〖精选4套试卷〗2021学年广东省揭阳市高一化学下学期期末经典试题
广东省揭阳市高一下册第二学期期末联考化学试题-含答案【精编】.doc
高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 n 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
揭阳市高一化学下学期期末考试试卷含答案
揭阳市高一第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。
下列关于它们的说法正确的是A．都易溶于水B．都可以发生水解反应C．都属于无机物D．组成元素都相同2．下列实验操作能达到实验目的的是A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在右图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度3．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol羟基中所含电子数为5 N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2 N AC．常温常压下，17g氨气所含原子数目为4 N AD．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N A4．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。
下列说法正确的是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响B. ②→③过程，是放热过程C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5．锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH−向石墨电极移动C．该电池的正极反应为Zn＋H2O－2e−===ZnO＋2H+D．电池工作时，Zn电极将增重6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。
广东省2021年高一下学期化学期末考试试卷
广东省2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（）A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2018高二上·成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是（）A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B . 反应物的总能量小于生成物的总能量C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD . 反应a、b的活化能不同3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示4. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-5. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A . 保存在棕色试剂瓶中B . 不易挥发C . 具有吸水性和脱水性D . 能使铁、铝钝化6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上·承德期中) 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（）A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
广东省揭阳市高一下学期化学期末考试试卷
广东省揭阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 汽油的产量2. （2分） (2016高一下·长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . pB . FeC . CaD . I3. （2分）下列变化属于放热反应的是（）A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应4. （2分）下列物质的化学用语正确的是（）A . NH4H 的电子式：B . 硝基苯的结构简式：C . 丙烯的实验式：CH2D . 甲烷分子的比例模型：5. （2分）下列说法错误的是（）A . 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaClB . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C . 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D . 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子6. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）A . 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强B . 相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C . 同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液D . 碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠7. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④9. （2分） (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应10. （2分）下列叙述正确的是（）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故11. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁12. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
2020-2021学年揭阳市高一下学期期末化学模拟试卷
2020-2021学年揭阳市高一下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是()A. CO和SO2B. 甲醛和苯等有机物C. SO2和NO2D. O3和Cl22.下列叙述正确的是()A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B. 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D. 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高3.下列说法正确的是()A. 1735Cl、 1737Cl互为同位素，有不同的化学性质B. (CH2CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C. HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D. 14C和纳米碳管互为同素异形体4.下列有关说法正确的是()A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB. 1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC. 30gSiO2中有0.5N A个[SiO4]四面体D. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H<0已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1<0反应Ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H2>0下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH3COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是()A. B.C. D.6. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A. KClB. NaFC. Na2OD. K2S7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，下列几种说法中正确的是()A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1C. 2 s时物质A的转化率为70%D. 2 s时物质B的浓度为0.3mol⋅L−18. 下列说法正确的是()A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 石油裂解得到的汽油是纯净物D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量9. 已知反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)△H<0，达平衡时，要使c(A)增大同时使v(正)增大，应改变的条件为()A. 减小容器容积B. 增大容器容积C. 减小B的浓度D. 降温10. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体．X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体．下列说法正确的是()A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含+3、+2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X+11. 一种高性能的直接硼氢燃料电池如图所示，其总反应为BH4−+2O2=BO2−+2H2O.该电池工作时，下列说法正确的是()A. 电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B. 负极反应式为BH4−−8e−+8OH−=BO2−+6H2OC. OH−透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D. 外电路通过0.4mol电子时，有2.24LO2在石墨电极上参与反应12. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X−>Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是()A. X和W元素的最高正价相同B. Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C. 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD. Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解Z单质14. X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、W与Z相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数一半，Y与Z可形成化合物Y2Z.下列说法正确的是()A. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO4B. 原子半径：W>Z>XC. ZX2与Y2Z均含有离子键D. Z的氢化物还原性比W的弱15. 有十种物质：①甲烷；②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2−丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种16. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
广东省揭阳市普宁燎原中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省揭阳市普宁燎原中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。
E是具有香味的液体。
转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。
由B和D生成E的化学方程式为________________。
(2)F为高分子化合物。
可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。
(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。
(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。
参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．P（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）> P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne） D．p（H2）> P（Ne）>p（O2）参考答案：D3. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3SC．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl 参考答案：B4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A NaOHB NH3·H2OC AgNO3D BaCl2参考答案：A略5. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－参考答案：A略6. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（）A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C．一定含Cl2，CO2，可能含HBr D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr参考答案：D7. 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)参考答案：C8.氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则氯元素中37Cl的质量分数约为A．25% B．75% C．26.1%D．51.4 %参考答案：C 9. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C略10. 下列反应的方程式中，不正确的是A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+4OH-=SiO32-＋2H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+参考答案：B11. 150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A. C2H6B. C2H4C. C3H8D. C2H6参考答案：B分析:烃的燃烧通式为:C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。
广东省揭阳市下砂中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省揭阳市下砂中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质比较中不正确的是A. 氧化性：F2>C12>Br2B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S参考答案：DA. 同主族自上而下非金属性逐渐正确，氧化性：F2>C12>Br2，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确；C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，D错误，答案选D。
2. 下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略3. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A. 现象①：液体分层，下层紫红色B. 现象②：火焰明亮，冒浓烟C. 溴苯的密度比水大D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：DA、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。
广东省揭阳市蓝田中学2021年高一化学期末试题含解析
广东省揭阳市蓝田中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl ＞Br＞I，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
2. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略3. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B. 结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 gD. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”3．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞M C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰4．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化5．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖6．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1 + Q2 >Q3B．Q1+ Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1 + Q2 < 2Q38．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应11．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气B．液氨C．氨水D．NH4Cl溶液12．下列元素不属于第三周期的是( )A．Na B．Mg C．Al D．N13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1 C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热14．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。
Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－115．下列说法正确的是A．I2升华需要破坏共价键B．稳定性：HF < H2O < NH3< CH4C．N2的电子式：D．离子化合物中一定只含有离子键16．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3D．C2H5C(CH3)317．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag18．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢19．（6分）下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑20．（6分）下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验序号I II III盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0样品质量/g 9.2 15.7 27.6CO2体积/L (标准状2.243.36 3.36况)(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。
A．将海藻灼烧成灰B．过滤含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分离碘并回收苯②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。
用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。
回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。
③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素相关信息A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B 单质的焰色反应为黄色C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。
（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol达平衡所需时间/min CO H2O CO H21 6502 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。
a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化e. v正（CO）=v逆（H2O）③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质O，A错误；量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
2．B【解析】A. 燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳，会加剧“温室效应"，故A正确；B. 将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C. 高温可以使蛋白质发生变性，因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C正确；D. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，能够减少化石能源的用量，符合“低碳经济”，故D正确；故选B。