高一化学实验专题整理必修一
高一化学必修一实验总结
高一化学必修一实验总结1.光合作用实验本实验旨在观察植物光合作用的过程和其对瞬时光强度的响应。
实验中，我们采用水杨酸紫外分光光度计，将植物全苞片置于昼夜自转仪中，在10分钟陆续施加3个不同光强度的光照条件下，记录气体和液体的激光光谱密度，观察两种物质的变化并分析植物的光合作用能力。
实验结果表明，当施加的光强度增加时，气体和液体的激光光谱密度都有所上升。
随着时间的推移，这两种物质的激光光谱密度逐渐减少，最终恢复到原始水平。
由此可见，植物光合作用是受瞬时光强度的影响。
当光强度增加时，植物会不断吸收氧气和水，将水分解为氧气和氢气，消耗光照。
从而达到蓄存能量的目的。
2.光化学反应实验本实验的目的是观察光的吸收特性和其导致的化学变化。
实验中,我们用常温和光谱计，采用由紫外线及有机溶剂构成的混合溶液，测定溶液在不同时间内对不同频率电磁辐射的反应，以此说明光化学反应的过程。
实验结果表明，在不同频率电磁辐射的作用下，溶液的颜色有所变化，比较其变化值，可以判断溶液对不同频率电磁辐射的反应程度。
这说明光与有机溶剂结合，形成光动力学反应物，从而产生行为反应，光化学的过程实际上是由电磁辐射引起有机物分子能量的结构变化。
3.光化学反应机理实验本实验旨在通过采用C准备测量荧光强度的实验，来研究光化学反应的机理。
实验过程中，我们用水作为受体，配制0.1mol/L的乳酸溶液作为活性物质，紫外线灯作为光源，使乳酸溶液暴露在其下，检测在不同波长紫外光作用下，乳酸溶液荧光强度的变化，来确定光化学反应机理。
实验结果表明，当紫外线照射乳酸溶液时，由溶液发出的荧光强度随着紫外线波长的增大而先增加，再减小，达到最大值后斜率急剧下降，说明乳酸溶液强度会随着光的加剧而增强，表明在不同光强度下乳酸溶液的反应特性相似，因此可以推断出光化学反应的机理。
高一必修一化学实验总结
高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。
气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2。
用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。
5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10。
制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
高一必修一化学实验总结篇二1。
杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。
高一化学必修一实验知识点
高一化学必修一实验知识点一、实验室安全知识实验室是进行化学实验的地方，因此学习实验室安全知识对高中化学学习至关重要。
首先，我们需要了解实验室的基本安全规则和实验设备的使用方法。
例如，实验室内应保持整洁，实验前需要穿戴实验服和护目镜，并注意正确使用实验仪器和化学药品。
其次，我们需要掌握实验中的常见安全问题和应对措施。
当实验过程中发生了意外，如溅出物质、火焰失控等，我们应快速采取适当的措施进行应急处理，如立即用水冲洗或使用灭火器进行灭火。
二、实验室常用仪器与设备实验室中有许多常用的仪器和设备，它们在进行化学实验时起着至关重要的作用。
例如，试管是常用的实验容器，它可用于进行试剂的混合和反应。
量筒和烧杯则可以用来测量液体的体积。
另外，酒精灯和 Bunsen 灯是常见的加热设备，在实验中通常用来提供加热源。
而显微镜则可用于观察微观粒子，如细胞和组织。
三、实验药品的性质与用途在化学实验中，我们常常会使用到各种各样的实验药品。
有机化合物溶液、无机盐溶液、酸、碱等等，它们都有着不同的性质和用途。
例如，盐酸是一种常见的酸，它具有腐蚀性且具有酸性效应。
氢氧化钠则是一种常见的碱，它具有碱性效应，并可用于中和酸性物质。
而有机溶剂如乙醇和醚则可用于溶解有机化合物。
了解不同实验药品的性质和用途，可以帮助我们正确选择和使用实验药品，在实验中取得更好的实验结果。
四、化学反应与实验操作在化学实验中，我们需要了解化学反应的原理和实验操作步骤，以确保实验的准确性和安全性。
化学反应分为单质反应、元素反应、化合物反应等各种类型。
通过实验操作，我们可以观察到不同化学反应时的现象变化，如气体的产生、颜色的变化等。
在进行化学实验时，我们还需要掌握一些实验操作的技巧，如加热操作、配制溶液等。
正确操作可以保证实验的顺利进行和结果的准确性。
五、实验记录与数据处理在实验过程中，我们需要将实验现象和实验数据记录下来，并进行数据处理和分析。
实验记录是实验报告的重要组成部分，它包括实验目的、实验原理、实验操作步骤、实验现象的观察和实验数据的记录等。
高三化学必修一课本实验大全
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。
8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
高一化学必修1实验题汇总
高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。
- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。
- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。
- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。
- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。
3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。
- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。
- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。
- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。
- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。
以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。
（完整版）人教版高中化学必修一实验总结
（完整版）⼈教版⾼中化学必修⼀实验总结化学必修1实验总结第⼀章从实验学化学【P5实验1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏⽃、滤纸、铁架台、蒸发⽫、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏⽔过滤实验注意事项：1、⼀贴——滤纸紧贴漏⽃内壁，⼆低——滤纸边缘低于漏⽃边缘，滤液液⾯低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏⽃下端紧靠烧杯内壁2、漏⽃中沉淀洗涤⽅法：向漏⽃中加⼊蒸馏⽔淹没沉淀，待蒸馏⽔⾃然流出，重复2—3次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发⽫中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须⽤玻璃棒不断搅拌,以防⽌局部温度过⾼⽽使液体飞溅.3、当加热⾄(⼤量)固体出现时,应停⽌加热利⽤余热蒸⼲.4、不能把热的蒸发⽫直接放在实验台上,应垫上⽯棉⽹.5、⽤坩埚钳夹持蒸发⽫补充：检验沉淀洗涤⼲净的⽅法：取最后⼀次洗涤液与试管中，加⼊某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤⼲净【P6 实验1-2】SO 42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平注意事项：加⼊稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的⼲扰，不能⽤稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除⼲扰离⼦的反应：⽣成⽩⾊沉淀的反应：【P7思考与交流】杂质加⼊试剂化学⽅程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClMgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项：1、除杂不能引⼊新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加⼊试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加⼊，盐酸要在过滤后加⼊除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的⽅法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的⽅法：蒸发结晶、趁热过滤【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（⽤来分离沸点相差较⼤的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、⽜⾓管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验现象1．在试管中加⼊少量⾃来⽔，滴⼊⼏滴稀硝酸和⼏滴AgNO3溶液——检验Cl-的实验加硝酸银有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀⽣成2．在100mL烧瓶中加⼊1/3体积的⾃来⽔，再加⼊⼏粒沸⽯（或碎瓷⽚），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通⼊冷却⽔。
高一必修一化学重点实验知识点
高一必修一化学重点实验知识点在高中化学课程中，实验是不可或缺的一部分。
通过实际操作，学生可以更直观地理解和应用化学知识。
下面我们将介绍高一必修一化学重点实验的知识点，帮助同学们更好地掌握实验过程和原理。
1. 实验一：金属与酸的反应实验目的：观察金属与稀盐酸的反应，并了解金属活动性差异的影响。
实验步骤：在试管中分别放入锌片、铜片和铁片，加入稀盐酸，观察并记录颜色和气体的变化。
实验原理：金属与酸反应产生气体，锌片反应最剧烈，铜片次之，铁片最缓慢。
2. 实验二：金属氧化反应实验目的：观察金属与氧气的反应，了解金属氧化的过程。
实验步骤：取少量的铜粉或锌粉，在试管中点燃，观察火焰颜色、反应后的产物颜色变化。
实验原理：金属与氧气反应形成金属氧化物，火焰颜色可以通过处理金属粉末获得。
3. 实验三：酸碱中和反应实验目的：了解酸碱中和反应的特点和变化。
实验步骤：分别取一杯盛有酸性和碱性溶液，逐滴加入对方溶液，观察pH试纸颜色变化及中和点。
实验原理：酸和碱反应会中和产生盐和水，通过pH试纸可以判断溶液酸碱性。
4. 实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：了解金属氧化物与酸反应的特点和生成的产品。
实验步骤：取少量氧化铜或氧化铁，加入稀盐酸，观察颜色和气体的变化。
实验原理：金属氧化物与酸反应生成盐和水，颜色变化和气体的产生可以帮助判断反应发生。
5. 实验五：电解质电离与导电性实验目的：通过观察导电性，了解电解质的电离程度。
实验步骤：取少量酸性、碱性和纯净水，分别放入导电性杯中，用导线连接电源，观察灯泡的亮度。
实验原理：酸和碱电离程度高，具有较好的导电性，而纯净水几乎不导电。
6. 实验六：燃烧性与氧气消耗实验目的：观察不同物质燃烧时氧气消耗的变化。
实验步骤：分别用不同长度的蜡烛燃烧完后量取剩余氧气，比较氧气的消耗量。
实验原理：燃烧是氧气与物质反应的过程，不同物质的燃烧需要的氧气量不同。
通过以上实验，同学们可以更深入地了解化学实验的过程和原理，提高实验操作技能，并巩固和拓宽化学知识。
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考点1 化学实验基本方法
1.化学实验常用仪器
(1)可加热的仪器
①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器：
烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。
(2)测量液体体积的仪器
①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。
②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。
B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。
③测量物体温度的仪器-------------温度计。
(3)用于物质分离的主要玻璃仪器
①分液----------分液漏斗、烧杯。
②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。
③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。
(4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。
②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶
2.常用试剂的存放
见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；
钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；
酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；
空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；
氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。
3．物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。
（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）
如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
C、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液
（如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
在进行过滤和蒸发时应注意
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如：酒精和水的分离蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、
铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸
（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离的一种方法。
如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）
萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
如：汽油和水的分离四氯化碳和水的分离
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液
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5、
a)粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+、Mg2+、SO42-、 Cl-、Na+
其中哪些是杂质 Ca2+、Mg2+、SO42-
b)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质
c)还要注意加入的顺序。