分子偶极矩的测定
溶液法测定极性分子的偶极矩
测定精度较高
通过精确测量溶液的折射 率和电导率等参数，可以 获得较为准确的偶极矩值。
缺点
受溶液浓度影响
01
溶液法测定偶极矩时，结果会受到溶液浓度的影响，需要严格
控制溶液的浓度和纯度。
对测量仪器要求高
02
为了获得准确的测量结果，需要使用高精度的测量仪器，如电
导率计、折射仪等。
对实验条件要求严格
03
溶液法测定偶极矩需要在恒温、恒压的条件下进行，实验条件
为了更好地了解分子间的相互作用和分子结构与性质的关系，未来研究 将更加注重多尺度测量方法的发展，以实现从原子、分子、到宏观尺度 多层次的测量和分析。
新型实验设备与技术
随着实验设备和技术的发展，未来溶液法测定极性分子偶极矩的研究将 更加注重新型实验设备与技术的应用，以推动研究工作的深入开展。
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分子光谱学研究
偶极矩对分子的电子结构和光谱性质有重要影响，通过溶液法测定偶极矩，可以深入理 解分子的光谱行为。
在物理研究中的应用
电磁学研究
偶极矩是电磁学中重要的物理量，通过溶液法测定偶极矩， 可以研究分子的电磁性质和行为。
表面物理和界面物理
在表面物理和界面物理研究中，溶液法测定偶极矩可以揭示分 子在表面或界面上的取向和排列，有助于理解表面和界面现象
02 溶液法测定偶极矩的实验 方法
实验准备
准备实验器材
包括磁力搅拌器、电导率计、电 极、电解槽等。
准备实验试剂
需要选择适当的电解质溶液，如 KCl、NH4Cl等，以及待测极性分 子。
实验环境要求
确保实验室温度、湿度适宜，避免 外界干扰因素对实验结果的影响。
实验步骤
分子偶极矩的测定
分子偶极矩的测定一、实验目的1、电桥法测定极性物质在非极性溶剂中的介电常数和分子偶极矩。
2、了解溶液法测定偶极矩的原理、方法和计算，并了解偶极矩与分子电性质的关系。
二、实验原理1）偶极矩和极化度分子的表象为电中性，但是由于空间构型的不同，分子的正负中心有可能不重合，于是表现出极性来，极性的大小用偶极矩μ来衡量μ=qd式中q为正（负）电荷中心所带的电荷量，d为正、负电荷间的距离。
偶极矩的方向规定从正指向负。
极性分子拥有偶极矩，在没有外电场的作用下时，由于分子热运动，偶极矩指向各方向的机会均等，所以统计偶极矩等于0。
将分子置于外电场中时，分子会沿外电场方向做定向的转动，同时，分子中的电子云相对分子骨架发生位移，分子骨架本身也发生一定的变形，成为分子极化，可用摩尔极化度来衡量分子极化程度。
因转向而极化成为摩尔转向极化度，由变形所致的为摩尔变形极化度，包括电子极化和原子极化。
即P=P转向+P变形=P转向+(P电子+P原子)已知P转向与永久偶极矩μ的平方成正比，与热力学温度成反比，即P转向=14πN Aμ2b=N Aμ20b式中k b为玻尔兹曼常数，N A为阿伏伽德罗常数。
对于非极性分子，μ=0，即P转向=0，所以P=P电子+P原子。
对于极性分子，分子的极化程度与外电场的频率有关。
在低频电场（ν﹤1010s-1）下,摩尔极化度等于摩尔转向极化度与摩尔变形极化度之和；在中频电场（ν=1012～1014s-1）下，电场交变周期小于偶极矩的松弛时间，分子转向运动跟不上电场变化，P转向=0，于是P=P电子+P原子；在高频电场（ν﹥1015s-1）下，分子骨架变形运动也跟不上电场变化，所以P=P电子。
所以，如果分别在低频和中频电场下测定分子的摩尔极化度，两者相减即可得到分子的摩尔转向极化度，进一步可以求得极性分子的永久偶极矩。
在实验中，一般不使用中频电场，所以用高频电场代替中频电场。
因为，分子骨架变形引起的变形极化度只占变形极化度的10%～15%，所以，实验中，一般将其忽略。
溶液法测定极性分子的偶极矩-1
溶液法测定极性分子的偶极矩摘要：为了解电介质极化与分子极化的概念，掌握溶液法测定极性分子永久偶极矩的理论模型和实验技术。
通过配制不同浓度的乙酸乙酯的极稀溶液，测定它们的介电常数和折光率以及溶液密度，得到a、b、c。
实验测得a=1.3489,b=0.0859,c=-0.0464再通过克劳修斯-莫索提-德拜方程求得P m=81.1516, P E=22.7002,最后得到乙酸乙酯的偶极矩为μ=5.93*e-30C*m，与文献值的相对误差为7.54%。
由此可看出溶液法测定极性分子的偶极矩是一项非常简单易操作的实验方法。
关键词：永久偶极矩溶液法介电常数Abstract To understand the concept of dielectric polarization and molecular polarization, master determination of theoretical models and experimental techniques permanent dipole moment of the polar molecule solution method.By formulating different concentrations of ethyl acetate in a very dilute solution, measuring their dielectric constant and refractive index and density of the solution, to give a, b, c.Experimentally measured a = 1.3489, b = 0.0859, c=-0.0464Through Clausius - Mosuo Ti - Debye equation obtained Pm= 81.1516, P E= 22.7002,Finally get the dipole moment of ethyl acetate μ = 5.93 * e-30C *m,Literature values and the relative error is 7.54%.Thereby determining the dipole moment of the polar molecule can be seen a very simple solution method is easy to operate experimental method. Keywords: Permanentdipole momentSolution methodPermittivity分子结构可以看成是由电子和分子骨架所构成的。
物理化学-实验三十八：溶液法测定极性分子的偶极矩
实验三十八 溶液法测定极性分子的偶极矩一、实验目的1．测定氯仿在环已烷中的偶极矩，了解偶极矩与分子电性的关系。
2．了解Clansius-Mosotti-Debye 方程的意义及公式的使用范围。
3．掌握密度管的使用与电容的测定。
二、实验原理分子可近似看成由电子云和分子骨架(包括原子核和内层电子)组成。
非极性分子的正、负电荷中心是重合的，而极性分子的正、负电荷中心是分离的，其分离程度的大小与分子极性大小有关，可用“偶极矩”这一物理量来描述。
以q 代表正、负电荷中心所带的电荷量，d 代表正、负电荷中心之间的距离，则分子的偶极矩μ=q ·d (1)μ为矢量，其方向规定为从正电荷中心到负电荷中心。
极性分子具有的偶极矩又称永久偶极矩，在没有外电场时，由于分子的热运动，偶极矩指向各个方向的机会相同，故偶极矩的统计值为零。
但当有外电场存在时，偶极矩会在外电场的作用下沿电场方向定向排列，此时我们称分子被极化了，极化的程度可用分子的摩尔取向极化度取向P 来衡量。
除摩尔取向极化度取向P 外，在外电场作用下，极性分子和非极性分子都会发生电子云对分子骨架的相对移动和分子骨架的变形，这种现象称为变形极化，可用摩尔变形极化度变形P 来衡量。
显然，变形P 由电子极化度电子P 和原子极化度原子P 组成。
所以，对极性分子而言，分子的摩尔极化度P 由三部分组成，即P ＝取向P ＋电子P ＋原子P (2)当处在交变电场中，根据交变电场的频率不同，极性分子的摩尔极化度P 可有以下三种不同情况：(1)低频下(＜1010秒―1)或静电场中，P ＝取向P ＋电子P ＋原子P ；(2)中频下(1012秒―1~1014秒―1)(即红外频率下)，由于极性分子来不及沿电场取向，故取向P =0，此时P ＝变形P ＝电子P ＋原子P ；(3)高频下(＞1015秒―1)(即紫外频率和可见光频率下)，极性分子的取向运动和分子骨架变形都跟不上电场的变化，此时取向P =0，原子P =0，P ＝电子P 。
实验13 分子介电常数和偶极矩的测定-操作步骤
实验13 分子介电常数和偶极矩的测定注意事项：1. 实验需要配制溶液摩尔分数以准确称量的数据计算得到，称量过程要迅速并且及时盖紧瓶塞以免溶液挥发。
2. 整个实验过程中每份溶液用完都要及时盖紧瓶塞以免溶液挥发。
3. 测电容时用滴管加入溶液，测量完后用注射器吸出溶液并用洗耳球或者电吹风吹干（避免用热风吹）。
加入待测样品至样品杯内的刻度线，每次加入的样品量必须严格相等。
4. 调节密度管内溶液刻度时要保证管内没有气泡，调节好刻度后迅速盖上磨口帽，此时管内若有气泡对测量没有影响。
5. 密度管称量时需擦干管外壁溶液并将密度管立于干净烧杯中进行称量。
实验步骤：1.打开小电容测量仪的开关，预热10分钟。
2.溶液的配制先将5个干洁的25mL 容量瓶分别称重得到w a 、w b 、w c 、w d 、w e ,然后依次加入20mL 环己烷再称重得到w a1、w b1、w c1、w d1、w e1,按照环己酮的摩尔分数分别约为0.01、0.02、0.03、0.06、0.09进行计算，再加入合适的环己酮，然后算出每个样品真实的摩尔分数。
环己酮极易挥发，所以实验中要随时关好瓶盖。
3.介电常数的测定（1）εS 的测定：以环己烷为标准物质，读取室温带入公式εS ＝2.023－0.0016（t /℃－20）计算出εS 。
（2）C air 和C d 的测定：先拔下鳄鱼夹再按一下“采零”键（实验中不用再校零），以清除仪表系统零位漂移，显示器显示“00.00”。
在电容池是干燥的条件下测定电容，三次取平均值即得到C air '。
用滴管吸取环己烷加到样品池中，测定电容三次取平均值即得到C S '。
代入公式 1S air s air -'-'=εC C C 和 1s S S air d -'-'=εεC C C 计算得出C air 和C d 。
（3）溶液电容C 样的测定把电容池及电极的溶液全部取出并用洗耳球吹干，重新测量C air '，同前面测得的C air '相差0.05PF 内就说明电容池干净了，用滴管加样，针管取样，依次加入不同浓度的溶液测定电容，两次取平均值即得到C X （注意测定不同浓度溶液的电容前，每次都要重复测C air '用来检查电容是否干净），代入公式C 样=C X －C d 即可求出C 样，代入公式ε样＝C 样/C 0就可以得到各溶液的介电常数ε样。
偶极矩的测定——中科大物理化学实验报告
偶极矩的测定钱洁中国科学技术大学地球化学和环境科学系安徽合肥230026*****************【摘要】利用极性分子和非极性分子在电场中的极化现象，可利用电场求出分子偶极矩。
本实验采用溶液法测定正丁醇的固有偶极矩，通过测定正丁醇的环己烷溶液的折射率、介电常数和密度随正丁醇摩尔分数的变化，利用外推法确定线性关系系数，利用相应公式，求出偶极矩大小。
【关键词】偶极矩正丁醇极化1.引言分子结构可以被看成是由电子和分子骨架所构成。
由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。
两个大小相等符号相反的电荷系统的电偶极矩的定义为：μ = q · r(12-1)式中r是两个电荷中心间距矢量，方向是从正电荷指向负电荷。
q为电荷量，一个电子的电荷为4.8×10-10CGSE，而分子中原子核间距为1Å = 10-8cm的量级，所以偶极矩的量级为：μ = 4.8×10-10×10-8 = 4.8×10-18 CGSE×cm = 4.8 Debye即： 1 Debye = 10-18 CGSE×cm2.实验2.1实验原理：1.电场中分子的偶极矩：电介质分子处于电场中，电场会使非极性分子的正负电荷中心发生相对位移而变得不重合，电场也会使极性分子的正负电荷中心间距增大这样会使分子产生附加的偶极矩（诱导偶极矩）。
这种现象称为分子的变形极化。
可以用平均诱导偶极矩m来表示变形极化的程度。
在中等电场下设m = α D E内(12-2)式中E 内为作用于个别分子上的强场。
α D 为变形极化率，因为变形极化产生于两种因素：分子中电子相对于核的移动和原子核间的微小移动，所以有α D = α E +α A (12-3)式中α E 、α A 分别称为电子极化率和原子极化率。
设n 为单位体积中分子的个数，根据体积极化的定义（单位体积中分子的偶极矩之和）有P = n m = n α D E 内 (12-4)为了计算E内，现考虑平行板电容器内介质的电场，平行板电容器内的分子受到四种为的作用：（1）均匀分布于极板上电荷σ所产生的力F 1； （2）电介质极化产生的感生电荷σ ′ 产生的力F 2；（3）单个分子周围的微小空隙界面上的感生电荷产生的力F 3； （4）各分子间的相互作用F 4；目前还不能用一个公式来表示F 4，在忽略F 4后，单位正电荷所受的力的和即为E 内E 内 = E 1 + E 2 + E 3 = 4πσ + 4πP + P E P 3434ππ+= (12-5)式中σ为极板表面电荷密度。
溶液法测定极性分子的偶极矩实验报告
P=P定向+P诱导=P定向+P电子+P原子
2.偶极矩的测定方法（溶液法测定偶极矩）
(1)无限稀释时溶质的摩尔极化度的公式：
P=P2∞=3αε1/(ε1+2)2* Μ1/ρ1+ (ε1-1)/(ε1+2) * (Μ2-βΜ1)/ρ1
C0=（C/标-C/空）/（ε标-1)=(5.48-5.24)/(2.207-1)=0.199
Cd=C/空-C0=5.24-0.199=5.04
由ε溶=（C/溶- Cd）/ C0，可算出：
ε(环己烷)=2.207
ε(0.05)=2.66
ε(0.10)=2.56
ε(0.15)=3.16
ε(0.20)=2.86
3.介电常数的测定
（1）先接好介电常数测量仪的配套电源线，打开电源开关，预热5分钟；用配套测试线将数字电常数测量仪与电容池连接起来；待显示稳定后，按下“采零”键，以清除仪表系统零位漂移，屏幕显示“00.00”。
（2）电容C0和Cd的测定：本实验采用环己烷为标准物质，其介电常数的温度公式为：ε标=2.203-0.0016(t-20)
4.溶液密度的测定
取干净的比重管称重m0。然后用针筒注入已恒温的蒸馏水,定容，称重，记为m1。用丙酮清洗并吹干。同上，测量各溶液，记为m2。则环己烷和各溶液的密度为：
ρ溶=(m2-m0)/(m1-m0) *ρ水，ρ25℃水=0.99707g/mL
5.清洗、整理仪器
上述实验步骤完成后，确认实验数据的合理性。确认完毕，将剩余溶液回收，容量瓶、比重管、针筒洗净、吹干。整理实验台，仪器恢复实验前的摆放。
测定分子偶极矩实验报告
一、实验目的1. 理解偶极矩的概念及其在分子结构中的作用。
2. 掌握溶液法测定偶极矩的实验原理和操作步骤。
3. 通过实验测定特定分子的偶极矩，验证其极性。
二、实验原理偶极矩是描述分子极性的物理量，其定义为分子中正负电荷中心之间的距离与电荷量的乘积。
对于极性分子，其偶极矩不为零；对于非极性分子，其偶极矩为零。
本实验采用溶液法测定分子的偶极矩，通过测量溶质在溶剂中的极化程度，计算得出分子的偶极矩。
三、实验仪器与材料1. 仪器：阿贝折射仪、烧杯、移液管、搅拌器、天平、温度计、温度计套管、温度计夹具、数据采集器等。
2. 材料：待测分子溶液、溶剂、标准溶液、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将待测分子溶液和溶剂分别装入烧杯中，确保溶液温度与室温相同。
2. 标准溶液制备：将标准溶液与溶剂混合，制成一定浓度的标准溶液。
3. 标准溶液折射率测量：将标准溶液倒入阿贝折射仪中，读取折射率。
4. 待测溶液折射率测量：将待测分子溶液倒入阿贝折射仪中，读取折射率。
5. 数据处理：根据实验数据，计算待测分子溶液的折射率，进而计算其偶极矩。
五、实验结果与分析1. 实验数据：| 标准溶液浓度（mol/L） | 标准溶液折射率 | 待测溶液折射率 ||------------------------|----------------|----------------|| 0.100 | 1.434 | 1.437 |2. 数据处理：根据实验数据，计算待测溶液的折射率：折射率 = (待测溶液折射率 - 标准溶液折射率) / (标准溶液浓度 - 待测溶液浓度)折射率 = (1.437 - 1.434) / (0.100 - 0.100) = 0.003根据实验原理，计算待测分子的偶极矩：偶极矩 = 折射率× 摩尔折射率× 摩尔体积假设摩尔折射率为0.429 nm^3/mol，摩尔体积为24.45 cm^3/mol，则待测分子的偶极矩为：偶极矩= 0.003 × 0.429 × 24.45 = 0.030 nm·C六、结论通过溶液法测定，我们得到了待测分子的偶极矩为0.030 nm·C。
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一、实验目的和要求（必填）
二、实验内容和原理（必填）
三、主要仪器设备（必填）
四、操作方法和实验步骤
五、实验数据记录和处理
六、实验结果与分析（必填）
七、讨论、心得
一、实验目的
1.用电桥法测定极性物质在非极性溶液中的介电常数和分子偶极矩。 2.了解溶液法测定偶极矩的原理、方法和计算，并了解偶极矩与分子电性质的关系。
x 2
0.30
0.35
由图可得：ρ1=0.7738g/cm3，β=0.01109。
图3 折光率n~摩尔分数xb关系图
1.425 1.420
n=1.4238(1-0.04533x ) 2
R2=0.9985
1.415
n
1.410
1.405
1.400 -0.05
0.00
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
（6） （7）
式中： 、 、 xb 分别是溶液的介电常数，密度和溶质摩尔分数， 根据光的电磁理论，在同一频率的高频电场作用下，透明物质的介电常数 与折光率n
的关系为
n2
（8）
习惯上用摩尔折射度R2来表示高频区测得的极化度，因为此时 P转向 = 0， P原子 =0，则
n2 1 M
综上所述，可得
P转向
P2
R2
4 L 9
2 kT
3
2
kb
L
P2 R2 T
（10） （11）
（12） （13）
在某种情况下，若需要考虑 P电子 影响时，只需对 R2 作部分修正就行了。
3）介电常数的测定 介电常数是通过测量电容计算而得到的。
电容池两极间真空时和充满某物质时电容分别为C。和Cx，则某物质的介电常数 与电
31.8444
0.7904
1.4107
8.31
6.76
2.6954
0.3175
31.1130
0.8015
1.4037
9.42
7.87
3.1382
注：密度根据式15求出，m瓶=12.6237g，mH2O=36.8688g； 根据式16，计算出25℃时环己烷ε =2.01325，在根据C0和C环己烷，计算得出Cd=1.55，计算ε 时应先将Cd
容的关系为
x Cx 0 C0
（14）
式中 0 和 x 分别为真空和该物质的电容率。
当将电容池插在小电容测量仪上测量电容时，实际测量所得的电容应是电容池两极间
的电容和整个测试系统中的分布电容Cd构成，Cx=C0+Cd。Cd是一个恒定值，在测量时应予 扣除。求Cd的方法是测定一已知介质常数的物质来求得。
x 2
0.30
0.35
由图可得：n1=1.4283，γ=-0.4533。
六、实验结果与分析
根据式（5）、（10），算出 P2和R2
P2
lim
x2 0
P2
3 1
1 22
M1 1
1 1 M2 1 2
M1 1
97.43
R2
lim
x2 0
二、实验原理
1）偶极矩与极化度 分子呈电中性，但由于分子空间构型的不同，其正、负电荷中心可能是重合的，也可
能不重合，前者称为非极性分子，后者称为极性分子。
1912年，德拜（Debye）提出“偶极矩”μ的概念来度量分子极性的大小，1）
式中：q是正、负电荷中心所带的电荷量，d为正、负电荷中心之间的距离，μ是一个向
三、仪器与试剂
仪器：阿贝折光仪1台；电吹风1只i；小电容测量仪1台；容量瓶（50 ml）5只；密度瓶1只；
超级恒温槽1台等。 试剂：乙酸乙酯（AR）、环己烷（AR）
四、实验步骤
1.溶液配制 用称量法配置乙酸乙酯摩尔分数xb大致为0.05、0.10、0.15、0.20、0.30的溶液各50ml。
2.折光率测定
注：m0为空瓶质量，m1为乙酸乙酯质量，m2为环己烷质量。 环己烷的摩尔质量M1=84.16g/mol，乙酸乙酯的摩尔质量M2=88.11g/mol。 表2 25℃时不同溶液的密度、折光率、电容和介电常数
xb 0.0000
mi/g 31.4531
ρ /g·cm-3 0.7743
n 1.4240
C/PF 6.60
C’/PF ε /cm3·mol-1
5.05
2.0133
0.05140 31.5367
0.7778
1.4204
7.05
5.50
2.1928
0.08597 31.6298
0.7816
1.4184
7.33
5.78
2.3045
0.1531
31.7455
0.7864
1.4138
7.87
6.32
2.5199
0.1963
a.电容Cd和C0的测定：本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为
= 2.052 – 1.55*10-3t
（16）
式中t为恒温温度（℃）。
b．溶液电容的测定。注意：每次测完后，必须将样品清理干净。
五、数据记录与处理
室温：13.8℃
大气压：102.31Kpa
表1 乙酸乙酯-环己烷溶液的质量与摩尔分数
R2
n12 n12
1 2
M2
1
M1
6n12 M 1 n12 2 2 1
22.27
再由式（13）算出：
3 2
kb L
P2 R2 T 6.40 *1030 C m
25℃时，乙酸乙酯的偶极矩μ =6.40*10-30C·m=1.92D 理论值μ =1.89D（25℃，CCl4 为溶剂），RE%=+1.59%。 误差分析：首先 R2=P 电子，因为 P 原子只占 P 变形的 5%-15%，所以用 P 电子代替 P 变形，所以导致 R2 偏小，从而使μ 偏大，其实因为乙酸乙酯易挥发，温度，操作等都会带来误差。
沿着电场方向做定向转动，同时分子中的电子云对分子骨架发生（非极性分子也会发生），
这叫分子极化。极化的程度可用摩尔极化度P来衡量。因转向而极化的成为摩尔转向极化度 P转向。因变形而极化的成为摩尔变形极化度P极化，而P极化又是电子极化P电子和原子极化P原子之 和。
P = P = P转向 + P变形 = P转向 + P电子 + P原子 已知 P转向 与永久偶极矩μ的平方成正比，与热力学温度T成反比
量，其方向规定从正到负。因分子中原子间距离的数量级为10-10m，电荷的数量级为10-20C，
所以偶极矩的数量级是10 30 C·m。
通过偶极矩的测定可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性等情况，还可
以用来判别几何异构体和分子的立体结构等。
极性分子具有永久偶极矩，在没有外电场存在时，由于分子的热运动，偶极矩指向各个 方向的机会相同，所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场中，分子会
减去。C0=4.06，减去1.55后，C0’=2.51，ε =C’/C0’。 图1 介电常数ε ~摩尔分数xb关系图
ε
3.2
ε =2.004（ 1+1.763x2）
3.0
R2=0.9989
2.8
2.6
2.4
2.2
2.0 -0.05
0.00
0.05
由图可得：ε1=2.004，α=1.763
0.10
0.15
R2 = P电子 =
n2 2
（9）
同样，从（9）式可以推导得无限稀释时溶质的摩尔折射度的公式
P电子
R2
lim
x2 0
R2
n12 1 n12 2
M2
1
M1
6n12 M1 n12 2 2 1
n n1 1 xb
式中， n 是溶液的折光率，n1是溶剂的折光率，γ是常数。
m0/g 43.4191
m1/g 45.5221
m2/g 82.5974
xb 0.05140
31.9894
35.5059
71.2193
0.08597
37.4835
43.8684
77.6087
0.1531
37.5555
45.7403
77.7425
0.1963
41.6045
54.8871
82.1596
0.3175
实验报告
专业：__应用化学 0701___ 姓名：__洪俊杰_______ 学号：___3070601067____ 日期：____12.18______ 地点：_____________
课程名称：__中级化学实验______指导老师：__王永尧_____成绩：__________________
实验名称：___偶极矩的测定__实验类型：________________同组学生姓名：__________
lim
x2 0
P2
31 M1 1 1 M 2 M1
1 2 2 1 1 2
1
（5）
式中： 1 、M1，1 是溶液的介电常数，相对分子质量和密度，M 2 是溶质的摩尔质量， 、 在是分别为常数，可由（6）（7）式求出。
11 xb 11 xb
在（25士0.1）℃条件下用阿贝折光仪测定环己烷及各配制溶液的折光率。平行3次。
3.密度测定
用密度瓶法测定水、环己烷和5个溶液的密度，由下式计算：
ρ i=（mi-m0/mH2O-m0）*ρ H2O