总复习：热化学方程式和反应热的计算
初中化学知识点归纳热化学计算
初中化学知识点归纳热化学计算初中化学知识点归纳——热化学计算热化学计算是热化学的重要内容之一，它通过计算反应焓变、热量转化等参数，来研究化学反应的热力学性质。
在初中化学中，我们主要掌握了热化学计算的基本方法和相关的计算公式。
本文将对初中化学中的热化学知识点进行归纳总结，帮助大家更好地掌握这一部分内容。
一、反应焓变的计算反应焓变是指化学反应过程中系统的焓变化量。
在热化学计算中，常用的计算方法有两种：利用热量平衡计算法和利用物质的焓变计算法。
1. 利用热量平衡计算法：化学反应在恒压下进行，根据热量平衡可得到反应物和生成物的热量关系式，使用以下公式进行计算：反应物A + 反应物B → 生成物C + 生成物D反应焓变ΔH = Σ(生成物的热量) - Σ(反应物的热量)2. 利用物质的焓变计算法：根据物质的焓变数据表，直接从中查找反应物和生成物的焓变值，使用以下公式进行计算：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)二、热量转化的计算在热化学计算中，我们经常需要计算热量转化的问题，包括：1. 燃烧热：燃烧热是燃料完全燃烧生成单位质量水的热量，通常以单位质量（克或千克）的燃料燃烧时释放的热量来表示。
计算方法为：燃烧热 = 释放的热量 / 燃料质量2. 溶解热：溶解热是溶剂与溶质在溶液形成过程中释放或吸收的热量，计算方法为：溶解热 = 溶解过程中释放或吸收的热量 / 溶质质量三、热化学方程式的计算在热化学方程式的计算中，我们需要根据已知条件和公式，计算未知物质的相关参数，如反应物物质的质量、反应焓变等。
1. 反应物质的质量计算：根据已知物质比例和反应物质量关系，可以通过以下公式计算反应物质的质量：反应物质质量 = 已知物质质量 * (未知物质的摩尔质量 / 已知物质的摩尔质量)2. 反应焓变的计算：根据已知条件和反应焓变的公式，可以计算反应焓变的值：反应焓变ΔH = Σ(生成物的焓变) - Σ(反应物的焓变)四、热化学计算的应用热化学计算在实际应用中有着广泛的用途，比如：1. 燃料的选择：通过计算不同燃料的燃烧热，可以选择能量释放量大的燃料。
热化学方程式及反应热的计算
高考化学专题复习第四讲热化学方程式的书写与反应热的计算河南省方城县第一高中裴春晓一、热化学方程式的书写应注意三个问题①注明参加反应各物质的聚集状态；②标出反应热数值，放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”；③由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。
例1 4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是__________________。
二、反应热的简单计算例2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是（??）（A）0.5Q????????（B）Q???????????（C）2Q????????? （D）5Q例3 1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。
”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ?ΔH=+67.7 kJ/mol ?N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ?ΔH=-534 kJ/mol。
写出肼与NO2反应的热化学方程式。
例4 根据盖斯定律，化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能（键能是指断开 1 mol化学键需吸收的能量）。
已知H—H、Cl—Cl、H—Cl 键的键能分别为436 kJ/mol、247 kJ/mol、431 kJ/mol，求H2+Cl2=2HCl的反应热。
例5.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2>Q1的是（?? ）（A）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ? ΔH=-Q1???????2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH=-Q2（B）S(g)+O2(g)=SO2(g) ? ? ?ΔH=-Q1 ? ? ? S(s)+O2(g)=SO2(g)???? ΔH=-Q2（C）C(s)+1/2O2=CO(g) ? ?? ΔH=-Q1????????C(s)+O2=CO2(g) ? ???? ΔH=-Q2（D）H2+Cl2=2HCl ? ??????? ΔH=-Q1???????1/2H2+1/2Cl2=HCl??? ? ?ΔH=-Q2三、反应热的意义热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量（反应物的系数）完全反应时的热效应，而不论该反应事实上是否完全进行。
高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算(2)练习苏教版(2021年整理)
反应热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－802。
3 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1则356 g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________。
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为______________________________________（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________。
2．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O（l); △H= -571.6 kJ/molC3H8(g) +5O2(g）==3CO2（g)+4 H2O(l）; △H= —2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）A。
1:3 B。
3:1 C。
1:4 D.1：13． CO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。
(2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。
相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6。
30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________.（3）120 ℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数）.4．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I（g）===H—I(g）ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol）：回答下列问题:（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大）________(填“能"或“不能”）;②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能")．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2）由热化学方程式H2(g）＋Cl2（g）===2HCl（g) ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________,________________________________________________________________________由热化学方程式2H2（g）＋S2(s）===2H2S（g) ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2（s）汽化时将________(填“吸收”或“放出"）________kJ的热量．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
化学反应热方程式的计算笔记
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
高考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算
⾼考化学总复习练习盖斯定律及反应热的简单计算课练18 盖斯定律及反应热的简单计算⼩题狂练?1．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学⽅程式：C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )A ．当有10N A 个电⼦转移时，该反应就放出1 300 kJ 的能量B ．当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当有22.4 L C 2H 2(g)完全燃烧⽣成CO 2和液态H 2O 时，该反应就放出1 300 kJ 的能量D ．当有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，该反应就吸收1 300 kJ 的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C 2H 2参加反应，转移10 mol 电⼦，放出1 300 kJ 能量，故A 正确；当有N A 个⽔分⼦⽣成且为液态时，放出1 300 kJ 的能量，故B 错误；22.4 L C 2H 2(g)，不⼀定是标准状况，故C 错误；1 mol CO 2分⼦含有4 mol 碳氧共⽤电⼦对，反应中有8N A 个碳氧共⽤电⼦对⽣成时，放出1 300 kJ 的能量，故D 错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa 时：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 835 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．O 3⽐O 2稳定，由O 2转化为O 3是吸热反应B ．O 2⽐O 3稳定，由O 2转化为O 3是放热反应C ．等质量的O 2⽐O 3能量⾼，由O 2转化为O 3是放热反应D ．等质量的O 2⽐O 3能量低，由O 2转化为O 3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O 2(g)===2O 3(g)，则有ΔH ＝(－2 835 kJ·mol －1)－(－3 119 kJ·mol －1)＝＋284 kJ·mol －1，故O 2转化为O 3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O 2具有的能量⽐O 3具有的能量低，故O 2⽐O 3更稳定。
高考化学 反应热的计算与热化学方程式的书写
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。
因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1①，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
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第九讲热化学方程式和反应热的计算北京四中三、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
不注明的指101kPa和25℃时的数据。
(2)要注明反应物和生成物聚集状态。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
(4)△H的单位，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。
(5)比较△H大小时要带着“﹢”“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2+3H22NH3 ；△H=92.4kJ/mol，是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。
3．盖斯定律(1)同一生成物状态不同A(g)+B(g)=C(g) △H1= —a kJ/molA(g)+B(g)=C(l) △H2= —b kJ/molC(g) =C(l) △H3△H3=△H2—△H1= —b —(—a)=a—b kJ/mol(2)同一反应物状态不同S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= —a kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= —b kJ/molS(g) = S(s) △H3△H3=△H1—△H2= —a —(—b)=b—akJ/mol(3)两个有联系的不同反应C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= —akJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2= —bkJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H3△H3=△H1—△H2= —a —(—b)=b—a kJ/mol例题：1．已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ·mol-1CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890kJ·mol-1现有H 2与CH 4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶32． 已知：① 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ；ΔH 1=-566 kJ/mol② Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2 (g) ；ΔH 2=-226 kJ/mol ③ Na 2O 2(s)+CO(g)=Na 2CO 3(s) ；ΔH 3根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g)；ΔH ＞- 452 kJ/molD ．反应③放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10233． 已知：Fe 2O 3(s)+3/2C(s)=3/2CO 2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/mol则2Fe(s)+3/2 O 2 (s)= Fe 2O 3(s) 的ΔH 是A ．-824.4 kJ/molB ．-627.6kJ/molC ．-744.7kJ/molD ．-169.4kJ/mol4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和 Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) mol(Q ＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率 为0.03 mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应/H QkJ ∆=+6．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) === 2CO 2(g)+2H 2O(l)△H 1= －870.3 kJ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ·mol -1(3)H 2(g)+O 2(g) === H 2O(l) △H 3= －285.8 kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l) 的焓变△H 为（ ）kJ·mol -1A ．488.3B ．－244.15C ．244.15D ．－488.37．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A ．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学 方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△H=-890.3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容 器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：C ．氯化镁溶液与氨水反应Mg 2++2NH 3 H 2O=Mg(OH)2+2NH 4+D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH —+3H 2O=2Al(OH)38．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如下图所示。
下列说法 正确的是A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的 热量为110.5 kJB ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJC ．该反应的热化学方程式是 2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) ； ΔH ＝－221 kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9．红磷P(S )和Cl 2发生反应生成PCl 3和PCl 5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1mol 产物的数据) 反应物C(s)+O 2能量ΔH 110.5kJ/mol CO(g)生成物反应过程12根据上图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是；(4)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3= ；P 和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)；(5)P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
10．硝酸厂常用如下3种方法处理尾气。
（1）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
（2）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是。
（3）已知：①CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) ；△H= -574 kJ·mol-1②CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)；△H= -1160 kJ·mol-1根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=________________。
关于①和②，下列说法正确的是____________ （填字母）。
a．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H<-574kJ·mol-1b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同c．右图可表示①的反应过程和能量关系。