新教材化学《原子结构》ppt课件1
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人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
人教版化学《原子的结构》_教学课件
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
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能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版初中九年级上册化学《原子的结构》课件
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
课题1 原子的构成
1、不是所有的原子都有中子，如氢的中 子数为零 2、质子数=核外电子数 3、中子数与质子数无等量关系，某些原 子出现，也是偶然 4、不同种类的原子，质子数与核外电子 数都不同
课题1 原子的构成
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选
择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子
（2）在化学变化中最小的粒子有: 原子
（3）不显电性的粒子有:
分子 原子 中子
（4）带正电的粒子有: 质子 电子
（5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 质子 中子 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子
课题1 原子的构成
原子不显电性的原因：
在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。
课题1 原子的构成
1、核电荷数与质子数、核外 电子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数
课题1 原子的构成
观察表格中的内容，你能得到哪些信息？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
课题1 原子的构成
初中化学九年级2011版新教材第三单 元课题二（第一课时）《原子的结构》
原子究竟能否再分？
课题1 原子的构成
原子弹爆炸动态图片.flv
课题1 原子的构成
（第一课时）
课题1 原子的构成
课题1 原子的构成
原子的发展历程
资料
• 1、公元前5世纪，希腊哲学家
德谟克利特等人认为 ：万物是
（8）构成原子核的微粒有:
课题1 原子的构成
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第Ⅷ族元素： 价电子排布为(n-1)d6-8ns2 第零族元素：
价电子排布为ns2np6 或1s2
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
〖分析探索〗 1、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等? 2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成
5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和 p区分别有几个纵列? 3、为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
二、元素周期律
知识回顾 （1）原子半径 观察下列图表回忆总结：
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
元素周期表中，同周期主族元素从左到 右，原子半径的变化趋势如何？应如何理 解这种趋势？
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
（2）主要化合价 主族元素： 最高正价= 最外层电子数 负价的绝对值 = 8 - 最外层电子数 同周期：________________________ 副族元素： 价电子处于最外层和倒数第二层，化合价 比较复杂。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节
《原子结构与元素 的性质》
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
区的划分
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号
1）s 区元素：IA族，ⅡA族； ns1~2
2）p 区元素：ⅢA~ⅦA和0族；ns2np1~6
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能 I3 、I4、I5…… ？
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次 类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐 级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……即 一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因 为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷 数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性 引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
（3）元素的金属性与非金属性
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围 电子）排布，从中找出核外电子排布与族 划分之间的内在联系。
1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的 元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第 一周期除外）
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
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（4）电离能 [基础要点]概念 1、第一电离能I1； 气 态电 中 性基态原 子失去 一 个电子，转化为气态基态正离 子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。 第一电离能越大，金属活动性越 弱 。 同一元素的第二电离能 大于 第一电离 能。
1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1Ⅰ1s222Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
元素周期表中，同主族元素从上到下， 原子半径的变化趋势如何？应如何理解这 种趋势？
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
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原子半径的大小取决于两个相反的因素： 1、电子的能层数 2、核电荷数。
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思考题： 人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31张PPT)
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周 期表中非金属元 素主要集中在右 上角三角区内 （如图）？
3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
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18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
未满
3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数
主族元素（A）： 1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上 2、内层d轨道全空或者全满 3、族序数 = 价电子数（最外层电子数）
副族元素（B）： 1、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-2 2、价电子不再是最外层电子 3、族序数 = ns电子数＋(n-1)d电子数
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镧系 锕系
f
3）d 区元素：过渡元素，ⅢB~ⅦB和 Ⅷ；（n-1）d1~10ns1~2
4）ds 区元素： ⅠB和ⅡB ；（n-1）d10ns1~2
5）f 区元素：镧系和锕系；(n 2)f 1~14 (n 1)d0~2ns2
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