二氧化硫的性质和用途
二氧化硫的性质和用途
4. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
2021/3/11
5
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
2021/3/11
3
二、二氧化硫的化学性质
思考?SO2是什么氧化物?酸性 氧化物酸性氧化物有哪些性质？
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
2021/3/11
4
1、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，PH试纸变红。
实验结论: SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
论
既有氧化性，又有还原性
2021/3/11
9
2 . SO2的还原性
实 验: 向一支试管 中加入5ml
现象： 滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失
SO2水溶液， 滴加BaCl2 溶液，再滴
二氧化硫的性质与用途评课
二氧化硫的性质与用途评课二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有以下几方面的性质和用途：1. 物理性质：- 二氧化硫在常温常压下是一种无色气体，具有刺激性气味，常见于火山喷发、燃烧过程等。
- 二氧化硫具有高度可溶解性，在水中形成亚硫酸，溶液呈酸性。
- 二氧化硫的密度比空气大，可溶于许多有机溶剂。
2. 化学性质：- 二氧化硫可被氧化成三氧化硫（SO3）和硫酸。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种弱酸，可与一些金属形成亚硫酸盐。
- 二氧化硫可与氢氧化钠等一些碱反应生成亚硫酸盐。
3. 环境影响：- 二氧化硫是大气中的重要污染物之一。
它是燃煤、燃油和燃气的副产物，也是工业过程中的废气排放物。
高浓度的二氧化硫可导致空气污染，对人体和生态环境造成危害。
它能够直接刺激呼吸道，诱发哮喘和呼吸系统疾病；高浓度的二氧化硫还能在大气中形成酸雨，对水体、土壤、植被等造成损害，破坏生态平衡。
4. 工业用途：- 二氧化硫在工业上广泛应用。
它是制造硫酸的重要原料，通过催化氧化反应可制得硫酸。
硫酸是许多工业生产的重要原料，用于制造化肥、染料、制药等。
- 二氧化硫还可用作漂白剂，可被添加到面粉、纸张、纤维素等产品中来去除色素和漂白。
- 二氧化硫还在食品加工中起到一定的抗氧化和杀菌作用。
例如，在葡萄酒酿造过程中，二氧化硫可用作抗氧化剂和杀菌剂，保护葡萄酒的品质和稳定性。
- 此外，二氧化硫还在制药工业中用于制造某些药物，如磺胺类药物等。
总之，二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体。
它具有高度可溶性，可溶于水和有机溶剂。
在环境方面，高浓度的二氧化硫会导致空气污染和酸雨的形成，对人体和生态环境造成危害。
在工业方面，二氧化硫是制造硫酸的重要原料，也用于漂白剂和食品加工以及制药工业中。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
知识点二二氧化硫
知识点二二氧化硫二、二氧化硫的基本性质二氧化硫(SO2)是一种无色、有刺激性气体，具有刺激性气味。
在常温常压下，二氧化硫呈单质状态存在，是一种电负性较高的非金属元素氧化物。
下面将从二氧化硫的物理性质、化学性质和生产应用等方面进行详细论述。
一、物理性质二氧化硫具有以下的物理性质：1. 相态：在常温常压下，二氧化硫为气体态，没有固态和液态；2. 颜色：二氧化硫为无色气体，看不到明显的颜色；3. 异常刺激性气味：二氧化硫具有辛辣、强烈的刺激性气味，经过长时间的接触会引起眼睛、喉咙和呼吸道的不适感；4. 密度：二氧化硫气体的密度较大，为2.927 g/L；5. 可溶性：二氧化硫在水中具有一定的溶解性，与水反应生成亚硫酸。
二、化学性质二氧化硫在化学性质上表现出多种反应特性，主要包括：1. 氧化性：二氧化硫具有较强的氧化性，在一定条件下可与一些物质发生氧化反应，例如与金属直接反应生成对应的金属氧化物；2. 还原性：二氧化硫也具有一定的还原性，可与氧化剂反应生成相应的氧化物；3. 酸性：二氧化硫溶于水后会生成亚硫酸(H2SO3)，具有一定的酸性，可与碱反应生成相应的盐和水；4. 反应活泼：二氧化硫与许多元素和化合物都能发生剧烈的化学反应，例如与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠。
三、生产应用二氧化硫作为一种重要的化学物质，在工业生产和其他领域有广泛的应用，主要包括：1. 工业应用：二氧化硫主要用于制造硫酸，硫酸是许多化工产品的重要原料，广泛用于制造肥料、药品、塑料和电池等；2. 食品添加剂：二氧化硫是一种常用的食品添加剂，主要用于制造果脯、腌制食品和饮料中作为防腐剂和发色剂；3. 环境保护：二氧化硫还用于环境保护，可用于煤烟脱硫、废气处理和污水处理等，减少有害气体对大气和水体的污染。
总结：通过对二氧化硫的基本性质的介绍，我们可以了解到二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味，具有较强的氧化性和一定的酸性。
在生产应用方面，二氧化硫主要用于制造硫酸、作为食品添加剂和环境保护等。
二氧化硫分子式量
二氧化硫分子式量二氧化硫分子式量为SO2，其中S代表硫元素，O代表氧元素，2表示硫和氧元素的个数比例为1:2。
二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有刺激性气味。
它是一种重要的工业原料和环境污染物。
下面将从多个方面介绍二氧化硫的性质和应用。
一、物理性质：二氧化硫是一种不溶于水的气体，在常温常压下呈无色气体状。
它的密度比空气大，能溶于水形成亚硫酸。
二氧化硫在低温下可以被液化，形成无色液体。
在高温下，二氧化硫会分解成二氧化硫和氧气。
二、化学性质：二氧化硫是一种还原剂，在一些化学反应中起到重要作用。
例如，它可以与氧气反应生成三氧化硫，也可与金属反应生成金属硫化物。
此外，二氧化硫还可与水反应生成亚硫酸，进一步与氧气反应生成硫酸。
三、工业应用：1. 硫酸制造：二氧化硫是制造硫酸的重要原料。
它与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，再与水反应生成硫酸。
硫酸广泛应用于冶金、化工、制药等行业。
2. 漂白剂：二氧化硫可用作食品加工过程中的漂白剂，如面粉漂白、食用油漂白等。
它能够去除食品中的色素和杂质，提高食品的质量。
3. 防腐剂：二氧化硫对细菌、霉菌等微生物具有一定的杀菌作用，因此常用于食品、饮料等的防腐处理。
4. 药物制造：二氧化硫可用于制造某些药物，如某些抗生素、抗癌药物等。
5. 高级材料制备：二氧化硫可用于制备一些高级材料，如二氧化硫纳米颗粒、二氧化硫纤维等，这些材料在材料科学领域具有广泛应用前景。
四、环境影响：1. 大气污染：二氧化硫是大气中的主要污染物之一，其排放会导致酸雨的生成。
酸雨对植被、土壤和水体等造成严重的危害。
2. 呼吸道刺激：二氧化硫具有刺激性气味，高浓度的二氧化硫会对人体呼吸道造成刺激，引起咳嗽、气喘等症状。
3. 对健康的影响：长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中，可能引起呼吸系统疾病、心血管疾病等健康问题。
在工业生产和生活中，二氧化硫的使用和排放需要得到严格控制，以减少对环境和人体健康的影响。
同时，我们也需要寻找替代品，以减少对二氧化硫的依赖，从而实现可持续发展。
二氧化硫的性质与应用
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
二氧化硫
课 堂 小 结
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、具有酸性氧化的通性
A、与水反应生成酸 SO2 + H2O
H2SO3
B、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O
化学性质 2、既有氧化性，又有还原性
知识影响格局，格局决定命运！
知识影响格局，格局决定命运！ 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
3、漂白性：暂时性漂白
SO2
品红
褪色
红色
无色
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B ] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
3.你认为减少酸雨产生的途径可采 用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
H2SO3（亚硫酸）
酸
性
氧
化
物
的
通
性
二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
化
成不稳定的无色物质
硫
的 实质：化合作用
化
学 程度：暂时性，加热可复原
性
质
|
范围：漂白某些有色物质，不能使紫 色石蕊试液褪色
漂
白 性
探究结论：SO2具有漂白性
氯水
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
二氧化硫的性质和作用
探究3：SO2的漂白性
加S象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： 2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
1小时后
4.63
2小时后
4.57
5小时后
4.53
1. 写出酸雨呈酸性的化学方程式
SO2+H2O=H2SO3 O2+H2SO3= H2SO4 SO3+H2O=H2SO4
2. 雨水的pH值逐渐减小, 原因?
氧气在灰尘等作用下渐将水中H2SO3氧化成硫酸.
形成硫酸型酸雨
什么是酸雨？ PH值<5.6的降雨，正常雨水PH值5.6左右
二、酸雨的形成、危害与防治
2SO2+O2 SO2+H2O
催化剂
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO3
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
二氧化硫的性质和作用
鼓励企业自觉减少二氧化硫排放，并加强自我 管理。
法规限制
制定相关法规和政策，限制二氧化硫的排放， 并对违规行为进行严厉处参与，推动 环境保护意识的提升。
二氧化硫的相关法规和政策
法律法规 大气污染防治法 环境保护税法 企业排污许可制度
限制 规定大气中二氧化硫浓度限值 对二氧化硫排放征收环境保护税 对二氧化硫排放进行准入和排污许可管理
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，具有较高的毒性，可在化学反 应中发挥重要作用。它同时具有一定的物理性质，如溶解性和密度。
二氧化硫的化学性质
氧化性
二氧化硫可以氧化其他物质，尤其是易氧化的 金属。
漂白性
二氧化硫可用于漂白纸浆和食品，常作为还原 剂。
酸性
在水中形成亚硫酸，使溶液呈酸性反应。
食品保鲜
二氧化硫可以用于食品保鲜剂。
化学品生产
二氧化硫是许多化学品的重要原料。
二氧化硫对人体和环境的影响
1 健康影响
长期暴露于高浓度二氧化硫环境可能导致呼 吸系统问题。
2 环境影响
二氧化硫是酸雨的主要成分，并对大气和水 体造成污染。
3 植物影响
高浓度的二氧化硫会影响植物的生长和光合 作用。
4 生态系统影响
二氧化硫的排放会影响生态系统的平衡和生 物多样性。
二氧化硫的处理和减排技术
1
燃烧后处理
燃烧废气中的二氧化硫可通过氧化和吸附等方法去除。
2
燃料选择
使用低硫燃料和清洁能源有助于减少二氧化硫排放。
3
脱硫技术
采用湿法或干法脱硫技术可将燃烧废气中的二氧化硫捕集和转化。
二氧化硫的管理和监测
监测系统
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漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无 色 物质，但是这些无色物质不稳 定，容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
Cl2 ，Na2O2 ， O3——— 氧化漂白
活性炭
——— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？
三、SO2的用途
2、SO2的危害
（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。
3、来源
（1）火山的爆发
SO2主要来源于哪里？
（2）主要来自化石 燃料的燃烧
（3）含硫矿石 的冶炼
（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工 业废气含硫矿石的冶炼
保护环境
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时 间测定一次pH值,其结果如下:
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
四、二氧化硫对环境的污染
１、酸雨的形成 方式2: SO2→ H2SO3 →Ｈ2SO4
方式1
书写两种方式形成酸雨的化学方程式。
2、SO2的危害
(1)直接污染大气
SO2有哪些危害的危害？
2、SO2的危害
（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化
结束
2、SO2的危害 （3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡
催化剂
△
2SO3
SO2 +Ｃl2 +2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）
4. SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O
5. SO2的漂白性
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
课堂习题 1
常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为： HCl > SO2 > Cl2 > O2
（1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2
二、二氧化硫的化学性质
思考?
SO2是什么氧化物?
酸性 氧化
物
酸性氧化物有哪些性质？
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸.
五、酸雨的防治
①研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
课堂习题 1
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
练习２ 写出反应方程式：
SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 2 + H2O 正反应
H2SO3 (亚硫酸)
【思考】2H2O
2H2 +O2 与
2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？
不是
可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应
练习、请标出下列含S物质的化合价
-2
0
+4
+6
H2S
S
SO2
SO3
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的
性质？
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
3. SO2的还原性
实 验:
向一支试管 现象： 滴加BaCl2没有明显现象
中加入5ml
滴加H2O2有白色沉淀生成
SO2水溶液，
加盐酸后白色沉淀不消失
1.酸性氧化物
与水反应生成酸(大多数) 能与碱反应生成盐和水
能与碱性氧化物反应生成盐
课堂习题 2
写出SO2和NaOH反应的化学方程式。
课堂习题 3
写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。
2、SO2与水反应
观察到什么实验现象?
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。
滴加BaCl2 结论：
溶液，再滴 加0.5ml3% 的H2O2溶液，
H2SO3容易被H2O2氧化生成硫 酸 反应：
振荡放置片
刻后滴加稀
SO2+ H2O2 = H2SO4
盐酸观察实 验现象。
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HC
课堂习题 4 写出SO2 与O2 Ｃl２ Br2 的反应
２SO2 + O2
二氧化硫的性质和用途
酸雨
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?
一、物 理 性 质
颜色和状态
观察已制的ＳO2气体·
无色气体
气味
强烈的刺激性气味 ,
密度
有毒 和空比气的空相气对重平均分子
量对比
沸点
容易沸液点为化-10度
溶解性
1体4易积0体的溶积水于的大水二约氧可化以硫溶解
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性
可能消失
A、通入紫色石蕊试液
都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红
C、通入澄清石灰水
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
课堂习题 2
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质 的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 [ D]
测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后
雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)