二氧化硫的性质和作用(34张)
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二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫的性质和作用
企业自律
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
二氧化硫的4个性质和用途
二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。
它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。
在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。
第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。
二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。
因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。
亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。
第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。
二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。
它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。
二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。
例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。
然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。
第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。
由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。
在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。
此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。
第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。
二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。
然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。
例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。
该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。
此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。
总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。
此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。
1二氧化硫的性质和作用(共36张PPT)
酸性KMnO4（强氧化性） 请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、 氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫与品红溶液反应的实验
与氯水漂白性的比较
名称 漂白原理 反应类型
漂白稳定性
二氧化硫
氯
水
化合，生成不稳定的 次氯酸有强氧化性， 无色物质. 氧化成无色物质 非氧化还原反应 不稳定 氧化还原反应 稳定
与品红反应 褪色，加热后又变红 褪色，加热后仍为无色 与紫色石蕊 试液作用 同类物质 只变红，不褪色 先变红后褪色 Na2O2、O3、H2O2
０
请设计一个实验来证明 SO2是否易溶于水？
二氧化硫
试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判 断依据是什么？
试一试：向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试 液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7
SO2+H2O
H2SO3
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
【思考】
１、向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？ ２、向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
【小结】 SO2还原性：
(1) 与O2的反应:
２SO2 + O2
催化剂 △
２ＳＯ３
(2) 与卤素单质的反应: SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
SO2的弱氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
二、酸雨的形成、危害与防治 1、酸雨的形成途径
SO2 H2SO3 H2SO4
H2O O2
pH值
＜5.6
二氧化硫的性质和作用-丁祥菊
纺织物漂白
二氧化硫在纺织物漂白过程中，能够与染料中的发色基团发生反应，使染料失去颜色，达到漂白 的效果。
消毒剂
二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，具有还原性，能够与细菌、病毒等微生物体内的氧化性物质 反应，破坏其生理机能，从而达到消毒的目的。
还原剂与氧化剂
还原剂
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中 间价态，既具有氧化性又具有还原性。在化 学反应中，二氧化硫常作为还原剂，将高价 金属氧化物还原为低价金属氧化物。
态环境造成破坏。
危害人体健康
二氧化硫对人体有毒害作用，长期 接触可引起呼吸道疾病、心血管疾 病等健康问题。
影响植物生长
二氧化硫会对植物的生长产生不良 影响，使叶片受损、生长受阻，甚 至导致植物死亡。03 二氧化Fra bibliotek在工业生产中应 用
漂白剂与消毒剂
纸张漂白
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够与纸张中的色素发生化学反应，使纸张变白。
05 生活中减少二氧化硫排放 措施
提高能源利用效率，减少燃煤污染
1 2
采用高效节能技术
在工业生产中，应用高效节能技术，如改进燃烧 设备、提高燃烧效率等，以减少能源消耗和二氧 化硫排放。
推广清洁煤技术
使用低硫煤、洗选煤等清洁煤技术，降低煤炭中 的硫含量，从根本上减少二氧化硫的产生。
3
加强燃煤污染治理
未来发展趋势及挑战
• 加强二氧化硫与其他大气污染物的协同控制研究，实现大 气环境的全面改善。
未来发展趋势及挑战
01
挑战
02
03
04
二氧化硫的来源和排放特征复 杂多样，如何实现精准治理是
一大挑战。
随着环保要求的不断提高，二 氧化硫的排放标准将更加严格 ，对治理技术提出更高要求。
二氧化硫在纺织物漂白过程中，能够与染料中的发色基团发生反应，使染料失去颜色，达到漂白 的效果。
消毒剂
二氧化硫在水中溶解后形成亚硫酸，具有还原性，能够与细菌、病毒等微生物体内的氧化性物质 反应，破坏其生理机能，从而达到消毒的目的。
还原剂与氧化剂
还原剂
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中 间价态，既具有氧化性又具有还原性。在化 学反应中，二氧化硫常作为还原剂，将高价 金属氧化物还原为低价金属氧化物。
态环境造成破坏。
危害人体健康
二氧化硫对人体有毒害作用，长期 接触可引起呼吸道疾病、心血管疾 病等健康问题。
影响植物生长
二氧化硫会对植物的生长产生不良 影响，使叶片受损、生长受阻，甚 至导致植物死亡。03 二氧化Fra bibliotek在工业生产中应 用
漂白剂与消毒剂
纸张漂白
二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够与纸张中的色素发生化学反应，使纸张变白。
05 生活中减少二氧化硫排放 措施
提高能源利用效率，减少燃煤污染
1 2
采用高效节能技术
在工业生产中，应用高效节能技术，如改进燃烧 设备、提高燃烧效率等，以减少能源消耗和二氧 化硫排放。
推广清洁煤技术
使用低硫煤、洗选煤等清洁煤技术，降低煤炭中 的硫含量，从根本上减少二氧化硫的产生。
3
加强燃煤污染治理
未来发展趋势及挑战
• 加强二氧化硫与其他大气污染物的协同控制研究，实现大 气环境的全面改善。
未来发展趋势及挑战
01
挑战
02
03
04
二氧化硫的来源和排放特征复 杂多样，如何实现精准治理是
一大挑战。
随着环保要求的不断提高，二 氧化硫的排放标准将更加严格 ，对治理技术提出更高要求。
二氧化硫的性质和用途
中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您 将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。
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产生黄色浑浊的是SO2，无
硫酸溶液中
变化的是CO2
2．检验 CO2、SO2 同时存在的实验设计流程
流程设计 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2
澄清石 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 灰水
实验现象 褪色
褪色
不褪色 变浑浊
3．二氧化硫与氯水漂白性的比较
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： SO2＋
△ CaO=====CaSO3(除去燃煤中的 SO2) 。
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O (用于吸收 SO2)；
与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(3)还原性 SO2 还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X2(X ＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4 等]氧化。
催化剂 ①与 O2 反应：2SO2＋O2 △ 2SO3(可逆反应)； ②与 H2O2 反应：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
试剂
操作
现象与结论
品红溶液
将气体分别通入品 品红溶液褪色的是SO2，不
红溶液中
褪色的是CO2
酸 性 KMnO4 将气体分别通入酸 KMnO4紫红 色 溶 液褪 色 的
溶液
性KMnO4溶液中 是SO2，无变化的是CO2
溴水(或氯水)
将气体分别通入溴 水(或氯水)中
溴 水 ( 或 氯 水 ) 褪 色 的 是 SO2 ， 无变化的是CO2
显 _后_产现生象_，白__色加__沉入__淀H__2，O2 加盐酸_沉__淀__不__溶__解_
水氧化溶生液成中_硫易__酸被_，HS2OO22 ＋H2O2===_H_2_S_O__4 _
(2)酸性氧化物
①与水反应： a．化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 (亚硫酸)。 b．产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2) 氧化；H2SO3 与 O2 的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4。
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图装置进行实验。 [已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
[问题思考]
1．装置 B 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？ 提示：品红溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性。 2．装置 C 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？ 提示：酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪色，说明 SO2 具有还 原性。 3．装置 D 中 NaOH 溶液的作用是什么？写出反应的离
(2)应用举例
1．下列反应中，SO2 表现了还原性的是 A．SO2＋H2O H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 催化剂 C．2SO2＋O2 △ 2SO3
()
D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：A、B、D 项中 SO2 表现了酸性氧化物的性质，C 项 SO2 发生了氧化反应，表现了还原性。 答案：C
3．SO2 常表现还原性，能被 O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、 KMnO4 等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2 显示氧化性时常发生的反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2 是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的
子方程式。 提示：吸收多余的 SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===
SO32－＋H2O。
1．SO2 和 CO2 的鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则 沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2]鉴别 SO2 和 CO2。 通常用以下方法鉴别。
(4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 不稳定 的 无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 分解 ， 恢复原来的颜色。
3．用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。 [特别提醒] (1)SO2 与水反应生成的 H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、 硫酸弱。 (2)SO2 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2 只能使紫色石蕊溶液变红。
(1)原理比较
氯水
SO2
漂白原理 H将C有lO色具物有质强氧氧化化成性稳，SO2跟某些有色物质化合生 成不稳定的无色物质
定的无色物质
反应类型 氧化还原反应
化合反应
特点 具有不可逆性，久置 具有可逆性，久置能恢复原
不恢复原色
色
应用范围
适用于几乎所有的有 机色质
仅适用于品红、有色的毛发、 丝绸、纸浆、草帽辫等
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
[课标要求] 1．了解 SO2 的物理性质。 2．掌握 SO2 的化学性质和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解 SO2 的回收处理方法。
1．SO2 是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有 还原性。
2．SO2 的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来 的颜色。
pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色
气味
毒性 密度
水溶性
_无__色 刺__激__性__气味 _有__毒__ 比空气_大_ _易__溶于水(1∶40)
2.化学性质
(1)性质实验
实验操作
实验现象
结论
向 充 有 SO2 气 体 的 针筒内吸入少量水，溶液的pH_＜__7 测水溶液的pH
SO2与水反应生成的 H2SO3显_酸__性
向 SO2 水 溶 液 中 滴 加品红溶液，并加 热
品红_褪__色__，把上述
溶液加热，又恢复 _红__色
SO2具有_漂__白__性， 但漂白效果不稳定
向 SO2 水 溶 液 中 依 滴入BaCl2溶液_无__明_ SO2具有_还__原_性，在
次 滴 加 入 BaCl2 溶 液、H2O2溶液，放 置后再加盐酸
硫酸溶液中
变化的是CO2
2．检验 CO2、SO2 同时存在的实验设计流程
流程设计 检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2 是否除尽⇒检验 CO2
澄清石 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 灰水
实验现象 褪色
褪色
不褪色 变浑浊
3．二氧化硫与氯水漂白性的比较
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。 ②与碱性氧化物反应，与 CaO 反应的化学方程式： SO2＋
△ CaO=====CaSO3(除去燃煤中的 SO2) 。
③与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO2===Na2SO3＋H2O (用于吸收 SO2)；
与 Ca(OH)2 反应的现象同 CO2，化学方程式为 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(3)还原性 SO2 还原性较强，可被多种氧化剂[如 O2、H2O2、X2(X ＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4 等]氧化。
催化剂 ①与 O2 反应：2SO2＋O2 △ 2SO3(可逆反应)； ②与 H2O2 反应：SO2＋H2O2===H2SO4； ③使酸性 KMnO4 溶液褪色； ④使溴水褪色 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
试剂
操作
现象与结论
品红溶液
将气体分别通入品 品红溶液褪色的是SO2，不
红溶液中
褪色的是CO2
酸 性 KMnO4 将气体分别通入酸 KMnO4紫红 色 溶 液褪 色 的
溶液
性KMnO4溶液中 是SO2，无变化的是CO2
溴水(或氯水)
将气体分别通入溴 水(或氯水)中
溴 水 ( 或 氯 水 ) 褪 色 的 是 SO2 ， 无变化的是CO2
显 _后_产现生象_，白__色加__沉入__淀H__2，O2 加盐酸_沉__淀__不__溶__解_
水氧化溶生液成中_硫易__酸被_，HS2OO22 ＋H2O2===_H_2_S_O__4 _
(2)酸性氧化物
①与水反应： a．化学方程式： SO2＋H2O H2SO3 (亚硫酸)。 b．产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2) 氧化；H2SO3 与 O2 的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4。
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图装置进行实验。 [已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
[问题思考]
1．装置 B 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？ 提示：品红溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性。 2．装置 C 中的实验现象是什么？说明 SO2 具有什么性质？ 提示：酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪色，说明 SO2 具有还 原性。 3．装置 D 中 NaOH 溶液的作用是什么？写出反应的离
(2)应用举例
1．下列反应中，SO2 表现了还原性的是 A．SO2＋H2O H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 催化剂 C．2SO2＋O2 △ 2SO3
()
D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：A、B、D 项中 SO2 表现了酸性氧化物的性质，C 项 SO2 发生了氧化反应，表现了还原性。 答案：C
3．SO2 常表现还原性，能被 O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、 KMnO4 等氧化。 如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2 显示氧化性时常发生的反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 5．SO2 是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的
子方程式。 提示：吸收多余的 SO2，以防污染环境。SO2＋2OH－===
SO32－＋H2O。
1．SO2 和 CO2 的鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则 沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2]鉴别 SO2 和 CO2。 通常用以下方法鉴别。
(4)弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (5)漂白性 二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。 ①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成 不稳定 的 无色物质。 ②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会 分解 ， 恢复原来的颜色。
3．用途 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。 (2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。 [特别提醒] (1)SO2 与水反应生成的 H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、 硫酸弱。 (2)SO2 能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2 只能使紫色石蕊溶液变红。
(1)原理比较
氯水
SO2
漂白原理 H将C有lO色具物有质强氧氧化化成性稳，SO2跟某些有色物质化合生 成不稳定的无色物质
定的无色物质
反应类型 氧化还原反应
化合反应
特点 具有不可逆性，久置 具有可逆性，久置能恢复原
不恢复原色
色
应用范围
适用于几乎所有的有 机色质
仅适用于品红、有色的毛发、 丝绸、纸浆、草帽辫等
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
[课标要求] 1．了解 SO2 的物理性质。 2．掌握 SO2 的化学性质和用途。 3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。 4．了解 SO2 的回收处理方法。
1．SO2 是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有 还原性。
2．SO2 的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来 的颜色。
pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途
1．物理性质
颜色
气味
毒性 密度
水溶性
_无__色 刺__激__性__气味 _有__毒__ 比空气_大_ _易__溶于水(1∶40)
2.化学性质
(1)性质实验
实验操作
实验现象
结论
向 充 有 SO2 气 体 的 针筒内吸入少量水，溶液的pH_＜__7 测水溶液的pH
SO2与水反应生成的 H2SO3显_酸__性
向 SO2 水 溶 液 中 滴 加品红溶液，并加 热
品红_褪__色__，把上述
溶液加热，又恢复 _红__色
SO2具有_漂__白__性， 但漂白效果不稳定
向 SO2 水 溶 液 中 依 滴入BaCl2溶液_无__明_ SO2具有_还__原_性，在
次 滴 加 入 BaCl2 溶 液、H2O2溶液，放 置后再加盐酸