高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题

一、单选题

1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )

A.3HNO 和23Na CO

B.NaCl 和3AgNO

C.24K SO 和2BaCl

D.3HNO 和2BaCl

2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-

=↓表示的是( )

A ．氢氧化钡与硫酸

B ．氯化钡与硫酸钠

C ．硝酸钡与硫酸钾

D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )

序号 反应①

反应②

A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合

B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C

向烧碱溶液中滴加稀盐酸

向24H SO 溶液中滴加KOH

溶液

D

向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加

4CuSO 溶液

4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H

+22CO H O ↑+来表示的是( )

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应

5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -

+2H

+

CO 2+H 2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+

+24SO -

BaSO 4↓

C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag

+

Ag+Cu

2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+

2Fe 3+

+3Cu

6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸

C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液

D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中Na +、4NH +

、3NO -

、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓

8.下列离子方程式正确的是( )

A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+

B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3+

+3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2+

+Cl 2=Fe 3+

+2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +

=Fe 3+

+3H 2O

9.离子方程式+2+

322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+

H 不能代表的物质是( )

①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )

A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+

2OH +H =H O

B.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+

22Ca(OH)+2H =Ca +2H O

C.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+

Cu+Hg =Hg+Cu

D.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+

322CO +2H =H O+CO ↑

11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A 、B 、C 、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

A.--2OH +HCl =H O+Cl

B.2+2+

22Ca(OH)+Cu =Ca +Cu(OH)

C.2+2+Fe+Cu =Cu+Fe

D.+3+

2Fe+2H =Fe +H ↑

12.在无色溶液中,能大量共存的离子组是( )

A.K +

、Ca 2+

、23CO -、Cl - B.Na +、Cu 2+、Br -、Ba

2+

C.K +、4MnO -、3NO -、Na +

D.Na +、23SO -、24SO -、K +

13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )

A.+

H +

Na -OH B.+

Na -

3NO -Cl C.+K +H -3HCO D.2+

Ca

-Cl 2-

3CO

14.在未知溶液中加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄淸石灰水,石灰水变浑浊,由此判断水溶液中含有( )

A.-2-4Cl SO 、

B.-Cl 、-3NO

C.-2-3Cl CO 、

D.--Cl OH 、 15.下列各组离子一定能大量共存的是( )

A. 在无色溶液中：Na +、Al 3+、24

SO -、23CO - B. 在含大量Ba 2+溶液中：

+

4

NH

、Na +、Cl -、OH -

C. 在强碱性溶液中：Na +

、K +

、

24

SO -、3HCO - D. 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、

24

SO - 16.某无色溶液含有①Na +

、②Ba 2+

、③Cl -、④Br -

、⑤23SO -、⑥24SO -

离子中的若干种,依次进行下

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

17.向一定浓度的NaHCO 3溶液中加入适量下列物质,能使3HCO -

数目减少, 23CO -

数目增加的是( )

A.稀盐酸

B.Ba(OH)2溶液

C.Na 2SO 4溶液

D.NaOH 溶液

18.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为2+Ba ,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A. 2+Cu 和2-4SO

B. 2+Cu 和-Cl

C. +K 和2-4SO

D. +Ag 和-3NO

19.某地甲、乙两厂排放的污水中#含存下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):+

Ag 、

2+Ba 、2+Fe 、+Na 、-Cl 、2-4SO 、-3NO 、-OH 。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如

将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是( ) A.+Na 和-

3NO 来自同一工厂 B.-Cl 和-

3NO 一定来自同一工厂 C.+Ag 和+

Na 可能来自同一工厂 D.2-

4SO 和-OH 定来自同一工厂

二、填空题

20.按要求写出化学式或方程式。

1.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程

式 .

2.除去2CO 中混有HCl 气体,选用试剂为 ,对应的离子方程式 .

3. 4NaHSO 与()2Ba OH 以物质的量之比1:1混合的离子方程

式 .

4. 2

2CO OH -

+232CO H O -+对应的一个化学方程

式 .

21.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

1.4FeSO 溶液(4CuSO )。所加试剂:__________,离子方程式:___________________________。

2.Cu(Mg)。所加试剂:__________,离子方程式:________________________________。

3.CO(2CO )。所加试剂:__________,离子方程式:__________________________________。

22.已知A 和B 两支试管的溶液中共含有K +、Ag +、Mg 2+、Cl -、OH -、3NO -

六种离子,向试管A 的

溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: (1)试管A 的溶液中所含的上述离子有__________

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为__________(填“A”或“B”)

(3)若向试管B 的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)

(4)若试管A 和试管B 中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A 和B 中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________(要求标注出离子种类)

(5)若向由试管A 的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为__________

23.X 、Y 、Z 三种物质有如图所示转化关系,其中X 与稀盐酸不反应:

1.根据上述转化关系,推断K 列物质的化学式:

X______________________________________________________, Y______________________________________________________, Z______________________________________________________, 试剂甲______________________________________________________, 试剂乙______________________________________________________。 2.写出上述①~⑤步反应的离子方程式:

①______________________________________________________; ②______________________________________________________; ③______________________________________________________; ④______________________________________________________; ⑤______________________________________________________。 24.已知A 和B 两支试管所盛的溶液中共含有+K 、+

Ag 、2+

Mg

、-Cl 、-OH 、-

3NO 六种离子

(A 、B 所含离子种类不重复),向试管A 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题: 1.试管A 的溶液中所含上述离子共有_______种。

2.若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为_________(填“A ”或“B ”)。

3.若向试管B 的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_______________(填化学式)。

4.若将试管A 和试管B 中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

5.若试管A 和试管B 中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液,将两试管中溶液混合后过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为_____________。

6.若向由试管A 溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量2Ba(OH)溶液,则发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

参考答案

1.答案：D

解析：A 中两种物质反应有气体和水生成:3233222HNO +Na CO =2NaNO +H O+CO ↑,其离子

方程式是+2-3222H +CO =H O+CO ↑;B 项生成白色沉淀:-+

Cl +Ag =AgCl ↓;C 中有白色沉淀生成:2-2+

44SO +Ba =BaSO ↓;D 项混合无沉淀、气体、水生成,不能发生离子反应。

2.答案：A 解析：

3.答案：D

解析：A.+-Ag +Cl =AgCl ↓;B 项:--23CO +OH =HCO ;C 项:+-2H +OH =H O ;D 项:反应①2-2+44SO +Ba =BaSO ↓,反应②2+2-2+-424Cu +SO +Ba +2OH =Cu(OH)+BaSO ↓↓。

4.答案：B

解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O,

则

A 、碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O 表示,A 错误; B 、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳,碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐,则能用CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O 表示,B 正确;

C 、石灰石不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O 表示,C 错误;

D 、盐酸和NaHCO 3溶液的反应的离子反应为HCO 3-+H +

═H 2O+CO 2↑,与碳酸盐的阴离子不同,D 错误,答案选B 。 5.答案：B 解析： 6.答案：B

解析：试题分析:氢氧化铜不能拆开,A 错误;氢氧化钡与硫酸除生成硫酸钡还生成水,C 错误;碳酸钙不能拆开,D 错误。 考点:离子方程式

点评:书写离子方程式时强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子的形式。 7.答案：A

解析：CuSO 4溶液显酸性.四种离子在酸性条件下可共存,且不与Cu 2+或2-

4SO 反应,A 项正确;CO 2与CuSO 4不反应,B 项错误;H 2S 为弱电解质,在离子方程式中用化学式表示,C 项错误;CuSO 4与过量氨水反应生成[Cu(NH 3)4]SO 4,D 项错误。 8.答案：D

解析：A 项应为Fe+2Fe 3+

=3Fe 2+

;B 项应为Fe+2H +

=Fe 2+

+H 2↑;C 项应为2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl -

。 9.答案：C

解析：24H SO 、4NaHSO 与3BaCO 反应生成4BaSO 沉淀,3CH COOH 是弱酸,书写离子方程式时需写成化学式。 10.答案：A

解析：B 项错误,澄清石灰水中的2Ca(OH)应写成离子形式(如为石灰浆则不拆写)。C 项错误,离子方程式未配平(电荷不守恒)。D 项错误,碳酸钙为难溶物,用化学式表示。 11.答案：C

解析：A 项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为+-2H +OH =H O ;B 项，澄清石灰水与

2CuCl 溶液反应的离子方程式应为-2+22OH +Cu =Cu(OH)↓;C 项正确；D 项，Fe 与稀盐酸反应

的离子方程式应为+2+

2Fe+2H =Fe +H ↑。

12.答案：D 解析： 13.答案：B

解析：A 项中+H 、-OH 不能大量共存,错误;C 项中+H 、-

3HCO 不能大量共存,错误;D 项中2+

Ca 与2-

3CO 不能大量共存,错误。 14.答案：C

解析：由题目知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是2CO ,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含2-

3CO 外,还含-Cl 。 15.答案：D 解析：

16.答案：A

解析：根据(1)可知,溶液显碱性,一定含有23SO -

,则一定没有钡离子;有机层显橙色,说明有单质溴生成,因此一定含有Br -

;(3)中白色沉淀是硫酸钡,但由于23SO -也能被氧化生成24SO -

,所以无法确定是否含有24SO -

;(4)中沉淀是氯化银,但在前面的实验中加入了氯水,所以也无法确定是否含有氯离子;又因为溶液中必须含有阳离子,所以钠离子必须含有,答案选A 。 17.答案：D 解析： 18.答案：A

解析：甲废液经化验呈碱性,则溶液中含有-OH ,主要为有毒离子为2+Ba ,将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀,则乙中应含有2-4SO 发生反应2+2-44Ba O S +S BaSO =↓，乙中的重金属离子与甲中的-OH 反应生成沉淀,根据选项中离子的性质可

知,只有A 符合,发生反应为()-2+22OH +Cu Cu OH =↓，故选A. 19.答案：D

解析：由于+

Ag 与-Cl 、2-

4SO 、-OH 不共存,故+Ag 与-Cl 、2-

4SO 、-OH 在不同的工厂。由于

2+Fe 与-OH 不共存,2+Ba 与2-4SO 不共存,所以+Ag 、2+

Fe

、2+Ba 在同一厂,-Cl 、2-4SO 、-OH 在

另一厂。又由于溶液呈电中性,所以+Ag 、2+Fe 、2+Ba 、-3NO 在同一厂,-Cl 、2-

4SO 、-OH 、

+Na 在同一厂。综上述,答案选D 。

20.答案：1. 2224 2Ba

SO Cu OH +

-

+-

+++()42BaSO Cu OH ↓+↓

2.饱和碳酸氢钠溶液; 3H HCO +-

+22H O CO +↑

3. 224H SO Ba OH

+-+-

+++42 BaSO H O ↓+

4. 22CO NaOH +232Na CO H O +

解析：

21.答案：1.铁粉; 2+2+Fe+Cu =Cu+Fe

2.稀盐酸(或稀硫酸); +2+

2Mg+2H Mg +H =↑ 3.NaOH 溶液; -2-232CO +2OH =CO +H O

解析：1.Fe 比Cu 活泼,因此可向含硫酸铜溶液中加入铁粉置换出铜,过滤即可,发生反应的离子方程式是2+2+Fe+Cu =Cu+Fe ;

2.Mg 是活泼金属能与盐酸(或硫酸)反应,而Cu 是不活泼金属不与盐酸(或硫酸)反应,故可加入稀盐酸

(或稀硫酸)除去Cu 中的Mg,发生的离子反应为+2+

2Mg+2H =Mg +H ↑。

3.2CO 能与NaOH 溶液反应,而CO 不与NaOH 溶液反应,故可选用NaOH 溶液洗气,发生的离子反应

为-2232CO +2OH =CO +H O -

。

22.答案：(1)OH -、K +、Cl - (2)B; (3)Mg;

(4)n(Mg 2+):n(K +):n(3NO -

)=1:4:6(或0.5:2:3) (5)23HCO -+2OH -+Ba 2+=BaCO 3↓+2H 2O+ 23CO -

解析：

23.答案：1.4MgSO ; 2Mg(OH); 2MgCl ; 2BaCl ; 3AgNO

2.①2+2-44Ba +SO =BaSO ↓ ②2+-2Mg +2OH =Mg(OH)↓ ③+2+

22Mg(OH)+2H =Mg +2H O

④+-

Ag +Cl =AgCl ↓

⑤2+2-44Ba +SO =BaSO ↓

解析：由3232X+Ba(NO )Mg(NO )→,根据复分解反应发生的条件可知X 为4MgSO ,故Y 为

2Mg(OH),Z 为2MgCl ,试剂甲为2BaCl ,试剂乙为3AgNO 。

24.答案：1.3; 2.B; 3.Mg; 4.+-

Ag +Cl =AgCl ↓、2+-2Mg +2OH =Mg(OH)↓

5.+2+-3(K ):(Mg ):(NO )4:1:6n n n =;

6.2+--2-3332Ba +2OH +2HCO =BaCO +CO +2H O ↓

解析：1.六种离子中+Ag 与-Cl 、2+

Mg 与-OH 、+

Ag 与-OH 能发生反应,所以存在-OH 的试管中

不存在+

Ag 和2+

Mg

,而-Cl 不能与+

Ag 在同一试管中,所以-OH 和-Cl 在一起,又A 中加酚酞试液呈

粉红色,故含-OH 和-Cl ,由溶液中电荷守恒知,A 试管溶液中必须含有阳离子,则只能为+K 。所以B 试管溶液中含有+

Ag 、2+

Mg

和-

3NO 。

2.滴入稀盐酸产生沉淀,是因为B 试管溶液中含有+

Ag ,与-Cl 生成沉淀。 3.反应后能得金属,则+

Ag 先被置换出来,又滤液仅含有一种溶质,则应加入Mg 。 4.混合后得到的一种纯净物为3KNO 。

5.设四种物质各为1mol,则+K 为2mol,-

3NO 为3mol,其他四种离子各为1mol,+

Ag 与-Cl 恰好完全反

应,2+

Mg

与-OH 反应,2+

Mg

过量剩余0.5mol 。则剩余的离子为+K (2mol)、-

3NO (3mol)、

2+Mg (0.5mol)。

6.3KHCO 与2Ba(OH)反应,滴入少量2Ba(OH),说明-OH 全部参加反应,所以2个-OH 与2个

-3HCO 反应,生成2个2-3CO ,其中一个与2+Ba 结合生成3BaCO 沉淀。