氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(解析版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B CD 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B 【解析】A ．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A 正确；B ．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B 错误；C ．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C 正确；D ．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D 正确；故选B 。
2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③B.②④C.①②D.③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO 有漂白作用，干燥的2Cl 不具备漂白作用。
先判断a 处通入的2Cl 是否带有水蒸气。
根据b 阀打开时，红色布条褪色，说明a 处通入的是潮湿的2Cl ；潮湿的2Cl 在b 阀关闭后通过d ，看不到c 处红色布条有明显变化，说明d 处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C 。
3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦【答案】 B【解析】 NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。
2020年浙江高考化学复习：专题十从海水中获得的化学物质
第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。
【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。
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《氯气与碱反应及Cl-的检验》复习讲义(教师版)
第2课时 氯气与碱反应及Cl －的检验 复习讲义[核心素养发展目标] 1.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及其保存方法。
2.学会氯气的实验室制备和氯离子的检验，分析探究实验注意事项，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。
一、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(2)离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(3)漂白液的有效成分是次氯酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式： ①Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ； ②2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑；③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(5)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
(1)下列物质都有漂白作用，其原理相同的是________(填序号)。
①Na 2O 2 ②活性炭 ③H 2O 2 ④Ca(ClO)2 提示 ①③④(2)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)等酸性产品同时使用？提示 因二者发生反应NaClO ＋2HCl===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O ，而使“84”消毒液失效，且产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
(3)氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷(解析版)
2018年11月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共75.0分）1.下列属于纯净物的是()A. 氯水B. 胆矾C. 漂白粉D. 盐酸【答案】B【解析】解：A.氯水是氯气的水溶液为混合物，故A错误；B.胆矾为硫酸铜晶体，是一种物质组成的纯净物，故B正确；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，为混合物，故D错误；故选：B。
混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。
本题考查纯净物混合物的定义，题目难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
2.下列常用于研磨的仪器是()A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A.图中为分液漏斗，用于分离分层的液体混合物，故A不选；B.图中为蒸馏烧瓶，用于分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不选；C.图中为坩埚，用于灼烧固体，故C不选；D.图中为研钵，用于研磨，故D选；故选：D。
图中只有研钵为用于研磨的仪器，以此来解答。
本题考查化学仪器，为高考常见题型，把握仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的化学仪器及使用，题目难度不大。
3.下列物质中不能导电的是()A. 石墨B. 铜合金C. 液态 HClD. 熔融态 NaCl【答案】C【解析】解：A.石墨含有自由移动的电子，所以能导电，故A错误；B.铜合金含有金属，有自由移动的电子，所以能导电，故B错误；C.液态的氯化氢只存在分子，不含自由移动的电子或离子，所以不能导电，故C正确；D.熔融态的氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，故D错误；故选：C。
含有自由移动的离子或电子的物质能导电，如石墨、金属单质、熔融状态下的电解质或电解质的水溶液。
本题考查了物质的导电性，明确物质能导电的原因是解本题关键，只要物质中含有自由移动的离子或电子就能导电，难度不大。
4.下列物质溶于水后因水解溶液显碱性的是()A. KClB. CH3COONaC. NaOHD. Na2O【答案】B【解析】解：A.氯化钾是强碱强酸盐，不水解，氯化钾溶于水后呈中性，故A不选；B.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故B选；C.氢氧化钠是强碱，在水分子的作用下发生电离产生氢氧根离子，溶液呈碱性，但不是水解的原因，故C 不选；D.氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，与水解无关，故D不选；故选：B。
2021届浙江高考化学第27题无机推断
2021届浙江高考化学第27题无机推断第27题备考27题题型在以往的基础上发生了较大变化，分成I和II。
I相对比较简单，以常见元素的定性分析为主（甚至元素可能会直接给出）,II相对比较难，主要以定性结合定量计算的物质推断为主，含离子、物质的检验。
整题以典型的元素化合物为研究对象（主要考察Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等），侧重于氧化还原反应的认识和应用、常见的化学用语（化学式、电子式、离子反应方程式）、物质结构性质等相关知识、典型的实验操作、信息的挖掘和使用、数据的综合分析（定量计算）等。
备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。
（主要的特征性质、反应现象） a. 关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以N元素为例）NH3+NO/NO2→N2+H2O NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O（教材练习题） NO2与I-、 S2-、 SO2、水溶液的反应CuO+NH3→N2+Cu/Cu2O+H2O S+2KNO3+3C→K2S+N2+CO2 NH4NO3→N2O+H2O b. 特征反应①能与水反应产生气体的物质 Na、K、Mg（△）、铁（高温）； Na2O2、F2Al2S3、Mg3N2 NO2（特殊）②能与强碱反应产生气体的物质Al（Be）、Si ； NH4+③既能与强酸，又能与强碱反应的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3 ； NaHCO3、(NH4)2SO3、 NH4HCO3 氨基酸④常见的置换反应类型金属――金属：Cu2++Zn―― ；Al +Fe2O3 ――金属――非金属：Na+H2O――；Fe+H+――；Fe+H2O―― Mg+CO2―― 非金属――非金属：C+SiO2 ――；C+H2O ――；F2+H2O―― 非金属――金属：C+CuO――；H2+ Fe2O3 ―― c. 特征数据（数据敏感）①式量为28：N2、CO、C2H4 ②式量为30：NO、HCHO ③式量为32：S、O2④式量为44：CO2、 N2O 、 CH3CHO、C3H8 ⑤式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6 ⑥式量为84：NaHCO3、MgCO3 ⑦式量为98：H2SO4、H3PO4⑧式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2 ⑨式量为120：MgSO4、NaHSO4 ⑩式量为160：Fe2O3、CuSO4 （2）重视实验设计与操作a.关注常见物质或微粒的检验方法①固体（变成溶液是不是要先加水？若加热反应是否该充分？）② 离子检验（基本的离子检验流程必须知道，检验时关注其余离子的干扰！此外注意阴、阳离子的完整性，如不能出现：加入Ba2+??这样的低级错误）③混合物检验如NaHCO3、Na2CO3成分确定？I如果不能定性的来判断，那么只能通过定量判断或者定性结合定量来判断。
cl2和na2co3反应的化学方程式
I. 前言在化学领域中，化学方程式是描述化学反应过程的重要工具。
化学方程式能够清晰地展示反应物和生成物之间的关系，同时也能够揭示反应过程中发生的化学变化。
本文将重点讨论氯化钙（Cl2）和碳酸钠（Na2CO3）之间的化学反应，并推导出相应的化学方程式。
II. 氯化钙和碳酸钠的性质简介1. 氯化钙（Cl2）氯化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaCl2。
它是一种白色固体，在常温下易溶于水，能够形成氯化钙溶液。
氯化钙广泛用于许多领域，如医药、食品加工及农业等。
2. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种重要的化学原料，也被称为苏打粉，化学式为Na2CO3。
它是一种白色晶体，易溶于水，呈碱性，可用于中和酸性物质。
III. 氯化钙和碳酸钠的化学反应当氯化钙和碳酸钠混合时，它们会发生化学反应。
在该反应中，氯化钙和碳酸钠的离子将重新组合，生成新的化合物。
1. 化学反应的过程氯化钙和碳酸钠的化学反应可以描述为氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后所发生的反应。
在该过程中，氯化钙中的钙离子（Ca2+）和碳酸钠中的钠离子（Na+）将发生置换反应，生成钙的碳酸盐和氯化钠。
2. 应用化学方程式描述反应根据化学反应的过程，可以得出氯化钙（CaCl2）和碳酸钠（Na2CO3）之间的化学方程式如下所示：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaClIV. 化学方程式的解释1. 反应物和生成物的解释在该化学方程式中，CaCl2代表氯化钙，Na2CO3代表碳酸钠，CaCO3代表碳酸钙，NaCl代表氯化钠。
化学方程式清晰地展示了反应物和生成物之间的关系。
2. 化学反应的意义氯化钙和碳酸钠之间的化学反应在工业生产中具有重要意义。
在水处理过程中，可以利用氯化钙和碳酸钠的反应来沉淀掉水中的杂质离子，从而提高水的纯度。
V. 总结通过本文的讨论，我们了解了氯化钙和碳酸钠之间的化学反应过程，并推导出相应的化学方程式。
化学方程式能够清晰地描述反应物和生成物之间的化学变化，对于理解化学反应过程具有重要意义。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气与碱的反应、氯离子的检验(习题)(原卷版)
第二节 氯及其化合物第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaCl 23Na CO ()3Al OH ()2Ca ClO 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2.如图所示，从a 处通入新制备的2Cl ，关闭b 阀时，c 处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b 阀后，c 处红色布条逐渐褪色。
d 瓶中装的是( )①浓硫酸 ②NaOH 溶液 ③2H O ④饱和NaCl 溶液A.①③ B.②④ C.①②D.③④3．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A ．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C ．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D ．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列说法正确的是A ．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定6．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水应避光保存的原因是：2HClO 光照H2O+Cl2↑D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移7．（2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、23CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
氯气与碱溶液的反应、氯气的制备 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
反应装置
收集装置
尾气处理装置
该反应装置可以收集到纯净的Cl2吗？
制备氯气
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热
反应装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热 1、反应装置：浓盐酸且加热；随反应进行浓盐酸变稀，反应停止。 2、除杂装置：饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl；浓硫酸用于除去Cl2 中的水蒸汽；先除HCl再除水蒸汽。 干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙 3、收集装置：用湿润的蓝色石蕊试纸检测氯气是否集满 4、尾气处理装置：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 5、制取Cl2的其他方法：KMnO4和浓盐酸反应，不需要加热
第1章 第2节
研究物质性质的方法和程序
第3课时 氯气与碱溶液的反应、氯气的制备
次氯酸虽然具有漂白、杀菌和消毒功能，但是由于其稳定性 导致其应用受限，化学家是如何解决这个问题的？
84消毒液是一种常用的含氯消毒剂，其有效成分是 次氯酸钠（NaClO）
Cl2＋2 NaOH ==== NaCl + NaClO +H2O
2 Cl2＋2 Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
NaClO和Ca(ClO)2为什么会具有漂白性？
与酸反应： 碳酸、盐酸
① NaClO＋H2O + CO2 ==== NaHCO3 + HClO
② Ca(ClO)2＋H2O + CO2 ==== CaCO3 ↓ + 2 HClO
2 KMnO4＋16 HCl (浓）==== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 ↑ + 8 H2O
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一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。
例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；
进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；
中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：
(1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。
(2) X与水反应的化学方程式是________________________________。
(3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应
的化学方程式________________________________。
【答案】：例1．
(1) K、Cl、O
(2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
1．（15分）（2014•全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．
解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；
E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；
（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；
（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；
故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；
（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2
结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；
故答案为：NaH；Na2O2和Na2C2；；金属晶体；
（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体．
点评：本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化学方程式和离。