高一下学期化学期末考试试卷第27套真题
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。
江苏省苏州市第二十七中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析
江苏省苏州市第二十七中学2020年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略2. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是A. N2是还原剂B. C发生氧还反应C. Al2O3是氧化剂D. 该反应是置换反应参考答案：BA. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
3. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同素异形体D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物参考答案：C4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4N AB. 18gD2O含有的质子数为10N AC. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3N AD. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5N A参考答案：A【详解】A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4N A，故A正确；B. 18gD2O含有的质子数为9N A，故B错误；C. 1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2N A，故C错误；D. 标准状况下，H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。
浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期期末高一化学试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．本试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl -35.5第I 卷一、选择题（本大题共20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于A.氧化物B.混合物C.电解质D.合金【答案】C【解析】【详解】胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜是纯净物，溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选C 。
2.用-118.4mol L ⋅浓硫酸配制-1100mL1.0mol L ⋅的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100mL1.0mol/L 稀硫酸的实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶，不需要用到圆底烧瓶，故选C 。
3.下列有关3FeCl 溶液和3Fe(OH)胶体的叙述正确的是A.煮沸3FeCl 饱和溶液可以制得3Fe(OH)胶体B.31molFeCl 溶于水形成的胶体中含有的3Fe(OH)胶体粒子数小于A N 个C.3FeCl 溶液和3Fe(OH)胶体都呈透明的红褐色D.3FeCl 溶液是电中性的，3Fe(OH)胶体是带电的【答案】B【解析】【详解】A ．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液呈红褐色时应停止加热，即得氢氧化铁胶体，故A 错误；B ．氢氧化铁胶体是粒子集合体，所以31molFeCl 溶于水形成的胶体中含有的3Fe(OH)胶体粒子数小于A N 个，故B 正确；C ．氯化铁溶液呈棕黄色，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体是电中性的分散系，故D 错误；故选B 。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
甘肃省兰州市一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析
甘肃省兰州市一中2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X+、2Y+、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性： X>Y>W2->Z-2、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确3、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：4、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。
下列关于该物质的叙述正确的是A．分子式为C8H9N2OB．能发生水解反应C ．分子中含有酯基D ．可以发生消去反应5、下列有关判断的依据不正确．．．的是( ) A ．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D ．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变6、在一体积为2L 的密闭容器中充入2mol X ，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t ）的关系如图所示，已知2t min 时容器内有1.5mol Y 。
高一下学期期末化学试卷(答案解析)27
【精品】陕西省黄陵中学高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列比较中正确的是（）A．原子半径Cl＞Si＞NaB．金属性Na＞Mg＞AlC．碱性LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClO42．在10L密闭容器中进行2SO 2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为[单位mol·（L·s）-1]( )A．0.04 B．0.4 C．0.01 D．0.163．如图，将铜片、锌片用导线连接后置于同一稀硫酸中形成原电池，下列相关叙述正确的是( )A．锌片是原电池负极B．溶液逐渐变为蓝色C．H＋在负极得到电子被还原D．锌片越纯，锌片上产生的气泡就越多4．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )A．甲烷分子中含有4个C—H共价健B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇C．甲烷是正四面体结构D．甲烷是一种直线型分子6．下列变化中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．乙烯使溴水褪色的反应D．乙烯的燃烧反应7．关于石油的说法不正确的是( )A．石油主要含C、H两种元素B．石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物C．石油有固定的沸点，故可分馏D．石油分馏得到的汽油是混合物8．苯环的结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②实验测得邻—二溴苯仅有一种结构；③苯不因化学反应使溴水褪色；④苯分子中6个C—H完全相同A．①②③④B．①②③C．①③D．①③④9．下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是（）A．能发生取代反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应使溴水褪色D．能燃烧10．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化（硅胶中+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色由红色变为绿色），可以判断司机是否酒后驾车。
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高一下学期化学期末考试试卷一、选择题（共48分）1. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加2. 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A . 图1：铁钉发生析氢腐蚀B . 图2：可以在铁件上镀铜C . 图3：溶液中c保持不变D . 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀3. 根据如图所示的装置，可判断出下列离子方程式错误的是A . 2Ag＋Cd2＋=2Ag＋＋CdB . Co2＋＋Cd=Co＋Cd2＋C . 2Ag＋＋Cd=2Ag ＋Cd2＋D . 2Ag＋＋Co=2Ag＋Co2＋4. 如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是A . 简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB . 单质的氧化性:X>Y>ZC . Y的氢化物只有一种D . X的最高价氧化物对应的水化物为强酸5. 相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水B . 同品质等质量的两份Al3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合6. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是A . 焊接锌块后的负极反应：Fe－2e－=Fe2＋B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀过程中正极发生的反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法7. 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段8. 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是A .B .C .D .9. 金属-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4Mn。
已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4MnD . 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜10. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。
a、b、c、d均为石墨电极,电极间距4cm。
将pH试纸用不同浓度溶液充分润湿,进行如下实验:实验现象:时间试纸I试纸II1mina极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红,d极附近……10min红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是: 2H2O＋2e－=H2↑+2OH-C . 对比试纸I和试纸Ⅱ的现象,说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明,此环境中的迁移速率比OH-快11. “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是A . 该装置只涉及两种能量之间的转化B . 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C . “水”电池内Na＋不断向正极移动D . Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl12. 短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大,n与q为同主族元素,m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和,p的单质在常温下能与水剧烈反应。
下列说法一定正确的是A . 原子半径:m>nB . 氢化物的稳定性:n>pC . q的最高价氧化物的水化物为强酸D . n在自然界中能以游离态存在13. 已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质14. 在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。
关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：甲v＝2.8 g·min－1；乙v＝1 mol·L－1·min－1；丙v＝0.5 mol·L－1·min－1；丁v＝1.12 L·min－1。
下列说法正确的是A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率B . 丁错误，因为速率的单位错误C . 只有乙错误D . 只有丙正确15. 反应2NO＋2H2=N2＋2H2O中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm·cn，其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2 ②H2O2＋H2=2H2OT ℃时测得有关实验数据如下：序号c/c/速率/Ⅰ0.006 00.001 01.8×10－4Ⅱ0.006 00.002 03.6×10－4Ⅲ0.001 00.006 03.0×10－5Ⅳ0.002 00.006 01.2×10－4下列说法错误的是A . 整个反应速率由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v＝5 000c2·cD . 该反应的热化学方程式为2NO＋2H2=N2＋2H2OΔH＝－664 kJ·mol－116. 三元电池成为2020年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoy nzO2，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A . 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B . 充电时，A为阴极，Li＋被氧化C . 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D . 放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoyMnzO2二、非选择题17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为________，通入CH3OH电极的电极反应式为________。
（2）乙池中A电极的名称为________，总反应式为________。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL，丙池中________极析出________g铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________；丙中溶液的pH将________。
（5）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。
负极反应式为________；正极反应式为________。
18.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
如果采用NaClO、Ca （ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。
已知下列反应：SO2+2OH－=SO32－+H2O ΔH1ClO－+SO32－=SO42－+Cl－ΔH2CaSO4=Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3则反应SO2+ Ca2+（aq）+ ClO－+2OH－= CaSO4 +H2O +Cl－的ΔH=________。
（2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________。
②放出一半气体所需的时间为________。
③反应放出体积气体所需的时间约为________。
④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为________。
⑤解释反应速率变化的原因：________。
⑥H2O2初始状态的浓度为________。
19. 理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。
（1）请回答下列问题：①电解质溶液X是________；电解质溶液Y是________。
②写出两电极的电极反应式。
铁电极：________；碳电极：________。
③外电路中的电子是从________电极流向________电极。
④盐桥中向X溶液中迁移的离子是________。
A.K＋B．NO3-（2）请将下列氧化还原反应3Cu＋8HNO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O设计成原电池，在方框中画出类似中的装置图________，并写出相应的电极反应式。
正极：________；负极：________。
20. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。