部编人教版九年级化学上册《原子的结构》第二课时教案-新版
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第2课时)优秀教学案例
3.设计丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，培养学生的动手操作能力和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学生主动探索科学奥秘的热情。
2.培养学生尊重事实、严谨治学的科学态度，养成独立思考、合作交流的良好学习习惯。
3.提出实际问题，让学生运用所学知识分析和解决问题，提高学生的应用能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同探讨原子结构和元素性质之间的关系。
2.设计小组实验，让学生分工合作，完成实验操作和数据记录，培养学生的团队合作能力。
3.鼓励小组成员相互评价、交流心得，提升学生的沟通能力和批判性思维。
五、案例亮点
1.实践性：本案例紧密结合学生的生活实际，设计了丰富多样的实践活动，如制作原子结构模型、分析实际问题等，使学生在实践中掌握知识，提高实践操作能力。
2.启发性：本案例通过提问、讨论等方式，引导学生主动思考、探究原子结构的奥秘，激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生的创新精神和批判性思维。
3.合作性：本案例鼓励学生进行小组讨论、实验操作等活动，培养学生的团队合作能力和沟通能力，使学生在互动中学习，提高学习效果。
3.通过对原子结构的学习，使学生认识到化学与人类生活的密切关系，增强学生的社会责任感和使பைடு நூலகம்感。
本节课的教学目标充分体现了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，注重培养学生的综合素质，为学生终身发展奠定基础。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示原子结构的相关图像，如原子核、电子云等，让学生直观地感受原子的内部结构。
人教版化学九上第三单元课题2《原子的结构》(共2课时)教学设计
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答，及时给予反馈，帮助学生纠正错误。
（五）总结归纳
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结原子结构的基本概念、原子结构与性质的关系等。
2.强调重点知识，对难点内容进行梳理，使学生对原子结构有一个清晰的认识。
3.教学过程：
-课时一：通过导入、新课内容、课堂练习等环节，让学生掌握原子基本结构，理解原子序数与元素性质的关系。
-课时二：通过复习、新课内容、课堂小结等环节，使学生深入理解原子结构与性质的关系，并能应用于解释化学现象。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、作业、实验报告、小组讨论等，全面评估学生的学习效果。
2.设计一道家庭实验作业，要求学生利用身边的材料，模拟原子结构模型，并拍摄照片或视频，记录实验过程和成果。
3.结合所学知识，让学生撰写一篇短文，介绍原子结构与元素性质的关系，并举例说明。
4.要求学生预习下一节课内容，提前了解化学键的概念，为课堂学习做好准备。
5.针对不同学生的学习情况，布置分层作业，让学有余力的学生进一步探索原子结构相关的拓展知识。
（一）教学重难点
1.重点：原子结构的基本概念，包括原子核、核外电子、原子序数等；原子结构与元素性质的关系；原子结构示意图的绘制与理解。
2.难点：理解原子内部粒子之间的相互作用；掌握元素周期表中原子序数的排列规律；将原子结构知识应用于解释化学现象。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用直观教学法，通过模型、图片、动画等多种形式展示原子结构，帮助学生形成直观印象。
4.掌握常见元素的原子结构，并能运用所学知识解释一些简单的化学现象。
人教版九年级化学上册教学设计：3.2原子的结构(第二课时)
3.选取部分学生的作业进行展示和讲解，分析解题思路，提高学生的实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结原子的结构及其各部分的相互作用。
2.强调本节课的重点知识，如电子层分布规律、相对原子质量的计算等。
3.鼓励学生提出疑问，对学生的疑问进行解答，确保学生对所学知识的理解和掌握。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际，提出问题：“为什么有些物质在通电时会发光，如霓虹灯？这与物质的微观结构有什么关系？”通过问题引导学生思考原子与物质性质之间的关系。
2.利用图片、视频等多媒体资源，展示原子的微观结构，激发学生对原子结构的好奇心。
3.回顾之前学过的分子、原子概念，为新课的学习做好铺垫。
4.布置课后作业，要求学生在课后对所学知识进行复习和巩固，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
1.请学生绘制以下元素的原子结构示意图，并标注各部分的名称：氢（H）、碳（C）、氧（O）、铁（Fe）。通过此作业，巩固学生对原子结构的认识，提高学生的动手能力。
2.根据以下元素的信息，计算它们的相对原子质量，并解释计算过程：氮（N，原子序数7）、氯（Cl，原子序数17）、钙（Ca，原子序数20）。此作业旨在让学生掌握相对原子质量的计算方法，并理解其意义。
3.请学生思考并回答以下问题：为什么原子的电子层分布会有规律？这个规律对原子的化学性质有什么影响？通过这个问题，引导学生深入思考电子层分布规律背后的原因，培养学生的科学思维。
4.每位学生从生活中找到一个与原子结构相关的例子，并解释其原理。例如，电视屏幕为什么会显示彩色？这个作业旨在让学生将所学知识应用到实际生活中，提高学生的知识运用能力。
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构》第2课时教学设计
-电子排布规律及其对元素化学性质的影响。
-元素周期表的结构和用途。
2.教学方法：采用归纳总结法，通过师生互动，梳理本节课的知识点。同时，鼓励学生提出疑问，及时解答，确保学生掌握所学内容。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，答案准确，步骤详细。
-实践作业需充分发挥小组合作精神，分工明确，作品美观实用。
-思考作业要求观点明确，论述合理，具有科学性。
-预习作业旨在培养学生的自主学习能力，为后续学习做好准备。
教师将在下次课堂上对作业进行批改和反馈，帮助学生及时发现和纠正错误，巩固所学知识。同时，鼓励学生在完成作业的过程中，积极思考，主动探索，不断提高化学学科素养。
2.电子排布的复杂性，学生可能难以理解泡利不相容原理和奥布恩规则。
3.元素周期表的记忆和使用，学生需要通过大量练习才能熟练掌握。
教学设想：
1.为了突破重点和难点，我计划采用以下教学策略：
-利用模型、动画和实验等多种教学手段，直观展示原子的内部结构，帮助学生形成清晰的认知。
-通过问题驱动的教学方法，引导学生主动探索电子排布的规律，培养学生分析和解决问题的能力。
1.教学内容：组织学生进行小组讨论，探讨以下问题：
-原子中电子的排布规律是什么？
-元素周期表是如何根据原子结构进行排列的？
-原子结构与元素的化学性质有何关系？
2.教学方法：采用小组合作学习法，鼓励学生互相交流、分享观点。教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性的练习题，让学生巩固所学知识。练习题包括：
人教版九年级上册 3 .2 原子的结构 第二课时教案
原子的结构（第二课时）教学设计教学目标知识目标1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义；3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；能力目标1、通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议教材分析本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。
形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。
原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
而电子是怎样在核外空间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。
因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的行为。
否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。
我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如：圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
人教版九年级上册 第三单元 课题2 原子的结构第二课时教学设计
人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构第二课时教学设计一、教学目标1.了解原子核的组成和结构2.掌握原子核的质子数和中子数的关系3.理解原子核的电荷性质和质量性质4.学习利用原子序数、质子数和质量数标识元素5.理解同位素的概念和应用二、教学重点和难点1.原子核的结构和组成2.原子序数、质子数和质量数的关系3.同位素的概念和应用三、教学过程1. 导入新知识通过引入一个生活中常见的问题，如为什么同一种元素的不同样品在质量上会有差异？引发学生思考，激发学生学习新知识的兴趣。
2. 学习原子核的组成和结构步骤一：观察实验展示一个放大的氢原子核模型，让学生观察其中包括的粒子。
解释模型中粒子的名称和特征：质子（正电荷，质量为1），中子（无电荷，质量为1），电子（负电荷，质量可忽略）。
步骤二：讲解原子核的组成和结构通过板书或投影，讲解原子核由质子和中子组成，而电子绕核外运动。
步骤三：讨论原子核的电荷性质让学生回答以下问题：原子核具有何种电荷性质？为什么？引导学生思考原子核中质子和电子的数量关系。
步骤四：讨论原子核的质量性质让学生回答以下问题：原子核的质量主要由什么决定？质子和中子的质量相等吗？3. 学习原子序数、质子数和质量数的关系步骤一：引入原子序数、质子数和质量数的概念解释原子序数、质子数和质量数的概念，并讲解它们之间的关系。
步骤二：演示标识元素的方法通过实际元素的例子，演示如何利用原子序数、质子数和质量数来标识元素。
步骤三：练习提供一些元素的原子序数、质子数和质量数的数据，要求学生尝试利用这些数据标识元素。
4. 学习同位素的概念和应用步骤一：定义同位素解释同位素的概念：相同原子序数、不同质量数的核素称为同位素。
步骤二：讨论同位素的应用引导学生讨论同位素的应用，如放射医学、碳14测年等。
步骤三：实例分析提供一个具体的应用实例，让学生分析同位素如何在该应用中发挥作用。
四、教学总结总结本节课的重点内容，强调原子核的组成和结构，原子序数、质子数和质量数之间的关系，以及同位素的概念和应用。
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课题3 原子的结构（第二课时）
【学情分析】
学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)
2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)
【教学过程】
【导入】离子
1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”
2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构
1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布
2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？
以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
距离原子核的距离由电子自身的能量大小决定。
（2）原子核外电子是如何运动的呢？
以氧原子与钠原子核外电子排布示意图，让学生总结出：“排布规律”
排布特点1：电子在核外是_________(两个字总结)
排布特点2：原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。
排布特点3：电子总是先排在能量_______的电子层里。
【活动】画出属于你元素的原子结构示意图
思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
教师讲述——原子结构示意图
每位学生画出手中元素卡片上原子的结构示意图并分享
【活动】原子核外电子排布特点
思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
发现1：金属元素的原子最外层电子数一般少于___个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于___个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于___个(He是___)。
发现2：再认真观察同一横排(同一周期)、同一纵列(同一族)的原子，你还有什么新的发现：
同一周期的原子具有相同的______，同一周期中都是按______元素、______元素、______元素递变。
同一族的原子具有相同的______，同一族原子的______递增。
【活动】化学餐厅
活动3：“化学餐厅”就餐规则
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。
若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构(如：He是2个)。
思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？
【练习】金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
最外层电子数_____个，易______电子，_____发生化学反应，元素的化学性质与原子______关系密切。
非金属元素
最外层电子数______个，易______电子。
稀有气体
最外层电子数______个(He为____个)，(稳定结构)_____发生化学反应
【讲授】氯化钠的形成过程
1.氯化钠(NaCl)的形成过程
2.离子：带电荷的原子叫离子.
阳离子_____原子______阴离子
【课堂小结】
1.核外电子的分层排布
2.离子的形成
课题2 原子的结构（第二课时）
学案
复习：回忆一下原子的结构？
一.核外电子的分层排布
活动1：画出你想象中原子的构成
1号氢H 8号氧O
思考：
1.既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？
2. 碳、氧、钠、硫原子等核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：由_______ _________
能量：由_______ _________
排布特点1：电子在核外是_________(两个字总结)
排布特点2：原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。
排布特点3：电子总是先排在能量_______的电子层里。
思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图：
活动2：画出属于你元素的原子结构示意图
思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
发现1：金属元素的原子最外层电子数一般少于个，非金属元素的原子最外
层电子数一般等于或多于个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于
个（He是。
）
发现2：再认真观察同一横排（同一周期）、同一纵列（同一族）的原子，你还
有什么新的发现：
同一周期的原子具有相同的，同一周期中都是按元素、元素、
元素递变。
同一族的原子具有相同的，同一族原子的递增。
小知识：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。
那么什么样的结构才是原子的稳定结
构呢？
活动3：“化学餐厅”就餐规则
稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。
若只有一
个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He是2个）。
思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论
金属元素最外层电子数_____个易电子_____发生化学反应元素的化学性质
非金属元素最外层电子数_____个易电子与原子_______
关系密切
（稳定结构）_____发生化学反应
稀有气体最外层电子数=____个
（He为____个）
二、离子的形成
情景引入：钠原子与氯原子该怎么办？
1、氯化钠(NaCl)的形成过程
2.离子：带电荷的原子叫离子.
_____ 原子______。