初三化学第三章溶液的酸碱性B
2021新教材高中化学第三章2.2溶液的酸碱性与pH学案 人教版选择性必修1
溶液的酸碱性与pH【学法指导】1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
【基础梳理】一、溶液的酸碱性与pH的关系1、判断溶液酸碱性的依据不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。
表达式为pH= 。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，c(H+)＜10-7，溶液呈。
②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈。
③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈。
pH越小，溶液的酸性越，碱性越，pH的适用范围是。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？【典例1】正误判断。
(1) 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时，水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下，某溶液中c(H +)= 1×10-7mol/L ，则该溶液一定呈中性( )(4) 常温下，某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13mol/L ， 则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 答案：×××√【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +含的溶液B.()()OH H -+<c c 的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al 反应放出H 2的溶液 答案：B解析：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)与c(OH -)的相对大小；温度未知，pH<7的溶液不一定是酸性溶液；与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
初三化学酸碱强弱相对性解析
初三化学酸碱强弱相对性解析酸碱性是化学中重要的性质之一，它们在生活中扮演着重要的角色。
在初中化学学习中，我们需要了解酸碱强弱的相对性。
本文将详细解析初三化学中酸碱强弱的相对性，以便同学们更好地理解相关概念。
1. 酸碱定义和基本特征酸和碱是常见的化学物质，具有明显的特征和性质。
酸通常具有酸性味道，可以使蓝色石蕊试纸变红，溶于水会产生氢离子（H+）。
碱通常有碱性味道，可以使红色石蕊试纸变蓝，溶于水会产生氢氧根离子（OH-）。
酸和碱的化学反应会产生盐和水。
2. 酸碱的强弱定义酸碱的强弱定义基于它们在水溶液中的电离程度。
酸的强弱与酸溶液中自由氢离子（H+）的浓度相关，强酸溶液中H+浓度高，弱酸溶液中H+浓度低。
碱的强弱则与碱溶液中氢氧根离子（OH-）浓度相关，强碱溶液中OH-浓度高，弱碱溶液中OH-浓度低。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用于检测溶液酸碱性的工具。
它们可以根据溶液的酸碱性变化而产生颜色变化。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
4. 酸碱强度的评价在学习酸碱强度时，我们经常使用酸碱常数来评价它们的强弱。
酸碱常数（Ka和Kb）是衡量酸碱溶液中电离程度的指标。
Ka越大，说明酸越强；Kb越大，说明碱越强。
5. 酸碱的酸度和碱度酸度和碱度是指溶液的酸碱性强弱，与酸碱溶液中酸离子（H+）和碱离子（OH-）的浓度有关。
酸度和碱度可以通过pH值来表示，pH 值的范围是0-14。
pH值越小，酸度越大；pH值越大，碱度越大；pH 值为7表示中性溶液。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，酸的H+与碱的OH-会结合生成水，同时生成的盐会根据所使用的酸和碱的种类不同而有所变化。
7. 酸碱强弱的应用酸碱强弱的应用广泛存在于日常生活和实际应用中。
例如，我们可以利用酸碱中和的性质来调节土壤酸碱度，使其适用于不同的植物生长；在食品加工中，我们可以使用酸来调整食品酸度，改善口感；在污水处理过程中，我们可以使用碱来中和酸性废水，使其达到环境要求。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
人教版初三化学下册实验活动7《溶液酸碱性的检验》实验报告.doc
《实验活动7溶液酸碱性的检验》实验报告单1. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2. 初步学会用PH 试纸测定溶液的酸碱度。
3. 初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
【实验用品】1. 实验用品：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、胶头滴管、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石 蕊溶液、PH 试纸、紫甘蓝（或月季花、苋菜等） 稀盐酸、NaOH 溶液、肥皂水、土壤样品2. 其他用品：你还想测定那些物质的 pH?请写下来： ___________________________【过程记录分析】 学生实验1.自制酸碱指示剂（1） 将植物的花瓣或果实， 在研钵中捣烂， 加入酒精浸泡。
（2） 用纱布将浸泡的汁液过滤或挤出。
（3 ）试验自制酸碱指示剂在不同溶液中的 颜色变化。
交流讨论：2. 了解其他组同学自制的指示剂的检验效果，那种植物制成的指示剂效果好? 3•你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点？学生实验2.（1） 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的 酸碱性；（2） 用pH 试纸测定溶液的酸碱度； （3 ）试验自制的指示剂在溶液中的颜色变 化。
交流讨论：1. 石蕊溶液、酚酞溶液以及自制的指示剂在 酸、碱溶液中的颜色变化情况。
2. 了解溶液的酸碱性具有哪些实际意义？学生实验3.测定校园花坛土壤浸泡液的酸碱度（1 ）取少量土壤样品，与蒸馏水按 1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
（2）用pH 试纸测澄清液的酸碱度。
交流讨论：校园花坛土壤是否适合花卉的生长？ ________________________________ 【实验反思】 1. 为什么许多植物的花瓣或茎叶等可以制作指示剂？2. 什么样的汁液可作酸碱指示剂 ？3.溶液的酸碱性与酸碱度之间有什么关系？如何定性或定量测量溶液的酸碱性活动日期： _____年 _____ 月 ___ 日【实验目的】同组成员： _______________________________4. 用pH试纸测溶液酸碱度时应注意哪些问题？。
九年级酸碱盐知识点ph
九年级酸碱盐知识点phpH是酸碱溶液酸碱性强弱的一个常用指标。
它是以氢离子浓度为基础，采用对数表示的。
pH的取值范围是0-14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
1. pH的计算方法pH的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
在酸性溶液中，氢离子浓度高；而在碱性溶液中，氢离子浓度低，计算pH可以帮助我们了解溶液的酸碱性质。
2. 酸性和碱性溶液的pH范围当溶液的pH小于7时，表示溶液为酸性。
例如，盐酸、硫酸等酸性物质具有较低的pH值。
而当溶液的pH大于7时，表示溶液为碱性。
例如，氢氧化钠、氨水等碱性物质具有较高的pH值。
当溶液的pH值等于7时，表示溶液为中性。
例如，纯水的pH值为7。
3. pH对物质性质的影响pH值对物质的性质有很大的影响。
在酸性溶液中，金属会被腐蚀，蓝色石蕊试纸会变红；在碱性溶液中，酸性物质可以被中和，红色石蕊试纸会变蓝。
pH值还可以影响化学反应的进行，因为许多酸碱反应只在特定的pH范围内才能进行。
4. pH的应用pH值在生活和工业中有许多应用。
例如，在食品加工中，通过控制pH值可以使食品保质期延长；在水处理中，通过调节水的pH值可以改善水的质量；在医学中，通过测量体液的pH值可以帮助判断人体内部的酸碱平衡等等。
总结：酸碱盐知识点ph是九年级化学教育中的重要内容。
了解pH值的计算方法和酸碱性质对物质的影响，有助于我们更好地理解化学反应和应用于实际生活中。
掌握了这些知识点，我们可以更好地理解和应用化学知识。
2021届高考化学精选考点突破：溶液的酸碱性及pH (解析版)
溶液的酸碱性及pH1．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol ·L －1，c (OH －)＝10－b mol ·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A ．1B ．4C ．5D ．6 【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。
通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol ·L －1。
由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。
则c (H＋)＝-4-10.02L 10mol L 0.02L⨯⋅＝1×10－4mol ·L －1，则c ＝4。
2．已知在100 ℃时水的离子积K w ＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。
下列说法中正确的是A ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝2B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg0.01＝2。
此计算与K w值无关，不要受K w＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝K wc OH －＝1×10－121×10－3 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L －1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
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教师辅导讲义
15．某溶液的pH=5，要使溶液的pH增大到8，可向此溶液中加入( )
A．KNO3溶液B．KOH溶液C．H2SO4溶液D．蒸馏水
16．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是( )
A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液颜色不变，pH逐渐增大
17．一些食物的近似pH为：①苹果2.9～3.3；②葡萄3.5～4.5；③番茄4.0～4.4；④鸡蛋清7.6～8.0这些食物中，胃酸过多的病人不宜多食的是( )
A．仅④B．仅①②C．仅①②③D．①②③④
18．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸，若事先用水把试纸润湿再测pH，则实际测得值与真实值比较( )
A．变大B．变小C．不变D．无法确定
19．下列实验室中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图中相符的是
( )
A．稀硫酸中不断滴人氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液不断滴入盐酸
C．稀硫酸中不断滴入蒸馏水
D．氢氧化钠溶液中不断滴人蒸馏水
20．下列说法中正确的是( )
①酸溶液一定显酸性②酸性溶液一定是酸溶液③碱溶液一定显碱性④碱性溶液一定是碱溶液
A．①②B．①③C．②④D．③④
21．溶液的酸碱度常用________来表示，其范围通常在________之间，当________时，溶液显碱性；________越大，碱性越________ (填“强”或“弱”)并能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液变________色，举二例：________、________。
22．将生石灰，氯化氢、氯化钠、二氧化碳，氨气分别溶于水，再滴入几滴石蕊试液，pH>7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH<7的溶液是________，石蕊试液呈________色；pH=7的溶液________，石蕊试液呈________色。
23．自然界的水，经测定其pH略小于7，说明略显________性。
这是因为其中溶有________的缘故。
24．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。
为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水中，然后过滤，取2mL滤液，做实验：
(1)将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
(2)再用pH试纸测定维生素C溶液的pH在1～2之间。
上述实验，证明维生素C具有________性。
其酸碱性的强弱属于________。
25．小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。
另取一只
盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。
(1)请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合(填序号) ________
①把适量土壤样品放入烧杯，显________；
②蘸取少许土壤浸出液滴在________上；
③将其与________对照，即可测得土壤的酸碱性。
32．下表列出了家庭中一些物质的pH：
物质醋牙膏食盐溶液肥皂水
pH 3 9 7 10
(1)上述物质能使无色酚酞变红的是________。
(2)黄蜂的刺是碱性的若被黄蜂刺了，应用上述物质中________涂在皮肤上。
理由是：________________________________________。
33．某中学初三学生毕业前夕，举办了一场别开生面的理化生实验晚会，晚会上
小张同学表演了一个小魔术：
一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。
当喷洒A时，滤
纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫
逐渐消失。
回答下列问题：
(1)滤纸上的小猫可能是由________或________溶液画的。
(2)无色液体：A是________B是________C是________；或A是________B________C________
34．已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克／l00克水。
现在30℃时，将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30℃，有多少克氯酸钾析出?
35．t℃时某溶液250克，蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t℃时该物质的溶解度。
四、课堂总结
1、pH值与溶液酸碱性的关系是什么？
2、有哪些指示剂可以检验溶液的酸碱性？现象如何？
3、常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱有哪些？
4、你知道人体内哪些体液的酸碱性？
5、酸雨的pH值约为多少？
6、哪些盐溶液呈现出酸性或碱性？
五、课后作业
1．下列说法中，正确的是( )
A．盐酸能使酚酞试液变红色B．盐酸不能使酚酞试液变色
C．盐酸遇石蕊试液变红色D．石蕊试液遇盐酸变蓝色
2．下列各组中的三种物质，能分别使石蕊试液依次显蓝、红、紫三种颜色的是( ) A．盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水B．食盐水、稀硫酸、碳酸钠溶液
C．澄清石灰水、稀硫酸、蒸馏水D．氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠溶液
3．在pH为4的稀盐酸中·连续均匀地加入下列中的某物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是( )
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．Cu(OH)2
4．要使pH是4.5的稀硫酸的pH升高，可以采取的措施是( )
A．加浓盐酸B．加热C．加浓硫酸D．加氢氧化钠溶液
5．澄清石灰水中分别加入下列物质，能使溶液的pH=7的是( )
A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．碳酸钙D．蒸馏水
6．下列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是( ) A．苹果2.9～3.3 B．葡萄3.5～4.5
C．玉米粥6.8～8.0 D．牛奶6.3～6.6
7．我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。
图中符合北方土壤冲洗过程中的酸碱性变化的曲线是( )
8．人的体液及代谢产物中pH最小的是( )
A．血液B．胃液C．尿液D．唾液
9．某溶液的pH为5，加入下列物质可使pH提高到8，这种物质是( )
A．pH为3的溶液B．浓硫酸C．浓氨水D．水
10．小强用集气瓶在某仓库中进行了气体取样，为了检验样品中是否含有二氧化碳，可选择加入( ) A．酚酞试液B．石蕊试液
C．水D．氢氧化钠溶液
11．家中一些常用的物质中，pH 小于7的是( )
A．盐水B．食醋C．洗洁精D．石灰水
12．现有图所示装置，先在B烧杯中注入20mL蒸馏水，再滴入2~3滴酚
酞试液，再在A烧杯中注入10mL浓氨水。
用一只大烧杯把A、B两烧杯
溶液罩在一起，过几分钟，可以观察到小烧杯B中装的溶液变成红色。
则
下列说法中正确的是( )
A．A烧杯溶液中有碱生成
B．蒸馏水有碱性
C．A烧杯中氨水溶质质量分数逐渐增大
D．氨气溶于水显碱性
13．
物质名称化学式溶于水后溶液
的酸碱性pH(=7，<7，>7) 指示剂变色情况
石蕊试液酚酞试液
盐酸
氢氧化钠
硫酸
氯化铵
碳酸钠
14．将一小块生石灰投入水中，充分溶解后的溶液俗名叫________，溶质的俗名叫________该溶液能使________试液变红色。
15．向滴有紫色石蕊试液的水中吹气，试液会变________色，能使试液变色的物质叫________，化学式。