化学键与分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构1.化学键1.1共价键：共价键是最常见的有机化学键，是由两个原子间共享电子对形成的。
它是由电子的轨道重叠形成的，并且具有较高的结合能。
共价键有两种类型：单共价键、双共价键和三共价键。
1.2极性共价键：极性共价键是由电负性不同的原子组成的共价键。
其电子密度偏向电负性较大的原子，形成了部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键导致了分子的极性特性。
1.3非共价键：非共价键包括氢键、离子键、金属键和范德华力。
这些键中的电子并不被共享，而是以一种特殊的方式相互作用。
2.分子结构2.1线性结构：线性结构是最简单的分子结构之一，分子中的原子按照直线排列。
例如，乙烷（C2H6）中的碳原子和氢原子在一条直线上排列。
2.2支链结构：支链结构是由一个或多个侧基连接在直链上形成的分子结构。
例如，异丁烷（C4H10）是一个含有支链结构的分子，其中一个甲基（CH3）侧基连接在主链上。
2.3环状结构：环状结构是由碳原子形成的环状分子结构。
环状结构可以是饱和的，也可以是不饱和的。
例如，环丙烷（C3H6）是一个含有三个碳原子形成环状结构的分子。
2.4芳香环结构：芳香环结构是由苯环及其衍生物组成的分子结构。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，形成一个环状结构。
苯环中的碳原子之间通过π电子云形成共轭体系。
2.5功能团：功能团是指分子中具有特定化学反应性的原子或原子团。
例如，醇类是一类含有羟基（-OH）功能团的有机化合物，醚类是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
以上是有机化学化合物中常见的化学键和分子结构。
有机化合物的化学键和分子结构的多样性决定了其物理性质和化学性质的不同。
通过了解有机化合物的化学键和分子结构，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
化学键和分子结构
化学键和分子结构化学键是指两个或更多原子之间的相互作用力，它们通过共用或转移电子来结合在一起形成化合物。
化学键的类型和能量决定了分子的性质和行为。
本文将介绍几种常见的化学键和分子结构。
一、离子键离子键是通过正负电荷相互吸引而形成的化学键。
一般来说，金属与非金属之间的化合物常常形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
离子键的特点是电子从一个原子转移到另一个原子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
二、共价键共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。
一般来说，两个非金属原子之间的化合物常常形成共价键。
例如，二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合在一起的。
根据原子间电子的共享程度，共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指电子不均匀地分布在两个原子之间，形成部分正电荷和部分负电荷的情况。
例如，水分子（H2O）中的氧原子比氢原子更电负，因此氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。
非极性共价键则是指电子均匀地分布在两个原子之间，没有电荷分离现象。
例如，氧气分子（O2）中的两个氧原子通过非极性共价键结合在一起。
三、金属键金属键是金属原子之间的强电子云共享力。
金属原子的外层电子能够自由移动，并形成一个电子云，使得金属原子形成一种特殊的化学键。
金属键的典型代表是金属元素，如铁、铜和锌等。
四、氢键氢键是一个相对较弱的非共价键，主要存在于氢原子与强电负性的原子（如氧、氮和氟等）之间。
氢键在许多生物大分子（如DNA和蛋白质）的结构中起着重要的作用。
例如，DNA的双螺旋结构中，氢键稳定了两个螺旋链之间的连接。
五、其他键和结构除了上述几种常见的键之外，还存在一些特殊的键和分子结构。
比如，茂金属化合物中的π键，芳香化合物中的芳香键，以及大分子聚合物中的键和结构等等，它们都具有特殊的化学性质和结构特点。
总结：化学键和分子结构是理解化学反应和物质性质的关键。
化学键和分子结构
化学键和分子结构化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键是指原子之间的相互作用力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的，不同的分子结构会导致不同的化学性质和物理性质。
一、离子键离子键是一种化学键，它是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的。
通常情况下，金属元素会失去电子成为正离子，非金属元素会获得电子成为负离子，然后通过电荷之间的吸引力形成离子键。
离子键通常比较稳定，具有高熔点和高沸点。
二、共价键共价键是一种化学键，它是由两个非金属原子之间电子的共享所形成的。
在共价键中，原子之间的电子云相互重叠，形成共享电子对，从而形成共价键。
共价键通常比较稳定，具有较低的熔点和沸点。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键是由一个电子对共享而成，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共享而成。
双键和三键比单键更强，因此分子中的双键和三键通常比较容易发生化学反应。
三、金属键金属键是一种化学键，它是由金属原子之间的电子云形成的。
金属原子通常具有较低的电负性，因此它们会失去外层电子形成正离子，并形成一个电子云，这个电子云中的电子可以自由移动。
金属键通常比较稳定，具有高熔点和高电导率。
四、分子结构分子结构是由化学键的连接方式所决定的。
分子可以是线性的，也可以是非线性的。
线性分子通常由两个原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
非线性分子通常由三个或更多原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
分子结构的不同会导致分子的性质和化学反应的进行。
例如，线性分子通常比较极性，因此它们在溶液中会很容易溶解。
而非线性分子通常比较非极性，因此它们在溶液中不容易溶解。
此外，分子结构还可以影响分子的立体构型。
立体构型是指分子中原子的空间排列方式。
分子的立体构型决定了分子的手性性质，也会影响分子的反应性和生物活性。
总结起来，化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键决定了分子的性质和化学反应的进行，而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是原子间的一种相互作用力，它使原子形成化学结合并形成分子。
分子结构是描述分子中原子之间连接关系的方式。
化学键和分子结构是化学研究中非常重要的概念，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。
本文将介绍不同类型的化学键和分子结构的基本原理。
一、共价键共价键是最常见的化学键类型之一。
在共价键中，原子通过共享电子来实现化学结合。
共价键的形成源于原子的电子云之间的相互作用。
1. 单共价键单共价键是最简单的共价键形式。
它是一个电子对在两个原子之间的共享。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键。
在化学方程式中，这种键可以用一个连线“-”来表示。
2. 双共价键和三共价键双共价键和三共价键是由于电子双共享和三共享而形成的。
以氧气（O2）为例，两个氧原子彼此共享两对电子形成双共价键。
类似地，氮气（N2）中两个氮原子通过共享三对电子形成三共价键。
二、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
1. 阳离子和阴离子在离子键中，其中一个原子失去电子变成带正电的阳离子，另一个原子获得电子变成带负电的阴离子。
这种电子转移使两个原子之间形成强烈的吸引力，形成离子键。
2. 离子晶体离子键的典型例子是盐（NaCl）晶体。
在盐晶体中，钠离子和氯离子通过离子键紧密地结合在一起。
由于离子键的强力，盐晶体具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是金属元素中特有的一种化学键。
金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
1. 电子海模型金属键的一个重要概念是“电子海模型”。
在这个模型中，金属中的原子释放出部分外层电子形成电子海，而原子核则形成离子核。
这些自由移动的电子使金属中的原子之间形成强大的连接。
2. 金属的特性金属键的存在赋予金属独特的性质。
金属具有良好的导电性和热导性，以及可塑性和延展性。
这些性质是由金属键中的自由电子能够自由移动而产生的。
化学键和分子结构
化学键和分子结构一、引言化学键和分子结构是化学中最基本的概念之一。
它们是理解化学反应、物质性质以及分子之间相互作用的重要基础。
本文将从化学键的定义、类型和特点出发，探讨分子结构的组成和影响因素，并深入探讨化学键和分子结构对物质特性的影响。
二、化学键的定义和类型化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体内部结构的基础力量。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子。
离子键的特点是电荷的转移、离子的紧密排列和高熔点。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢之间。
共价键的特点是电子的共享、原子间的距离较近和熔点较低。
共价键又分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 金属键金属键是指金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子失去电子形成正离子，并形成“海洋”一样的电子云。
金属键的特点是电子的自由流动、离子核的排列无规则和高导电性。
三、分子结构的组成和影响因素分子是由原子通过共价键连接而成的，分子结构由原子之间的连接方式和各原子之间的相对位置决定。
分子结构的组成有分子式和立体结构。
1. 分子式分子式是指原子组成分子的化学符号表示方式，表明了分子中各种原子的数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示一个氧原子和两个氢原子组成的分子。
2. 立体结构立体结构是指分子中各原子的空间排布方式。
它与分子的键长、键角和分子间的相互作用有关。
不同的立体结构会导致物质性质的差异，如同分子式相同但立体结构不同的异构体。
分子结构的影响因素主要包括原子间键长、键角和分子间的相互作用。
原子间键长受原子半径和化学键的类型影响，键长的改变会导致分子间键能的变化。
键角受分子中各原子间键的排布情况和立体构型影响，不同的键角会导致分子的稳定性和反应性的差异。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子结构和化学键是化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，而化学键则是连接原子的力。
一、分子结构分子结构是描述分子中原子相对位置和连接方式的方式。
目前最常用的描述方法是路易斯结构和空间结构。
1. 路易斯结构路易斯结构由美国化学家吉尔伯特·路易斯提出，采用简单的点和线表示原子和电子。
在路易斯结构中，原子通过化学键连接，而电子以点的形式表示，用于补充原子的电子。
例如，氨分子（NH3）的路易斯结构中，一个氮原子和三个氢原子通过共价键连接在一起，氮原子周围有一个孤对电子。
2. 空间结构空间结构是描述分子三维形状的方法。
根据VSEPR理论（分子形状理论），分子的最稳定状态是使电子对排斥最小的状态。
根据电子对的排列情况，分子的形状可以分为线性、角形、平面三角形、四面体等多种形式。
二、化学键化学键是连接原子的力，可以分为离子键、共价键和金属键等不同类型。
1. 离子键离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间发生静电作用，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子形成正离子（Na+），氯原子获得一个电子形成负离子（Cl-），通过电荷吸引力形成离子键。
2. 共价键共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对相互连接。
共有单电子对形成单键，共享两对电子形成双键，共享三对电子形成三键。
例如，氢气（H2）中，两个氢原子通过共享一个电子对形成一个共价键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的强力。
金属结构中，金属原子失去价层的一个或多个电子，形成阳离子，而这些电子形成了电子云，使金属原子之间产生强烈的吸引力。
金属键是金属物质特有的键。
总结：分子结构和化学键是化学中重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，常用路易斯结构和空间结构表示。
化学键与分子结构
化学键与分子结构在化学中，化学键是连接原子的力，是形成化合物和分子的基础。
分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的方法。
本文将探讨化学键的概念、种类以及对分子结构的影响。
一、化学键的概念化学键是指连接原子的力或电子云间的相互作用力。
它们决定了分子的性质、稳定性和反应活性。
根据原子之间的电荷分布，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中一个元素通过电子转移形成了带电离子，另一个元素通过捕获这些离子达到稳定的电子构型。
离子键通常具有高熔点和高沸点，且在固态中以晶体结构存在。
2. 共价键共价键是在非金属元素之间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定的电子构型。
共价键可以进一步分为极性和非极性共价键。
非极性共价键中，原子之间的电子云对称地分布。
而在极性共价键中，原子之间的电子云不对称地分布，其中一个原子会更强烈地吸引电子。
3. 金属键金属键形成于金属元素中，金属中的原子形成了一个电子云海，其中的自由电子可以自由移动。
这种形成的金属键赋予了金属特殊的性质，如良好的导电性和导热性。
二、分子结构的影响分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的方法。
不同的化学键类型会导致不同的分子结构，进而影响分子的物理化学性质。
1. 分子形状不同的原子之间的化学键类型决定了分子的形状。
例如，在线性分子中，原子通过共价键连接成直线；而在三角形分子中，原子通过共价键连接成三角形。
分子的形状对于分子的化学性质和反应性起着重要作用。
2. 分子极性分子的极性取决于各个原子之间的电荷分布差异。
在极性共价键中，原子之间的电子云不对称分布会导致分子极性。
极性分子通常具有较高的溶解度和较强的相互作用力。
3. 分子大小分子的大小取决于原子之间的化学键类型和个数。
大分子通常由多个原子通过共价键连接而成，如聚合物。
而小分子则由较少的原子组成，如水分子。
分子大小对于分子的化学反应速率和传递性质产生影响。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
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第五章物质结构元素周期律第三讲化学键与分子结构【考纲要求】1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、*金属键等概念2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。
3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学键：（1）概念：。
(2)种类：、、。
2.离子键：（1）概念：。
（2）形成过程（以MgCl2为例）：。
（3）影响离子键强弱的因素：。
（4）离子键的强弱对物质性质的影响：。
3.共价键：（1）概念：。
（2）形成过程（以CO2为例）：。
（3）影响共价键强弱的因素：。
（4）共价键的强弱对物质性质的影响：。
（5）共价键极性强弱的分析方法：。
（6）共价键极性强弱对物质性质的影响：。
4．配位键：（1）概念：。
（2）形成过程（以NH4+为例）：。
（3）形成配位键的条件：。
（4）配位键属于键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
5．金属键：失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间强烈的相互作用。
影响金属键强弱的因素：金属的原子半径和价电子的多少。
一般情况下，金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键，金属的熔沸点就，硬度就。
三、八电子稳定结构问题：准确判断分子结构中各原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构是学习的一个难点，也是高考的一个热点。
如何判断才能既简单又无误呢？这里介绍一种简捷的判断方法。
（1）分子中含氢元素时，氢原子的最外层电子是不能满足8电子稳定结构。
（2）分子中无氢元素时，可根据化合价进行判断：某元素在该分子中的化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构；否则就不满足8四、分子的性质（溶解性、手性和含氧酸的酸性）1、溶解性——相似相溶原理2、手性——手性分子的判断方法是通过连在同一个碳原子上的四个原子或原子团必须互不相同。
3、含氧酸的酸性：（1）对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
（2）如果把含氧酸的通式写成（HO）mROn的形式，成酸的元素R相同时，则n值越大，酸性也就越强。
二、自我演练：1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：Na2O：AlF3：Mg3N2：N2：、NH3：CS2：、BF3：CCl4：、PCl3：PCl5：、H3O+：。
2.写出下列物质的电子式：H2S：、NF3：、H2O2：、NaOH：、NaHS：、Na2O2：、FeS2：、CaC2：、NH4Cl：、KCN：、HCOOH：、—OH：、CH3COO-：、CH3-：、CH3+：。
.【例题解析】[例1]判断并写出下列微粒符号：（1）含18个电子的阳离子_________________________________；（2）含18个电子的阴离子_________________________________；（3）含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子.解题思路:。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2→C ②B2+X→Y+AB2+H2O ③Y+C→AB2+Z Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________（2）用电子式表示AB2的形成过程____（3）写出反应②的化学方程式____________ ___解题思路:【考题再现】1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O X F Y表示。
10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
思维方法:。
2.(2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物思维方法:。
【巩固练习】课堂反馈1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键6．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+正离子共有34个核外电子B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－17．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 8．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。
有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②课外作业1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( )A ．NaFB ．MgI 2C ．BaI 2D ．KBr2．下列说法正确的是 ( )A ．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B ．失电于难的粒子获得电子的能力一定是强的C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离于，其半径将随着核电荷数增加而减小3．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 ( )A ．HCl 易溶于水B ．液态的HCl 不导电C ．HCl 不易分解D ．HCl 溶于水能电离，呈现酸性4．下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )5．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 ( )A ．HClB ．HBrC ．H 2D ．Br 26．下列说法中不正确的是 ( )A ．在共价化合物中也可能含有离子键B ．非金属元素组成的化合物中一定只含有共价键C ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）A ．KClB ．NaClC ．AlCl 3D ．Na 2S8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）A ．光气（COCl 2）B ．六氟化硫C ．二氟化氙D ．三氟化硼9．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB ，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol 电子，则该化合物名称为___________。
其形成过程为______________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。
10．氮化钠)(3N Na 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成3NH 。
请回答下列问题：(1) )(3N Na 的电子式是________________，该化合物中含有的化学键为______________________。
(2)N Na 3与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。
(3)比较N Na 3中两种微粒的半径：+Na r _______-3N r (填“>”、“=”、“<”)。
11．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。
12．设X 、Y 、Z 代表3种元素，已知：①X +和Y -两种离子具有相同的电子层结构；②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个；③Y 和Z 两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：（1）Y 元素是________________，Z 元素是_______________。
（2）由X 、Y 、Z 三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是___________________________________________________________。