湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷
湖南高二高中化学月考试卷带答案解析
湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是A ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e - =O 2↑+4H +B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2+3OH -=PO 23-+3H 2OC ．将H 3PO 2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物可能为H 3PO 4D ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ++ H 2PO 2-2.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ．原子半径大小：Na ＞S ＞OC ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞LiOHD ．还原性强弱：Cl ﹣＜Br ﹣＜I ﹣3.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是A ．分子式为C 16H 18O 9B ．能与NaHCO 3反应C ．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D ．1 mol 绿原酸最多与6 mol Br 2反应4.由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑)A ．混合物中一定不含有Na 2CO 3、NaClB ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl5..在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL ，能放出H 2 1.68 L(标准状况)。
2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷
2020-2021学年湖南邵阳高二上化学月考试卷一、选择题1. 下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭2. 下列说法正确的是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应C.反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D.当ΔH<0时表明反应为吸热反应3. 关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ⋅mol−1，下列有关叙述不正确的是（）O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1A.上述热化学方程式可表示为H2(g)+12B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C.2molH2完全燃烧生成气态水时放出大于571.6kJ的热D.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热4. 关于化学反应的说法错误的是（）A.如图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5. 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A.用铁粉代替铁片B.增大盐酸的浓度C.用相同浓度醋酸代替盐酸D.适当升高溶液温度6. 已知：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)ΔH =−57.3kJ ⋅mol −1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol ⋅L −1的NaOH 溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（ ）A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸7. 已知反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，有关物质的化学键键能（拆开1mol 化学键所需要的能量）如下，则该反应生成2mol NH 3时的能量变化是（ ）A.吸收46.5kJB.放出46.5kJC.吸收93.0kJD.放出93.0kJ 8. 在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=1.5 mol ⋅L −1⋅s −1B.v(B)=0.5 mol ⋅L −1⋅s −1C.v(C)=0.8 mol ⋅L−1⋅min −1 D.v(D)=4 mol ⋅L −1⋅min −19. 对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是（ ）A.v(A)＝2v(C)B.v(B)＝v(C)C.3v(B)＝v(A)D.3v(C)＝2v(B)10. 在一定的温度下，在固定容积的密闭容器中，不能表示反应X(气)+2Y(气)⇌2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A.容器内压强不随时间改变B.容器内混合气体的密度不随时间改变C.生成Z 的速率与生成Y 的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.工业合成氨：500∘C 比室温更有利B.SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气C.对于反应2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)，增大压强，体系颜色变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气12. 在25∘C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数13. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能为（）A.Y2为0.4mol/LB.Z为0.3mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L14. 下列说法正确的是（）A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则AC不能同时是气体D.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，将固态碳粉碎，不可加快化学反应速率15. 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250∘C、T∘C下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
湖南省蓝山二中 高二化学上学期期中考试
高二上学期期中考试（化学）一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1.下列关于食品添加剂叙述中不正确的是A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.亚硝酸钠可能致癌C.我国应该禁止使用味精D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂2.制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A.增加抗腐蚀能力B.增加强度C.降低熔点D.增加延展性3.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。
下列说法正确的是A.阿司匹林易溶于水B.阿司匹林有酸性C.阿司匹林是钠盐D.阿司匹林的结构中不含苯环4.下列属于抗酸药的是A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氯化钠D.硫酸锌5.下列措施对防止金属的腐蚀没有作用的是A.刷油漆B.包一层塑料C.涂上硫酸D.涂上油脂6.下列物质中不含硅酸盐的是A.玻璃B.陶瓷C.水泥D.光导纤维7.聚乙烯的单体是A.CH2=CH2B.－CH2―CH2―C.CH2D.（CH2）n8.下列有关酸雨的说法正确的是A.酸雨是指PH小于7的雨水B.酸雨是因为大气中的CO2溶于雨水的缘故C.酸雨主要是由人为排放的硫的氧化物和氮的氧化物等酸性气体转化而成D.酸雨是自然形成的，与人类活动无关9.下列现象不是因为水体污染所造成的是A.日本的水俣病B.赤潮C.地区性甲亢D.水华10. 下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不宜采用此方法11. 下列说法中不正确的是A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D．所有的化学反应均伴随能量变化12. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l);△H= -5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
湖南省新宁县崀山培英学校2020_2021学年高二英语上学期期中试题
湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二英语上学期期中试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页，满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（选择题共95分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What was the weather like yesterday?A. Hot.B. Rainy.C. Cold.2. What does Heather do?A. She is a teacher.B. She is a writer.C. She is a doctor.3. At what time was the fire put out?A. Two o’clock.B. Four o’clock.C. Five o’clock.4. How will the woman go to the store?A. By bus.B. On foot.C. By taxi.5. What does the woman mean?A. She doesn’t care how the movie ended.B. She’d rather see a horror film next time.C. She generally dislikes that type of movie.第二节（共15小题，每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读每个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
2020-2021学年湖南省邵阳市莨山实验学校高二化学月考试卷含解析
2020-2021学年湖南省邵阳市莨山实验学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断A．金刚石比石墨稳定 B ．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断参考答案：C2. 下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略3. 下列病患是由于缺乏维生素D引起的是（）A．坏血病B．佝偻病C．贫血D．呆小症考点：维生素在人体中的作用．.专题：化学应用．分析：维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病．缺乏维生素D将引起佝偻病．解答：解：A．坏血病是由于人体缺少维生素C造成的，维生素C主要存在于新鲜的蔬菜和水果中，故A错误；B．佝偻病是由于缺乏维生素D引起的，故B正确；C．贫血病是由于人体内红细胞数量少或血红蛋白过少造成的，因为铁是构成血红蛋白的主要材料，缺铁易得贫血，故C错误；D．呆小症是幼年时期甲状腺激素分泌不足引起的，故D错误．故选B．点评：本题考查了维生素缺乏引起的疾病，熟练掌握各种维生素及人体必需的其他元素的作用及缺乏症，即可解答此类问题，题目难度不大．4. ．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol参考答案：C略5. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是() A．电解过程中阴极的质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶ 1参考答案：AC用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag＋O2，即Ag2O，C正确。
湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷
崀山培英学校2020年高一化学月考试卷（时间：80分钟满分：100分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是( )A．化合物B．盐C．钠盐D．碱2．下列说法正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的4. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是( )A．分散质粒子直径在10－9～10－7mB．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用5．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是( )①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部6. 下列叙述中,正确的是( )A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离7．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( ) A．熔融的NaCl B．石墨晶体C．液氯D．盐酸8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类9．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是( )A．NaHCO3＝ Na＋＋H＋＋CO2－3B．(NH4)2SO4＝ NH＋4＋SO2－4C．NH4Cl ＝ NH＋4＋Cl－D．Ba(OH)2＝ Ba2＋＋OH－210．下列电离方程式书写正确的是（）A．Al2(SO4)3＝ 2Al3+＋3SO42-B．AlCl3＝ Al3+ ＋Cl3-C．Mg(NO3)2 ＝ Mg2+＋NO3-D．KMnO4 ＝ K+＋Mn7+＋4O2-11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝ Cu2+＋H2↑B．将铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag+＝ Fe2+＋Ag C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：FeO＋2H+＝ Fe2+＋H2O12．下列离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋＝ Cu2＋＋AgB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－＝ H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋＝ Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－＝ H2O13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、NO3﹣、Na+14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na +、K +、SO 2-4、HCO -3 B ．Cu 2+、K +、SO 2-4、NO -3 C ．Na +、K +、Cl ﹣、 NO -3D ．Fe 3+、K +、SO 2-4、Cl ﹣15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） A ．NaOH 与CO 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．HCl 与Na 2CO 3D ．Ca(HCO 3)2与NaOH16．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应17．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铁质菜刀生锈18．下列反应中不是氧化还原反应的是( ) A ．3Cl 2＋6KOH ＝ 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B ．CuO ＋H 2 =====△ Cu ＋H 2O C ．2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2 ＝ 2AgCl↓＋Ba(NO 3)2 19．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3 =====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2 =====点燃 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓) =====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2 =====光照或点燃 2HCl20．磷单质在反应：4P ＋3KOH ＋3H 2O ＝ 3KH 2PO 2＋PH 3↑中( ) A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原21．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ( ) A ．Fe 3＋―→Fe 2＋ B ．Mn 2＋―→MnO －4 C ．Cl －―→Cl 2 D ．N 2O 3―→HNO 222．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．23．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A ．Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2↑ B ．2H 2S ＋SO 2 ＝ 3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO =====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O =====电解 2H 2↑＋O 2↑ 24．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素被还原C ．反应CuSO 4＋2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．在反应2H 2O =====电解 2H 2↑＋O 2↑中，H 2O 既是还原剂，又是氧化剂 25．实验室制取Cl 2的反应：4HCl(浓)＋MnO 2 =====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
湖南省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷
湖南省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液2. （2分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O3. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-4. （2分）把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A . 稀盐酸B . 新制的氯水C . 烧碱溶液D . 纯碱溶液5. （2分）向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，现象是（）A . 上层为紫色液体，下层为无色液体B . 上层为无色液体，下层为紫色液体C . 均为紫色液体D . 上层为橙色液体，下层为无色液体6. （2分）下列仪器对应的名称正确的是（）A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管7. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液；⑶加适量HCl；⑷加过量的Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液．A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）8. （2分） (2016高一上·天水期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等9. （2分） (2018高二下·岳阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移的电子数为NAB . 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA10. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L11. （2分） (2017高一上·温州期中) 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高12. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g•mol ﹣1）（）A . gB . 20M gC . gD . g13. （2分）下列原子结构的叙述中正确的是（）A . 1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子B . 16O与18O的性质完全不同C . 氯原子的结构示意图D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32﹣14. （2分） (2016高二上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 如图所示的是一个放热反应B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C . 燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D . 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子15. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO +H2O⇌HCO +OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠16. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 增大容器容积B . 通入大量O2C . 移去部分SO3D . 降低体系温度17. （2分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠18. （2分） (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：向溶液中通入少量SO2：A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题
湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率2. 下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏( ) 化学键H－H H－F H－Br H－I键能(kJ/mol) 436 565 368 297A．氢气B．氟化氢C．溴化氢D．碘化氢4. 反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是① m+n>p②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤5. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥6. 将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70％D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－17. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P28. 常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
崀山培英学校2020年上学期高二年级第二次月考化学试题试卷说明：适用班级：205,206,210,212试卷总分100分，时量90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共10个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）A ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B ．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率C ．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D ．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率2．下列说法正确的是（ ）A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏3．分析下面化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是( ) 化学键 H －H H －F H －Br H －I 键能(kJ/mol)436 565 368 297 A ．氢气B ．氟化氢C ．溴化氢D ．碘化氢 4．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H>O ，在一定温度下,平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（ ）① m+n>p ②x 点表示的正反应速率小于逆反应速率③n<p ④反应速率x 点比y 点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小A ．②⑤B ．②④C ．①③D ．①③⑤ 5．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述B% 压强（KPa ）正确的是①生成物的质量分数一定增加②生成物的物质的量一定增加③反应物的转化率一定增大④平衡时反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤6．将4molA气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g）＋B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时物质A的转化率为70％D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－17．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P28．常压下，羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是（）A．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．增大Ni的表面积可以加快反应速率，提高Ni(CO)4的产率C．第二阶段Ni(CO)4的分解率很高D．该反应达到平衡时，4v[Ni(CO)4]=v(CO)9.已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) ΔΗ<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.若混合气体的压强不变,则说明反应已达到化学平衡状态B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中,表示化学反应处于平衡状态的只有b点C.25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08mol·L-1·min-1D.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加了Y的浓度10．在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是（）A．x＋y＞z＋m B．混合气体的密度一定减小C．平衡向正反应方向移动 D．B的转化率一定减小二﹑多选题:本题共5小题，每题4分，共20分。
每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．在一定条件下CO2和NH3混合反应，可以合成尿素：CO 2（g）+NH3（g）CO(NH2)2(s)+H2O（g）Δ H ,达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是A.生成物的质量分数一定增加B.反应物的转化率一定增大C.正反应速率一定大于逆反应速率D.平衡时反应物的浓度一定降低12.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%13．下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是（）。
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小C．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）ΔH＝－92 kJD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q114．一定条件下存在反应：2SO 2(g) +O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、III中平衡常数相同B．容器II、III中正反应速率相同C．容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>IIID．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于115．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。
改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．T1时，该反应的平衡常数为1/16C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D．若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%三﹑非选择题：本题共3小题，每空2分，共50分。
1．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H 2O 2(l)===O 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－196.4 kJ·mol －1。
反应N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH ＝____________kJ·mol －1。
N 2H 4和H 2O 2反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式为______________________________________。
(3).向2L 的 密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO ，发生反应C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2（g ） ΔH=-574.5kJ / mol NO 和N 2的物质的量变化如下表所示：①0到5min 中之内，用NO 表示的化学反应速率为___________mol/l,该条件下平衡常数K=________;②第15min 后，温度调整到T2，则T 1________T 2（填“>”,“<”或者“=”)③若30min 时，温度保持T2不变，，向该反应中再加入该四种反应混合物各2.0mol ，此时反应______（填“正向”，“逆向”或“不”）移动。
17.300℃ 时,将2mol A 和2mol B 两种气体混合加入2L 密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔΗ,2min 末反应达到平衡,生成0.8mol D 。
(1)在2min末,A 的平衡浓度为__________,B 的转化率为__________；C 的体积分数为_________。
(2)300℃ 时,将该反应容器体积压缩为1L,则A 的转化率_______(填“增大”“减小”或"不变"),原因是______________________。
若该条件下平衡常数为K 3,则K 3____(填“>”,"<"或“=”)K 1,原因是______________________________。
(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____(填序号)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(A)不变C.v(A)=v(C)D.混合气体密度不变18．(1)反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH 1，平衡常数为K 1；反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H 2(g) ΔH 2，平衡常数为K 2；在不同温度时K 1、K 2的值如下表：K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。