课时作业1：1.2.4 物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算
物质的量浓度的计算引入：溶质微粒数目的计算1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2、在1000mLMgBr2溶液中含有24g的Mg2+，求Mg2+、MgBr2、Br－的物质的量浓度？一、配制溶液的计算【例1】20克NaOH固体溶于水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。
例2．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【练习】将11.2LHCl（标准状况下）气体溶解在水中配成250mL溶液，求此溶液的物质的量浓度？【练习】标准状况下的246.4LHCl(g)溶于1000ml水中，得到的盐酸密度为1.1g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？2、溶液稀释的计算【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1 = C2V2( 体积单位不一定用升，相同则可）3、混合溶液物质的量浓度的计算【例4】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和200 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
练习1．2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
（设混合后溶液体积的变化忽略不计）练习2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积的变化忽略不计）4、物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例5】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量的浓度。
练习1 、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。
2015届高考化学新一轮复习课时作业1-4物质的量浓度及其溶液的配制
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 mol B ．1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1答案：D2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 答案：D3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( ) A.56V mol/L B.3m56Vmol/L C.m56V mol/L D.3m 112Vmol/L 答案：D4．(2014·河南省豫北五校质量检测)向质量分数为2a %，体积为10 mL ，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4中加入V mL 的水，使之质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则下列关系正确的是( )A ．V >10 2c 2＝c 1B ．V <10 2c 2>c 1C ．V >10 2c 2<c 1D ．V >10 2c 2>c 1解析：选C 。
因为水的密度小于稀H 2SO 4，要使10 mL 稀H 2SO 4中溶质质量分数由2a %变为a %，则所加水的体积大于10 mL ；由c ＝1 000ρw M可知，当稀H 2SO 4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的12，故选项C 正确。
学案3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算学习目标1. 有关物质的量浓度计算的类型。
2. 物质的量用于化学方程式的计算原理及计算步骤。
学习重点1. 有关溶解度的计算2. 有关物质的量浓度计算的类型。
学习难点有关物质的量浓度计算的类型。
新知探究一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：1. 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度。
2. 根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量。
3. 根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量。
4. 由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
5. 饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：S = = = 。
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中①= 。
②= 。
③升温：= 。
④降温：= 。
⑤溶质：m原液= 。
⑥溶剂：m总= 。
二、有关质量分数、物质的量浓度的计算1. 有关质量分数的计算比较简单，但要注意两点：（1）含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算。
（2）有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
2. 与物质的量浓度有关的计算（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算。
（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度。
（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
3. 例题【例题1】已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
（1）用ω表示在该温度下NaCl的溶解度是。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。
（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是。
课件3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
1 000 mL × × ÷M
cB=
1L
学习探究
一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的计算 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质 的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同， 但不能说所含微粒数也相同。
二、有关物质的量浓度的计算
1. 基本量的换算
溶质物质的量（mol） 物质的量浓度（mol·L-1）=
2. 下列关于 0.1 mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是
（A ）
A. 0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成 B. 0.05 mol KNO3溶于水配制成 500 mL水溶液 C. 0.2 mol·L-1 KNO3100 mL稀释成 200 mL D. 0.1 mol KNO3 溶于 水配制成1 L 水溶液
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5. 有关溶液反应的计算
【例题】中和 50 mL 2 mol·L-1 HNO3 溶液共用去了 NaOH 溶液 80 mL，则 NaOH 溶液的物质的量浓 度和溶质的质量分数分别为 1.25 mol·L-1 、 4.76% 。（NaOH 溶液的密度为 1.05 g·mL-1）
学习小结
当堂检测
1. 用 5 mol NaOH 配成 500 mL溶液，其浓度为 10 mol·L-1，取 5 mL该溶液，其浓度为 10 mol·L-1 。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计ห้องสมุดไป่ตู้在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度的有关计算
学习目标
1. 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关 计算。
2. 明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与 溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
学案4：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 4 课时 物质的量浓度的有关计算学习目标掌握物质的量浓度的相关计算。
学习重点掌握物质的量浓度的计算及注意事项。
学习难点物质的量浓度的计算及注意事项。
学习探究物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。
物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。
一般说来，要注意以下几方面的问题： 1. 注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
【例1】标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12 mol·L -1、密度为0.915 g·mL -1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为 1.0 g·mL -1）2. 注意溶液的体积主要注意两点：（1）不能用水的体积代替溶液的体积；（2）当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
【例 2】在100 g 浓度为 -118 mol L 、密度为 -1ρ g mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 -19 mol L 的硫酸，则加入水的体积 （ ） A. 小于100 mL B. 等于100 mL C. 大于100 mL D. 等于100mL ρ3. 注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
【例 3】标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。
求： （1）所得氨水中溶质的质量分数为多少？（2）若测得上述氨水的密度为 -10.91 g mL ，则此氨水的物质的量浓度为多少？ （3）取此氨水10 mL ，加水稀释到1 L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？4. 注意溶解度的影响(1) 物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）。
课时作业15：1.2.4 物质的量浓度的有关计算
第4课时 物质的量浓度的有关计算题组一 溶质的物质的量浓度的基本计算1．40 g 氢氧化钠固体溶于水配成2 L 溶液，其物质的量浓度为 ( ) A ．0.5 mol·L －1 B ．5 mol·L －1 C ．10 mol·L －1 D ．20 mol·L －1答案 A解析 氢氧化钠的物质的量＝40 g÷40 g·mol －1＝1 mol ，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1 mol ÷2 L ＝0.5 mol·L －1。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶质质量计算溶液的物质的量浓度 2．用胆矾配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( ) A ．25 g B ．12.5 g C ．6.25 g D ．37.5 g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ， 胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5 g 。
【考点】物质的量浓度的基本计算【题点】由溶液的物质的量浓度计算溶质质量3．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500 mol·L －1 B.50022.4 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．无法计算答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝VV m V (溶液)＝500 L 22.4 L·mol －11 L ＝50022.4 mol·L －1。
【考点】物质的量浓度的基本计算 【题点】气体溶于水后物质的量浓度的求算 题组二 溶液的稀释与混合的计算4．(2018·合肥一中高一期中)常温下，欲配制密度为1.1 g·cm －3、浓度为6 mol·L －1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm －3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A ．200 mLB ．100 mLC ．101 mLD ．120 mL答案 C解析 设加水x mL 可配制成V mL 6 mol·L －1稀盐酸，则100 mL ×12 mol·L －1＝6 mol·L －1×VmL ，V ＝200。
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一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1.某学生配制的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．A. B. C. D.2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数4.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A. B. C. D.5.用溶液和100mL容量瓶配置溶液，下列有关说法正确的是A. 将10mL 溶液加入盛有90mL水的容量瓶中B. 将10mL 溶液加入容量瓶中，加水至刻度线C. 加水时不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D. 定容时仰视刻度线，配置的溶液浓度偏小6.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为 ______ ．某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 ______ mL．将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ______ ．在配制稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ______ ；定容时仰视读数： ______ ；用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ ；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ______ ．实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线时，应 ______ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ______ ．7、某实验室需要配制500mL溶液．所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、______、______实验时图中所示操作的先后顺序为______填编号在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”称量时误用“左码右物”______转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒_____向容量瓶加水定容时俯视液面______摇匀后液面下降，再加水至刻度线______所需固体的质量为______g；若改用浓溶液稀释，需要量取溶液______mL．8、配制480mL 0、NaOH溶液具体如下：需______gNaOH．配制过程中，下列仪器不会用到的是______，尚缺少的玻璃仪器是______．A.托盘天平容量瓶玻璃棒胶头滴管实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．下列操作的正确顺序是用字母表示________________________A.冷却称量洗涤定容溶解转移摇匀．9、用NaOH固体配制480mL 的NaOH溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．把所得溶液小心转入容量瓶中．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为填序号______；所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”“偏低”或“无影响”为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响：______．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响：______．定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．10、实验室用的浓硫酸来配制480mL的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填序号，还缺少的仪器有______写仪器名称．需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选用______选填规格的量筒．实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______．下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______填序号未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线．11、实验室用NaOH固体配制250mL溶液，填空回答下列问题：配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______．配制250mL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为______；称量溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______；其余步骤正确的操作顺序是每个字母限用一次______A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？填偏高、偏低、无影响氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移______定容时俯视刻度线______若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是______．12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中的数目D.溶液的密度配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称______．A.用30mL水洗涤______次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用______加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______．。
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训练8 物质的量浓度的计算[经典基础题]1.下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 2 mol ·L －1 HCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L －1 FeCl 3溶液 A.③②①④B.④①②③C.①④②③D.②③①④2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A.将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液C.将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D.含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.56m Vmol·L －1 B.3m 56 V mol·L －1 C.m 56V mol·L －1 D.3m 112Vmol·L －1 4.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －1)约为( ) A.0.1B.0.15C.0.2D.0.255.下列说法中正确的是( ) A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B.从1 L2 mol·L －1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L －1 C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾 D.中和100 mL 1 mol·L－1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g 6.40 g 密度为d g·cm－3的Fe 2(SO 4)3溶液中含有1.4 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A.516d B.1516d C.38d D.58d 7.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b －2a )mol·L －1B.10(2a －b )mol·L －1 C.10(b －a )mol·L －1 D.10(b －2a )mol·L －1 8.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于a g 水中(该气体与水不反应)，所得溶液的密度为b g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的该气体的体积是( ) A.22.4ac 1 000b －McL B.22.4c M L C.22.4ac M (1－c )L D.22.4ac 1 000bL 9.下列叙述中正确的是( ) A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中C.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%D.已知20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000×100% 10.T ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g·cm －3，则下列表达式正确的是( )A.w (NaCl)＝a a ＋100% B.M (NaCl)＝Vρn (NaCl )C.c (NaCl)＝ρ a 58.5×(a ＋100)mol·L －1 D.n (NaCl)＝aVρ58.5(a ＋100)mol [能力提升题]11.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶。
(2)经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填字母)。
A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。
A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D.定容时眼睛一直仰视刻度线12.按照要求填空：(1)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1、c(Cl－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)为。
(3)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积(填“>”、“<”或“＝”)100 mL。
13.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
14.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量。
(3)生成H2的体积(标准状况)。
(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？答案精析1.C [一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。
①中c (Cl －)＝4 mol·L －1，②中c (Cl －)＝2.5 mol·L －1，③中c (Cl －)＝2 mol·L －1；④中c (Cl －) ＝3 mol·L －1，则c (Cl －)：①>④>②>③。
]2.B [A 、C 、D 三项，溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量浓度；B 项，溶质为H 2SO 4物质的量浓度为80 g80 g·mol －11 L＝1 mol·L －1，B 项正确。
] 3.D [c (Fe 3＋)＝m g56 g·mol －1V L ＝m 56Vmol·L －1， 则c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝m 56V mol·L －1×32＝3m 112Vmol·L －1。
] 4.C [应用电荷守恒，c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即c (K ＋)＝2c (SO 2－4)－3c (Al 3＋)＝2×0.7mol·L －1－3×0.4 mol·L －1＝0.2 mol·L －1。
]5.C [A 项，溶液的体积不等于1 L ，A 错；B 项，取出的溶液浓度应为2 mol·L －1，B 错；C 项，需胆矾为0.5 L×0.5 mol·L －1×250 g· mol －1＝62.5 g ，C 对；D 项，根据反应H 2SO 4＋2N aOH===Na 2SO 4＋2H 2O 可知，需NaOH 质量为2×0.1 L×1 mol·L －1×40 g·mol －1＝8 g ，D 错。
]6.B [Fe 3＋的物质的量浓度为 1.4 g56 g·mol －140 g d ×103 g·L －1＝58d mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为32×58d mol·L －1＝1516d mol·L －1。
] 7.D [BaCl 2与Na 2SO 4反应的物质的量之比为1∶1，Cl －与Ag ＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl 2为a mol 、Cl －总物质的量为b mol ，又因为在KCl 中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl 对应的氯离子为(b －2a )mol ，钾离子的物质的量也为(b －2a )mol ；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c (KCl)＝n V＝10(b －2a )mol·L －1。
] 8.A [c ＝n V (溶液)＝V (气体)22.4V (气体)22.4×M ＋a b×10－3 解之得V (气体)＝22.4ac 1 000b －McL 。
] 9.D10.D [w (NaCl)＝a 100＋a×100%，A 项错；M (NaCl)＝Vρw n (NaCl )，B 项错；c (NaCl)＝1 000ρ a100＋a 58.5 mol·L －1，C 项错；n (NaCl)＝V ρ a100＋a 58.5mol ，D 项正确。