初中化学实验大全教学内容
初三化学教案大全7篇
初三化学教案大全7篇初三化学教案大全精选篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论？师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质？哪些属于物理性质？哪些属于化学性质？二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
引导学生将燃着的木条放在瓶口，观察木条的变化。
初中化学基本实验的教案
初中化学基本实验的教案
实验目的：
1. 观察不同金属与盐酸反应的现象；
2. 探究金属与酸之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片（或其他金属片）；
2. 盐酸溶液（浓度约为1 mol/L）；
3. 试管、试管架、试管夹；
4. 酒精灯或Bunsen燃烧器；
5. 灭菌棉球、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将三根试管编号为A、B、C，并放入试管架中；
2. 在试管A中加入少量盐酸溶液，然后放入铁片；
3. 在试管B中加入少量盐酸溶液，然后放入锌片；
4. 在试管C中加入少量盐酸溶液，然后放入铜片；
5. 观察每个试管中发生的现象，并记录下来。
实验结果分析：
1. 铁片与盐酸反应生成氢气，并放出热量，产生气泡和沉淀；
2. 锌片与盐酸反应同样生成氢气，并放出热量，产生气泡和溶液变色；
3. 铜片与盐酸无法反应，不产生氢气和沉淀。
实验总结：
1. 金属与酸发生化学反应时，通常会生成金属盐和氢气；
2. 不同金属与盐酸反应的现象和速度有所不同，可通过实验观察和比较；
3. 实验中需要注意操作安全，避免盐酸溶液溅到皮肤或眼睛。
拓展实验：
1. 用其他金属来重复实验，比较它们与盐酸的反应性；
2. 尝试用不同酸溶液（如硫酸、醋酸等）进行实验，观察不同酸对金属的影响。
(完整版)初中化学实验教学计划表
(完整版)初中化学实验教学计划表初中化学实验教学计划表实验目标本实验计划旨在通过化学实验的教学，培养初中学生的实践能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解化学概念和知识。
实验内容以下是本学年初中化学实验教学计划的具体内容：1. 实验一：酸碱中和反应的观察- 实验目标：观察酸和碱的中和反应，了解反应产物和特点。
- 实验步骤：准备一定浓度的酸碱溶液，逐滴加入对方，观察反应过程、颜色变化和气体释放等。
- 实验要点：注意实验安全，正确使用实验器材。
2. 实验二：金属活动性的比较- 实验目标：通过金属反应的观察，比较金属的活动性。
- 实验步骤：准备不同金属片，逐个放入酸中，观察产生的气体和反应速度。
- 实验要点：注意控制酸的浓度和实验时的安全操作。
3. 实验三：酸雨的观察- 实验目标：观察酸雨的现象和对环境的影响。
- 实验步骤：收集外部的雨水，测试其酸碱度，观察酸雨产生的影响。
- 实验要点：注意保护自然环境，合理使用实验设备。
实验安全在进行化学实验时，学生应严格遵守以下安全规范：1. 穿戴实验服，戴好防护眼镜和手套。
2. 实验操作前，仔细阅读实验步骤和注意事项。
3. 注意实验器材的正确使用和保养，避免引起意外。
4. 实验结束后，彻底清洁实验区域，妥善处置废弃物。
实验评估学生将根据实验的完成情况、观察记录和实验报告等内容进行综合评估。
教师将根据学生的表现给予个人回馈和建议，帮助他们进一步提升实验技能和科学素养。
实验时间安排本教学计划将在每个学年的化学课程中安排适当的时间进行实验教学。
具体时间安排将根据学校的教学计划和班级的实际情况确定，确保充分利用时间，达到教学效果。
以上是初中化学实验教学计划的初稿，希望能为教师和学生提供参考，促进化学实验教学的有效开展。
在实施过程中，教师应根据学生的实际情况和实验条件进行必要的调整和改进，确保实验教学的顺利进行和学生的安全。
化学实验三个单元教案初中
化学实验三个单元教案初中
一、酸碱中和实验
实验目的：通过观察酸和碱的中和反应，了解酸碱中和的原理。
实验器材：烧杯、滴管、PH试纸、盐酸溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：
1. 取一只烧杯倒入适量的盐酸溶液。
2. 使用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时观察PH试纸变化。
3. 持续加入氢氧化钠溶液直到PH试纸显示中性。
4. 记录下添加的氢氧化钠溶液的体积。
实验原理及结论：盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水，中和反应的本质是酸的氢离
子和碱的氢氧化物结合生成盐和水。
二、生成气体实验
实验目的：观察不同物质之间的化学反应生成气体。
实验器材：试管、火柴、烧杯、碳酸钠、稀盐酸溶液。
实验步骤：
1. 在试管中加入适量的碳酸钠溶液。
2. 慢慢滴入稀盐酸溶液，并观察试管内气体的变化。
3. 使用火柴点燃试管中的气体，观察燃烧现象。
实验原理及结论：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色无味无毒的气体，但对火具有促进作用。
三、氧化还原实验
实验目的：通过观察氧化还原反应，了解金属和非金属的化学性质。
实验器材：试管、硫酸铜溶液、锌箔。
实验步骤：
1. 在试管中倒入适量的硫酸铜溶液。
2. 将锌箔放入试管中，观察反应过程。
3. 观察试管内溶液的颜色和气泡的产生。
实验原理及结论：锌与硫酸铜反应生成氧化锌和硫酸铜，氧化还原反应是指物质之间电子的转移。
初中全套化学实验教案设计
初中全套化学实验教案设计
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
实验材料：烧杯、试管、锌粉、硫酸、火柴、蜡烛。
实验步骤：
1. 将锌粉放入烧杯中。
2. 在试管中加入适量的硫酸。
3. 将试管倒立放入烧杯中，使试管的口部浸入到锌粉之中。
4. 在试管的一端点燃蜡烛，使热气气体升起。
5. 观察试管口部是否冒出气泡，用火柴点燃气泡，看是否可以继续燃烧。
6. 实验结束后，关闭试管口，将试管拿出，继续观察试管口外的气泡。
实验原理：硫酸和锌的反应产生氢气，氢气与氧气反应，生成水，释放出能量。
实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，不要让硫酸溅到皮肤上。
2. 实验结束后，要及时关闭试管口，以免溢出氧气。
3. 在进行实验时，要保持实验室的通风良好。
实验结果：实验结束后，可以观察到试管口外冒出的气泡，用火柴点燃气泡，可以继续燃烧。
实验总结：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
同时也锻炼了孩子的观察力和动手能力。
初中化学基本实验教案
初中化学基本实验教案
实验名称：化学基本实验
实验目的：通过本次实验，学生将了解化学实验的基本操作方法，培养学生的实验能力和动手能力。
实验材料：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将试管夹夹住一个试管，并将试管斜倾，不要直接拿试管。
2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂，避免接触试剂。
3. 使用酒精灯要小心防止烫伤，注意不要使试剂溅到火上。
4. 在操作过程中，注意保持实验台面整洁，避免试剂的混合或者污染。
实验内容：挥发性液体的实验操作
实验原理：挥发性液体在常温下蒸发产生气体，形成特征性气味。
实验步骤：
1. 取一小瓶挥发性液体，将其倒入试管中。
2. 将试管加热，观察挥发性液体蒸发产生的气体。
3. 闻气味，记录挥发性液体的气味。
实验注意事项：
1. 实验时要戴上实验手套，以免挥发性液体溅到手上引发伤害。
2. 使用酒精灯时要小心操作，注意安全。
3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净，避免试剂残留。
实验总结：通过本次实验，学生了解了挥发性液体的挥发性能力，并掌握了实验的基本操作方法，培养了学生的动手能力和实验技巧。
希望同学们在今后的实验中能够认真操作，做好实验记录，不断提高实验能力。
初中化学实验实验基本操作教案
初中化学实验实验基本操作教案一、实验目的：通过本实验，使学生了解和掌握实验中的基本操作技能，培养实验中仔细、耐心、细致的实验态度。
二、实验器材和试剂：器材：试管、试管架、水槽、烧杯、容量瓶、滴管、玻璃棒、分液漏斗等；试剂：盐酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
三、实验操作：1.观察盐酸的性质将一定量的盐酸滴入试管中，观察并记录其性质，如颜色、气味等。
2.加热硝酸将试管中的少量硝酸加热，观察其变化，注意安全。
3.使用分液漏斗将试管中的液体倒入分液漏斗中，观察液体分层的状况，尝试分离液体。
4.使用滴管使用滴管逐滴向试管中滴加溶液，观察滴加的速度和滴加的量。
5.使用容量瓶使用容量瓶准确配制一定浓度的溶液，注意使用过程中的技巧。
6.使用试管架将试管放入试管架中进行加热或反应，注意试管与试管架结合的稳固性。
7.使用玻璃棒使用玻璃棒搅拌反应液体，观察反应过程和速率。
8.准确称量试剂使用天平将试剂准确称量出指定的质量。
四、实验注意事项：1.实验安全第一，注意佩戴防护眼镜、实验服等个人防护用品；2.操作过程中要仔细、沉着，避免磕碰容器或其他器材；3.注意使用试剂的数量，避免浪费或产生危险；4.对化学实验中的危险性和对环境的影响有充分的认识和防范措施，实验后要做好废液处理和实验器材的清洁。
五、实验内容：1.分组操作：将学生分成小组进行实验，每个组员轮流完成实验步骤；2.记录观察结果：每个小组员都要做好实验记录，包括实验过程的观察、实验结果和问题讨论等；3.分享和总结：小组成员一起讨论实验结果，分享操作心得，总结操作技巧和注意事项。
六、实验延伸：1.进一步探究试剂的性质和反应过程，进行更复杂的实验操作；2.设计自己的实验方案，独立完成实验，并记录实验过程和结果；3.尝试使用新的实验器材和试剂，比如显微镜、分析天平等。
七、思考问题：1.为什么在实验中要做好记录和观察？2.实验中的基本操作技能对化学实验的成功有何影响？3.化学实验中常用的器材和试剂都有哪些？4.实验安全对实验操作的重要性是什么？实验基本操作的掌握对于初中化学实验的进行至关重要。
初中化学四大实验教案
初中化学四大实验教案
实验名称：四大实验教案
实验目的：通过进行四大实验，让学生了解化学实验的基本操作方法和重要性，培养学生
的实验操作能力和观察分析能力。
实验仪器和药品：烧杯、试管、玻璃棒、滤纸、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸银、氯化铁、氯
化钠、甲醇、苯酚、盐酸。
实验步骤：
第一步：观察铜片和铁片的物理性质。
用玻璃棒轻轻划一下铜片和铁片，观察是否会产生
明显的变化。
第二步：制备硫酸铜的溶液。
在一个烧杯中加入适量硫酸铜，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第三步：制备氢氧化钠的溶液。
在一个试管中加入适量氢氧化钠，加入适量水，用玻璃棒
搅拌均匀。
第四步：观察硫酸铜和氢氧化钠的反应。
将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，观察是否会
产生颜色变化。
第五步：制备硝酸银的溶液。
在一个烧杯中加入适量硝酸银，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第六步：制备氯化铁的溶液。
在一个试管中加入适量氯化铁，加入适量水，用玻璃棒搅拌
均匀。
第七步：观察硝酸银和氯化铁的反应。
将硝酸银溶液和氯化铁溶液混合，观察是否会产生
沉淀。
第八步：制备盐酸和甲醇的混合物。
在一个烧杯中加入适量盐酸和甲醇，用玻璃棒搅拌均匀。
第九步：观察盐酸和甲醇的反应。
将盐酸和甲醇混合物点燃，观察是否会产生明火。
实验结论：通过上述实验，学生可以了解铜的性质、化学的性质、使用化学试剂的方法等。
同时，学生还可以培养实验操作的能力和观察分析的能力。
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化学复习（一、实验部分）★整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。
其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。
尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。
若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。
二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。
其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。
其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。
其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。
一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。
一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、事故处理如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。
2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。
3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
各种收集装置如下图所示：用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部。
八、实验仪器及药品取用规则:（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
固液不加热装置固体加热装置（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（七）药品的取用及存放1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染课本150页到153页九、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
十、仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
十一、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
十二、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。
能达到上述六点要求的实验方案应该是最优实验方案。
十三、实验结果的分析一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
★具体实验分析一、空气的成分测定在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹加紧乳胶管。
点燃燃烧室内的红磷后，立即伸入瓶中并把瓶子塞紧。
观察红磷燃烧现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
1、成功的关键在于：a.装置不能漏气。
b.集气瓶中预先要加入少量水。
c.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
d、待红磷完全燃烧熄灭，装置冷却至室温时，再打开弹簧夹。
2、实验中观察到的主要现象：红磷继续燃烧并生成大量白烟，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度。
3、关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气体积的1/5，除此外还可以得到的结论是：剩余气体不溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）。
4、导致偏差的原因可能有：红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数、或者装置漏气。
5、反应原理：红磷+氧气五氧化二磷二、氧气的制取1.三种制取方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁（2）装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂（4）点：先预热，后对药品加热先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热（5）收：收集氧气等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯3、收集氧气还可用向上排空气法4、氧气的验满：用带火星的木条放到集气瓶口；氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶内5、工业上制取氧气：分离液态空气法三、水的电解（直流电）正极负极生成气体的物理性质通常状况下，无色、无气味的气体通常状况下，无色、无气味的气体检验气体的实验能使带火星的木条复燃可以燃烧，火焰呈淡蓝色气体名称氧气氢气气体体积比1∶2实验结论水是由氢元素和氧元素组成的水电解的示意图四、二氧化碳的制取1、在实验室里，常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式是：2、一般不用其他药品代替的原因是：①不用浓盐酸原因：浓盐酸易挥发出氯化氢气体使得收集到的气体不纯；②不用稀硫酸原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，包在大理石表面，使反应难以继续进行；③不用碳酸钙或碳酸钠粉末原因：碳酸钠或纯碳酸钙粉末等与稀盐酸反应速率太快，很难控制；④不用木炭在空气中燃烧原因：反应生成的不易收集且不够纯净；⑤不用碳与氧化铜反应原因：反应要在高温下进行，操作不便。