山西省晋中市平遥中学2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年山西省晋中市平遥中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（1-17题），每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中．每小题3分，共51分．1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金﹣﹣氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（）A．Na[Au（CN）2]不溶于水B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在D．在提炼过程中NaCN作氧化剂3．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag4．下列反应的化学方程式正确的是（）A．乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2﹣CH2Br2B．合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→C．皂化反应： +3H2O+3C17H35COOHD．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑5．下列说法不正确的是（）A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到C．煤的气化、液化只发生物理变化D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和合成甲醇6．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（）A．植物油不能与氢气发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色7．区别下列各组物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H6 C．C6H6 D．C6H6O29．丁烷（CH3CH2CH2CH3）的二氯代物有（）A．8种B．7种C．6种D．5种10．下列对应符号，表述正确的是（）A．一氯甲烷的结构式CH3C1 B．苯的分子式C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型11．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．O、O、O互为同素异形体12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠 B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯化钠过氧化氢氯化铵 D．氯化钠氦气氢氧化钠14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：115．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q316．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验17．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3和n（H2）随时间变化的关系）如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n（N2）不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止二、非选择题（18-22，共五个大题）18．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的（填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是．19．把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.15mol/（L•min），则①平衡时A的物质的量浓度是；B的转化率是．②x的值为多少．20．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）A中反应的离子方程式为；（2）B中被腐蚀的金属是、Sn电极反应式为．（3）上述三个装置中，伴随有电流产生的是；比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用A、B、C排出顺序）．21．中国科学院长春应用化学研究所在甲烷燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲烷燃料电池的工作原理如图所示．（1）该电池工作时，c口通入的物质为．（2）若甲烷生成CO2，则该电池负极的电极反应式为：．22．A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体④G是除氢外原子半径最小的元素（1）属于同主族的三种元素分别是、、（写出元素符号），A元素与D元素形成化合物的电子式是．（2）B位于周期表中位置是，C的原子结构示意图是．（3）F元素的名称是．（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是．（5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．23．甲、乙、丙、丁分别是四种不同类型的烃．①甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别是28、30、78、84．②甲+H2乙，丙+H2丁．③四种物质只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式、乙的结构简式、丙分子中碳碳化学键与甲、乙分子中碳碳化学键的不同之处是；（2）写出甲与氯化氢反应的化学方程式；（3）写出丙与浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应的方程式．24．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙、丙三位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”、“乙”、“丙”）．【实验步骤】（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤；b．装好实验装置，加入药品前还应检查；c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；d．步骤（5）可观察到的实验现象是，上述实验结束后，可用（填仪器名称）将乙酸乙酯粗品分离出来．e．步骤（2）中将加入乙醇与加入浓硫酸的顺序颠倒会出现的后果是．2015-2016学年山西省晋中市平遥中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-17题），每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题纸的空格中．每小题3分，共51分．1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O 元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂．故选D．2．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金﹣﹣氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（）A．Na[Au（CN）2]不溶于水B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在D．在提炼过程中NaCN作氧化剂【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出；B、根据元素化合价代数和为零；C、金元素性质稳定，在自然界中以游离态的形式存在；D、在提炼过程中NaCN中化合价没有变化；【解答】解：A、金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，说明Na[Au（CN）2]易溶于水，故A错误；B、化合物Na[Au（CN）2]中钠的化合价为+1价，氰根离子的化合价为﹣1价，则金元素的化合价为+1，故B正确；C、金元素性质稳定，在地壳中能以游离态的形式存在，故C错误；D、在提炼过程中NaCN中化合价没有变化，所以NaCN既不做氧化剂也不做还原剂，故D 错误；故选B．3．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；故选：C．4．下列反应的化学方程式正确的是（）A．乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2﹣CH2Br2B．合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→C．皂化反应： +3H2O+3C17H35COOHD．乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【考点】化学方程式的书写．【分析】A．乙烯含有双键与溴发生加成反应，产物1，2﹣二溴乙烷书写错误；B．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯中应无碳碳双键；C．硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；D．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的是羟基上的氢氧键．【解答】解：A．乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；B．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：，故B错误；C．硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+，故C错误；D．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故D正确；故选D．5．下列说法不正确的是（）A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到C．煤的气化、液化只发生物理变化D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和合成甲醇【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．热的纯碱碱性强，可促进油脂的水解；B．乙醇被强氧化剂氧化生成乙酸；C．煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇；D．天然气作为化工原料可合成其它物质．【解答】解：A．热的纯碱碱性强，可促进油脂的水解，则粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤，故A正确；B．乙醇被强氧化剂氧化生成乙酸，食醋中含有乙酸，故B正确；C．煤的气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化，故C错误；D．天然气作为化工原料可合成其它物质，如合成氨和合成甲醇等，故D正确；故选C．6．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（）A．植物油不能与氢气发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色【考点】油脂的性质、组成与结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．植物油含有碳碳双键；B．葡萄糖是单糖；C．淀粉水解的产物是葡萄糖；D．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应．【解答】解：A．植物油至不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，故含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B．因葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解，故B错误；C．淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故其水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，会显黄色，而不是浓硫酸，故D错误．故选C．7．区别下列各组物质的方法错误的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味【考点】有机物的鉴别．【分析】A．乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象；C．苯和四氯化碳都不溶于水，密度不同；D．羊毛含有蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故A正确；B．乙醇溶于水，乙酸与氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C．苯和四氯化碳都不溶于水，密度不同，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．羊毛含有蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可鉴别，故D正确．故选B．8．某有机物11.0克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H6 C．C6H6 D．C6H6O2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.6mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．【解答】解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与26.4克，可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.6mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，则0.6g+7.2g=7.8g＜11.0g，所以一定含有O元素，且m（O）=11.0﹣7.8g=3.2g，n（O）==0.2mol．所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：0.6mol：0.2mol=6：6：2，故该有机物的化学式为C6H6O2，故选D．9．丁烷（CH3CH2CH2CH3）的二氯代物有（）A．8种B．7种C．6种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．【解答】解：先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．故选C．10．下列对应符号，表述正确的是（）A．一氯甲烷的结构式CH3C1 B．苯的分子式C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型【考点】结构式；结构简式．【分析】A．结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；B．苯的分子式为C6H6；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6；D．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．【解答】解：A．结构式是用一条短线代替物质中的一对共用电子对所得到的式子，故一氯甲烷的结构式，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，苯的结构简式，故B错误；C．葡萄糖是多羟基的醛，故其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故C错误；D．原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确．故选D．11．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．O、O、O互为同素异形体【考点】同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、同种元素的不同种原子间互为同位素；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；C、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；D、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体．【解答】解：A、同种元素的不同种原子间互为同位素，而H2和D2均为单质，故不是同位素，故A错误；B、CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3的分子式相同而结构不同，故两种化合物互为同分异构体，故B正确；C、结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而正丁烷和异丁烷的分子式相同，故不是同系物，而互为同分异构体，故C错误；D、同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，而16O、17O、18O是三种氧原子，而不是单质，故互为同位素而不是同素异形体，故D错误．故选B．12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；B．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子；D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性．【解答】解：A．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故A错误；B．第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故B正确；C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误；D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误，故选B．13．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（）A．氯气二氧化碳氢氧化钠 B．氯化钠过氧化钠氯化铵C．氯化钠过氧化氢氯化铵 D．氯化钠氦气氢氧化钠【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．氯气为单质，只含共价键；二氧化碳为共价化合物，只含共价键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故B错误；C．NaCl为离子化合物，只含离子键；过氧化氢为共价化合物，只含共价键；氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D．NaCl为离子化合物，只含离子键；氦气为单原子分子，不含化学键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误；故选C．14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，以此进行解答．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，A．当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Na2S或H2S等，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故C正确；D．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误．故选C．15．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3【考点】反应热和焓变．【分析】由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，结合焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．【解答】解：由信息可知，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H＜0，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，则Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2×Q3kJ/mol=△H，即Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2×Q3kJ/mol＜0，可知Q1+Q2＜2Q3，故选A．16．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意催化剂有正负之分，负催化剂降低反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．水没有浓度，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；C．在溶液中进行的反应，加压对反应速率无影响，故C错误；D．将铝片改为铝粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确；故选D．17．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3和n（H2）随时间变化的关系）如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n（N2）不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图可知，氨气的物质的量由0增加，氢气的物质的量减少，t1、t2均为平衡状态，A．a比b点的浓度大；B．c点时物质的量仍在变化；C．点d和点e处为相同的平衡状态；D．点e反应达到化学平衡状态，为动态平衡．【解答】解：A．a比b点的浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；B．c点时物质的量仍在变化，则c点没有达到化学平衡状态，故B错误；C．点d和点e处为相同的平衡状态，则n（N2）相同，故C错误；D．点e反应达到化学平衡状态，为动态平衡，反应不停止，故D错误；故选A．二、非选择题（18-22，共五个大题）18．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．。