2012届第三轮 无敌化学反应方程式过量问题记忆
绵阳市高2012级三诊化学试题和答案
保密★启用前【考试时间：2015年4月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确．．．的是A. 葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B. 葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C. 从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D. 葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2. 下列物质分类正确的是A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH+4、SO2-4、Cl－可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5N AB．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子5．下列实验操作、现象和结论均正确的是6. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1 mol ·L NaOH 溶液。
2012中考化学方程式汇总讲解
22. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO2↑23. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 4高温3Fe + 2CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO△ Cu + CO225. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O 3高温 2Fe + 3CO226. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 4高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸相互关系:沥青拌合站重油泵27. 锌和稀硫酸:Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑28. 铁和稀硫酸:Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑29. 镁和稀硫酸:Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ BRY 风冷离心导热油泵 30. 铝和稀硫酸:2Al+3H2SO 4 =Al2(SO4 3 +3H2↑31. 锌和稀盐酸:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑32. 铁和稀盐酸:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑33. 镁和稀盐酸:Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑34. 铝和稀盐酸:2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑35. 氧化铁和稀盐酸:Fe 2O 3 +6HCl== 2FeCl3+ 3H2O36.氧化铁和稀硫酸:Fe 2O 3+3H2SO 4 = Fe2 (SO4 3+ 3H2O37. 氧化铜和稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O38. 氧化铜和稀硫酸; CuO+ H2SO 4==Cu SO4+H2O39. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu40.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O 41.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 42. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O43.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 44.碳酸钠与稀盐酸反应::Na 2CO 3 + 2Cl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 45.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑46. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3 + H2SO 4 == Na2SO 4 + H2O + CO2↑47.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH2↓ + Na2SO 4BRY 型风冷式热油泵48. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 == Cu(OH2↓ + 2NaCl五.其它反应:离心式热油泵49.二氧化碳溶解于水:CO 2 + H2O== H2CO 350.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH251.氧化钠溶于水:Na 2O + H2O == 2NaOH52.三氧化硫溶于水:SO 3 + H2O ==H2SO 453.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O △ CuSO4 + 5H2O。
高中化学：“过量、少量”问题化学方程式总结!
【NaOH】1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，首先会出现白色沉淀，然后沉淀会消失。
这个离子反应可以分步写成：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓；（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
如果向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时没有明显的现象，后来会出现白色沉淀。
这个离子反应可以分步写成：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。
如果向足量的Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，这个离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓。
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液，会发生化学反应：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3.这个离子方程式可以写成：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓。
如果向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液，会发生化学反应：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3.这个离子方程式可以写成：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-。
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液，会发生化学反应：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3.这个离子方程式可以写成：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-。
如果向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，会发生化学反应：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3.这个离子方程式可以写成：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-。
4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，会发生化学反应：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3.这个离子方程式可以写成：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓。
2012历年高考出现率较高的化学反应式
2012历年高考出现率较高的化学反应式
中出现频率较高的几十个化学反应方程式如果都没有记住，考试结果可想而知。
康文玉老师要求考生一定要把那些化学方程式记住。
现在化学要关注啥？
盖斯定律、化学平衡常数等是重点
康文玉老师介绍，历年高考化学命题都注重对理解和综合应用层次知识的考查，尤其是新教材增加的内容值得关注，比较辽宁省近五年的高考试题，康老师总结了需要关注的内容：盖斯定律、化学平衡常数、溶解平衡、探究实验过程、现代技术测定有机物结构、化学品安全使用标识、简单有机化合物命名、有机合成、物质分类法、绿色化学。
同样，通过比较2009年到2011年的高考题，康老师认为，今年要注重以下内容：氧化还原反应的配平与计算；元素周期表和元素周期律；元素化合物（无机推断）；溶度积计算；基本概念（分类法、“相似”概念比较）。
冷点内容也需要注意
要注重进行无机推断的训练
康文玉老师说，电子式的书写、热化学方程式的正误
判断及书写、比较晶体熔沸点高低、离子共存问题等都需要注意。
另一个需要注意的是，现在新课改地区的高考试卷，大都增加了对选修Ⅳ的考查力度，相应弱化元素化合物的知识。
尤其是2011年一个重要的创新就是舍弃传统的无机框图，而是选用综合计算推断题，更加注重基础知识的实际应用，考查了学生通过对数据、图像的分析观察，提取相关信息进行加工、整合的能力，分析问题和解决问题的能力。
为此，康老师建议考生应该做好多种准备，要注重选修Ⅳ和计算能力的同时，进行无机推断的训练。
2012届高考化学专题资料(含解析)： 化学中的应知应会.pdf
5.2解方程（2） 教学目标： 1．2．3．4．：： 教学设计： 一、引入： （读教材156页引例），引导学生根据画面内容探讨解决问题的方法．针对学生情况，如有困难教师直接讲解． 学生观看画面：两名同学到商店买饮料的情景． 如果设1听果奶x元，那么可列出方程4(x十0.5)＋x＝20－3 教师组织学生讨论． 教材“想一想”中的内容：首先鼓励学生通过独立思考，抓住其中的等量关系：买果奶的钱＋买可乐的钱＝20－3，然后鼓励学生运用自己的方法列方程并解释其中的道理． ①学生研讨并交流各自解决问题的过程． ②学生独立完成“想一想”中的问题（2）． 二、出示例题3并引导学生探讨问题的解决方法． 引导学生对自己所列方程的解的实际意义进行解释． 出示随堂练习题，鼓励学生大胆互评． ①独立完成随堂练习． ③四名同学板演． ③纠正板演中的错误并总结注意事项． 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 三、出示例题4，教师首先鼓励学生独立探索解法，并互相交流．然后引导学生总结，此方程既可以先去括号求解，也可以视作关于（x－1）的一元一次方程进行求解．（后一种解法不要求所有学生都必须掌握．） 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 四、出示随堂练习题． ①独立完成练习题． ②同桌互相检查． 出示自编练习题：下面方程的解法对不对？如果不对应怎样改正？ ①解方程：2(x＋3)－－ 给予评价： 引导学生做出本节课小结． 七、板书设计 八、教学后记 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.2 解方程(2) 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
高中化学反应中的过量问题总结
高中化学反响中的过量问题总结一、过量问题解题思路1、过量问题的计算题通常有两个标志①同时给出两种反响物的量;②给出一种反响物和一种生成物的量③给出一种反响物和一种生成物的量2、过量问题的计算题的解题过程一般分两步①通过化学方程式中两种反响物之间量的关系先判定出哪种反响物过量②按量缺乏者计算.3、判定过量的方法：①数值比拟法②商值比拟法③讨论法〔取值X围〕④极值法一、同时给出两种参加反响物的各自的量。
【例1】8molH2与6mol O2充分反响，求生成水的质量。
【解析】设恰好跟8 molH2反响的O2的物质的量为x2H2 + O2 == 2H2O2 1 28 mol x n(水)x = 4mol题目给的反响物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
n〔水〕=2×8/2=8 molm(水)=8mol ×18g/mol=144g答：可生成144g水。
二、过量问题常见题型1、给出两种反响物的量，直接选量计算这是最根本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。
但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例221g 铁粉与8g 硫粉混合加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反响后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。
那么a 、V 的数值分别为〔〕〔提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442〕 A. 33、8.4 B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以m FeS g ()=22。
产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。
(word完整版)化学反应中的过量问题
化学反应中的过量问题●某物过量的离子方程式的书写对于某物过量的离子方程式的书写好大一部分同学就有困难了，对于这类离子方程式的书写首先要抓不足,那么抓不足的什么东西呢？要抓好不足者三项工作：一抓不足者该生成何物，二抓不足者使足量者生成何物，三抓不足者参加反应的离子个数比。
下面就举例说明： 例1：写出不同条件下CO 2和NaOH 反应的离子方程式 ⑴、CO 2不足时； ⑵、NaOH 不足时。
1、、不足者该生成何物（老实点)—-—当CO 2不足时分析：CO 2在水溶液中一定要当作H 2CO 3二元酸对待，一个H 2CO 3包含两个可被中和的H +，H 2CO 3在和足量NaOH 反应时，H 2CO 3一定要老老实实地把二个H +都拿出来而生成CO 32—，即离子方程式为：CO 2+2OH -＝CO 32—+ H 2O2、不足者使足量者生成何物(知足点）——-当NaOH 不足时。
分析:NaOH 要中和H 2CO 3中的H +，作为弱电解质H 2CO 3来说，可能拿出一个H +生成HCO 3-，也可能拿出两个H +生成CO 32-；而对不足的NaOH 来说,一定要知足，也就是说NaOH 只能中和H 2CO 3的一个H +,而生成HCO 3-。
即离子方程式为：CO 2+OH -＝HCO 3—3、不足者产生的离子继续参加反应个数比例2：写出不同条件下NaHCO 3和Ca(OH ）2反应的离子方程式 ⑴、NaHCO 3不足时；⑵、Ca(OH)2不足时分析：当NaHCO 3不足时，NaHCO 3中的Na +一定不参加反应，只有HCO 3—一种离子参加，也就不存在比值了，书写时先以一个HCO 3—为基准写,足量者需要几个就写几个，即一个HCO 3—需一个OH —生成一个H 2O 和一个CO 32-，一个CO 32—又需一个Ca 2+，所以离子方程式为:HCO 3—+ OH —+ Ca 2+＝CaCO 3↓+H 2O ，当Ca （OH)2不足时，其中OH —与HCO 3-反应，生成的CO 32—又与Ca 2+反应，即Ca （OH ）2中的OH —和Ca 2+都参与了反应，所以OH -和Ca 2+的个数比必为2:1｛由化学式Ca(OH ）2决定}，所以离子方程式为:2HCO 3-+ 2OH —+ Ca 2+＝Ca CO 3↓+2H 2O+ CO 32—解:⑴、NaHCO 3不足时： HCO 3-+ OH —+ Ca 2+＝Ca CO 3↓+H 2O ⑵、Ca （OH)2不足时2HCO 3-+ 2OH —+ Ca 2+＝Ca CO 3↓+2H 2O+ CO 32—例3：写出不同条件下Ca （H 2PO 4）2和NaOH 反应的离子方程式⑴、Ca(H 2PO 4）2不足时； ⑵、NaOH 不足时。
2012年高考化学方程式全部
2012年高考化学方程式+反应说明+反应现象1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸M g+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HN O363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式、反应现象、应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2N aCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2N aOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KO H 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
例谈高中化学过量问题计算解决策略
例谈高中化学过量问题计算解决策略例谈高中化学过量问题计算解决策略在高中化学中，过量问题计算是学生学习的重点，但它又是教师教学和学生学习的难点.高中化学中，常见的过量问题有下列几种情况：一是同时给出两种以上反应物的量；二是已知两种或两种以上混合物的总量；三是已知一种反应物和一种产物的量.下文主要例谈高中化学过量问题的解决策略.一、化学过量问题的计算题解答步骤第一步：先把反应的方程式写出来；第二步：通过化学方程式中两种反应物之间量的关系先判定出哪种反应物过量，常见的判定过量的方法有：①数值比较法；②商值比较法；③讨论法（取值范围）；④极值法.第三步：再用不过量的那种反应物的量进行计算.二、例题解析1.同时给出两种参加反应物的各自的量例18 mol H2与6 mol O2充分反应，求生成水的质量.解设恰好跟8 mol H2反应的O2的物质的量为x.2H2+O22H2O2128 molxn（水）得x=4 mol.由于题目给的反应物O2为6 mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算.所以n（水）=2×82=8 mol，m（水）=8 mol×18 g/mol=144 g.答：可生成144 g水.例221 g铁粉与8 g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体.则a、V的数值分别为（提示：FeS+H2SO4FeSO4+H2S）A. 33、8.4B. 22、5.6C. 29、8.4D. 22、8.4解根据题意n（Fe）=0.375 mol，n（S）=0.25 mol.由S+FeFeS可知Fe过量，按S的量计算，n（FeS）=n（S）=0.25 mol，所以m（FeS）=22 g.产生的气体为H2S和H2的混合气体，由于Fe～H2，Fe～FeS～H2S，n（H2+H2S）=n（Fe）=0.375 mol，标况下V=8.4.选D项.2.已知两种或两种以上混合物的总量例318.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g.试计算混合物中NaOH的质量分数.解若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：NaHCO3+NaOH△Na2CO3+H2O↑Δm8440188.4 g4.0 g18.4 g-16.6 g=1.8 g8.4 g+4.0 g=12.4 gBr-，因此根据Cl2的物质的量不同可有如下两种极端反应：①6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3；②2FeBr3+3Cl22FeCl3+3Br2.根据方程式讨论过量问题，分步计算.设溶液中有x mol FeBr2，由反应①知消耗Cl2 12x mol，生成23x mol FeBr3；根据题意反应②知13×23x mol FeBr3被氧化，消耗Cl232×29x mol=13x mol，则12x mol+13x mol=4.48 l22.4 L?mol-1=0.2 mol，解得x=0.24 mol，c（FeBr2）=0.24 mol0.5 L=0.48 mol?L-1.。
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第2讲探讨化学反应中的过量问题在书写化学反应方程式中的应用，反应物的过量问题。
一、碱金属与氧气反应中氧气过量问题1、常温下：4Na+O2＝2Na2O；氧气过量：2Na2O+O2=2Na2O2点燃下：2Na+O2Na2O2，此反应与氧气是否过量无关。
2、对于：Li+O2Li2O2；K+O2KO2；Rb+O2RbO2这三个反应均与氧气量多少无关。
二、酸式盐与碱反应反应物相对过量问题酸式盐与碱充分反应生成正盐和水，若碱中阳离子与酸式盐中阳离子相同，则正盐有一种；若碱中阳离子与酸式盐中阳离子不相同，则正盐有两种。
反应中的过量问题应是建立在生成正盐和水的基础上，过量的反应物再与正盐反应生成新的产物，即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。
例如：例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-注意：Mg（HCO3）2与Ca（OH）2反应，由于溶解性是Mg（OH）2< MgCO3 ,所以产物是Mg（OH）2不存在过量问题：Mg2＋+2HCO3－+2Ca2＋+4OH－=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O三、探讨C与CuO反应、C与SiO2反应中碳的过量问题：对于C还原CuO所发生的反应有下列两种可能情况：1、如果反应为：2CuO+C2Cu+CO2↑（1），则△G°1=△H-T△S= －140.0(kJ)<02、如果反应为：CuO+C Cu+CO↑（2），则：△G°2=△H-T△S =－10.1(kJ)<0以上计算的△H-T△S均小于零，说明这两个反应都有可能发生。
但反应(1)的△H-T△S更负，因此反应按照(1)式进行的趋势占优势，说明C还原CuO的反应里，将C的氧化产物写成CO2更合理。
实验结果表明C的氧化产物也是CO2。
对于C还原SiO2，做相似的定量研究：1、如果反应为SiO2+C Si+CO2↑，则：△G°3=△H-T△S =－394.4+805.0=410.6(kJ)>02、如果反应为SiO2+2C Si+2CO↑，则：△G°4==△H-T△S =530.4(kJ)>0由于△H-T△S均为正值大于零，则这两个反应在标准状态都不能自发发生。
那么在高温下能否进行？可以用△H-T△S进行进一步计算与研讨。
当反应为SiO2+C Si+CO2↑时，△H-T△S=465.89-184.79×10-3T ，设△H-T△S <0 即465.89-184.79×10-3T< 0 。
解出T>2521.18K，也就是说当温度升高到2521.18K时，该反应能发生。
当反应为SiO2+2C Si+2CO↑时，△G°4=△H-T△S=638.34-361.28×10-3T，设△G°4<0即638.34-361.28×10-3T<0，则T＞1766.88(K),即当温度超过1766.88K时，反应按生成Si和CO方式进行。
经以上近似计算，在高温条件下C与SiO2能发生反应。
因生成Si和CO的温度较生成Si和CO2低754.3K(2521.78-1766.88=754.3K)，使生成Si和CO的反应比生成Si和CO2的反应更易进行。
所以将SiO2跟C的反应写SiO2+2C=Si+2CO更能合乎实际反应事实。
同样的道理ZnO跟C的反应其产物应是Zn和CO。
四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓例3、与铁有关的过量问题1、铁与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2＋；若硝酸过量，则生成Fe3＋。
如：Fe+4HNO3(稀)(过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铁与卤素单质反应2Fe+3X22FeX3（X=Cl、Br），此反应与反应物量多少无关；Fe+I2FeI2，因I2氧化性弱，生成二价铁，与铁的量多少无关。
例4、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应少量：FeI2+Cl2=FeCl2+I2 过量： 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2例5、氯水/溴水/碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应少量：SO-23+Cl2+H2O=2Cl-+SO-24+ 2H+过量：SO-23+Cl2+H2O=2Cl-+SO-24+ 2H+ 2H+ + SO-23= H2O+SO2↑例6、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应少量：Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓过量：Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓例7、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应少量：2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O 过量：2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O五、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。