化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构一、化学键的类型1.1 离子键：由正负离子间的电荷吸引形成的化学键，如NaCl、CaCO3等。
1.2 共价键：由共享电子对形成的化学键，如H2、O2、H2O等。
1.3 金属键：由金属原子间的电子云形成的化学键，如Cu、Fe等。
1.4 氢键：由氢原子与电负性较大的原子间的弱吸引力形成的化学键，如H2O 分子间的作用力。
二、分子结构的类型2.1 线性分子：分子结构呈线性排列，如CO2、CS2等。
2.2 三角形分子：分子结构呈三角形排列，如BF3等。
2.3 四面体分子：分子结构呈四面体排列，如CH4、SiH4等。
2.4 三角锥形分子：分子结构呈三角锥形排列，如NH3、PH3等。
2.5 八面体分子：分子结构呈八面体排列，如SO3、PF3等。
三、分子轨道理论3.1 分子轨道的概念：分子轨道是由原子轨道线性组合形成的新的量子力学状态。
3.2 分子轨道的分类：σ键轨道、π键轨道、反键轨道等。
3.3 分子轨道的填充原理：遵循泡利不相容原理、洪特规则等。
四、化学键的极性4.1 化学键极性的判断：根据原子间的电负性差异判断。
4.2 极性键：电负性差异较大的原子间形成的化学键，如HCl、H2O等。
4.3 非极性键：电负性差异较小的原子间形成的化学键，如H2、O2等。
五、分子极性5.1 分子极性的判断：根据分子的空间结构和键的极性判断。
5.2 极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不重合的分子，如HCl、H2O 等。
5.3 非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心重合的分子，如O2、N2等。
六、化学键与分子结构的关系6.1 化学键的类型和数目决定了分子的结构类型。
6.2 化学键的极性决定了分子的极性。
6.3 分子结构的影响：如键角、键长、键能等。
七、晶体的类型与化学键7.1 离子晶体：由阴阳离子间的离子键形成的晶体，如NaCl、CaCO3等。
7.2 分子晶体：由分子间的范德华力或氢键形成的晶体，如冰、干冰等。
化学键与分子结构
PART 2
化学键的类型
化学键的类型
化学键主要分为 共价键、离子键 和金属键三种类
型
共价键
共价键是指两个或多 个原子通过共享电子 对形成的相互作用。 这种相互作用使得原 子能够稳定地结合在 一起，形成稳定的分 子。共价键的形成主 要是由于原子之间的 电子云重叠
化学键的类型
离子键
离子键是指由正离子 和负离子之间形成的 相互作用。正离子失 去电子，负离子得到 电子，从而形成稳定 的离子。离子键的形 成主要是由于静电相 互作用
化学键与分子结构
-
1 化学键的定义 3 分子结构与化学键的关系 5 化学键的断裂与形成 7 总结
2 化学键的类型 4 总结 6 化学键与生命活动
PART 1
化学键的子或晶体中原 子或离子之间的相互作用， 这种相互作用使得原子或离 子能够稳定地结合在一起
化学键的形成是化学反应的 基础，也是生命活动的基础
分子结构与化学键的关系
分子的物理性质
分子的物理性质如熔点、沸点、导电性和透 明度等主要由其化学键的类型和强度决定。 例如，共价化合物的熔点和沸点通常比离子 化合物要高，而金属化合物的导电性和透明 度则受到金属原子的种类和数量的影响
分子结构与化学键的关系
分子的化学性质
分子的化学性质如反应活性、氧化还原性质等主要由其 化学键的类型和强度决定。例如，共价化合物的反应活 性通常比离子化合物要低，而金属化合物的氧化还原性 质则受到金属原子的种类和数量的影响
化学键的类型
化学键的类型
金属键
金属键是指金属原子之间形成的相互作用。 金属原子最外层电子很容易失去，从而形成 自由电子。这些自由电子在金属原子之间流 动，形成了金属键。金属键的形成主要是由 于自由电子的流动
化学键和分子结构
化学键和分子结构化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键是指原子之间的相互作用力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的，不同的分子结构会导致不同的化学性质和物理性质。
一、离子键离子键是一种化学键，它是由正负电荷之间的相互吸引力所形成的。
通常情况下，金属元素会失去电子成为正离子，非金属元素会获得电子成为负离子，然后通过电荷之间的吸引力形成离子键。
离子键通常比较稳定，具有高熔点和高沸点。
二、共价键共价键是一种化学键，它是由两个非金属原子之间电子的共享所形成的。
在共价键中，原子之间的电子云相互重叠，形成共享电子对，从而形成共价键。
共价键通常比较稳定，具有较低的熔点和沸点。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键是由一个电子对共享而成，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共享而成。
双键和三键比单键更强，因此分子中的双键和三键通常比较容易发生化学反应。
三、金属键金属键是一种化学键，它是由金属原子之间的电子云形成的。
金属原子通常具有较低的电负性，因此它们会失去外层电子形成正离子，并形成一个电子云，这个电子云中的电子可以自由移动。
金属键通常比较稳定，具有高熔点和高电导率。
四、分子结构分子结构是由化学键的连接方式所决定的。
分子可以是线性的，也可以是非线性的。
线性分子通常由两个原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
非线性分子通常由三个或更多原子组成，原子之间通过共价键连接在一起。
分子结构的不同会导致分子的性质和化学反应的进行。
例如，线性分子通常比较极性，因此它们在溶液中会很容易溶解。
而非线性分子通常比较非极性，因此它们在溶液中不容易溶解。
此外，分子结构还可以影响分子的立体构型。
立体构型是指分子中原子的空间排列方式。
分子的立体构型决定了分子的手性性质，也会影响分子的反应性和生物活性。
总结起来，化学键和分子结构是化学中非常重要的概念。
化学键决定了分子的性质和化学反应的进行，而分子结构则是由化学键的连接方式所决定的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键和分子结构是化学中两个重要的概念，它们影响着物质的性质和反应方式。
化学键指的是将原子结合在一起的力，而分子结构则表示物质中原子的排列方式。
下面将详细讨论化学键的种类以及它们在形成分子结构中的作用。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的。
在离子化合物中，金属原子通常失去电子变为正离子，非金属原子则得到电子形成负离子。
这些正负离子通过吸引力结合在一起，形成离子晶格。
离子键的典型代表是氯化钠（NaCl），其中钠离子和氯离子通过强烈的静电作用相互吸引。
2. 共价键共价键是通过两个原子间相互共享电子而形成的。
共价键可进一步分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键在原子间平均共享电子，反映了原子间的平等关系，如氢气（H2）。
而极性共价键中，一个原子对电子的吸引力比另一个更强，导致电子在共价键中不对称分布。
水分子（H2O）中氧原子对电子的吸引力比氢原子强，因此氧原子部分带负电荷，而氢原子则部分带正电荷。
3. 金属键金属键是金属原子间的一种特殊化学键。
在金属晶体中，金属原子失去外层电子形成正离子，而这些正离子被自由移动的电子所包围。
金属键的特点在于电子可在整个晶体中自由移动，因此金属具有优良的导电性和热传导性。
典型的金属化合物是铁（Fe），其中铁原子通过金属键形成具有结晶结构的金属晶体。
化学键在形成分子结构时起到了至关重要的作用。
不同种类的化学键决定了分子的性质和反应方式。
比如，离子键的极性和强度决定了离子化合物的溶解性和熔点；共价键决定了分子的结构和相对稳定性；金属键则赋予金属物质特有的导电性和塑性。
总结起来，化学键与分子结构密不可分。
通过了解不同种类的化学键以及它们的作用，我们可以更好地理解物质的性质和相互作用，进一步推动化学科学的发展与应用。
以上就是关于化学键与分子结构的文章内容。
通过对化学键种类和其在分子结构中的作用的了解，我们能够更好地理解化学现象和物质性质的本质。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是原子间的一种相互作用力，它使原子形成化学结合并形成分子。
分子结构是描述分子中原子之间连接关系的方式。
化学键和分子结构是化学研究中非常重要的概念，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。
本文将介绍不同类型的化学键和分子结构的基本原理。
一、共价键共价键是最常见的化学键类型之一。
在共价键中，原子通过共享电子来实现化学结合。
共价键的形成源于原子的电子云之间的相互作用。
1. 单共价键单共价键是最简单的共价键形式。
它是一个电子对在两个原子之间的共享。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成单共价键。
在化学方程式中，这种键可以用一个连线“-”来表示。
2. 双共价键和三共价键双共价键和三共价键是由于电子双共享和三共享而形成的。
以氧气（O2）为例，两个氧原子彼此共享两对电子形成双共价键。
类似地，氮气（N2）中两个氮原子通过共享三对电子形成三共价键。
二、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的化学键。
在离子键中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成带电离子。
1. 阳离子和阴离子在离子键中，其中一个原子失去电子变成带正电的阳离子，另一个原子获得电子变成带负电的阴离子。
这种电子转移使两个原子之间形成强烈的吸引力，形成离子键。
2. 离子晶体离子键的典型例子是盐（NaCl）晶体。
在盐晶体中，钠离子和氯离子通过离子键紧密地结合在一起。
由于离子键的强力，盐晶体具有高熔点和良好的导电性。
三、金属键金属键是金属元素中特有的一种化学键。
金属键是由金属中自由移动的电子形成的。
1. 电子海模型金属键的一个重要概念是“电子海模型”。
在这个模型中，金属中的原子释放出部分外层电子形成电子海，而原子核则形成离子核。
这些自由移动的电子使金属中的原子之间形成强大的连接。
2. 金属的特性金属键的存在赋予金属独特的性质。
金属具有良好的导电性和热导性，以及可塑性和延展性。
这些性质是由金属键中的自由电子能够自由移动而产生的。
化学键与分子结构
化学键与分子结构在化学领域中，化学键和分子结构是两个关键概念。
化学键是指将原子相互连接并形成化合物的力，而分子结构则描述了化合物中原子的排列方式和空间结构。
通过理解化学键与分子结构之间的关系，我们可以更好地理解物质的性质和反应机理。
在本文中，将详细介绍不同类型的化学键和其在分子结构中的作用。
一、离子键离子键是指由离子间的静电吸引力在正负电荷之间形成的键。
一般来说，金属与非金属形成离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
在氯化钠中，钠离子失去一个电子，成为正离子（Na+），而氯离子获得一个电子，成为负离子（Cl-）。
这些离子通过静电吸引力形成了强大的离子键。
离子键通常具有高熔点和高沸点，因为需要克服大量的离子间吸引力才能改变其相态。
此外，离子键还给物质带来了电导性和溶解性。
二、共价键共价键是指原子通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成涉及到非金属原子之间的电子云重叠。
共价键可以进一步分为两种类型：极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指电子在共享时被一个原子更强烈地吸引，导致两个原子间形成部分正、负电荷。
而非极性共价键是指电子在两个原子之间均匀地共享，没有电荷偏移。
比如，氧气（O2）中的氧原子通过非极性共价键相互连接。
共价键的强度通常比离子键弱，因此共价化合物的熔点和沸点较低。
共价键也可以形成双键或三键，例如乙炔（C2H2）中的碳碳三键。
共价键的长度和强度受到原子间距离和电负性之间的影响。
较短的共价键通常更强，而较长的共价键通常较弱。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的一种特殊化学键。
金属键的形成涉及金属原子之间的电子云共享，使得金属中的原子由正离子核团和移动的自由电子构成。
这些自由电子在整个金属中移动，并形成所谓的“海洋模型”。
金属键使得金属具有高导电性和高热导率的特点。
此外，金属键通常具有高密度和良好的延展性和形变性。
四、氢键氢键是用氢原子连接两个原子之间的相互作用力。
氢键通常发生在含有氧、氮或氟的原子与具有部分正电荷的氢原子之间。
化学键和分子结构
化学键和分子结构一、引言化学键和分子结构是化学中最基本的概念之一。
它们是理解化学反应、物质性质以及分子之间相互作用的重要基础。
本文将从化学键的定义、类型和特点出发，探讨分子结构的组成和影响因素，并深入探讨化学键和分子结构对物质特性的影响。
二、化学键的定义和类型化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体内部结构的基础力量。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子。
离子键的特点是电荷的转移、离子的紧密排列和高熔点。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢之间。
共价键的特点是电子的共享、原子间的距离较近和熔点较低。
共价键又分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 金属键金属键是指金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子失去电子形成正离子，并形成“海洋”一样的电子云。
金属键的特点是电子的自由流动、离子核的排列无规则和高导电性。
三、分子结构的组成和影响因素分子是由原子通过共价键连接而成的，分子结构由原子之间的连接方式和各原子之间的相对位置决定。
分子结构的组成有分子式和立体结构。
1. 分子式分子式是指原子组成分子的化学符号表示方式，表明了分子中各种原子的数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示一个氧原子和两个氢原子组成的分子。
2. 立体结构立体结构是指分子中各原子的空间排布方式。
它与分子的键长、键角和分子间的相互作用有关。
不同的立体结构会导致物质性质的差异，如同分子式相同但立体结构不同的异构体。
分子结构的影响因素主要包括原子间键长、键角和分子间的相互作用。
原子间键长受原子半径和化学键的类型影响，键长的改变会导致分子间键能的变化。
键角受分子中各原子间键的排布情况和立体构型影响，不同的键角会导致分子的稳定性和反应性的差异。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指由原子之间的电子相互作用形成的强力，用于连接原子并形成分子的结构。
它决定了分子的性质、稳定性和反应性。
本文将介绍不同类型的化学键以及它们对分子结构的影响。
一、离子键离子键是指由正负电荷之间的电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
金属原子会失去电子形成阳离子，而非金属原子会接受这些电子形成阴离子。
两种离子之间的电吸引力就形成了离子键。
离子键通常是非常强大的，使得离子化合物具有高熔点和高溶解度。
二、共价键共价键是由原子共享一个或多个电子而形成的。
它是分子中最常见的键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
1. 极性共价键极性共价键是指电子不均匀地被共享，导致形成不均匀的电荷分布。
极性共价键通常由非金属原子之间形成，其中一个原子的电负性较高，吸引了共享电子对。
由于电荷分布的不均匀，极性共价键会导致分子局部带电。
2. 非极性共价键在非极性共价键中，共享电子对是均匀分布的，没有电荷分离。
这种键形成于相同或相似电负性的原子之间，如氢气分子（H2）或氧气分子（O2）。
非极性共价键通常较弱。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的。
在金属晶体中，金属原子通过共享它们的外层电子来形成金属键。
这些电子在整个晶体中自由移动，形成所谓的电子海。
金属键是金属具有高导电性和高热传导性的关键原因。
四、氢键氢键是指由部分带正电的氢原子与带有负电荷的氮、氧或氟原子之间的作用力。
氢键在生物分子如DNA、蛋白质和多肽中起着重要作用。
氢键虽然较弱，但对分子的稳定性和特性产生显著影响。
总结起来，化学键的类型和分子结构密切相关。
离子键在金属和非金属之间形成，共价键有极性和非极性两种形式，金属键形成于金属晶体中，而氢键具有特殊的电荷吸引力。
通过理解不同类型的化学键，我们可以更好地理解分子的性质和行为，促进对化学和生物学等领域的深入研究。
阅读本文，希望读者对化学键与分子结构有更清晰的认识，进一步了解分子间的相互作用和性质变化机制，为科学研究提供更为坚实的基础。
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第六章化学键与分子结构一、 教学重点：1. 现代价键理论与杂化轨道理论的基本要点，并应用上述理论解释部分典型共价分子的形成过程、结构特性;2. 共价键的键参数及其与分子结构与性质的关系；3. 分子极性与分子间作用力;二、 内容提要1. 离子键：原子通过电子得失形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
（1）、形成条件；典型金属与典型非金属,电负性差值大于 1.7,此时化学键离子性大于50%。
（2）、离子键的本质：静电作用力。
（3）、离子键的特征：无方向性与饱和性。
（4）、晶格能：298.15K、105Pa时，气态阴、阳离子结合形成1摩尔固态离子晶体时所放出的能量。
晶格能数值愈大，则表示形成的离子晶体愈稳定，离子键愈强。
2、现代价键理论（1）、现代价键理论的要点；第一、参与成键的原子其价电子层必须有未成对的单电子，且要求参与配对的电子自旋方向相反，两两偶合成对时才能形成稳定的共价键，同时某个成单电子一经与另一单电子配对就再也不能与第三个成单电子去配对成键了，此点体现了共价键的饱和性；第二、电子的配对过程实为单电子所在原子轨道的相互部分重叠，而原子轨道的重叠须满足对称匹配和最大重叠原则，原子轨道尽可能发生最大程度的重叠，成键原子核间电子云密度愈大，形成的共价键愈稳定，此点体现了共价键形成的方向性。
（2）、共价键的特性：方向性和饱和性。
（3）、共价键的类型σ键：原子轨道沿原子核连线方向以“头碰头”的方式重叠而形成的键，共价单键均为该类键型。
π键：原子轨道以“肩并肩”的方式平行重叠而形成的共价键，共价双键和共价叁键中除一个σ键外其余均为π键。
π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，π键上的电子对比σ键上的电子活泼，具有较大的流动性，因此含双键和叁键的化合物易发生加成等反应，化学性质较活泼。
（4）、键参数键的极性相同原子成键，X A-X B= 0 键无极性（X为电负性）不同原子成键，X A-X B≠0 键有极性。
△X＞1.7时，一般为离子键。
键能:破坏共价键所需能量。
对于双原子分子，键能是指298.15K、105Pa下，使1mol气态AB分子离解为气态原子A和B时所需的能量，即AB的离解能D。
多原子分子的键能不同于离解能，一般为平均键能。
键长：分子中成键原子核间距为键长，单位为pm(10-12m)。
键越短，键越牢固，键能越高。
键角：键与键的夹角叫键角。
3、杂化轨道理论杂化轨道：同一原子中能量相近的某些原子轨道在成键过程中重新组合成一组能量、形状等同的新轨道，这种轨道称为杂化轨道。
杂化类型：等性杂化：杂化后形成的杂化轨道能量、形状完全相同。
sp杂化；分子空间构型为直线型，键角180º，如二氯化铍、二氧化碳分子。
sp2杂化：分子空间构型为平面三角型，键角120º，如三氟化硼分子。
sp3等性杂化：分子空间构型为四面体，键角为109º28ˊ。
sp3不等性杂化：杂化后形成的杂化轨道能量、形状不完全相同，有部分杂化轨道被来自于中心原子的孤电子对占据。
如氨分子中的氮与水分子中的氧均采取sp3不等性杂化。
4、分子间作用力和氢键（1）、分子的极性；体现了分子中正负电荷中心的重合情况，正负电荷中心完全重合则分子无极性，不重合则分子有极性。
分子极性的大小用分子的偶极矩来衡量。
分子极性与化学键极性的关系是：由非极性键构成的分子一定是非极性分子；而由极性键构成的分子则不一定是极性分子，其规律是：键有极性且当分子为双原子分子或分子为不对称的多原子分子时，则为极性分子，如卤化氢分子、氨分子、水分子等。
键有极性但分子完全对称则分子为非极性分子，如甲烷、四氯化碳、二氯化铍、三氟化硼均为非极性分子。
（2）、分子极化：分子内部正负电荷重心发生相对位移的过程称为分子极化。
因其它分子的作用而导致分子极化产生的偶极称诱导偶极。
因分子内部电子或原子核的快速运动而导致正负电荷重心瞬间位移而产生的偶极称为瞬时偶极。
而极性分子内部原有的偶极称为固有偶极。
（3）、分子间作用力，分为：取向力：固有偶极相互吸引而产生的作用力。
诱导力；固有偶极和诱导偶极相互吸引而是产生的作用力。
色散力；瞬时偶极相互吸引而产生的作用力。
极性分子之间存在上述三种力，而极性分子和非极性分子之间只存在诱导力和色散力，非极性分子之间仅存在色散力，分子间的作用力以色散力为主，色散力的大小与分子量及分子的大小有关，分子量越大，分子半径越大，则分子间色散力越大。
分子间作用力影响物质的相互溶解性及物质的熔点、沸点等物理性质。
（4）、氢键：当氢原子与电负性强而原子半径小的原子（如氟、氮、氧）形成共价键时，因共用电子对强烈偏向于电负性大而原子半径小的原子，使氢几乎成为“裸露”的质子而显较强的正电性，进而吸引另一个分子中的电负性大而原子半径小的原子，这种吸引力称为氢键。
氢键不是化学键，但其具有饱和性与方向性。
氢键影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等。
氢键分为分子间氢键和分子内氢键，如水分子之间、氨分子之间、水分子与氨分子、酒精分子之间能形成分子间氢键，而水杨酸（邻羟基苯甲酸）、蛋白质、DNA、RNA等生物大分子能形成分子内氢键。
5、晶体结构：重点掌握四种类型的晶体结构特征、物理化学性质上的差异。
三、 习题参考答案（题目见教材）1、答：钠、钡、铷三种元素与氧元素的电负性差值分别为：2.51、2.55、2.59，均大于1.7，故钠、钡、铷能与氧形成离子型化合物。
氢、硫、硅与氧的电负性差值分别为1.26、0.86、1.54，均小于1.7，故氢、硫、硅与氧形成共价型化合物。
2、答：含有极性共价键的分子为CO2、H2O、H2S、HBr。
3、答；价键极性大小与成键元素电负性差值有关，差值愈大，则键的极性愈强。
第（1）组物质中价键极性最强的是NaCl，极性最小的是PCl5。
第（2）组物质中价键极性最强的是CsF，极性最小的是LiF。
第（3）组物质中价键极性最强的HF，极性最小的是HI。
4、答：中心原子采用sp3杂化的分子是C H4 C H3O H C H3CO O H Si H4 P H3中带下划线的元素。
中心原子采用sp2杂化的分子是C2H4 CH3C OOH B Br3带下划线的元素。
中心原子采用sp杂化的分子是C2H2 。
5、答：BF3和PH3的分子结构不相同，BF3为平面正三角形分子，而PH3为三角锥形分子。
其原因是中心原子的杂化类型不同，BF3分子中的B为sp2杂化，而PH3分子中P为不等性sp3杂化。
6、答：根据分子轨道理论，。
O22-的未成对电子数为0、键级为1、为逆磁性离子。
O2分子的未成对电子为2、键级为2、为顺磁性分子。
O2+的未成对电子数为1、键级为2.5，为顺磁性离子。
键级越大，则键的强度越大。
7、答：分子的极性与键的极性和分子的空间结构有关，本组分子中为极性分子的是；NH3 H2O NO HF NF3，其它分子均为非极性分子。
8、答：分子间作用力包括取向力、诱导力、色散力及氢键。
I2和CHCl3分子间存在诱导力和色散力。
CH3OH和H2O分子间存在取向力、诱导力、色散力及氢键。
CO2气体分子间存在色散力。
H2O和CO2分子间存在诱导力和色散力。
苯和甲苯分子间存在诱导力和色散力。
H2S气体分子间存在取向力、诱导力和色散力。
HBr和HCl分子间存在取向力、诱导力和色散力。
9、答：存在分子间氢键的分子是：NH3、C2H5OH、H3BO3。
10、答：物质熔化时，需要克服的力分别为：MgF2为离子间的静电作用力。
CO2、H2O、F2、BF3、PF3均为分子晶体，要克服的力为范德华力。
SiO2、Si为原子晶体，要克服的力为共价键的作用力。
11、答：正离子极化能力由大到小的顺序为：ZnCl2 〉FeCl2 > CaCl2 > KCl.PCl5 > SiCl4 > AlCl3 > MgCl2 > NaCl.12、13、答：（1）、阳离子的的极化次序KCl<CaCl2<GeCl4,故KCl 、CaCl2分子中键的离子性高于GeCl4分子中键的离子性，前两个化合物能形成典型的离子晶体，故其熔点和沸点高于GeCl4。
（2）、Zn2+为18电子构型，Ca2+为8电子构型，则Zn2+的极化能力强于Ca2+，故CaCl2分子的离子性高于ZnCl2，因此CaCl2的熔点和沸点均高于ZnCl2的熔点和沸点。
（3）、Fe3+的极化能力强于Fe2+，FeCl3的熔点和沸点均高于FeCl2的熔点的沸点。
14、答：这与N和P的外层轨道类型和数目有关，N的最外层只有s和p轨道，而P为第三周期元素，最外层有s p d三个类型的轨道,N只能发生 sp3不等性杂化，而P还可以进行sp3d杂化，因此N只能形成NF3而不能形成NF5。
而P则可以形成PF3和PF5。
同理也可以解释C和Si与氢成键的差异性。
15、答：SiF4 的中心原子为sp3杂化，分子构型为正四面体。
SiHCl3 的中心原子为sp3杂化，分子为四面体。
BeCl2的中心原子为sp杂化，分子为直线型。
PCl3 的中心原子为sp3不等性杂化，分子为三角锥型。
OF2的中心原子为sp3不等性杂化，分子为V型结构。
四、 思考题与自测题（答案见本题后）1、写出如下离子的电子构型：Ba2+ Al3+ Br- Cu+ Cu2+ Fe3+ Hg2+。
2、说明氧族元素氢化物的沸点变化规律并解释之。
3、下列分子的偶极矩分别为多少？BeCl2 SO2 CO2 C2H6 BBr3 SiHCl34、下列化合物中，不具孤电子对的是（ ）。
H2O NH3 NH4+ PH3 H2S H2Se NF3 .5、离子晶体的晶格能等于（ ）A、A-B间离子键的键能。
B、A离子与一个B离子间的势能。
C、1mol气态A+与1mol气态B-反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
D、1mol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1mol AB离子晶体时放出的能量。
6、乙烯分子中，碳和碳之间的化学键为（ ）A、一条sp2-sp2 б键和一条p-p π键。
B、一条sp3-sp3 б键和一条p-p π键。
C、一条sp-sp б键和一条p-p π键。
D、三条p-p б键。
7、下列说法是否正确？举例并解释原因。
（1）、非极性分子中只有非极性共价键。
（2）、极性分子中的化学键都有极性。
（3）、全部由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
（4）、相对分子质量越大，分子间作用力越大。
8、乙醇（CH3CH2OH）和二甲基醚（CH3-O-CH3）的分子量相同，但两物质的沸点相差很大，前者沸点为78.5℃,后者沸点为-23.5℃,为什么?思考题与自测题答案：1、答：Ba2+（5s25p6,8电子构型） Al3+（2s22p6,8电子构型） Br-（4s24p6,8 电子构型） Cu+(3s23p63d10,18电子构型) Cu2+ （3s23p63d9,不规则电子构型）Fe3+(3s23p63d5,不规则电子构型) Hg2+（5s25p65d10,18电子构型）。