《物质结构与性质》第一章原子结构复习
高三化学一轮复习 物质结构与性质 第一章 原子结构课件 鲁科选修31
• 解析 电子本身的能量越高，就越容易失 去、电离能就越小，就在离核越远的区域 内运动。
• 答案 C
• 1．核外电子排布与周期的划分：一个能级 组最多容纳的电子数等于一个周期所包含 的元素种数，因此元素周期表中7个周期分 别对应着7个能级组，7个周期对应的元素 种数分别为2、8、8、18、18、32、32。
• (2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多 只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋 方向必须相反。
• (3)洪特规则
• ①对于基态原子，电子在能量相同的轨道 上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自 旋方向相同。
• ②能量相同的轨道在全充满、半充满、全 空状态时体系的能量较低，原子较稳定。
• 2．基态原子核外电子排布的表示方法
• (4)轨道表示式，如这个式子，对氧原子核 外电子排布的
• 情况表达的就更加详细。
• 1．(2008·海南)在基态多电子原子中，关于 核外电子能量的叙述错误的是
• A．最易失去的电子能量最高 • B．电离能最小的电子能量最高 • C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 • D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
呈现从 到 的变化趋势；同主族元素从上
到下的第一电离能逐渐 。
• 3．电负性及其变化规律
• (1)电负性：用来描述不同元素的键原合电子子对吸引力 的大小。
• (2)同一周期的元素从左到右，元素的电增负大
性逐渐 ，同主族元素的减小电负性从上到下
逐渐
。
• 1．原子核外电子排布的原理
• (1)能量最低原则，即：电子尽先占有能量 低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整 个原子的能量处于最低状态。
原子的电子
后，电子会跃迁到
，变成激发态原子。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质
点
分
1
层
限
物质结构与性质
时 跟
踪
练
三
第一节 原子结构与性质
十 三
考 点
2
[考纲展示] 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布 式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的 运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负 性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
构示意图
核内质子数
电子式 表示原子最外层电子数目
S：1s22s22p63s23p4
表示每个能级上排布的电
核外电子排布式
或[Ne]3s23p4
子数
S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图(轨 表示每个原子轨道中电子
道表示式)
的运动状态
价层电子排布式 表示价层电子的排布
或排布图
题组强化 ● 题组1—由已知元素书写核外电子排布表达方式 1．(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)(2013·福建高考)基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)(2013·浙江高考)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。 (4)(2016·安庆模拟)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为 ________。
考点1| 原子核外电子排布原理
固本探源
1．能层、能级和原子轨道
能层 K L
M
N
能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
第一章原子结构与性质复习ppt文档
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？ 原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 五周期。
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。
能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
中
最外层电子数相同的元素，按
递 增能的层顺数序 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之
为 ，共有族 个纵行18， 个族。1616个 族又可分为 主族、7个副族、7个
1个 第八族、1个 0族。
？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？
原子的电子排布遵循构造原理
一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
二、原子结构 与元素的性质
一、原子结构与周期表
1、周期系：
《物质结构与性质》第一章《原子结构与性质》知识总结
高考要求： （一）原子结构与元素的性质
1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示 常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。了解原子核 外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些 性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其 简单应用。
方法。） （2）元素第一电离能的周期性。（二周期：Be和N
三周期： Mg和P 四周期：Zn和As有特殊性。） 应用：能简单解释第一电离能小于第二电离能的原因。 （3）电负性：1.8作为分界线。
*解答《物质结构与性质》选考题的步骤和方法：
1、阅读试题一遍，找出考查的知识点，并找出关键字词， 用笔勾画出来。
副族高中只要求掌握第四周期元素的排布。
5、能量最低原理、基态与激发态、光谱 焰火原理： 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到
能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形 式释放能量。
原子光谱的作用：鉴定元素（光谱仪）
6、电子云与原子轨道 （1）电子云是处于一定空间运动状态的电在原子核外 空间的概率密布分布的形象化描述。——常用轮廓图表示。 （2）S电子的电子云轮廓图是一个球形，只是球的半径大 小不同。P电子的电子云轮廓图是一个哑铃形。 （3）原子轨道数及原子轨道的名称。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
问题： 1、通过练习，你认为解答《物质结构与性质》选考题的
关键是什么？
*找元素名称常用的方法： （1）、熟练画出1-36号元素的原子结构示意图，根据最外层电子
数和内层电子数判断（或原子结构示意图）。
出现几率较大的短周期元素有： H C N O F Na Mg Al Si P S Cl
高考化学 一轮复习 物质结构与性质(选考)第1节 原子结构与性质 鲁科版
角度2 根据核外电子的排布特点推断元素 3．(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素 符号为__________；其价层轨道表示式为__________________________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的 元素符号为________，C离子的结构示意图为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基 态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子， E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
[应用体验] 写出下列原子或离子的①电子排布式②价电子轨道表示式③电子占的原子轨 道数④未成对电子数。 (1)N：①________②________③________④________。 (2)Cl：①________②________③________④________。 (3)Fe2＋：①________②________③________④________。 (4)Cu：①________②________③________④________。 (5)Se：①________②________③________④________。 (6)Br－：①________②________③________④________。
考点1| 基态原子的核外电子排布
[基础知识自查]
1．电子层、能级和原子轨道
电子层
K
L
M
N
能级
1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击教学案
物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、能层与能级1．能层、能级、原子轨道(1)能层多电子原子的核外电子的________是不同的。
按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。
原子核外电子的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为________。
(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按__________的顺序升高。
(3)原子轨道电子云轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道都是______形的，n s能级上各有____个原子轨道；p电子的原子轨道都是________形的，n p能级上各有____个原子轨道；n d能级上各有____个原子轨道。
随着____________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
即时训练1 下列说法中错误的是____________。
①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8②电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量⑥Fe原子中有3f轨道⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d轨道最多容纳的电子数⑧L电子层只有两个能级特别提示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
专题17 物质结构与性质(选考)
(2)四种表示方法
表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱 如：FFee： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例 如：CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
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高考题型1 原子结构与元素性质 核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周 期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的 记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制 作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道， 根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
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《物质结构与性质》第一章原子结构复习物质结构与性质是无机化学的基础，而原子结构是物质结构与性质的基础。
本篇文章将对《物质结构与性质》第一章原子结构进行复习，涵盖原子的发现历程、原子的基本结构以及原子核的构成等内容。
第一章的重点内容是原子的发现历程。
原子的概念最早是古希腊的哲学家们提出的，但真正的原子观念是在19世纪由化学家道尔顿提出的。
道尔顿认为，一切物质都是由不可分割的小颗粒—原子组成的，即原子是物质的基本单位。
随后，随着科学技术的进步，科学家们通过一系列的实验逐渐揭示了原子的真实面貌。
其次，本章还对原子的基本结构进行了详细探讨。
原子包括了原子核和电子两部分，原子核位于原子的中心，质量非常集中。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。
电子则分布在原子核外围的轨道上，带有负电荷。
电子的数量决定了原子的性质，而原子核的质子数量决定了元素的性质。
原子的结构有助于解释元素的周期性表现、化学键的形成以及化学反应等。
最后，本篇文章还对原子核的构成进行了简要的介绍。
由于质子带有正电荷，原子核带有正电。
为了维持原子的稳定性，原子核内必须存在与质子相等数量的中子。
质子和中子以及电子围绕在原子核周围形成原子，不同元素的原子由于质子数不同而具有不同的性质。
同时，原子核内还可能存在其他一些粒子，如α粒子和β粒子等。
通过对《物质结构与性质》第一章原子结构的复习，我们可以更加深入地理解物质结构与性质的基本原理。
原子结构的理解有助于我们理解原
子的组成，从而更好地理解和解释物质的性质。
此外，原子结构还为我们的科学研究提供了基础，有助于我们深入探究自然界的奥秘。
总之，《物质结构与性质》第一章原子结构的复习内容包括了原子的发现历程、原子的基本结构以及原子核的构成等内容。
通过对这些内容的学习和理解，我们可以更好地认识和理解物质的基本结构和性质，为相关的科学研究奠定坚实的基础。