根据化学式求元素质量比教学设计
新人教版九年级化学上册《第3课时 有关相对分子质量的计算》优质教学设计
第3课时有关相对分子质量的计算【学习目标】1．计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。
2．计算物质中某元素的质量分数。
3．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
【学习重点】化学式的相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算;计算元素或物质质量。
【学习难点】元素的质量分数与物质的质量之间的有关计算和在实际应用的有关计算。
【学习过程】一、自主学习\1．相对分子质量是指化学式中。
2．元素的质量比= 。
3．物质中某元素的质量分数= 。
4．化合物中某元素的质量= 。
二、新知导学知识点有关化学式的计算1．相对分子质量：【引导自学】请学生自主阅读教材P87，了解相对分子质量的含义和计算方法。
相对分子质量是化学式中各原子的_________的总和。
符号为______。
2．根据化学式的计算类型（1）计算相对分子质量相对分子质量＝（____________×_________）之和（2）计算物质组成元素的质量比组成元素的质量比＝（_________×________）之比（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=________________________3．其他类型的计算（1）求一定量化合物中某-元素的质量某元素的质量=某化合物的质量×某元素_________=某化合物的质量×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量=某混合物的质量×纯度×该元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100%（2）求一定元素所在的某化合物的质量化合物质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
计算类型一根据化学式计算物质组成元素的质量比【例1】葡萄糖的化学式为C6H12O6。
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计
《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的.涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
九年级化学复习12根据化学式计算教案
一、教学目标1.了解化学式及其基本概念。
2.掌握根据化学式计算元素的相对原子质量和化合物的摩尔质量。
3.能够根据化学式计算化合物的质量百分比和摩尔分数。
4.能够利用化学式计算化学反应的物质的量比。
5.培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。
二、教学重点1.化学式的概念和意义。
2.化学式的书写规则和理解。
3.化学式计算相关的公式和方法。
三、教学难点1.掌握化合物质量百分比和摩尔分数的计算方法。
2.掌握化学反应物质的量比的计算方法。
四、教学过程1.引入新课（1）与学生互动，引发学生的思考：你们如何表示化学式？它有什么作用？（2）对学生提出的问题进行回答：化学式是用化学符号表示化合物的式子，它可以表达化合物的组成和结构。
通过化学式的计算，可以得到化合物或反应物的相关信息。
2.化学式的基本概念（1）化合物的化学式化学式是用化学符号表示的化合物的式子，由元素符号和其表示的原子个数构成。
如：H2O表示水。
（2）离子化合物的化学式离子化合物的化学式由阳离子和阴离子的符号构成，阳离子在前，阴离子在后，它们的相对原子量分别表示它们的个数。
如：NaCl表示氯化钠，CaO表示氧化钙。
（3）分子化合物的化学式分子化合物的化学式用元素符号和其表示的原子个数构成。
原子个数为1的元素，在化学式中一般省略为1，如：H2、O23.化学式的书写规则和理解（1）氧化物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成。
（2）水、氨等化合物的化学式：表示水和氨的化学式时，水的化学式为H2O，氨的化学式为NH3（3）复杂化合物的化学式：由元素符号和其表示的原子个数构成，不同元素之间用“-”连接。
4.化学式的计算（1）元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是其质量与碳12原子质量的比值。
（2）化合物的摩尔质量：化合物的摩尔质量是其质量与摩尔数的比值，单位为g/mol。
化合物的摩尔质量等于其中各原子的相对原子质量之和。
（3）化合物的质量百分比：化合物中每个元素的质量与化合物的质量之比。
依据化学方程式计算教学设计
第四章理解化学变化第三节化学方程式的书写与应用一、教材分析（一）教材地位与作用本课题是上教版九年级化学第四章第三节《化学方程式的书写与应用》第二课时。
学生在接触本课题前已学会书写化学式、化学方程式，也学习了利用化学式计算化合物中元素的质量分数的方法，通过本节课的学习能够对之前的知识实行梳理、完善，同时依据化学方程式实行一系列的计算，使我们从定量的角度去研究化学变化。
通过探究化学变化中物质之间的质量关系，能够更好地理解、控制和应用化学反应。
也为第五章、第七章的知识学习打下基础。
（二）教学目标分析知识与技能1.通过观察、讨论、分析，知道化学方程式的意义；2.理解化学反应中各反应物、生成物之间的质量关系并实行简单的计算；3.理解定量研究对于化学科学发展的重要性。
过程与方法1.通过观察、分析了解化学方程式的意义，培养学生的分析归纳水平。
2.通过依据化学方程式计算的方法及解题格式探究，培养学生的解题思维和水平。
情感态度与价值观体会定量理解化学反应中物质之间的质量关系在工农业生产和科学实验中的重要意义，增强学习的积极性。
（三）教学重点分析1.依据某一反应物（或生成物）的质量求某生成物（或反应物）的质量；2.掌握依据化学方程式计算的格式与步骤。
（四）教学难点分析依据化学方程式计算的解题格式与步骤二、学情分析学生在学习本课题前已学习了化学式、知道化学式的意义，也学会利用质量守恒定律来书写化学方程式，能说出化学方程式是用来表示化学反应的式子，但从化学方程式能获取什么信息，学生还比较模糊，学生在数学课上知道计算应用题中能够通过已知量来求未知量，依题意找出它们之间的关系列出比例式，求解，但因为学生对化学反应前后物质之间有什么质量关系还不是很明白，所以导致这部分知识的学习存有一些障碍。
三、教法分析以学生的主动探索为主，采用问题引导探究、例题讲解、学生模仿练习等方法教学，同时充分利用多媒体辅助教学，激发学生学习的兴趣，从而完成本课题的教学任务。
物质组成的定量表示教案-
引入新课
通过自主分析计算，摸索出计算化合物中各元素质量比的一般方法
熟练掌握计算方法
激发学生的求知欲
通过自主分析计算，摸索出计算化合物中某元素质量分数的方法
掌握化学式量的计算方法
熟练掌握计算化合物中某元素质量分数的方法
总结本节课所学内容
合作探究一
1．怎样准确求出化合物中各元素的质量比？
例：试计算水中氢元素、氧元素的质量比。
2、总结化合物中各元素的质量比的计算公式：
巩固提升1：
1、请计算：（1）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比
（2）尿素【ＣＯ(ＮＨ２)２】中各元素的质量比。
(相对原子质量：Ｃ:１２Ｏ:１６Ｎ:１４ Ｈ:１)
提示：最后结果化成最简整数比
小知识：相对分子质量
巩固提升3：
1、求下列物质的化学式量。（相对原子质量：H-1 O-16 Ca -40 N-14）
Cl2CO2Ca(OH)2
（相对原子质量：Cl-35.5C-12 O-16 H-1Ca-40）
2、求下列物质中氮元素的质量分数。
NH4NO3CO(NH2)2
3、某碳酸氢铵（NH4HCO3）产品的含氮量为15%，判断它是纯净物还是混合物
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺的相对分子质量为126g
C、三聚氰胺中碳、氢、氮原子个数比为1：2：2
D、三聚氰胺中碳、氢、氮元素质量比为1：2：2
3、人们常用过氧乙酸进行消毒，过氧乙酸的化学式为ＣＨ3ＣＯＯＯＨ。则过氧乙酸中共含有_______种元素，碳、氢、氧原子的个数比为__________。
第三节第三课时
物质组成的定量表示教学学案
（第四单元第二节）第三课时物质组成的定量表示教学学案实验中学吴清水留言：你上一节学的不错呦，这一节你的表现将更加出色！【学习目标】（认真阅读，才能做到心中有数）1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。
2、能根据化学式计算化合物中各元素的质量比。
3、能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。
4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
【学习重点、难点】(学习应有所侧重点）重点：相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数的计算难点：如何从商品标签上获取有关物质组成的信息。
【知识回顾】（仔细填写，总结本节课学习依据）1、水分子的符号是，一个水分子是由原子和原子构成的。
查课本找出氢原子的相对原子质量，氧原子的相对原子质量。
2、水的化学式是，水是由元素和元素组成的。
【学习过程】（相信自己，你能行！）知识点一：相对分子质量概念、能根据化学式计算相对分子质量。
自学指导一.1：首先完成知识回顾题1。
原子和分子都很小，原子的质量可用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢？它的概念是什么呢？仔细阅读课本P82页完成下列填空：1、分子的质量在化学中可用来表示。
2、化学式中各原子的的总和，就是相对分子质量。
自学指导一.2：看下面的例题，5分钟后能够根据例题总结出解决此类题目的公式。
并会做与例题相似的题目。
（总结参考：课本P82页）。
完成填空。
例题1、水（H2O）分子的相对分子质量=1×2+16×1=18（解析：一个水分子中有2个氢原子，1个氧原子；氢原子的相对原子质量为1、氧原子的相对原子质量为16）3、公式：相对分子质量=（化学式中各原子的×）之和跟踪练习一：1、氢气分子（H2）的相对分子质量= 。
2、氧气分子（O2）的相对分子质量= 。
3、二氧化碳分子（CO2）的相对分子质量= 。
知识点二：能根据化学式计算化合物中各元素的质量比自学指导二：物质是由什么组成的？首先完成知识回顾题2。
九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案
根据化学式进行计算专题课题根据化学式进行计算专题课型练习课课时共4课时教学目标知识与技能：初步学会根据化学式进行计算的一般过程过程与方法：通过观摩范例，动手练习获取知识情感、态度与价值观：培养定量分析的观点教学重点根据化学式进行计算教学难点书写的规范化课前准备准例题，练习题第一课时一．计算相对分子质量课堂练习：⑴求C2H5OH的相对分子质量⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量二．根据化学式,进行元素的质量比计算活动与探究参照下列例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：计算水中氢、氧两种元素的质量比：计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：1、查出H、O元素的相对原子质量： 1、H：1， O：162、明确H2O中原子个数比： 2、氢原子数：氧原子数=2：13、计算水中氢、氧两种元素的质量比： 3、计算CO2分子中碳、氧元素的质量比：（1×2）：16=1：8 小结：元素质量比计算：元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为21∶8。
求：物质的化学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中，氮、氧元素的质量比7∶16。
求：物质的化学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中，铁、氧元素的质量比为7∶3。
求：物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中，X与Y元素的质量比为7∶3，X与Y元素的相对原子质量比为7∶2，求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中，A、B元素的质量比为3∶1，A、B两元素的相对分子质量比12∶1，求化学式。
2、某物质的化学式为X2Y3，X与Y两元素的质量比9∶8，则其相对原子质量比为多少？若Y为氧元素，则该物质的相对分子质量为多少？第二课时探究：两种物质中元素的质量比定律：1、相同状态下，气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比4、物质的分子个数＝物质的质量÷物质的相对分子质量【例3】求相同质量的SO2和SO3中，⑴硫元素的质量比，⑵分子个数比。
根据化学式求元素质量比教学设计
《根据化学式求元素质量比》教学设计知识详析1、定义：化合物中各元素的质量比，就是指组成该化合物的备元之间的质量比值。
2、计算方法：物质由元素组成，不同元素具有不同质量，物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
知识延伸1、因为化学式可以明确地表示出物质的元素组成，以与各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比2、化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与每个分子中所含原子个数的乘积之比一教学示例1求二氧化硫中硫元素和氧元素质量比。
相对原子质量: S32 O16分析：在SO2中，含有元素S O原子个数 1 2解:1.SO2，中S和O的元素质量比=32:(16×2) (列式)=l: I (计算) 2.求水中氢元素和氧元素质量比。
相对原子质量：O16 H1分析：在H2O中，含有元素H O原子个数 2 1解：H2O中H、O的元素质量比=(1×2):16 (列式)=1:8 (计算)二巩固练习练习1：求Ca(OH)2中名元素质量比。
相对原子质量：Ca 40 O16 H1分析：在Ca(OH)2中，含有元素Ca O H原子个数 1 2 2由于元素的循序没有确定，所以比值也不确定。
Ca(OH)2中Ca、O、H的元素质量比=40:(16×2):(1×2)=20:16:1Ca、H、O的元素质量比=40:(1×2):(16×2)=20:1:16O、Ca、H的元素质量比(16×2):40:(1×2)=16:20:1练习2：求N(NO2)3中氨元素和氧元素质量比相对原子质量：N14 O16分析：在N(NO2)3中，含有元素N O原子个数 4 6N(NO2)3中N、O的元素质量比=(14×4):(16×6) (列式)=7:12 (计算)练习3：根据甲醇CH3OH化学式进行计算相对原子质量：H1 C12 O16(1)甲醇的相对分子质量(2)甲醇中C、H、O三种元素的原子个数比=(3)甲醇中C、H、O三种元素的质量比解：(1)CH3OH的相对分子质量=12+1×3+10+1=32(2)CH3OH中C、H、O一种系的底于个数比=1：(3+1):1=1:4:13)CH3OH中C、H、O三种元素的质量比=3:1:4作业设计1.珍爱生命，拒绝毒品，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食冰毒，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。
3.4 计算化合物中各元素的质量比(第三课时)
•
• • •推进 剂主要是四氧化二氮一偏二甲肼类(偏二 甲肼，化学式为C 2H8N2)，关于偏二甲 肼的以下说法正确的是 A．偏二甲肼是由两个碳元素、8个氢元 素和两个氮元素组成 B．偏二甲肼的相对分子质量是60g C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量 比为2：8：2 D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的 个数比为2：8：2
• 3．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取 抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请回答： • (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比 为 。 • (2)莽草酸中C、H、O三种元素的质量 比为 。 • (3) 克莽草酸与72克水含氢元素 质量相等。
• 1.我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐 中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生， 今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据 本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出 调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至 25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它 见第1页元素周期表) • (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质 量比为 ； • (2)碘酸钾中碘元素的质量分数 为 ；(保留至0.1％或用分数表示) • (3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食 盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
某生产化肥硝酸铵的企 业做了如下一则户外广 告：根据你所学的知识， 你来评判一下这则广告 是否真实？ 国内首创
答：因为35%﹤38%，所以是 虚假广告。
优质硝酸铵 NH4NO
3
含氮量全球最高 (38%)
【回归生活】2008年下半年发生的毒奶粉事 件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒 的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。三聚氰胺 的相对分子质量 ，碳、氢、氮三种元 素的质量比为 ，氮元素的质量分 数为 。 （提示：在合格奶粉中，蛋白质中氮元素的 平均质量分数为16%）
初中化学各元素比例教案
初中化学各元素比例教案课时数：1课时适用对象：初中生教学内容：化学各元素比例教学目标：学生能够理解和掌握元素比例的概念，了解元素在化合物中的比例关系教学重点：元素比例的概念和计算方法教学难点：应用元素比例的知识进行计算和分析教学准备：1. PowerPoint课件2. 实验器材：量筒、坩埚、天平等3. 实验原料：硫磺、铁粉、铜粉等化学元素4. 计算题册教学步骤：一、引入（5分钟）1. 通过展示和讨论化合物的化学式，引导学生思考元素在化合物中的比例关系。
二、知识讲解（10分钟）1. 讲解元素比例的概念和计算方法。
2. 分析一些常见化合物的元素比例。
3. 演示实验：根据化学方程式反推元素的比例关系。
三、实验操作（15分钟）1. 小组合作进行实验：测定硫磺和铁粉的比例。
2. 让学生根据实验结果计算出硫磺和铁的比例。
3. 展示实验结果，并引导学生讨论分析。
四、质疑与解答（5分钟）1. 向学生提出问题，引导他们运用所学知识进行思考和讨论。
2. 解答学生提出的疑问，帮助他们理解和掌握元素比例的知识。
五、作业布置（5分钟）1. 布置计算题册练习，巩固学生对元素比例知识的掌握。
2. 提醒学生注意作业的完成时间和要求。
教学反馈：1. 督促学生及时完成作业，并及时批改和反馈。
2. 对学生表现优秀的同学进行表扬，并对存在不足的同学进行指导和帮助。
教学延伸：1. 给学生拓展一些更复杂的化合物，让他们尝试去计算元素比例。
2. 组织学生进行化学实验，让他们亲自操作并验证元素比例的知识。
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《根据化学式求元素质量比》教学设计
知识详析
1、定义：化合物中各元素的质量比，就是指组成该化合物的备元之间的质量比值。
2、计算方法：物质由元素组成，不同元素具有不同质量，物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
知识延伸
1、因为化学式可以明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比
2、化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与每个分子中所含原子个数的乘积之比
一教学示例
1求二氧化硫中硫元素和氧元素质量比。
相对原子质量: S32 O16
分析：在SO2中，含有元素S O
原子个数 1 2
解:1.SO2，中S和O的元素质量比
=32:(16×2) (列式)
=l: I (计算)
2.求水中氢元素和氧元素质量比。
相对原子质量：O16 H1
分析：在H2O中，含有元素H O
原子个数 2 1
解：H2O中H、O的元素质量比
=(1×2):16 (列式)
=1:8 (计算)
二巩固练习
练习1：求Ca(OH)2中名元素质量比。
相对原子质量：Ca 40 O16 H1
分析：在Ca(OH)2中，含有元素Ca O H
原子个数 1 2 2
由于元素的循序没有确定，所以比值也不确定。
Ca(OH)2中Ca、O、H的元素质量比
=40:(16×2):(1×2)
=20:16:1
Ca、H、O的元素质量比
=40:(1×2):(16×2)
=20:1:16
O、Ca、H的元素质量比
(16×2):40:(1×2)
=16:20:1
练习2：求N(NO2)3中氨元素和氧元素质量比
相对原子质量：N14 O16
分析：在N(NO2)3中，含有元素N O
原子个数 4 6
N(NO2)3中N、O的元素质量比
=(14×4):(16×6) (列式)
=7:12 (计算)
练习3：根据甲醇CH3OH化学式进行计算
相对原子质量：H1 C12 O16
(1)甲醇的相对分子质量
(2)甲醇中C、H、O三种元素的原子个数比
=
(3)甲醇中C、H、O三种元素的质量比
解：
(1)CH3OH的相对分子质量=12+1×3+10+1=32
(2)CH3OH中C、H、O一种系的底于个数比=1：(3+1):1=1:4:1
3)CH3OH中C、H、O三种元素的质量比=3:1:4 作业设计
1.珍爱生命，拒绝毒品，尤其青少年更应该对毒品说
不，如吸食冰毒，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。
冰毒主要成分是甲基苯丙胶(C10H15N)，下列说法正确的是
A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B.甲基苯丙胶含26个原子
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D.甲基苯丙胺中各元素的质量比为10:15:1
2.黄曲霉素(分子式为C17H12O6)被世界卫生组织划定为1类致癌物，它的毒性是剧毒物质氰化钾的10倍，砒霜的68倍，黄曲霉素具有耐热性，一般烹调加工温度不能将其破坏，若进入人体，在肝脏中存留最多，在坚果类、谷物类、家庭自制发酵食品和粮油制品中含有黄曲霉素的可能性大，下列有关说法不正确的是( )
A.吃到坏瓜子、花生应立即吐掉并漱口
B.黄曲霉素由三种元素组成，相对分子质量为313g
C.常温下，黄曲霉素化学性质稳定
D.黄曲霉素是由分子构成的有机物
3.2015年4月13日渐江富阳公安局刑警公布有俩女人使用迷药偏小孩，使用的迷药是乙醚，乙醚的化式是C4H10O，下列有关乙醚的说法不正确的是（）
A乙是由碳、氢、氧三种元素组成
B乙醚由4个碳原子,10个氯原子和1个氧原子构成C乙触分子中碳、氢，氧原子个数比为4:10:1
D一个乙分子中有15个原子
4.瘐肉精学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有液肉精的肉会对人体产生危害，在瘦肉精中C、H、Cl、N、O元素的质量比为。