化学键和分子结构(习题及答案)
化学键及分子化合物测试题(附详细答案)
化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl<sub>2</sub>)- 氧气 (O<sub>2</sub>)- 硝酸 (HNO<sub>3</sub>)- 甲烷 (CH<sub>4</sub>)答案：硝酸 (HNO<sub>3</sub>)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>)- 甲醇 (CH<sub>3</sub>OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H<sub>2</sub>O- CO<sub>2</sub>- HCl- NH<sub>3</sub>答案：CO<sub>2</sub>6. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO<sub>2</sub>)- 氯酸 (HClO<sub>3</sub>)- 亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)- 偏磷酸 (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)答案：亚硝酸 (HNO<sub>2</sub>)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO<sub>2</sub>- HCl- H<sub>2</sub>O- NH<sub>3</sub> 答案：HCl。
基础化学第二版李保山10 化学键与分子结构习题解答-学生
10 化学键与分子结构习题 (p324-324) 参考解答1. 解答： RbCl 属CsCl 晶型；AgCl 属NaCl 晶型；NaI 属NaCl 晶型；CaO 属NaCl 晶型；2.解答：（1）Ag +；(2)Li +；（3）Be 2+；（4）Cu +；(5)Fe 3+3.解答：（1）Si 4+的极化力远大于Na +。
所以Na 的卤化物属于离子化合物，而Si的卤化物则为典型的共价化合物。
所以Na 的卤化物的熔点比Si 的卤化物熔点高。
（2）Na 的卤化物的熔点顺序取决于卤素离子的变形性，而Si 的卤化物的熔点顺序取决于分子间的范德华力，二者变化顺序正好相反。
4.解答：3cm g 80.6-⋅=ρ5.解答：r =1.249o A6.解答：离子的变形性和极化力都是Zn 2+>Na +，因此ZnS 因离子的极化作用而具有较强的共价性，在水中的溶解度小，而Na 2S 中离子的极化作用小，属于离子化合物，在水中的溶解度大。
7.解答：H 2O BCl 3 PCl 5 SF 6 PH 3 HCN CO 2 OH B Cl Cl Cl PCl Cl Cl Cl ClS F F F F F F P H H C N H O C O8. 答案：CS 2： VP=2 直 线 型CH 2O ：VP=3 三 角 型CBr 4： VP=4 四面体型H 3O +： VP=4 三角锥型NO 2－： VP=3 角型（或V 型）NO 3－： VP=3 三 角 型SO 42－： VP=4 四面体型PF 5： VP=5 三角双锥型PO 43－：VP=4 四面体型AlF 63－：VP=6 八面体型SO 3 ： VP=3 三 角 型SO 32－：VP=4 三角锥型XeF 4 ：VP=6 正四边形BBr 3 ：VP=3 三 角 形PH 3 ：VP=4 三角锥型H2S ：VP=4 角型（或V型）CCl4：VP=4 四面体型NH4+：VP=4 四面体型9.答案：本题不适于8隅体规则。
高等有机化学各章习题及答案 (1)
1．1 预测下列各分子的形状和键角的大小： （1)BeCI4 （2)CH2＝C＝CH2 (3)PCl3 (4)N+(CH3)4 (5)(CH3)O+
1．2 画比下列化合物的 Iewis 结构；如果存在共振结构 所有有贡献的共振结构式． （1）CH2N2 （2）N02 (3)PhO- (4)P-02NC6H4NH2
1.8 （2）和（7）不能形成分子间氢键 （1）HCN┈HCN (3)H2CO┈HOH
(6)H2NCH2CH2OH┈NH2CH2CH2OH
(4)Cl┈HOH
(5) (CH3)2CO┈HOOCC6H4OH
当第一个羧基上的 H+电离后，所形成的负离子是一个强的给电子基，它对第二个羧基所 发生的直接诱导，将使第二个羧基上好的电离趋于困难，这种影响也是顺式大于反式，所以 丁烯二酸的第二电离常数是顺式小于反式。这种诱导影响是通过空间或溶剂间的场效应传递 的。 1.6 （1）无芳香性
分子没有一个闭合的共轭体系，因而无芳香性，然后失去 H-以后生成的 A 为含有六个π 电子的离子，则具有芳香性。
1.8 下列各组化合物能否形成分子间氢键？若有的话，请画出分子间氢键。
（1）HCN 和 HCN (2)HCHO 和 HCHO
(3)HCHO 和 H2O
(4)Cl-和H
和丙酮
（6）HOCH2CH2NH2 和 HOCH2CH2NH2
答案： 1.1 （1）线性 （2）三个碳原子呈线型，氢位于相互垂直的平面上 （3）棱锥型，键角约
105～110°（4）正四面体 （5）棱锥型，键角约 105～110°。
1.2 （1） (2)
(3)
(4)
1.3 （1）Ⅰμ=2.5D Ⅱμ=3.4D （2）Ⅰμ=6.3D Ⅱμ=2.6D （3）Ⅰμ=3.48D Ⅱμ=2.68D
无机化学(上册)：第9章 化学键与分子结构 习题答案
第9章化学键与分子结构习题1. 根据AgX晶格能理论值与实验值差别判断Ag-X共价键成分递增顺序。
AgF AgCl AgBr AgI实验值（kJ·mol-1）951 902 887 886理论值（kJ·mol-1）925 833 808 7742．从Cr原子的价层结构3d54s1来看，Cr失去1个4s电子后成为3d5半充满构型。
这种结构似应是稳定的，因而似应有CrX (X ＝F、Cl、Br、I)化合物存在，但实际上却未能制备出这类化合物。
理论计算CrCl晶格能为758 kJ·mol-1，已知金属Cr的升华能（397 kJ·mol-1）、Cl-Cl键的键能（242.6 kJ·mol-1）、Cr的第一电离能（653 kJ·mol-1）、Cl的第一电子亲合能（348.6 kJ·mol-1）。
设计CrCl的玻恩－哈伯热化学循环，计算CrCl(s)的标准摩尔生成焓（∆f H m o）。
另已知反应2CrCl（s）＝CrCl2（s）＋Cr（s）的标准摩尔自由能变为-486 kJ·mol-1。
比较说明CrCl稳定性，解释上述事实。
3.4. 温度为298 K时，已知（1）H2=2H(g), Δr1H m o= 436 kJ.mol-1，（2）O2=2O(g), Δr2H m o= 498 kJ.mol-1，（3）H2O(g)=2H(g)+ 2O(g), Δr3H m o= 930 kJ.mol-1 求：反应H2 (g)+½ O2 (g)= H2O (g) 的Δr H m o。
5. 写出下列分子的Lewis结构式：CF4、OF2、HCN、CO、NSF6. 写出下列离子的Lewis结构式：CF3+、C22-、PH2-、BH4-7. 乙炔的标准生成焓为226.6 kJ.mol-1，H-H、C-H键键能D H-H、D C-H分别为436 kJ.mol-1、415 kJ.mol-1，石墨的升华能∆sub H(C(s)) 为717 kJ.mol-1，求C≡C的键能D C≡C。
化学键和分子结构(习题及答案)
1
General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 A．O2B．H2S B．S2C．F2 C．FD．HBr 6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。 D．Cl7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
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8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件： ① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、 N），并与H形成共价键； ② 分子中还必须有另外一个电负性大而半径小，有孤对电子的 原子（Y＝F、O、N） 。
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General Chemistry
2012-8-2
ionic bond theory
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General Chemistry
Chapter 3 Molecular Structure
影响离子变形性的因素： ① 离子的半径。半径越大，变Байду номын сангаас性越大。 如：I-＞Br- ＞Cl- ＞F② 离子的电荷。负离子电荷越高，变形性越大，正离子电 荷越高，变形性越小。
如： O2- ＞ F- ＞Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ ＞Si4+
③ 离子的电子构型。 18电子构型、 9~17电子构型＞8电子构型 ④ 复杂离子的变形性通常不大，且复杂离子中心原子氧 化数越高，变形性越小。 如： I-＞Br- ＞OH- ＞ NO3- ＞F- ＞ClO49
2012-8-2
化学键与分子结构练习题(附答案)
)
A
一般来说键键能小于键键能; 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; 所有不同原子间的键至少具有弱极性.
提交
B
C
D
多选题
1分
下列说法中不正确的是(
)
A B C D E
键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; 键比键活泼性高,易参与化学反应;
提交
知识点
电子层构型 晶格能大小 共价键：单电子，自选相反，最大重叠 杂化轨道：中心原子杂化类型 几何构型
溶解度大小
熔点和硬度的高低 离子极化理论
直线型、平面正三角、正四面体、三角双锥、 正八面体 晶体类型 分子间作用力
单选题
1分
下列离子属于18电子构型的是 ( )
A
Na+ Ag+ Fe3+ Fe2+
提交
A
B
C
D
多选题
1分
下列说法正确的是(
)
A B C D E
原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数; 同种原子双键的键能为单键键能的两倍; 键长是指成键原子的核间距离; 线性分子如A-B-C是非极性的; 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
提交
单选题
1分
关于共价键的说法,下述说法正确的是(
NaF>NaCl>NaBr>NaI NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4 LiF>NaCl>KBr>CsI Al2O3>MgO>CaO>BaO
提交
B
专题训练(化学键与分子结构)
专题训练(化学键与分子结构)1.、B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。
结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。
试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。
2-1、利用价层电子对互斥理论完成下表。
2-2．用价层电子对互斥理论预言下列分子或离子的尽可能准确的几何形状。
(1) PCl3 (2) PCl5 (3) SF2 (4) SF4(5) SF6 (6) ClF3 (7) IF4－ (8) ICl2+3．用价层电子对互斥理论解释：(1)氮、磷、砷、锑的氢化物的键角为什么从上到下变小？(2)为什么NH3的键角是107°，NF3的键角是102.5°，而PH3的键角是93.6°，PF3的键角是96.3°？4、(1) 根据价层电子对互斥理论预测SCl3+和ICl4－的几何构型，给出每种情况下中心原子的氧化态和杂化类型。
(2) 给出Cl—S—Cl键角的合理的数值范围。
(3) 试比较S—Cl和I—Cl键中，哪一个键长？为什么？5、已知等电子体间具有相似的空间构型和成键形式，SO3、BF3、NO3－、CO32－互为等电子体。
（1）指出上述等电子体的空间构型和成键情况；（2）为什么上述等电子体不包括SiO32－？（3）列举与N2为等电子体的分子或离子4种（4）如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性如何？6、等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。
讨论以下化合物或离子的结构。
（1）SCl3+和PCl3是等电子体， SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl形成共价键。
第2章化学键与分子结构
第2章化学键与分子结构第2章化学键与分子结构习题一、思考题1.什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？2.举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？3.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？4.s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？5.实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。
试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？6.试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。
7.分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。
在大多数分子中以哪一种分子间力为主？8.何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？9.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？10.什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？11.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？12.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。
13.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。
14.晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？15.根据下列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。
（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。
（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。
（3）SnCl4熔点为240K，沸点为387K16.要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.共价键的重叠类型有σ键π键两种。
（）2.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。
（）3.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。
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General Chemistry
Chapter 3 Homework
2. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：
NaF SiF4 NaBr SiBr4 NaCl SiCl4 NaI SiI4 NaF ＞NaCl＞ NaBr＞ NaI＞ SiI4＞ SiBr4＞ SiCl4 ＞
kJ∙mol-1，碘的离解能为151 kJ∙mol-1，碘的电子亲合能为-310.5
kJ∙mol-1，求碘化钾的生成热(△fHm⊙)。 解： K(s) + 1/2I2(s) △fHm⊙
KI(s)
△subHm
△subHm
1/2I2(g)
△disHm
I(g)
EA
U
I-(g)
K(g)
I
+ K+(g)
△fHm⊙= △subHm(K)+I(K)+1/2 △subHm(I2)
能影响物质熔沸点）
(1) NH3和PH3 (3) Br2和ICl (5) SiO2和SO2
(2) PH3和SbH3 (4) MgO和Na2O (6) SnCl2和SnCl4
(1) NH3＞PH3 (2) PH3＜SbH3 (3) Br2＜ICl (4) MgO＞Na2O (5) SiO2＞SO2 (6) SnCl2＞SnCl4
D．F- > F
3．在BrCH＝CHBr分子中，C－Br键采用的成键轨道是（C ）
A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p
4．下列分子中具有平面三角形几何构型的是（ B ）
A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3
sp3d T字形 sp2 平面三角形
不等性sp3 三角锥形
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General Chemistry
Chapter 3 Homework
5．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ A ） A．BeCl2 B．H2S C．F2 D．HBr
6．下列物种中，变形性最大的是（ B ）。
A．O2- B．S2- C．F- D．Cl-
7. 下列物质中只需克服色散力即沸腾的是（ D ） A．HCl B．Cu C．CH2Cl2 D．CS2
5．H2Te比H2S的沸点高是因为 H2Te的分子量大，分子间 作用力大 ，而H2O比H2S的沸点高则因为 H2O间存在氢键 。
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General Chemistry
三、计算题
Chapter 3 Homework
已知KI的晶格能(U)为-631.9kJ∙mol-1,钾的升华热为
90.0kJ∙mol-1，钾的电离能为418.9 kJ∙mol-1，碘的升华热为62.4
◆同主族元素，自上而下，具有相同电荷的离子半径依次增大
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General Chemistry
Chapter 3 Homework
4. 下列化合物中哪些化合物能形成氢键？
C2H6 H2O2 C2H5OH CH3CHO H3BO3 H2SO4 (CH3)2O
H2O2 C2H5OH H3BO3 H2SO4
5. 比较下列各组中两种物质的熔点高低，并简单说明原因。 （提示：分子间作用力，氢键，晶体类型，极化作用都可
8. 下列化合物中存在氢键的是（ C ）
A．HCl B．C2H5OC2H5 C．HNO3 D．CH3F
形成氢键要具备两个条件：
① 分子中必须有电负性较大而半径较小的元素（X＝F、O、
N），并与H形成大而半径小，有孤对电子的
原子（Y＝F、O、N） 。
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General Chemistry
SiF4 3. 指出下列各对分子之间存在的分子间作用力的类型(取 向力、诱导力、色散力、氢键)：
(1) 苯和CCl4
(2) 甲醇和H2O
(3) CO2和H2O
(4) HBr和HI
(1) 色散力（非极性分子间） (2) 色散力、取向力、诱导力、氢键（极性分子间） (3) 色散力、诱导力、（极性和非极性分子间） (4) 色散力、取向力、诱导力、（极性分子间）
3．C2H4分子中包含有 5 个σ键， 1 个π键，两个C原子采用
了 sp杂2 化形式，π键在
C原子与
C原子间形成。
4．AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次 减小 ，颜色依
次 加深 ，这是因为 Ag+具较强的极化作用，而Cl-、Br-、I-
离子的半径依次增大，变形性增强，化合物共价性依次增强。。
+ 1/2△disHm(I2)+EA(I2)+U
= -326.8(kJ·mol-1)
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General Chemistry
Chapter 3 Homework
四、简答题 1.试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3却是
三角锥形。
BF3中的B采用等性sp2杂化，形成三条sp2杂化轨道， 分别与三个F的p轨道形成σ键。其分子构型Wie平面三角形。
前者分子间存在氢键 后者分子量大，分子间作用力强 后者为极性分子 前者阳离子电荷高，半径小，晶格能大 前者为原子晶体，后者为分子晶体 后者阳离子极化能力强，分子共价成分多
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离子半径的变化规律
Chapter 3 Molecular Structure
◆同一元素，r正＜r原子＜r负，正电荷数增大离子半径减小 如： r(Fe3+)＜ r(Fe2+) ＜ r(Fe)。
General Chemistry
第三章 分子结构
一、选择题：
Chapter 3 Homework
1．下列离子中具有9～17电子组态的是（ B ）
A．Na+ B．Ni2+ C．Pb2+ D．Zn2+
2．下列各组中离子原子半径大小关系不正确的是（ B ）
A．Na+ < Cs+
B．Cu2+ > Cu+
C．S2- > Cl-
Chapter 3 Homework
二、填空题
1．Fe原子的价层电子组态 3d64s2 ，Fe2+的价层组态为 3d6 ，
Fe3+的价层组态为 3d5 ，二者的半径大小为 r(Fe2+) ＞r(Fe3+) 。
2．Li—F，Li—H，Li—Li，Li—S按键极性由大到小应排为
___________L_i—__F__＞_L_i_—__S_＞__L_i_—__H_＞__L_i—__L__i______________。