化学方程式和化学反应类型
化学方程式及反应现象
化学方程式及重要的反应现象一、各类物质的反应1、氧气的有关反应：C + O 2 CO 2------------------生成气体使澄清石灰水变浑浊。
S + O 2 SO 2-------------------生成有刺激性气味气体，淡蓝色或蓝紫色火焰。
4P + 5O 2 2 P 2O 5--------------产生大量白烟，生成白色固体。
3Fe + 2O 2 Fe 3O 4---------------火星四射，生成黑色固体。
2、水的分解： 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 3、单质碳的有关反应：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2 CO C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑-------黑色高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃通电粉末变红色，生成气体使石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3 + 3C 4 Fe +3CO 2 ↑4、二氧化碳的有关反应：H 2O + CO 2====H 2CO 3 ---------------------生成的H 2CO 3使紫色石蕊变红色。
Ca(OH)2 + CO 2====CaCO 3↓ + H 2O ---------澄清石灰水变浑浊。
5、一氧化碳的有关反应：2CO + O 2 2CO 2 -----------发出蓝色火焰，生成二氧化碳。
CO +CuO Cu + CO 2 ----黑色粉末变红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊。
Fe 2O 3 +3CO 2 Fe +3CO 26、氢气、甲烷、酒精的燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O ------------------ 燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水。
CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2点燃 高温 △ 高温 点燃 点燃-----------发出明亮蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 + 3H 2O---- 发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳。
7、实验室制取气体的反应：（1）氧气的制取：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl +3O 2↑（2）二氧化碳的制取：CaCO 3 +2HCl=== CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（3）氢气的制取：Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2↑8、金属的有关反应：（1）金属与氧气反应（常温下）：2Mg + O 2 ==== 2MgO --------------------（燃烧则发出耀眼白光，生成白色固体。
化学方程式和化学反应类型
化学方程式和化学反应类型化学方程式是化学反应的简明写法，用化学符号和化学式表示出反应物和生成物之间的转化关系。
化学方程式可以帮助我们更加直观地理解和描述化学反应的过程和特点。
本文将介绍化学方程式的书写规则和常见的化学反应类型。
一、化学方程式的书写规则化学方程式通常由反应物、箭头和生成物组成，其中箭头表示反应的方向。
以下是一些化学方程式的书写规则：1. 反应物和生成物的化学式应该准确无误地表示出各个元素和配比关系。
2. 反应物和生成物之间用箭头“→”或“→”表示，左边为反应物，右边为生成物。
3. 化学方程式中的符号要清晰明了，可以使用括号和下标来表示需要的配比关系和物质的状态（如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液）。
4. 需要平衡的化学方程式应保持质量守恒和电荷守恒，即反应物和生成物的原子数目和电荷数目应相等。
二、常见的化学反应类型在化学领域，常见的化学反应可以分为以下几种类型：1. 双替换反应（交换反应）：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置，形成两个新的化合物。
例如：AB + CD → AD + CB2. 氧化还原反应（氧化反应）：氧化还原反应是指物质与氧气或者其他氧化剂发生反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
例如：2 Fe + O2 → 2 FeO3. 合成反应（组成反应）：合成反应是指两个或多个反应物生成一个产物的化学反应。
例如：C + O2 → CO24. 分解反应（分解反应）：分解反应是指一个化合物在适当条件下分解成两个或多个不同物质的反应。
例如：2 H2O → 2 H2 + O25. 单替换反应（置换反应）：单替换反应是指一个化合物中的阳离子或阴离子被另一种离子所替换，形成一种新的物质。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O以上仅是化学反应的一部分，实际上化学反应类型非常多样化，每一种化学反应都有其特殊的形式和性质。
化学反应常见化学方程式及现象
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耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成 【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体 物质溅落下来,炸裂瓶底。 铜丝变黑。
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因 硫粉在空气中燃烧 硫粉在氧气中燃烧 氢气中空气中燃烧
红（白）磷在空气中燃烧 磷
2H2O+CO2 2CO2
⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑹H2CO3 △ CO2↑+H2O
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例 2.在 Al+Fe2O3
.
Fe+Al2O3 中, Fe2O3 被还原,Fe2O3 发生还原反应,Al 是还原剂。
1、化合反应
基本化学反应方程式及现象
化学反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化。 有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热。
但不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少, 但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
两者都是氧化反应,都放热。
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的 缓慢氧化。
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黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
.
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理） CO+CuO
一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理）
（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）
3CO+Fe2O3
Cu+CO2 2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）
初中化学方程式按反应类型总结
初中化学方程式按反应类型总结一、化学方程式的基本结构化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化过程的化学方程式。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左边，而生成物位于箭头的右边。
化学方程式中反映了反应物质的种类和数量之间的变化关系。
二、化学反应类型分类1. 加和反应加和反应是指两种或更多的单质相互作用，生成一种复合物或化合物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应分解反应是指一种化合物分解成两种或更多的其他物质。
例如：2H2O → 2H2 + O2水分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应双替换反应是指化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的反应。
例如：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获取电子，发生氧化和还原现象的化学反应。
例如：2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
5. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起物质分解的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2电解水得到氢气和氧气。
6. 过渡金属反应过渡金属反应是指含有过渡金属元素的化合物参与的反应。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu铁和硫酸铜反应生成硫酸铁和铜。
三、化学方程式的编写步骤1. 根据所描述的化学反应过程，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 写出反应物和生成物的化学式。
3. 根据反应类型，编写化学方程式，并保持反应前后质量守恒和电荷守恒。
4. 检查方程式的平衡性，可以通过均衡反应物和生成物的种类和数量来保证方程式的平衡。
四、化学反应类型的应用化学反应类型在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
通过了解不同类型的化学反应，可以更好地理解和预测化学变化过程，并且能够更准确地进行实验和生产操作。
五、总结化学方程式按反应类型可以分为加和反应、分解反应、双替换反应、氧化还原反应、电解反应和过渡金属反应等不同类型。
化学反应常见化学方程式及现象
化学反应类型1、化学反应四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H23、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应氧化反应氧化还原反应Cu+HC+2CuO33CO+CuO34CO+FeO四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如：A + B = AB②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B2Mg+O 2 2MgOCO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时，化合价改变2CO+O 2 2CO 22H 2O 2H 2↑+O 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑ 有 生成时，化合价改变2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑H 2 △ Cu+H 2O （或C+CuO ）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸） 化合价 变 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （金属与盐）④复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。
特点：交换成分,价态不变。
AB + CD = AD + CB 或AB+CD→BD+AC2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
注：置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
⑤例外的反应：CO+CuO △Cu+CO2（CO与金属氧化物的反应）CH4+2O22H2O+CO2（有机物燃烧的反应）【例题】例1.在下列反应中,属于化合反应的是⑸ ,属于分解反应的是⑹ ,属于置换反应的是⑴。
化学方程式及化学反应类型
写正确的是
A.Fe+O2 Fe3O4 B.2H2O2=H2↑+O2↑ C.2Fe+3CuCl2=2FeCl2+3Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（ D
）
思路点拨：根据化学方程式判断正误的方法需要考虑：化学 原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件 是否正确；物质状态符号（↑和↓）的标注是否正确等。
混合物 填“纯净物”或“混合物”)； (1)反应后的物质是________( 点燃 2CO＋O2=====2CO2。 (2)该反应的化学方程式为___________________
易错点——化学方程式的书写 （2013年· 广东省卷第18题节选）下图中“●”表示碳原子， “○”表示氧原子。
B与C反应的化学方程式是 。 考场再现：2CO+O2 2CO2↑等。 规范答题：正确答案为：2CO+O2 2CO2 。本题共4分，化学 方程式为2分。细则为：（1）化学方程式条件写成“燃烧” 或“加热”不得分，化学式写错或未配平则为0分。注意事 项：从原子、分子微观模型图入手，对比分析出化学变化的 过程与实质。正确书写化学方程式时应从化学式、反应条件、 生成物状态和配平等四个方面进行综合考虑。
B．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ 点燃 C．3Fe＋2O2====Fe3O4 D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO4
解析：铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应，只能生成＋2 价的铁； 在金属活动性顺序表中，Cu 排在 H 和 Zn 的后面，因此 Cu 不能 与 H2SO4 和 ZnSO4 发生置换反应。 答案：C
MnO2 2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 电解 2H ↑＋O ↑ 2 2 2H2O=====__________
化学方程式与反应类型
化学方程式与反应类型化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，能够展示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，以及反应类型。
通过化学方程式，我们可以了解反应的具体过程、参与反应的物质以及反应类型的分类。
一、化学方程式的基本结构化学方程式通常由反应物和生成物组成，它们分别写在箭头的两侧。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂和O₂是反应物，2H₂O是生成物。
化学方程式中的反应物和生成物之间用“+”表示，箭头表示反应过程中的方向。
二、化学反应类型1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个物质的过程，也称为“组成反应”或“合成反应”。
合成反应的化学方程式一般形式为：A +B → AB例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl氯气和钠反应生成氯化钠。
2. 分解反应分解反应是指一个物质被分解为两个或多个基本物质的过程。
分解反应的化学方程式一般形式为：AB → A + B例如：2H₂O → 2H₂ + O₂水分解为氢气和氧气。
3. 置换反应置换反应是指一个单质或化合物中的原子或离子被另一个原子或离子取代的过程。
置换反应分为阳离子置换反应和阴离子置换反应两种。
置换反应的化学方程式一般形式为：A + BC → AC + B例如：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银。
4. 双替反应双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置的过程，生成新的化合物。
双替反应的化学方程式一般形式为：AB + CD → AD + CB例如：NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃氯化钠和硝酸银发生双替反应生成氯化银和硝酸钠。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化和还原剂还原的过程。
氧化还原反应的化学方程式一般包含氧化剂、还原剂以及产生的氧化物和还原物质。
例如：2Na + Cl₂ → 2NaCl在这个方程式中，纯钠被氧化剂氯气氧化为氯化钠。
化学反应的知识点
化学反应的知识点化学反应是指物质之间发生的化学变化过程，是化学学科的核心内容之一。
本文将介绍化学反应的基本概念、反应类型、化学方程式、反应速率和平衡等知识点。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，原有物质被转化为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。
化学反应是由原子、离子或分子间的相互作用引起的。
二、反应类型化学反应可以分为以下几种类型：1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。
例如：2H2 + O2→ 2H2O。
2. 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质的过程。
例如：2H2O → 2H2 +O2。
3. 双替反应：两个化合物中的阳离子和阴离子之间交换位置的过程。
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
5. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
例如：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则：反应物质的质量在反应前后保持不变。
2. 电荷守恒原则：反应物质中正电荷和负电荷的总数在反应前后保持不变。
3. 原子数守恒原则：反应物质中各种元素的原子数在反应前后保持不变。
四、反应速率反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
反应速率受到以下因素的影响：1. 温度：温度的升高会使反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度的增加会使反应速率加快。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大会使反应速率加快。
五、化学反应的平衡化学反应在一定条件下会达到平衡态。
平衡态是指反应物和生成物浓度或物质的活性不再发生明显变化的状态。
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1，化合反应：______2,分解反应__________
3,置换反应_________4,复分解反应________ 以C、O2、CaCO3、稀盐酸、CuO的一种或几种 物质为反应物，按要求各写出一个二氧化碳生成 的化学方程式： 1，化合反应_________________ 2,分解反应___________________ 3,置换反应________________________ 4,复分解反应________________________
2分子的氯酸钾受热生成2分子的氯 化钾和3分子的氧气
巩固练习：以水通电所发生的反应为例说明化学 方程式所以表示的含 义
四大基本反应类型对比
定义（通式表示） 化合 反应 分解 反应 置换 反应 复分解 反应 A+B→C A→B+C A+BC→AC+B AB+CD→AD+CB
举例
巩固练习： 按要求写出一个有水生成的化学方程式：
5,高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生 剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大 量热，因而发生爆炸，已知硝酸铵爆炸的 化学方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4X,则X 的化学式__________
6，镁是一种很活的金属,点燃后，它既能在 氮气中也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁 在氮气中燃烧，化合生成一种物质，其中氮 元素的化合价为-3价，镁在二氧化碳中燃烧， 生成黑色炭粒和一种碱性氧化物，试写出上 述两个反应的化学方程式 _______________,________________
9,钛（Ti)被科学家称为21世纪的“钢 铁”，目前大规模生产钛的方法是：
1，在高温时，将金红石（TiO2)炭粉混 合并通入TiCl4和一种可燃性气体。 2，在氩气的环境中，用过量的镁在加热 条件与TiCl4反应制得金属钛（氩气不参 加反应）写出化学反应方程方程式 _____________
10，“非典”肆虐时期，过氧乙酸（度稍高即分解放出 氧气并生成醋酸（C2H4O2），请写出过氧乙 酸分解的化学方程式____________
C，物质的质量总和 D，各种原子的数目
2，镁在密封的容器中（内含空气）加热，下 图能正确表示容器内所盛物质总质量变化的 是：
总 质 量
总 质 量
总 质 量
总 质 量
时间
时间
时间
时间
3，由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作 用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条 酸河，其化学方程式为： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4. 则R的化学式为_____ 4，某化学兴趣小组在老师指导下，用炉甘石 （主要成份是ZnCO3和氧化铜)与木炭粉混合加 热到800°C，得到了多种物质，在锌，铜、金、 二氧化碳中，你认为能得到的物质是（写化学 式）___________,理由是___________
(3),在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工粘废 水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对 环境的污染，有关的反应 为:6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O,则 B的化学式为______
(4),在400°C左右，有催化剂存在的条件下， 用氨气可将有毒气体NO还原为H2O，试写出 该化学反应方程式______
氧化剂
在反应中提供氧： O2、CuO、Fe2O3 在反应中得到氧： H2、CO、C
氧 化 还 原 反 应
还原剂 氧化产物
被氧化后的产物
还原产物
被还原后的产物
例题：在反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中氧化剂 是：_______,还原剂 是________
中考新题
1，在2H2+O2=2H2O反应中，反应前后肯定不变的 是：A，元素种类 B ,元素化合价
初中化学复习系列五
知识与考点：
质的涵义 涵义
量的涵义 微观的涵义
化学方程式
化学方程式配平
化合反应
化学反应 基本类型 氧化还原反应
分解反应 置换反应 复分解反应
从得氧失氧角度判断
化学方程式的涵义
以氯酸钾受热反应为例说明 质的涵义 量的涵义 微观涵义
化学方程式的涵义 以氯酸钾受热反应为例 质的 涵义 量的 涵义 微观 涵义 氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热 生成了氯化钾和氧气 245份质量的氯酸钾受热生成149质 量的氯化钾和96份质量的氧气
7，氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的 气体，极易溶于水，它的水溶液显碱性，氨 在工业上用途很广，例如用来制化肥，制纯 碱等，氨还用于环境治理。 （1）氨分子中氮、氢元素质量之比为_____ (2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表 示为:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生 成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数 为_______