高一化学知识点解析离子共存
《高中化学离子共存知识点总结》
《高中化学离子共存知识点总结》离子共存是化学中一个极为重要的概念。
许多物质在自然界或者工业生产过程中都会存在离子共存的情况，因此了解离子共存的知识点对于化学学科来说是非常重要的。
本文将总结高中化学中离子共存的知识点，帮助学生深入了解离子共存相关的知识。
1. 离子共存的定义离子共存是指两种或以上的离子在同一溶液中存在，并且彼此相互影响的现象。
它是很常见的一种现象，它可以对溶液中的化学反应、物质的结构和性质产生很大的影响。
2. 离子共存对于溶解度的影响离子共存对于溶解度的影响非常显著。
通常来说，在同一溶液中存在几种离子时，它们之间会产生一定程度的相互作用，这将会影响物质的溶解度。
其中，最常见的影响是当有两种或多种离子共存时，它们会共同影响物质的活度，从而影响物质的溶解度。
当阴离子和阳离子共存于同一溶液中时，会产生“类盐结构”。
这种结构中，阴离子和阳离子之间的相互作用会导致化合物的颜色发生变化。
基于这种现象，我们可以通过阴离子和阳离子共存来实现某些颜色的控制或调节。
离子共存可以对于化学反应的速率和平衡产生影响。
一般来说，当有两种或多种离子共存时，它们之间会产生一定程度的相互作用，从而影响化学反应的速率和平衡。
这可以通过改变离子的浓度以及相对的反应速率来实现。
5. 过量的离子共存可能会导致沉淀的形成当溶液中某些离子的浓度极高时，会出现过量的离子共存情况。
此时，这些离子将超过其饱和浓度，导致其沉淀并从溶液中分离出来。
这在实际应用中需要特别注意，因为过量的离子共存可能对实验或工业过程产生不利的影响。
6. 针对离子共存的实验策略针对离子共存进行实验时，有几个不同的策略可以帮助我们实现预期的结果。
其中，最重要的策略是将溶液中含有的离子作为反应物，然后逐一地研究它们之间的相互作用。
在这个过程中，通常会使用一些定量的方法，例如浓度法、滴定法等，以便准确地测定溶液中不同离子的浓度。
高一化学必修一知识点总结：离子共存
高一化学必修一知识点总结：离子共存一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
高中化学离子共存问题知识点总结
高中化学离子共存问题知识点总结高中化学离子共存问题知识点总结理科的内容不像文科那样死记硬背，应该多掌握知识点，掌握公式，这样才能解答各种题型，小编为大家整理了高中化学离子共存问题知识点总结，希望大家喜欢。
高中化学离子共存问题知识点总结篇11.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
【文章字数已达上限，如需更多知识请继续咨询。
】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高一有关离子共存的知识点
高一有关离子共存的知识点离子共存是化学中一个重要的概念，尤其在高中化学课程中，是不可或缺的一部分。
在高一学年，学生开始接触离子共存的基本概念和相关知识，这对他们后续学习化学的基础非常重要。
首先，我们需要了解离子共存的具体含义。
离子共存指的是两个或多个离子在同一溶液或晶体中共存的现象。
在化学反应中，当溶液中存在多个离子时，这些离子会相互影响，产生新的化学现象。
正因为如此，离子共存对于化学反应的研究和理解至关重要。
离子共存的形成会受到多种因素的影响。
其中一个重要的因素是溶液的离子浓度。
当溶液中某种离子的浓度过高时，会影响其他离子的稳定性和存在形式。
这种情况下，离子共存的平衡状态会受到破坏，从而引发一系列的反应和变化。
另一个影响离子共存的因素是化学反应的平衡常数。
平衡常数是一种用来定量描述化学反应平衡状态的指标，在离子共存的研究中具有重要的意义。
通过平衡常数的大小，我们可以判断反应是否趋向正向或逆向，进而了解离子共存的平衡状态是稳定还是不稳定。
在实际的化学实验中，研究离子共存常常需要采用适当的实验方法和技术手段。
其中一个常用的方法是离子交换。
离子交换是指将溶液中的某种离子通过适当的交换剂与其他离子进行交换，从而实现离子共存状态的研究。
这种方法可以有效地分离和检测溶液中的不同离子，为实验结果的准确性提供了保证。
除了实验方法，理论分析也是研究离子共存的重要手段之一。
通过建立适当的模型和计算方法，可以预测离子共存的平衡状态和反应过程。
这种理论探讨可以为实验结果的解释和分析提供重要的依据，帮助我们更好地理解和认识离子共存的现象。
离子共存的研究不仅在化学领域有重要意义，在生物学和环境科学等其他领域也有广泛的应用。
比如，在水体中存在多种离子时，它们之间的共存和相互作用会影响水的溶解性、酸碱性等性质，进而对生物体和环境产生影响。
通过研究离子共存，可以更好地理解和解决水污染、环境保护等问题。
在高一的学习中，学生们通常会接触到一些典型的离子共存反应。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019 年高一化学知识点解析离子共存离子共存题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答?有较全面的了解，才能在答题中得心应手。
一、题型的设问方式此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。
如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2 的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13 的溶液中等设问方式。
二、溶液中离子间的反应
1. 离子间反应生成难溶物
如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子
Cl- ：Ag+
CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子
SO42-：Ba2+、Pb2+
另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。
2. 离子间反应生成弱电解质
H+:弱酸根CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等
OH-：NH4+
H+与OH也不共存
3. 离子间反应生成挥发性物质H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32- OH-：NH4+
4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存
氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4- CI03-、CIO-、NO3-
Cr2O72-
还原性离子: Fe2+、SO32-、S2-、Br- 、I
5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应
HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与H+、OH-都反应6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应
弱碱阳离子: Fe3+、AI3+ 、NH4+ 弱酸阳离子: HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-
三、典型例题
1. 下列各组离子中, 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、Na+、S2O32-、CI-
B.Fe3+ 、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-
D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-
2. 下列各组离子中, 在碱性溶液中能大量共存, 且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO4-、CI- 、SO42-
B.Na+ 、AIO2- 、NO3-、
SO42- C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、CI-
3. 在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是()
A.Al3+ 、Ag+、NO3-、Cl-
B.Mg2+ 、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2- 、Cl-
D.Zn2+ 、Na+、NO3-、SO42- 2019 年高一化学知识点解析：离子共存就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!。