九年级化学板书设计
九年级上册化学教案优秀5篇
九年级上册化学教案优秀5篇九年级上册化学教案（篇1）教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程教师活动学生活动活动设计意图课前教师布置研究性课题：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
初中板书设计化学教案模板
一、课题名称（例如：《物质的分类》）二、教学目标1. 知识与技能（1）了解物质的分类方法及基本概念。
（2）掌握常见物质的分类。
（3）学会运用分类方法分析实际问题。
2. 过程与方法（1）通过观察、实验等活动，提高学生的观察能力和动手能力。
（2）通过小组讨论、合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3. 情感态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养其热爱科学的情感。
（2）树立正确的科学观念，提高学生的环保意识。
三、教学重难点1. 教学重点：物质的分类方法及常见物质的分类。
2. 教学难点：如何运用分类方法分析实际问题。
四、教学过程（一）导入新课1. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些物质？它们有什么特点？2. 引导学生思考，总结出物质的基本概念。
（二）新课讲授1. 物质的分类方法（1）展示分类方法图示，讲解物质的分类方法。
（2）举例说明常见物质的分类。
2. 常见物质的分类（1）展示常见物质分类表，引导学生进行分类。
（2）讲解常见物质的分类依据。
3. 分类方法的应用（1）设置实际问题，让学生运用分类方法进行分析。
（2）引导学生总结分类方法在实际生活中的应用。
（三）课堂练习1. 填空题：根据物质的性质，判断以下物质属于哪一类？2. 判断题：下列说法正确的是（）3. 简答题：请举例说明分类方法在生活中的应用。
（四）课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结物质的分类方法及常见物质的分类。
2. 强调分类方法在实际生活中的应用。
（五）作业布置1. 完成课后练习题。
2. 收集生活中常见的物质，进行分类。
五、板书设计课题：《物质的分类》一、物质的基本概念1. 物质：构成世界的基本实体2. 性质：物质所具有的属性二、物质的分类方法1. 按组成分类：纯净物、混合物2. 按性质分类：金属、非金属、化合物、氧化物等三、常见物质的分类1. 金属：铁、铜、铝等2. 非金属：氢、氧、氮等3. 化合物：水、二氧化碳等4. 氧化物：氧化铁、氧化铜等四、分类方法的应用1. 实际生活中的应用2. 科学研究中的应用六、教学反思1. 本节课通过多种教学方法，引导学生掌握物质的分类方法及常见物质的分类。
人教版九年级化学教案5篇
人教版九年级化学教案5篇教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学教案1《水的组成》一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
九年级化学教案(优秀8篇)
九年级化学教案（优秀8篇）九年级化学教案篇一【教学目的】1.了解铁的重要物理性质2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质【教学难点】1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】试管【教学过程】在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。
以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质1.铁与氧气的反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？演示：演示实验6-1现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈？防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
初三化学教学设计范例5篇
初三化学教学设计范例5篇初三化学教学设计1分子和原子一、教材本节内容属于人教版九年级上册第三单元课题1的内容。
本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。
将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。
本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。
二、学情学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。
这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。
对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。
三、教学目标【知识与技能】1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。
2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。
【过程与方法】通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。
四、教学重难点【重点】分子的性质。
【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。
五、说教学方法实验探究法、情境创设法、讲授法六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。
我将会这样展开我的教学：环节一：新课导入在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。
不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。
环节二：新课讲授1.物质由微观粒子构成在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。
九年级化学板书设计
【板书设计】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、什么是化学？化学是分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表等；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3、怎样学好化学？树立信心；加强记忆；认真实验；良好的思维习惯；学好其他学科。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
（化学反应）2.本质区别：是否生成新物质3.化学变化的现象：、、等；常伴随能量变化：、、等二、物质的性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2.区别：是否需要发生化学变化表现出来3.举例：物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性等课题2化学是一门以实验为基础的科学实验探究1 对蜡烛及其燃烧的探究实验结论：石蜡为色体，硬度较，加热可熔化、汽化。
石蜡能在空气中燃烧、发光、发热。
其火焰分为层，焰温度最高。
石蜡燃烧生成和。
蜡烛燃烧的文字表达式是。
实验探究2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究提出问题吸入的空气和呼出的气体有什么不同？解释结论1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
课题3 走进化学实验室一、常见仪器及其使用P151二、化学药品的取用药品取用的原则“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
1、固体药品的取用块状或金属颗粒：一横二放三慢竖粉末状：一横（斜）二送三直立2、液体的取用倾倒法：P19滴加法：（胶头滴管的使用）：P20定量法：（量筒和胶头滴管的使用）（P19-20）三、物质的加热1、酒精灯的使用方法P202、给物质加热P21四、连接仪器装置P22五、洗涤玻璃仪器P231.一般的洗法：（1）、先倒净仪器内的废液，再注入半试管的水，后将水倒掉，连续反复洗几次。
九年化学教学设计(精选3篇)_沪教化学教学设计9年
布置作业
完成教材p32
1、
2、
3、4题
第2篇：九年级化学二氧化碳教学设计
课题3 第一课时二氧化碳教学设计
一、教材分析：
本课题主要介绍了二氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中探讨确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳去探究它的性质，最终让学生依据二氧化碳的性质总结其用途。教材还介绍了温室效应的危害及处理方法。
注：闻气味的方法：打开瓶塞（盖），用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 现象及结论：
试验一：二氧化碳是无色、无味的气体。 试验二
现象：蜡烛由低到高依次熄灭。
分析：1.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧； 2.二氧化碳的密度大于空气。 试验三
现象：塑料瓶变瘪。 分析：二氧化碳能溶于水。
注：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解的更多。
强化爱护环境、解决环境问题的意识。
四、重难点：
重点：二氧化碳的性质。
难点：1.CO2与水的反应。2.CO2与澄清石灰水的反应
五、教学过程：
〔引入〕意大利北部有一个惊奇的山洞。当人们牵着小狗进入山洞时，小狗便会莫名死亡,而人却无妨。当人蹲下去想要抱起小狗时，便也会倒地身亡。后来人们发觉此山洞中聚集着较多的二氧化碳气体。
一、空气的组成
[提问]1．空气实实在在的存在，你能否举出空气存在的例子呢？
2．空气就在你四周，你能描述它有哪些物理性质吗？
3、空气是一种单的一物质吗？它主要由哪些成分组成呢？你能用试验来证明吗？
[老师]引导学生设计试验装置，了解试验原理
装置：连通器原理，利用气体消耗后的气压缩小，水面上升，测定空气的成分。
初中化学板书设计大赛教案
初中化学板书设计大赛教案主题：探索化学世界，探索无限可能一、教学目标1.了解化学的基本概念和基本原理。
2.了解化学在日常生活中的应用和意义。
3.培养学生的观察能力、实验能力和创新意识。
二、教学重点1.化学的基本概念和基本原理。
2.日常生活中化学的应用和意义。
三、教学内容1.化学的基本概念：原子、元素、分子、化合物等。
2.化学实验：常见化学实验及实验分析方法。
3.化学的应用：日常生活中的化学现象及化学制品应用。
四、教学方法1.讲授结合实验：通过讲解化学知识并进行实验演示，激发学生的学习兴趣。
2.小组合作学习：鼓励学生进行小组探讨，培养学生的团队合作意识。
3.提问引导学习：通过提问引导学生思考，激发学生的思考能力。
五、教学流程1.导入：通过展示一些有趣化学实验视频或图片，引起学生对化学的兴趣。
2.讲解：讲解化学基本概念和原理，引导学生认识化学的奥秘。
3.实验演示：进行一些简单的化学实验，让学生亲身体验化学实验的乐趣。
4.小组合作：组织学生进行小组探讨，让学生共同分析化学现象并提出解决方案。
5.总结：总结本节课的重点内容，激励学生探索更广阔的化学世界。
六、教学评价1.观察学生在实验过程中的表现，评价学生的实验能力。
2.通过小组合作学习的成果，评价学生的团队合作能力。
3.通过提问引导学生的思考和回答，评价学生的思维能力和口头表达能力。
七、教学反思1.及时调整教学方法，根据学生的反馳进行教学内容的调整。
2.鼓励学生参加化学实验，培养学生的实验能力。
3.激发学生对化学的兴趣和好奇心，引导学生主动学习和探索。
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【板书设计】绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、什么是化学？化学是分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表等；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3、怎样学好化学？树立信心；加强记忆；认真实验；良好的思维习惯；学好其他学科。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
（化学反应）2.本质区别：是否生成新物质3.化学变化的现象：、、等；常伴随能量变化：、、等二、物质的性质1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
2.区别：是否需要发生化学变化表现出来3.举例：物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性等课题2化学是一门以实验为基础的科学实验探究1 对蜡烛及其燃烧的探究实验结论：石蜡为色体，硬度较，加热可熔化、汽化。
石蜡能在空气中燃烧、发光、发热。
其火焰分为层，焰温度最高。
石蜡燃烧生成和。
蜡烛燃烧的文字表达式是。
实验探究2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究提出问题吸入的空气和呼出的气体有什么不同？解释结论1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
课题3 走进化学实验室一、常见仪器及其使用P151二、化学药品的取用药品取用的原则“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。
若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
1、固体药品的取用块状或金属颗粒：一横二放三慢竖粉末状：一横（斜）二送三直立2、液体的取用倾倒法：P19滴加法：（胶头滴管的使用）：P20定量法：（量筒和胶头滴管的使用）（P19-20）三、物质的加热1、酒精灯的使用方法P202、给物质加热P21四、连接仪器装置P22五、洗涤玻璃仪器P231.一般的洗法：（1）、先倒净仪器内的废液，再注入半试管的水，后将水倒掉，连续反复洗几次。
（2）、若器壁有不易洗掉的物质，要用刷洗。
刷洗时可，可移动，但不可用力过猛。
以免（）。
2、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不,也不.3.洗净后的放置：洗净的玻璃仪器应放在上或的地方注意：难溶加酸油加碱第二单元我们周围的空气课题1 空气一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定空气的主要成分和组成(按体积比)：二.空气保护:(1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物纯净物-----是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
混合物------是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
课时2 氧气1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质：氧气 +（非）金属 （非）金属氧化物。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧。
各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表3．几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如呼吸、钢铁生锈等。
有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
课题3 制取氧气一、实验室制取氧气原理1. 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气2. 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气3.氯酸钾二氧化锰氯化钾+ 氧气催化剂：“一改变，二不变”：改变：化学反应速率（加快或减慢）不变：本身质量和化学性质分解反应（P39）：“一变多”二、实验室制取氧气的方法（1）仪器发生装置：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞收集装置：集气瓶、（水槽）（2）步骤：“茶庄定点收利息”查：①连接装置，检查装置气密性装：②将药品装入试管中，塞紧带导管的单孔塞定：③将试管固定在铁架台上点：④点燃酒精灯，给试管加热收：⑤收集气体移：⑥将导管移出水面熄：⑦熄灭酒精灯（3）收集装置①排水法：不易/难/不溶于水，且不与水反应的气体(收集的气体较纯)②排空气法：密度不与空气接近，且不与空气中任何成分发生化学反应的气体（收集的气体较干燥）①ρ＞ρ空气，用向上排空气法②ρ＜ρ空气，用向下排空气法三、氧气的工业制法1.分离液态空气法：原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。
2.富氧膜分离技术：空气富集氧气功能的薄膜含量较高的富氧空气。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质是由分子、原子等粒子构成的二、分子的性质1.分子的质量和体积很小2.分子在不断地运动（温度越高，分子运动速度越快）3.分子间有间隔（气>液>固）4.分子是由原子构成的三、分子-------是保持物质化学性质的最小粒子四、原子-------是化学变化中的最小粒子五、化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子六、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（分子不一定比原子大）七、从分子角度解释：1.由分子构成的物质：混合物是由不同种分子构成的物质纯净物是由同种分子构成的物质2.单质的分子由同种原子构成：化合物的分子由不同种原子构成3. 物理变化：分子没有改变化学变化：分子发生改变课题2 原子的构成一、原子的构成质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子核原子中子：不带电核外电子：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数＝＝核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核（)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
二、原子的核外电子排布1、规律：a.能量最低原理（由里往外排）；b.各层最多容纳电子数为2n^2个；c.最外层电子数不超过8个……2、原子结构示意图：3、原子结构与元素性质的关系稀有气体元素：原子的最外层电子数是8；金属元素：原子的最外层电子数一般少于4，易失电子；非金属元素：原子的最外层电子数一般多于4，易得电子。
结论：元素的化学性质主要由_____决定4、化合物的形成:2Na + Cl2=点燃= 2NaCl . H2 + Cl2=点燃=2HCl 离子-----带电荷的原子或原子团.三、相对原子质量（Ar）1.概念：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式：电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题3 元素一、元素。
1．元素是 的总称。
金属元素（“钅”旁，汞—液体）2.分类： 非金属元素（“石”、“氵”、“气”）稀有气体元素（氦、氖、氩……）3． 地壳中含量居前四位的元素：氧（O ）、硅（Si ）、铝（Al ）、铁（Fe ）二、元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1.书写规则：“一大写二小写”（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写2.意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子3、元素与原子的比较4、元素周期表。
（1）有7个横行，18个纵列（2）每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族）（3）元素原子的核电荷数为原子序数（4）金属元素和非金属元素分区元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。
二、爱护水资源1.节约用水：提高水的利用效率2.防止水体污染（1）水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染（2）措施：工业污水处理达标后再排放农业上合理使用化肥和农药生活污水集中处理后再排放课题2 水的净化一、净水的方法1.沉淀静置沉淀吸附沉淀(用明矾作絮凝剂)2. 过滤⑴适用范围：分离与混合物⑵仪器：漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒用品：滤纸⑶过滤的操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
⑷玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出。
3、活性炭的吸附4.蒸馏二、硬水和软水1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.检验：肥皂水3.硬水的危害：（1）浪费洗涤剂，长时间会使衣物变硬。
（2）浪费燃料，还可能引起锅炉爆炸。
4.软化硬水(降低水的硬度）的方法：①煮沸（生活中）②蒸馏（实验室）课题3 水的组成一、水的电解实验：“正氧一、负氢二”1.水通电氢气+氧气有气泡产生，正极产生气泡较少，负极较多，且V(+):V(-)=1:2正极：产生的气体能使带火星的木条复燃-----是氧气负极：产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰------是氢气二、氢气1.物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水2.化学性质：具有可燃性氢气+ 氧气点燃水现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。
注意：——点燃氢气之前要检验纯度。
验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，听到的是尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至声音很小，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。