)——用饱和NaHS 溶液 NaHS+HCl=NaCl+H 2S6.SO 2(HCl)——用饱和NaHSO 3溶液 NaHSO 3+HCl=NaCl+H 2O+SO 2↑7.Cl 2(HCl)——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶8.MnO 2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O 2=CO 2 2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO 2↑(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe 2O 3=3CO 2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO 2）——加浓盐酸MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 10.C(CuO ）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 11.Al 2O 3（Fe 2O 3） 方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
高中除杂试剂总结
高中除杂试剂总结高中化学实验除杂试剂是实验室中必不可少的一类试剂。
它们的主要作用是去除实验中的杂质，确保实验结果的准确性和精确性。
本文将介绍几种常见的高中化学实验除杂试剂及其使用方法。
1. 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液是一种常见的除杂试剂。
它的作用是中和酸性物质，将它们转化为盐和水。
在实验中，如果需要使用中性或碱性物质，但是实验前样品是酸性的，就需要使用氢氧化钠溶液中和掉酸性。
使用时需要注意溶液的浓度，以及反应产生的热量。
2. 氯化钠溶液氯化钠溶液是一种常见的除杂试剂。
它的作用是沉淀杂质，将它们从溶液中分离出来。
在实验中，如果需要分离出溶液中的杂质，可以使用氯化钠溶液。
使用时需要注意溶液的浓度，以及沉淀的颜色和形状。
3. 活性炭活性炭是一种常见的除杂试剂。
它的作用是吸附杂质，将它们从溶液中去除。
在实验中，如果需要去除溶液中的有机杂质或色素，可以使用活性炭。
使用时需要注意活性炭的质量和用量，以及吸附后的处理方法。
4. 氢氧化铝氢氧化铝是一种常见的除杂试剂。
它的作用是沉淀杂质，将它们从溶液中分离出来。
在实验中，如果需要分离出溶液中的铁、铜、铅等离子，可以使用氢氧化铝。
使用时需要注意溶液的pH值和氢氧化铝的浓度。
5. 碘酸钾溶液碘酸钾溶液是一种常见的除杂试剂。
它的作用是氧化还原物质，将它们转化为其他物质。
在实验中，如果需要氧化还原反应，可以使用碘酸钾溶液。
使用时需要注意溶液的浓度和氧化还原物质的用量。
6. 活性氧化铝活性氧化铝是一种常见的除杂试剂。
它的作用是吸附杂质，将它们从溶液中去除。
在实验中，如果需要去除溶液中的有机杂质或色素，可以使用活性氧化铝。
使用时需要注意活性氧化铝的质量和用量，以及吸附后的处理方法。
7. 去离子水去离子水是一种常见的除杂试剂。
它的作用是去除水中的离子和溶解性固体，使水变得纯净。
在实验中，如果需要使用纯净水，可以使用去离子水。
使用时需要注意去离子水的质量和用量，以及水的储存和使用方法。
除杂质的方法归纳口诀
除杂质的方法归纳口诀除杂质是化学实验中常见的一项操作，它能够确保实验结果的准确性和可靠性。
在化学实验中，除杂质的方法有很多种，主要包括物理方法、化学方法和物理化学方法。
下面将详细介绍这些方法，并提供一个归纳口诀，以便于记忆和应用。
1. 物理方法物理方法主要利用物质的物理性质差异来除去杂质，包括沉淀法、过滤法、离心法、蒸馏法、萃取法等。
（1）沉淀法：利用化学反应使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）过滤法：通过过滤纸、滤膜等材料，将固体杂质从溶液中分离出来。
适用于杂质为固体颗粒的情况。
（3）离心法：利用离心力使固体颗粒从溶液中分离出来。
适用于固体颗粒较小且不易通过过滤分离的情况。
（4）蒸馏法：利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其中一种组分蒸发，然后再冷凝回收。
适用于混合物中各组分的沸点差异较大的情况。
（5）萃取法：利用两种不相溶的溶剂中，目标物质在其中的溶解度差异，通过振荡、搅拌等操作使目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
适用于目标物质在两种溶剂中的溶解度差异较大的情况。
2. 化学方法化学方法主要利用化学反应将杂质转化为无害物质或易于分离的物质，包括沉淀法、氧化还原法、中和法等。
（1）沉淀法：通过添加沉淀剂使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）氧化还原法：利用氧化剂或还原剂将杂质氧化或还原为无害物质，然后通过沉淀、萃取等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有氧化还原性质的情况。
（3）中和法：通过添加酸或碱使杂质发生中和反应，生成无害物质，然后通过沉淀、过滤等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有酸碱性质的情况。
3. 物理化学方法物理化学方法综合运用物理和化学方法，包括离子交换法、吸附法、膜分离法等。
（1）离子交换法：利用离子交换树脂对溶液中的离子进行吸附和释放，从而实现杂质的去除。
高中化学除杂方法
（1）洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2- 二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2 混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2 气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
（2）转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3 溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca（OH）2，再蒸馏可得无水乙醇。
一．常见除杂1..N 2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO(H2S)——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+H2S=NaHS+2HO+CO2↑(CO) ——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+C2O(HCl) ——用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑(HCl) ——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S(HCl) ——用饱和NaHSO3 溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑(HCl) ——用饱和食盐水，HCl 易溶而Cl 2不溶(碳粉)——1. 将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+C2O↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉( MnO2)——加浓盐酸MnO2+4HCl( 浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(CuO)——加稀盐酸CuO+2HCl=CuC2l+H2O(Fe2O3) 方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。
一、物理方法1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。
2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷却回到液体，就可以去除杂质。
这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。
3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度差异，从而实现分离的方法。
例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。
然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。
4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。
通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。
二、化学方法1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。
用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。
2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。
例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。
3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。
水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。
以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。
在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
高中化学除杂方法
高中化学除杂方法高中化学除杂方法指的是通过物理或化学手段将混合物中的杂质分离出来，使得混合物中只剩下所需的纯净物质的方法。
以下是高中化学常用的几种除杂方法：1. 过滤法过滤法是最常见的除杂方法之一。
通过将固体颗粒混合物放置在过滤纸上，溶液通过过滤纸孔隙，而固体颗粒则被滞留在过滤纸上，从而达到分离纯净溶液的目的。
常用的过滤器还有玻璃棉等。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用液体混合物的不同沸点进行分离的方法。
混合物经过加热蒸发，再通过冷凝器冷却凝结，从而区分其沸点不同的组分。
蒸馏法适用于分离液体混合物，如酒精和水的分离等。
3. 结晶法结晶法是通过溶解物质在溶液中的溶解度差异来分离物质的方法。
将溶液加热使其溶解，然后冷却慢慢结晶，使得溶质从溶液中析出。
通过过滤或离心等方式分离出结晶物质。
4. 萃取法萃取法是利用两种不同的溶剂把混合物中的成分分离开来的方法。
通过不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，使得目标成分可以被其中一种溶剂提取出来，从而达到分离的目的。
5. 色谱法色谱法是一种物质分离和分析的方法，通过分配系数差异分离组分。
常见的色谱方法有气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过将需分析物质溶解在载气或溶剂上，并通过固定相与移动相的不同作用力来实现分离目的。
6. 电解法电解法是利用电流对混合物进行分解和分离的方法。
通过将混合物溶解在适当电解质溶液中，外加电流后，根据不同物质的导电性与电解过程中物质的还原反应和氧化反应，来达到分离的目的。
7. 气体吸附法气体吸附法利用吸附剂对混合物中的组分进行吸附的方法。
混合物通过吸附剂时，吸附剂与不同组分吸附能力不同，可以实现物质的分离。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的方法，如离心、凝胶电泳、析出法等。
每种除杂方法都有其适用的场合和实验条件，教师或实验者在实验中要根据具体情况合理选择、使用这些除杂方法。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学除杂方法
1洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质;如除去乙烷中的乙烯,应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶,使乙烯生成1,2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去;不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法,因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中;除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气;2转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质,而达到分离的目的;如除去乙酸乙酯中少量的乙酸,不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法,因为该反应可逆,无法将乙酸彻底除去;应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去;溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去;乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为CaOH2,再蒸馏可得无水乙醇;见除杂1..N2O2——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuOH2S——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑CO——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2HCl——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2SHCl——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑HCl——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶碳粉——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑条件:高温3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉MnO2——加浓盐酸MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2OCuO——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液,过滤除去氧化铁,留下滤液; Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH分解; AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3-2AlOH3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解; Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FeOH3, Fe3++3OH-=FeOH3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到AlOH3,加热使AlOH3分解;AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3Al2O3就直接加氢氧化钠啊Al2O3——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OFeCl2——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3FeCl3——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2NH4Cl——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HClC2H4——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯Br2——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯NO2——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯苯酚——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛乙酸——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇水——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯乙酸——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂甘油——加入NaCl,发生盐析进行过滤24.葡萄糖淀粉——加入稀硫酸水解C6H10O5淀粉+H2O=C6H12O6葡萄糖25.溴乙烷乙醇——用水,分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理;鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别;推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称;我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断;1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验lH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色;2Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片;3Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸;4Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色MgOH2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液;5Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色AlOH3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液; 6Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成AgNH32+;7NH4+铵盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体;8Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeOH3沉淀;或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－9Fe3+能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色FeOH3沉淀; 10Cu2+蓝色水溶液浓的CuCl2溶液显绿色,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀;含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成;3．几种重要的阴离子的检验1OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;2Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+;3Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸;4I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;5SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸;6SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;7S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀;8CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体;9HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体;10PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸;11NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体;4．几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO 和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成; 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等;焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的;Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe OH3——红褐色沉淀 Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4无水—白色 CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色 CuNH34SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点度品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3蓝色CuOH 2 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色 常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 2、O 2、S活泼金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质： C 、H 2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它：AgNH 32+、新制CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+ 非金属的阴离子及其化合物： S 2-、H 2S 、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr 含氧化合物： NO 2、N 2O 5、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、 HNO 3、浓H 2SO 4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、低价含氧化合物： CO 、SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、Na 2S 2O 3、NaNO 2、H 2C 2O 4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲KMnO 4、王水 酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S 、SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3、SO 2、NO 2-、Fe 2+等,及含-CHO 的有机物4．条件不同,生成物则不同1、2P ＋3Cl 2错误!2PCl 3Cl 2不足 ； 2P ＋5Cl 2错误!2 PCl 5Cl 2充足2、2H 2S ＋3O 2错误!2H 2O ＋2SO 2O 2充足 ； 2H 2S ＋O 2错误!2H 2O ＋2SO 2不充足3、4Na ＋O 2错误!2Na 2O 2Na ＋O 2错误!Na 2O 24、CaOH 2＋CO 2错误!CaCO 3↓＋H 2O ； CaOH 2＋2CO 2过量==CaHCO 325、C ＋O 2错误!CO 2O 2充足 ； 2 C ＋O 2错误!2CO O 2不充足6、8HNO 3稀＋3Cu==2NO↑＋2CuNO 32＋4H 2O 4HNO 3浓＋Cu==2NO 2↑＋CuNO 32＋2H 2O7、AlCl 3＋3NaOH==AlOH 3↓＋3NaCl ； AlCl 3＋4NaOH 过量==NaAlO 2＋2H 2O8、NaAlO 2＋4HCl 过量==NaCl ＋2H 2O ＋AlCl 3 NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==NaCl ＋AlOH 3↓9、Fe ＋6HNO 3热、浓==FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2O Fe ＋HNO 3冷、浓→钝化10、Fe ＋6HNO 3热、浓错误!FeNO 33＋3NO 2↑＋3H 2OFe ＋4HNO 3热、浓错误!FeNO 32＋2NO 2↑＋2H 2O11、Fe ＋4HNO 3稀错误!FeNO 33＋NO↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3稀 错误!3FeNO 33＋2NO↑＋4H 2O12、C 2H 5OH CH 2=CH 2↑＋H 2O C 2H 5－OH ＋HO －C 2H 5 C 2H 5－O －C 2H 5＋H 2O 13、 ＋ Cl 2 错误! ＋ HCl ＋3Cl 2错误! 六氯环已烷 14、C 2H 5Cl ＋NaOH 错误! C 2H 5OH ＋NaCl C 2H 5Cl ＋NaOH 错误!CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O 15、6FeBr 2＋3Cl 2不足==4FeBr 3＋2FeCl 3 2FeBr 2＋3Cl 2过量==2Br 2＋2FeCl 3八、离子共存问题浓H SO 4 170℃ 浓H 2SO 4 140℃ ClCl ClCl ClC l离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识;凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显着改变的均不能大量共存;如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一还原反应.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中;如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸H+会生成弱酸分子；遇强碱OH-生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-H+与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存.滴加顺序不同,现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；苯的同系物；不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；煤产品煤焦油；天然橡胶聚异戊二烯;二无机－2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；＋4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；双氧水H2O2,其中氧为－1价．周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge;②族序数等于周期数2倍的元素：C、S;③族序数等于周期数3倍的元素：O;④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca;⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba;⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C;⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S;⑧除H外,原子半径最小的元素：F;⑨短周期中离子半径最大的元素：P;2．常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C;②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N;③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O;④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li ;⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg ;⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn;⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S;⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S;⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F;⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S;。
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高中化学实验常用的去除杂质方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
化学
，。