化学反应热的计算练习题及答案解析

1-3《化学反应热的计算》课时练

双基练习 1．在一定温度下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol

1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A ．2 912 kJ

B ．2 953 kJ

C ．3 236 kJ

D ．3 867 kJ

?

解析：由热化学方程式可知，2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量，则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量，同理3 mol CH 4释放3×890 kJ ＝2 670 kJ 热量，所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。

答案：B

2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH 2，且ΔH 1＜ΔH 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为( )

解析：设1 mol 混合气体中含A x mol ，D y mol ，

则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3

－ΔH 1ΔH 2－ΔH 1

故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1

。B 选项正确。

《

答案：B

3．已知25℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 kJ/mol

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 kJ/mol

由此得出的正确结论是()

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

`

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)ΔH＝－kJ/mol，可知等质量的O2能量低。

答案：A

4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()

|

A．B．

C．D．

解析：由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ～kJ；1 mol CH4燃烧放出的热量为kJ，两者之比约为，故答案为D。

答案：D

5．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)

＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol 。

与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )

A ． kJ

B ．2 kJ

C ． kJ

D ．3 kJ ]

解析：100 g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为10012×13 mol ，因

为碳完全燃烧可分两步，先生成CO 同时放热，CO 再生成CO 2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100 g 碳完全燃烧相比，

损失的热量为10012×13 mol CO 燃烧放出的热量，设为Q 。

CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH (298K)＝－ kJ/mol

1 mol kJ

10012×13 mol Q

Q ＝ kJ×10012×13，Q ＝ kJ 。

答案：C

6．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

—

A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol

B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/mol

N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol

N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol

解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，12 mol N 2(g)

和32 mol H 2(g)需要吸收a kJ 的热量分解为1 mol N 和3 mol H ，而1 mol N 和3 mol H 放出b kJ 热量生成1 mol NH 3(g)，1 mol NH 3(g)液化放出

c kJ 热量，因此由12 molN 2(g)和32 mol H 2(g)生成1 mol NH 3(l)的反应热

ΔH ＝(a －b －c ) kJ/mol 。

答案：A

7．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol

CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol

&

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 gH 2O(l)，并放出 kJ 热量，则混合气体中CO 的物质的量为( )

A ． mol

B ． mol

C ． mol

D ． mol 解析：设生成5.4 g H 2O 时放出的热量为x 。

H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol

18 g kJ

5.4 g x

解得x ＝ kJ 。

}

由CO 燃烧放出的热量为－＝ kJ 。