基础化学第三版习题答案18章
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
基础化学第三版习题标准答案-章
基础化学第三版习题答案-章————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
邢其毅《基础有机化学》(第3版)(下册)笔记和课后习题(含考研真题)详解(18-19章)【圣才出品】
第18章含氮芳香化合物芳香亲核取代反应18.1复习笔记一、芳香硝基化合物硝基与苯环直接相连的化合物称为芳香硝基化合物（aromatic nitro compound）。
1.芳香硝基化合物的结构（1）根据分子中所含硝基的数目，可以分为一元、二元、三元或多元芳香硝基化合物。
一元芳香硝基化合物的通式为Ar-N02，与亚硝酸酯（nitrite）Ar0-N＝0互为同分异构体。
（2）硝基的结构是对称的。
在芳香族硝基化合物中，硝基氮、氧上的p轨道与苯环上的p轨道一起形成一个更大的共轭体系。
硝基苯的结构如图l8-1所示。
图18-1硝基苯的结构图2．芳香硝基化合物的物理性质（1）一元芳香硝基化合物都是高沸点的液体，多数是有机化合物的良好溶剂。
（2）最简单的芳香硝基化合物是硝基苯（nitrobenzene），它是淡黄色的油状液体，沸点211℃，具有苦杏仁味，不溶于水，而溶于多种有机溶剂中。
有毒。
（3）常用硝基苯做Friedel—Crafts反应的溶剂。
（4）二元或多元芳香硝基化合物一般为无色或黄色的固体。
3．芳香硝基化合物的重要化学性质（1）还原反应①在催化氢化或较强的化学还原剂的作用下，硝基可以直接被还原为氨基。
②在适当条件下用温和还原剂还原，则生成各种中间的还原产物，如亚硝基苯（nitrosobenzene）和苯基羟胺（phenylhydroxylamine）。
苯甲基羟胺在弱酸性及中性溶液中可以制备得到，但在强酸性还原体系中，由于很活泼，很容易转变成苯胺。
③硝基苯的最终还原产物是苯胺（aniline），苯胺是有机合成的重要中间体。
在酸性或中性条件中，硝基苯主要发生单分子还原反应（unimolecular reduction）。
各产物之间的关系如图18-2所示：图18-2硝基苯单分子还原情况很难用还原的方法制备亚硝基苯，但它可通过苯胺或苯基羟胺的适当氧化来制备。
苯酚等活泼芳香族化合物与亚硝酸作用时可在羟基等活性基团的对位直接引入亚硝基。
基础化学第三版习题答案1-8章
习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。
根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。
解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
基础化学第三版习题答案章
习 题 答 案第一章 绪论1、求、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= (mol) （2）m (21Ca 2+) = M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= (mol) （3）m (21Na 2CO 3) = M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1n (Na 2CO 3) =53100= (mol) 2、下列数值各有几位有效数字（1） 4位 （2） 3位 （3） 1位 （4） 4位 （5）3000 无数位 （6）×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1） - + = （2）×× = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= ×10-3 （4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52×10-24、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ；(2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
计算H 2SO 4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L ，则n(H 2SO 4) =980947.0100006.1⨯⨯ = (mol)n(H 2O) = 18)0947.01(100006.1-⨯⨯ = (mol)c (H 2SO 4) =Vn )SO H (42 = (mol ·l -1) x(H 2SO 4) =)O H ()SO H ()SO H (24242n n n + =31.5302.102.1+=b(H 2SO 4) =)O H ()SO H (242m n =)0947.01(06.1100002.1-⨯⨯= (mol ·kg -1)2、醚的正常沸点为℃，在40℃时往100g 乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾 解： B b b •=Δb K T0.12.0234.5)-(40n⨯= n =3、苯的凝固点为5.50℃， K f = K·kg·mol -1。
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习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
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习 题 答 案第一章 绪论1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （21Ca 2+）、0.10kg （21Na 2CO 3）的物质的量。
解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1n (NaOH) =4010= 0.25 (mol) （2）m (21Ca 2+) = 0.100kg M (21Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (21Ca 2+) =20100= 5.0(mol) （3）m (21Na 2CO 3) = 0.10kg M (21Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) =53100= 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位（4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）31026.117.2322.3⨯⨯= 5.93×10-3（4）=⨯⨯⨯-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章 溶液与胶体1、在25o C 时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06g ·L -1，在该温度下纯水的密度为0.997 g ·L -1。
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(２) (1８.7g·L-１NaＣ3H5O3)＋(生理盐水)
(３) (１2．5g·L—1ＮａHCO3)+(生理盐水)
试通过计算回答上述三种混合液就是等渗、低渗还就是高渗溶液？
解:
(１)
(2)
(３)
上述三种混合溶液得渗透浓度均在等渗溶液浓度范围之内,故都就是等渗溶液、
第三章电解质溶液与离子平衡
课后习题
１。
2。
化学式
HＳ—
HCO3-
CＯ３2—
ＣｌO-
OH—
H2O
NＨ３
[Ｃu(Ｈ２Ｏ)4］２＋
性质
两性
两性
碱性
碱性
碱性
两性
两性
酸性
共轭酸
H2S
H2ＣO３
HＣＯ3—
HClO
Ｈ2O
Ｈ3O３—
NH４+
共轭碱
S2－
ＣO3２-
ＯH—
ＮH2—
[Cu(H2Ｏ)4OH］+
3.
(1) ;
解:
8、欲配制pＨ=5。00得缓冲溶液500mL,现有6ｍｏｌ·L-1得ＨＡc34.0mＬ,问需加入ＮaAc·3H2O(M=136。１g·ｍol－１)多少克？如何配制?
解:(1)
m =49.３8g
(2)加入水得体积
9、临床检验得知甲、乙、丙三人血浆中HCO3—与溶解得CO2浓度分别为:
甲[ＨCO３-］＝24.0m mｏｌ·L－1[ＣO2]溶解=１、２m moｌ·L—1
n(Ca2+)== 5、0(moｌ)
(3)m(Na2ＣO3) = 0。10ｋgM(Na2CO3)= 53g·mｏl-1
n(Nａ2ＣO３)＝= 1。8９(ｍol)
2、下列数值各有几位有效数字?
(１)1、0264位(2)0、０2083位(3)0。0031位
(4)23。404位(5)300０无数位(6)１.0×10—32位
解:设取稀硫酸溶液１Ｌ,则
n(Ｈ2SＯ4) ==１.02(mol)
n(H2O)== 53、31(mol)
ｃ(Ｈ2ＳＯ4) == 1.02(moｌ·l-1)
ｘ(H2SO４) === 0。018８
b(Ｈ２SＯ4) =＝= 0、１0６(mol·kg—１)
2、醚得正常沸点为３4、5℃,在40℃时往1０0g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾?
液体分散系按其分散相直径得大小不同可分为真溶液、胶体分散系与粗分散系三类、(１-10０nｍ)
１0、0.0５ｍoｌ·L—1得KBr溶液50ｍl与0。01ｍol·L—1得AgNO3溶液30ｍl混合以制备AｇBr溶胶,试写出此溶胶得胶团结构式,并比较下述电解质溶液ＡlCｌ3、MgＳO4、K3［Fe(ＣN)6]对此溶胶得聚沉能力、
1０。
Ag＋1s２2s2２p63s23p６4ｓ23d１04p65ｓ0４d10
Zｎ2+１s2２s22p6３s2３p64s03ｄ10
Fe３+1s22s2２p6３s23p64s23d３
Cu+1s22s２2ｐ63s２3p64s03ｄ10
11。略
1２、
(1)ⅣA族
(2)４s２3d6Ｆe (26) 1s22s２2ｐ63ｓ2３p6４s２3d6
解:
KBr过量,故溶胶就是负溶胶。
胶团结构:［(AｇBr)m·ｎBr-·(ｎ—x)K+］x-·ｘK+
聚沉能力:AlCl３＞MgＳO4>K3[Ｆe(CＮ)６］
11、什么就是凝胶？产生凝胶得条件有哪些？
答:大分子溶液(明胶、琼脂等)或某些溶胶(H2ＳiO3溶胶、Al(ＯH)3溶胶)在适当条件下形成外观均匀并具有一定形状得弹性半固体。这种半固体称为凝胶。
(3)0、１0 mol·L—１NaHCO3与0、０1０mol·L—1Ｎa2CO３各5０ｍL得混合溶液,H2CＯ3得ｐ=10、２５。
(4)0。1０moｌ·L—1HAc５0ｍＬ与0.10ｍol·L-１NaOH25ｍＬ得混合溶液。
解:(1)
(２)
(３)
(4)
3、用０.10 mｏl·L—1HAｃ溶液与0.20ｍol·L-1ＮaAc溶液等体积混合,配成０．5０L缓冲溶液。当加入0、005 mｏlNaOH后,此缓冲溶液pＨ变化如何?缓冲容量为多少？
代入: ;
银离子浓度为:。
xｘ
;
、
10.
因为PｂI2溶解度为;;所以:。
11.
: ;
:;
先析出。
12、
;
;
;
第四章 缓冲溶液
1、什么就是缓冲溶液与缓冲容量？决定缓冲溶液得pH与缓冲容量得主要因素有哪些?
答:像ＨAｃ-NａＡc混合溶液这样能抵抗外来少量强酸、强碱或稀释,而保持其ｐH值基本不变得溶液叫缓冲溶液。缓冲溶液得pH值主要取决于共轭酸得Ka,其次取决于缓冲比。另外,温度对缓冲溶液得pH也有影响。
(5)ｎ=4,ｌ=0,m=０４ｓ
8.
原子序数
电子排布式
价层电子构型
周期
族
49 (In)
1s22s22p6３s２3ｐ６4s23d１04ｐ65s２4ｄ１０5p1
5s25p1
5
ⅢA
１0(Ne)
1ｓ2２ｓ２2p6
2s22p6
２
0
２４(Cｒ)
1ｓ22ｓ22p6３s23p64ｓ13d56 (Ba)
(3)c(Na2CＯ3)＝０、２0moｌ·Ｌ-１
解:(1) Coｓ=c(C6H12O6) =０.20mol·L—1
(2)Cｏs =ｉc(NａCl) =2×０.2０=0。４0mol·L-1
(3) Coｓ＝iｃ(Na2CO3)＝3×0。２0=0、6ｍoｌ·L－１
渗透压大小:(３)〉(２)〉(1)
7、生理盐水、5０ｇ·L-1得葡萄糖(C6H1２Ｏ６)溶液、12、5g·L—1得碳酸氢钠(NａHＣO3)溶液与18、7g·L-1得乳酸钠(NａC3H5O3)溶液均为临床上常用得等渗溶液。现取其体积,按下列配方配成三种混合液:
乙[HＣＯ3—］=21、６m mｏｌ·Ｌ—1[CＯ2]溶解＝1。３５m mol·L－１
丙［HCO３—]=５6。0mｍol·L－1[CO2］溶解＝1.4０m mol·L—１
３7℃时得pKa为６.１,求血浆中pＨ各为多少？并判断谁为酸中毒?谁为碱中毒?解:(1)
(２)酸中毒
(3)碱中毒
10、已知Tris·ＨCl在37℃时得ｐKａ=7、85,欲配制pＨ＝7。40得缓冲溶液,问在含有Tris与Tｒis·HCl浓度各为０、050mol·L—1得体积各为１００mL得溶液中,需加入0。０50 mol·L－1HCl多少ｍL？在此溶液中需加入固体NaCl多少克,才能配成与30０mｍol·Ｌ—1得渗透浓度等渗得缓冲溶液(忽略离子强度得影响)。
8、将１。０1ｇ胰岛素溶于适量水中配制成10０mｌ溶液,测得2９8K时该溶液得渗透压力为４。３4kPa,试问该胰岛素得摩尔质量为多少？
解:
9、什么就是分散系?根据分散相粒子得大小,液体分散系可分为哪几种类型？
答:由一种或几种物质以较小得颗粒分散在另一种物质中所形成得系统,这种系统称为分散系统,简称分散系(disｐｅｒsｅdｓysｔｅｍ)、
(3)以3H２SO４为基本单元,Ｍ(３H2ＳO4)=294ｇ/ｍol。
5、答:甲得报告更为合理,百分比小数点后保留两位有效数字。
第二章溶液与胶体
1、在２５oC时,质量分数为０、0９４7得稀硫酸溶液得密度为1．06g·L－1,在该温度下纯水得密度为０.9９７ｇ·L-1。计算Ｈ2ＳＯ4得物质得量分数、物质得量浓度与质量摩尔浓度。
缓冲容量就是指使单位体积缓冲溶液得pH改变１个单位时,所需加入一元强酸或一元强碱得物质得量。缓冲容量得影响因素:总浓度、缓冲比。
2、求下列各缓冲溶液pH:
(1)０.２０mol·L-1ＨAc５0mＬ与0.10ｍol·L-1NaＡc１00mＬ得混合溶液。
(２)0。50mol·L-1NH3·H2Ｏ100mL与0、１0 moｌ·L—1HＣｌ200ｍL得混合溶液,NＨ３得pKb=4。75。
3、应用有效数字计算规则,计算下列各式:
(１)２1。10- 0、２63 + 2、3= 23、1(2)３.20×23。45×8。912 = 66７
(3)＝5.９３×10—３(4)４.6×10—2
4、(1)以Ｈ２SO４为基本单元,Ｍ(H２SＯ４)=９8g/mol;
(2)以HSO4－为基本单元,M(ＨＳO4—)=９7g/moｌ;
(３)４s13d10Ｋ(１9)１s22ｓ22p63s23ｐ64s13d10
13、(1) 1ｓ２２ｓ22p63s1;(2)1s22s2２p６3s２3p６4s13d5;(３) 1s2２s22p6３s２3p64s13d10;(4) 1ｓ22ｓ22p63s２３p5
解:(１)
V＝47、6mL
(2)
第六章 化学动力学基础
课后习题
1。略
2.
①
;
其中:;
②
;
其中:;、
３、略
４、 略
5。 略
６、略
７.
因为:从表中得知:当NO2浓度不变时:;,所以此反应对O3就是一级反应;
当Ｏ3浓度不变时: ;,所以此反应对NO2也就是一级反应。
此反应速率表示为:;此反应为二级反应。
代入数据得: ;
1ｓ22s22p63s23p64s23d104p65ｓ２4d１0５p6６s２
6s2
６
ⅡB
9、
(１)
1s22s22p６３s23p64s23d５Mn(25)
(3)
1ｓ22s2２p6３s2３p6４ｓ２３d104ｐ6Sｒ(38)
(2)
1s２2ｓ２2p６３s23p64ｓ２3ｄ104p6Ｋr(36)