2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期
期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下面叙述中正确的是（）
A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B．漂白粉可露置于空气中保存
C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
参考答案：
C
略
2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）
A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2O
C．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O
参考答案：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；
B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；
C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；
D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．
【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；
故选C．
3. 下列能形成原电池的是
参考答案：
A
略
4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
参考答案：
B
试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。
5. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A B C D
A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏
参考答案：
D
略
6. 下列物质中属于强电解质的是（）
A．SO2B．Na2SO4C．Cl2
D．CH3COOH
参考答案：
B
7. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A. N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤
C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液
D. CO2（HCl）：通过NaOH溶液，洗气
参考答案：
B
CuO与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的Cu粉，收集气体，故A错误；AgNO3与KCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故B正确；酒精易溶于水，酒精加入NaCl 溶液不分层，故C错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。
8. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（）
①假说法②实验法③分类法④比较法
A．①② B．①③ C．②④ D．①③
参考答案：
C
略
9. 水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．S2O32﹣是氧化剂
C．Y的化学式为Fe3O4
D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、根据电荷守恒计算a的值；
B、根据S元素的化合价分析；
C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；
D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算．
【解答】解：从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．
A、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；
B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；
C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；
D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．
故选：B．
10. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化
B. 图b中反应物比生成物稳定
C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
参考答案：
B
A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；
B、图b中反应物总能量低，反应物稳定，故B正确；
C、图a中反应物总能量高于生成物总能量，可以表示放热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体间的反应是吸热反应，故C错误；
D、图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学反应的热量变化，要注意归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应。本题的易错点为D，化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关。
11. 下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：KOH＞NaOH B．元素的金属性：Mg＞Al
C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．相对原子质量：Ar＞K
参考答案：
D
A．金属性K＞Na，对应碱的碱性KOH＞NaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg＞Al，可用元素周期律解释，故B 不选；C．非金属性N＞C，对应最高价含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；D．Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故D选；故选D。
12. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：
A、有较多的铜析出
B、有气体产生
C、有蓝色沉淀产生
D、有白色沉淀产生
参考答案：
BC
略
13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和④ B．①和② C．①和③ D．③和④
参考答案：
A
略
14. 下列叙述正确的是
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．失电子难的原子，一定易得电子
C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素
D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大
参考答案：
C
略
15. 下列有关物质的性质、应用的说法中不正确的是
A．水玻璃可用于粘合剂和防火剂
B．用75%的酒精进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
C．淀粉和纤维素互为同分异构体，两者都能在一定条件下水解制取葡萄糖
D．以石油、煤、天然气为原料，可以生产塑料，合成橡胶和合成纤维等材料参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题。
（1）该实验的主要目的
参考答案：
（10分）
（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)
（2）吸收气体A中的水（或干燥氯气）
（3）B内的布条不变色;C内的布条退色
（4）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 回答下列问题。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A. 固态氯化镁(MgCl2)
B. 液态氯化镁(MgCl2)
C. 氯化钠溶液
D. 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________；
②H2SO4______________；
③KHSO4_____________。
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。
参考答案：
(1)B (2)Na2CO3=2Na++CO32- H2SO4=2H++SO42- KHSO4=K++H++SO42-
(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性
试题分析：本题考查电解质的判断以及物质导电的原因，电离方程式的书写，物质的分类。
（2）①Na2CO3在水溶液中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。
②H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-。
③KHSO4属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐。有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，他的理由主要是：KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液都显酸性。
18. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5N A个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。
参考答案：
PbO2 Pb H2SO4 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O Pb+SO42--2e-＝PbSO4 0.5 mol 【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。
【详解】根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知铅失去电子，作还原剂，二氧化铅得到电子，作氧化剂，因此其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4，正极反应是PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，负极反应是Pb+SO42--2e-＝PbSO4。每消耗2mol 硫酸，转移2mol电子，当转移0.5N A个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为0.5mol。
19. （10分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 ml H2（标准状况），残留固体1.28ｇ。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200ml ，测得其中c（H＋）为0.4mol·L－1。试求：
（１）残留固体1.28ｇ为：（填化学式）；
（２）原混合物粉末中，m（CuO）＝g；
（３）滤液稀释到200ml后，c（Fe２＋）＝mol·L－1；
（４）滤液加水稀释到200ml后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）＝mol；
（５）原混合物的总质量m（总）＝g。
参考答案：
（１）1.28ｇ为：Cu（填化学式）；(2分)
（２）m（CuO）＝1.6g；(2分) （３）c（Fe２＋）＝0.9mol·L－1；(2分) （４）n（AgCl）＝0.44mol；(2分) （５）m（总）＝13.6g。(2分)
略
2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年福建省龙岩市横岗中学高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面叙述中正确的是（） A．、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中 B．漂白粉可露置于空气中保存 C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 参考答案： C 略 2. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是（） A．绿矾﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2O C．明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O D．胆矾﹣CuSO4?5H2O 参考答案： C 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O； B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O； C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O； D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾． 【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确； C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误； D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；
故选C． 3. 下列能形成原电池的是 参考答案： A 略 4. 海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②①④③⑤ B．②④①③⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④ 参考答案： B 试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。 5. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏
福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省龙岩市矿务局中学2022-2023学年高一化学上学 期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质不能由单质直接化合生成的是( ) A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2 参考答案： D A. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误； B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误； C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误； D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D。 2. 下面各组离子在水溶液中能大量共存的是 (1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ (3)SO32－、S2－、OH－、Na＋ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ (5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－ A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4) 参考答案： B 3. 下列说法正确的 是 A．不需要加热的化学反应都是放热反应 B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 参考答案： B 4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 参考答案： A A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确； C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确； D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。 5. 下列实验装置错误的是 参考答案： B 试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。
福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷(含答案)
福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1、化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是( ) A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤 D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域 2、下列化学用语的表述正确的是( ) A.乙烯的结构简式：22CH CH B.中子数为8的C 原子：146C C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH 的电子式： 3、下列过程不会破坏化学键的是( ) A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水 4、下列说法错误的是( ) A.2O 和3O 互为同素异形体 B.16O 和18O 核外电子排布方式相同 C.通过化学变化可以实现16O 和18O 间的相互转化 D.相同条件下，21.12LO 和31.12L O 所含分子数相同 5、下列有关有机物的说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质 B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料 C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化 6、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是( ) A.催化剂参加了化学反应过程 B.①→②过程中，形成了C C -键并放出能量 C.生成3CH COOH 总反应的原子利用率为100% D.43CH CH COOH →过程中，有C H -键的断裂和形成 7、M 、X 、Y 、Z 、Q 、R 、T 七种短周期主族元素的部分性质如下表： A.最简单氢化物的稳定性：Z>Y B.Y 的氧化物对应的水化物为强酸 C.T 的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的2Br
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2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷 1.下列化学知识在生产生活中应用不正确的是( ) A. 硫酸铝钾可作净水剂 B. 热纯碱溶液可洗涤油污 C. 碳酸钡可作胃镜透视的钡餐 D. 船底四周镶嵌锌块可保护船体 2.下列溶液因水解呈酸性的是( ) A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. NaHSO4 D. NaHCO3 3.如图是基元反应Br+H2→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应ΔH=E1−E2 C. 加入催化剂可使E减小 D. 加入催化剂可使ΔH减小 4.常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是( ) A. NH3⋅H2O B. NH4HSO4 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO3 5.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是( ) A. Al2(SO4)3溶液：Na+、K+、HCO3−、SO42− B. pH=11的溶液：Na+、K+、Cl−、CO32− C. 能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl− D. 水电离出的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、CH3COO− 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A. 甲中H+移向铜电极 B. 乙中正极反应式为：Ag2O+2e−+2H+=2Ag+H2O
C. 丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱 7.我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法正确的是( ) A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入1molCO2和3molH2能得到1molCH3OH C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 8.将0.1mol⋅L−1的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是( ) A. pH增大 B. 水的离子积常数K w增大 C. CH3COOH的电离程度增大 D. 溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1 9.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. H3AsO3的K a1≈10−9 B. 由图像信息可知H3AsO3为三元弱酸 C. 当pH调至8∼11时，主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH−=HAsO32−+2H2O D. pH=12时，溶液中c(H2AsO3−)+2c(HAsO32−)+3c(AsO33−)+c(OH−)=c(H+)+c(K+)
2022-2023学年度高一上学期期末考试化学试卷及答案
2022-2023学年度高一上学期期末考试化 学试卷及答案 一、选择题 1. 下列哪一个物质是伴随着常温常压条件下出现的？（A）氧气（B）水蒸气（C）水（D）二氧化碳 答案：（C）水 2. 在一定容积和温度下，分压与该气体摩尔分数成正比例的是（A）Ar（B）N2（C）O2（D）He 答案：（B）N2 3. 下列表述错误的是（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小（B）$\rm NH_4^+ $ 是一种共轭酸（C）$\rm NH_3$ 是一种布朗斯特德碱（D）$\rm NH_4OH$ 在水中可以进行分解并在水溶液中有弱碱性 答案：（A）$\rm NH_4^+ $ 的塞曼效应比$\rm Li^+ $小
4. 已知反应$Mg+2HCl= MgCl_2+ H_2$, 若制备过程中 $Mg$ 的量与 $HCl$ 的量反应不完全，产物中主要是（A）$Mg$ (B) $HCl$ (C) $MgCl_2$ (D) $H_2$ 答案：（C）$MgCl_2$ 5. 下列那种离子具有最高的水解能力？（A）$\rm SO_4^{2- }$（B）$\rm CO_3^{2-}$（C）$\rm PO_4^{3-}$（D）$\rm Cl^-$ 答案：（C）$\rm PO_4^{3-}$ 二、填空题 1. 酸溶液的PH值通常_________。（答案：小于7） 2. 烷基氯的一般制备方法是__________。（答案：酸性氯化物或亚氯酸盐和醇在催化剂存在下反应） 3. 溶液质量分数为25%的氨水，标准摩尔熵为__________。（答案：40.1 J/(mol · K)）
福建省泉州市永春一中2023学年高一化学第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析)
福建省泉州市永春一中2023学年高一化学第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析） 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是 A．缩小体积使压强增大B．压强不变，充入N2使体积增大 C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入He使体积增大 2、下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2 3、下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（） A．我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B．可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C．甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D．天然气和沼气都是理想的清洁能源 4、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共 平面，其中正确的是（） A．②③④⑤B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．全部正确 5、下列过程的能量变化符合下图所示的是 A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧 C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌
2022年福建省龙岩市连城县庙前中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022年福建省龙岩市连城县庙前中学高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A. 都是含氧酸 B. 都属于强电解质 C. 都容易挥发 D. 都能与金属Mg发生反应产生气体 参考答案： B 2. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法； ③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A、（Ⅰ）用① B、（Ⅱ）用② C、（Ⅲ）用③ D、（Ⅳ）用④ 参考答案： B 3. 有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为 A 4. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A．钠块浮在乙醇液面上B．钠块熔成小球 C．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D．钠块表面有气泡产生 参考答案： D 略 5. 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是 A．FeO+盐酸 B．Fe+稀硫酸 C．Cl2+FeCl2溶液D．Fe+CuS04溶液 参考答案： C 6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子 B. lmol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子 C. 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N A D. 常温常压下，8gCH4含有5N A个电子 参考答案： D 标准状况下苯是液体，故A错误；1mol Na与足量乙醇完全反应，失去N A电子，故B错 误；苯分子中没有碳碳双键，故C错误；常温常压下，8gCH4含有电子 5N A，故D正确。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A．在稀氨水中通入过量： B．铁和稀硝酸反应：
福建省三明市普通高中2022-2023学年化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量 A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤ 2、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（） A．a 接外电源负极 B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液 C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑ D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动 3、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是 A．Na+B．Al3+C．Cl-D．NH4+ 4、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。 达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()
2022—2023学年高一化学第一学期期末考试试卷及答案
2022—2023学年高一化学第一学期期末考试试卷 高一化学试卷 命题人：侯志坤 审题人：安希存 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。 2、请各位同学将答案填在答题卡上。 3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、地壳中含量居第二位的非金属元素是 A 、氧 B 、硅 C 、铁 D 、铝 2、下图中能实现人工固氮的是 3、下列关于钠的叙述中，不正确的是 A 、钠燃烧时发出黄色的火焰 B 、钠有很强的还原性 C 、钠燃烧时生成氧化钠 D 、钠原子的最外层只有一个电子 4、下列物质不属于合金的是 A 、青铜 B 、钢 C 、铝 D 、生铁 5、现在CO 和CO 2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO 2的分子数之比为 A 、1 ：1 B 、1 ：2 C 、3 ：2 6、下列各组混合物可用如图装置分离的是 A 、汽油和植物油 B 、四氯化碳和碘 C 、酒精和水 D 、碳酸钙和水 7、“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO 4 ，BaSO 4属于 A 、单质 B 、氧化物 C 、化合物 D 、混合物 8、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物 A 、不能透过滤纸 B 、有丁达尔效应 C 、一定是溶液 D 、一定是浊液 A D B C
9、下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是（） A、Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ B、Na＋、CO32－、H＋、K＋ C、Cu2＋、SO42－、Na＋、Cl－ D、Ag＋、NO3－、K＋、Cl－ 10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通入CO2 11、实验室需用480mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是 A、应称取2.0g NaOH固体 B、应选用500mL的容量瓶 C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解 D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线 12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A、常温下均可用铝制容器运输 B、露置在空气中，容器内酸液质量都减小 C、常温下均能与铜较快反应 D、露置在空气中，容器内酸液质量都增大 13、下列叙述正确的是（） A、1molO2的质量为32 g• mol－1 B、1mol物质的质量等于该物质的摩 尔质量 C. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1D、CO2的摩尔质量为44g 14、下列化学方程式中，能用离子方程式：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓表示的是 A、Ba(OH)2 + (NH4)2SO4== BaSO4↓ + 2NH3•H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4== BaSO4↓ + 2H2O C、BaCO3 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O + CO2↑ D、BaCl2+ Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 15 、根据反应式：①2Fe3+＋2 I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A、Fe2+、I－、Br－ B、Br－、Fe2+、I－ C、I－、Fe2+、Br－ D、Br－、I－、Fe2+ 16、下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 A、铝与NaOH溶液反应 B、AlCl3与过量的氨水反应 C、AlCl3与过量的NaOH溶液反应 D、Al2O3与过量的NaOH溶液反应
提升卷-2022-2023学年高一化学上学期期末考前必刷卷(人教版2019)(考试版)
第1页 第2页 …………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2022-2023学年上学期期末考前必刷卷（提升卷） 高一化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。下列分类不正确的是 A ．无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 B ．胆矾()42CuSO 5H O ⋅是纯净物，明矾(]422[KAl SO )12H O ⋅属于混合物 C ．氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D ．按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 2．下列叙述正确的是 A ．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，2 1 H 、31H 互为同位素，其物理性质和化学性质均相同 B ．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月球土壤样本中含有珍贵的3He ，3He 与4He 互为同素异形体 C ．测定出土文物年代的14C 与12C 互为同位素 D ．近年的材料新宠黑磷(仅由P 构成)，它与白磷互为同位素 3．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是 选项 (劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A ．H 、D 、T 表示同一种核素 B ．2MgCl 的形成过程： C ．Cl -的结构示意图： D ．4NH Cl 的电子式·· ·· H H H :N :H Cl + - ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦ 5．下列说法正确的是 A ．液氯和新制氯水均含2Cl ，均属于混合物 B ．2Cl 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂
福建省龙岩市新罗区2022-2023学年化学九年级第一学期期末教学质量检测试题含解析
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是 A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材的着火点 C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可减小灶具进风口 D．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 2．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图为某反应的微观结构示意图，以下分析正确的是（） A．反应后生成三种物质 B．参加反应的分子个数比是2：1 C．反应中原子的种类没有改变 D．反应中氯元素的化合价没有发生改变 3．下列实验操作正确的是（） A．倾倒盐酸B．加入铜粉
C ．塞橡皮塞 D ．放入铁钉 4． “珍爱生命，拒绝毒品”，尤其是青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能，损害健康。冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C 10H 15N)，下列说法正确的是( ) A ．甲基苯丙胺由26种元素组成 B ．甲基苯丙胺含有碳元素 C ．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g D ．甲基苯丙胺属于混合物 5．下列实验操作正确的是 A ．用纸槽将固体粉末送入试管 B ．倾倒液体 C ．加热试管内溶液 D ．熄灭酒精灯 6．城市的夜晚霓虹闪烁，下列气体可用于霓虹灯内填充的是 A ．氧气 B ．氖气 C ．氢气 D ．氮气 7．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A ．减少酒精的挥发 B ．降低可燃物的着火点 C ．增加空气中氧气含量 D ．增大可燃物与空气的接触面积 8．某纯净物M 燃烧的化学方程式为：222M+3O 2CO +2H O 点燃 ，则M 的化学式是（ ） A ．22C H B ．24 C H C ．26C H D ．24C H O 9．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（ ） A ．能量观：氢气在氧气中燃烧放热
2022-2023学年浙江省台州市横街中学高一化学期末试卷含解析
2022-2023学年浙江省台州市横街中学高一化学期末试 卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质属于非电解质的是 A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸 参考答案： C 酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。 2. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成 气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是 参考答案： D 3. 下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B 略 4. 下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.还原性：K＞Na＞Li x_k 参考答案： A 略 5. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（） A、单质的熔沸点逐渐降低 B、气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C、卤素离子的还原性逐渐减弱 D、卤素单质的氧化性逐渐增强 参考答案： B 略 6. 下列关于原电池的说法正确的是 A．化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染B．任何化学反应都能设计成原电池 C．原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极 D．原电池负极被还原
福建省三明市高级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
福建省三明市高级中学2022-2023学年高一化学上学期 期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（） A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C．它的一氯代物只有三种 D．在同一平面上的原子最多有14个 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．根据苯的同系物的结构特点判断，根据相似相溶的原则，六苯乙烷易溶解在乙醚中； B．由结构简式可确定有机物分子式； C．六个苯环的位置是等效的，苯环上有3种不同的位置； D．由甲烷的结构可知，C最多与2个H共面，苯环为平面结构，结合结构分析． 解答：解：解：A．分子中含有6个苯环，而苯的同系物只含有1个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故A错误； B．它的分子中含有38个碳原子和30个氢原子，分子式为C38H30，分子中含有C﹣C键，为非极性键，含有C﹣H键，为极性键，故B错误； C．六个苯环的位置是等效的，但每个苯环上的氢不全等效，出现邻、间、对三种不同位置的取代产物，故C正确；
D．两个苯环上碳原子12个加上乙烷结构上的1个共13个，2个苯环上氢原子10个，一共23个，即在同一平面上的原子最多有23个，故D错误； 故选C． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，为解答该题的关键，难度不大． 2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（） A．AlO2— B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 参考答案： A 3. (5分)用化学用语填空。 ⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是；⑵硫离子的离子符 号； ⑶氯离子的离子结构示意图；⑷H2SO3中 硫元素的化合价为； ⑸硫酸铝的化学式。 参考答案： 略 4. 下列物质在固态时分类中正确的一组是()
2021-2022学年福建省龙岩市高一(上)期末生物试卷(含答案解析)
2021-2022 学年福建省龙岩市高一（上）期末生物试卷 1.脊髓灰质炎病毒能引发脊髓灰质炎（俗称小儿麻痹症），人类是该病毒的天然宿主。2002 年几位科学家人工合成了此病毒，下列相关说法正确的是（） A.可用高倍显微镜对脊髓灰质炎病毒进行观察研究 B.可用肉汤培养液培养人工合成的脊髓灰质炎病毒 C.脊髓灰质炎病毒会破坏人体健康，人工合成该病毒的研究应予以制止 D.脊髓灰质炎病毒能侵入人体细胞，说明细胞膜控制物质进出的作用是相对的 2.如图为某群落与无机环境部分关系示意图，下列有关叙述正确的是（） A.一个CO 2分子是一个生命系统 B.图中所有的绿色植物构成一个种群 C.图中生物的细胞结构既具有多样性又具有统一性 D.图中细菌与动物细胞在结构上最大的区别是有无中心体 3.花卉能美化环境，使人心情愉悦。有人总结了日常养花秘诀：无氧不生根，无氮不长叶，无磷不开花，无镁下叶黄。下列有关分析错误的是（） A.土壤缺氧会导致根部细胞有氧呼吸减弱，能量供应不足，不利于根的生长 B.N、P 在细胞中主要以元素的形式存在，参与纤维素、核酸、ATP 的合成 C.N、Mg 均为叶绿素分子的组成元素，缺乏N、Mg 影响叶绿素的合成 D.种植花卉时应根据其不同器官的需肥规律，适时适量施肥 4.某兴趣小组对某种生物的主要化学组成进行研究，结果如表。 组别材料实验试剂处理实验结果 ①破碎的样液斐林试剂水浴加热蓝色 ②破碎的样液苏丹Ⅲ染液--红色 ③破碎的样液双缩脲试剂--紫色 ④破碎的样液--检测碱基组成含有碱基U 不含碱基T 据表分析，该生物可能是（） A.SARS 病毒 B. 支原体 C. 酵母菌 D. 大肠杆菌
2021-2022学年福建省南平市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是() A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A. 小苏打可用于生产膨松剂 B. 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 D. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 标准状况下11.2L水中含有的分子数为0.5N A B. 2.3gNa与足量的氧气反应，转移电子数为0.1N A C. 100mL1mol⋅L−1的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的分子数为0.1N A D. 0.1mol⋅L−1K2SO4溶液中含有的K+离子数为0.2N A 4.下列物质或变化对应的分类标准错误的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列属于氧化还原反应的是() A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. 2KI+Cl2=2KCl+I2 C. Na2O+H2O=2NaOH D. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
C. NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒 7.现有①Na2O2②SO3③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是() A. 只有①③④能通过化合反应生成 B. ①可用做呼吸面具的供氧剂 C. 过量的铁在氯气中燃烧可以生成③ D. 将①投入含有③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出 8.下列关于胶体的说法错误的是() A. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，常用于净水 C. 胶体的分散质微粒不能透过半透膜，能透过滤纸 D. 新冠病毒直径大约在60～140nm，所以新冠病毒是一种胶体 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A. K+、Cu2+、NO3−、SO42− B. K+、Mg2+、MnO4−、I− C. Fe3+、H+、SCN−、CO32− D. Ba2+、Ag+、Cl−、SO42− 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A. B. C. D. MgCl 2(aq)→ 石灰乳 Mg(OH)2(s)→ 煅烧 MgO(s) 11.关于下列三个反应说法正确的是() ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2； ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5 C. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 D. 反应③中1mol氧化剂完全反应，则转移的电子为10mol 12.下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是() A. 铁粉加入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
2020-2021学年福建省南平市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年福建省南平市高一（上）期末化学试卷 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A. 二氧化硫可用于纸浆的漂白 B. 碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用效果更好 D. 雾霾天气、温室效应、光化学烟雾和PM2.5等都与汽车尾气排放有关 2.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列说法正确的是() A. Na2O2属于危险化学品，其安全标识如图所示 B. 金属钠着火可以用干沙土灭火 C. 浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 3.如图是钠的“价−类”二维图，下列有关说法不正确的是() A. 实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的摩尔质量为40g⋅mol−1 D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32− 4.在水溶液中能大量共存的离子组是() A. SO32−、S2−、H+ B. H+、MnO4−、I− C. K+、NH4+、OH− D. Cu2+、SO42−、NO3− 5.下列有关说法不正确的是() A. NaOH和Na2CO3均为碱 B. 新制氯水可保存在棕色细口瓶中 C. 少量金属钠可保存在煤油中 D. O2和O3互为同素异形体 6.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是() A. 1molH2O所含的质子数为10N A B. 常温常压下，64gO2含氧原子数为4N A
C. 1mol⋅L−1Na2CO3溶液中含有Na+数为2N A D. 标准状况下，11.2LCO2的分子数目为0.5N A 7.下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是 () A. Na与O2 B. Fe与Cl2 C. Cu与HNO3溶液 D. C与O2 8.某兴趣小组同学向一定体积0.01mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2mol⋅ L−1H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是() A. A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH− B. B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C. AB段发生反应的离子方程式：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O D. BC段溶液的导电能力增大，是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 9.下列相关反应方程式不正确的是() A. 过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B. 保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 工业上制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO32−+2H+=H2O+CO2↑ 10.为了除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42−及泥沙，先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①加过量NaOH溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④加过量BaCl2溶液；⑤ 加适量盐酸。下列操作顺序正确的是() A. ①④②⑤③ B. ④①③②⑤ C. ②⑤④①③ D. ①③④②⑤ 11.下列实验中，采取的方法正确的是()