2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022—2023学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案和评分标准
高一化学参考答案和评分标准一、1D 2C 3C 4B 5C 6D 7C 8D 9A 10D二、11AD 12AC 13C 14AD 15B三、16.（12分）（1）分液漏斗（1分）②（1分）（2）碱石灰（1分）乙丁（2分）（3）y（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3分）将固体与浓NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明白烟中阳离子为NH4+（其他答案合理也给分，2分）17.（21分）（1）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H2O（3分）（2）分液漏斗（1分）（3）除去氯气中的HCl （2分）（4）B→F→E→D→C或BFEDC （2分）（5）BAC （2分）（6）2NaCl+2H2O电解__2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）（7）23.4；（2分）AD（2分）；100mL容量瓶、玻璃棒（2分）；C（2分）18.（16分）(1). 放出大量的热;（2分）(2). 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（3分）(3). 2（2分）(4). 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（2分）(5). 铁表面被钝化（2分）(6). d（2分）(7). SO2+Cl2+2H2O ＝4H++2Cl-+SO42-（3分）19、（11分）(1). 2NO3－+ 3Cu + 8H+= 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu2+（2分）(2). 0.05（2分）(3). 2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）(4). 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气;（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟，则证明该气体是氨气）（2分）(5). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O;（2分）(6). 试纸变为蓝色（1分）。
2022—2023学年高一化学第一学期期末考试试卷及答案
2022—2023学年高一化学第一学期期末考试试卷 高一化学试卷命题人：侯志坤 审题人：安希存1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。
2、请各位同学将答案填在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1、地壳中含量居第二位的非金属元素是A 、氧B 、硅C 、铁D 、铝 2、下图中能实现人工固氮的是3、下列关于钠的叙述中，不正确的是A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠有很强的还原性C 、钠燃烧时生成氧化钠D 、钠原子的最外层只有一个电子 4、下列物质不属于合金的是A 、青铜B 、钢C 、铝D 、生铁5、现在CO 和CO 2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO 2的分子数之比为A 、1 ：1B 、1 ：2C 、3 ：2 6、下列各组混合物可用如图装置分离的是A 、汽油和植物油B 、四氯化碳和碘C 、酒精和水D 、碳酸钙和水7、“X”光透视常用钡餐作造影剂。
钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO 4 ，BaSO 4属于A 、单质B 、氧化物C 、化合物D 、混合物 8、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物 A 、不能透过滤纸 B 、有丁达尔效应 C 、一定是溶液 D 、一定是浊液ADBC9、下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（）A、Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－B、Na＋、CO32－、H＋、K＋C、Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－D、Ag＋、NO3－、K＋、Cl－10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热D、配成溶液后通入CO211、实验室需用480mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A、应称取2.0g NaOH固体B、应选用500mL的容量瓶C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A、常温下均可用铝制容器运输B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小C、常温下均能与铜较快反应D、露置在空气中，容器内酸液质量都增大13、下列叙述正确的是（）A、1molO2的质量为32 g• mol－1B、1mol物质的质量等于该物质的摩尔质量C. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1D、CO2的摩尔质量为44g14、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓表示的是A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4== BaSO4↓ + 2NH3•H2OB、Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2H2OC、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑D、BaCl2+ Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl15 、根据反应式：①2Fe3+＋2 I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Fe2+、I－、Br－B、Br－、Fe2+、I－C、I－、Fe2+、Br－D、Br－、I－、Fe2+16、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是A、铝与NaOH溶液反应B、AlCl3与过量的氨水反应C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应第二卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括 5小题，共52分）17、（8分）已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应： ①CaO + H 2O ==Ca(OH)2 ②2Na + H 2O == 2NaOH + H 2↑③H 2 + CuOCu +H 2O④3S+6NaOH2Na 2S +Na 2SO 3 +3H 2O⑤NaOH + HCl == NaCl + H 2O 请回答下列问题：（1）反应①中水 （填字母）。
龙岩市高一年级上学期期末考试化学试题附答案
高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题（满分：150分考试时间：90分钟）说明1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。
2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。
3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。
由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO24．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。
2025届福建省龙岩市化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2025届福建省龙岩市化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）A．氯化钠熔融导电B．液态汞导电C．H2SO4溶液导电D．熔融状态的KOH导电2、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体3、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热5、关于下列装置的说法正确的是A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变6、关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7、下列做法符合“绿色化学”理念的是①实验室收集NH3采用图甲所示装置②实验室中做Cl2与Na反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中采用图丙所示装置进行Cu与浓HNO3的反应④实验室中采用图丁做NH3与HCl反应生成铵盐的实验A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④8、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解D．漂白粉的主要成分是CaCl29、下列“实验方法”不宜．．用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水A．A B．B C．C D．D10、下列说法中，正确的是A．22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gD．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（）A．金属先熔化B．燃烧后生成白色固体C．燃烧后生成淡黄色固体D．燃烧时火焰为黄色12、下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片13、下列物质不能由化合反应直接生成的是( )A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3C．H2SiO3D．FeCl214、蒸发时,下列操作正确的是( )。
2025届福建省龙岩市一级达标校化学高一第一学期期末复习检测试题含解析
2025届福建省龙岩市一级达标校化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列名词与环境污染无关的是( )①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤C．②⑧D．⑦⑧2、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（）A．Na+Mg2+Al3+Cl-B．Na+AlO2-Cl-OH-C．Na+Mg2+AlO2-Cl-D．Na+Al3+AlO2-Cl-3、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁B．氯化亚铁C．氢氧化铁D．四氧化三铁4、实验室需配制490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量19.6 g NaOH 固体B．移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C．定容时，液面接近刻度线1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏低5、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5N AD．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为N A6、下列离子方程正确的是（）A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O7、下列叙述中正确的是( )A．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化B．铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑C．硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-D．酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示8、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡9、进行化学实验时应强化安全意识。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年福建省龙岩市抚市中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行化学实验时必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是（）A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B．实验室进行氯气的性质实验后，多余的氯气应用澄清石灰水吸收C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷应该倒入垃圾箱D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗参考答案：AD略2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①②③④CH3CH2CH2CH2CH2CH3A．④>②>③>① B．③=④>②>① C．③>②>①>④ D．②>③=④>①参考答案：B略3. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（）①NO2②CO2③SO2④COA. ③B. ①③C. ①②D. ③④参考答案：B略4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略5. 已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是A S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/molB S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/molC S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/molD S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol参考答案：B略6. 下列离子方程式书写不正确的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3参考答案：C略7. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是A．氢化物的稳定性为 H n T＜H n QB．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R> LC．M与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C9. 有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。
福建省龙岩市龙岩北附2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
福建省龙岩市龙岩北附2025届高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题 考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A ．一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化反应C ．一定有电子转移(得失或偏移)D ．氧化反应一定先于还原反应发生2、下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是 A ．氯化钠和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．汽油和植物油3、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。
下列有关描述正确的是( )A ．此过程中，胆矾晶体质量发生改变B ．比过程中，溶解速率大于结晶速率C ．此过程中，溶解速率小于结晶速率D ．此过程中，始终保持溶解平衡状态4、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（ ）A ．生铁B ．不锈钢C ．赤铁矿D ．硬铝5、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g （1g 以下使用游码）。
该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）A ．15.5 gB ．15.0 gC ．16.0 gD ．14.5g6、下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO 2＋2OH －=CO 32－＋H 2OB ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2↑C ．碳酸氢钠溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg 2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓7、在未知液中加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A ．Cl -、24SO -B ．Cl -、3NO -C ．Cl -、23CO -D ．Cl -、OH -8、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A ．2+33Ba HCO NO K --+、、、B ．2243S Na Cu O NO --++、、、C ．24Na K SO Cl -++－、、、 D ．224Mg Na SO Cl -++－、、、 9、下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列说法正确的是（ ）A ．明矾可用作净水剂B ．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C ．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D ．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝11、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A ．1mol Cl 2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AC ．9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中原子总数为0.6N AD ．1L 1mol/L 的乙醇溶液中含有的分子总数为N A12、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B ．摩尔是表示物质质量的单位C ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD ．1mol 氧含6.02×1023个O 213、下列物质属于酸的是（ ）A ．NaClB ．Ba(OH)2C ．CH 3COOHD ．NaHCO 314、50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为()A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol15、下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H216、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
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2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面叙述中正确的是（）A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B．漂白粉可露置于空气中保存C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘参考答案：C略2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；故选C．3. 下列能形成原电池的是参考答案：A略4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④参考答案：B试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。
5. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A B C DA分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏参考答案：D略6. 下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4C．Cl2D．CH3COOH参考答案：B7. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气参考答案：BCuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl 溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
8. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是：（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③ C．②④ D．①③参考答案：C略9. 水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．故选：B．10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A. 图a表示的是吸热反应的能量变化B. 图b中反应物比生成物稳定C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生参考答案：BA、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；C、图a中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故C错误；D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选B。
点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。
本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。
11. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3 D．相对原子质量：Ar＞K参考答案：DA．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B 不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。
12. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出B、有气体产生C、有蓝色沉淀产生D、有白色沉淀产生参考答案：BC略13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④参考答案：A略14. 下列叙述正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．失电子难的原子，一定易得电子C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大参考答案：C略15. 下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题。
（1）该实验的主要目的参考答案：（10分）（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)（2）吸收气体A中的水（或干燥氯气）（3）B内的布条不变色;C内的布条退色（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下列问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A. 固态氯化镁(MgCl2)B. 液态氯化镁(MgCl2)C. 氯化钠溶液D. 铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Na2CO3______________；②H2SO4______________；③KHSO4_____________。
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。
参考答案：(1)B (2)Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42-(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性试题分析：本题考查电解质的判断以及物质导电的原因，电离方程式的书写，物质的分类。
（2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。
②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。
③KHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐。
有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性。
18. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5N A个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。
参考答案：PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O Pb+SO42--2e-＝PbSO4 0.5 mol 【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。
【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4，正极反应是PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，负极反应是Pb+SO42--2e-＝PbSO4。