2018高考化学复习考点11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 新人教版必修1

考点11 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【考点定位】本考点考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，重点了解Na、Mg、Al、Fe及其化合物之间的转化关系，特别是钠的过氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与鉴别、铝及其氧化物、氧化物的两性。

【精确解读】
金属及其化合物
1．金属原子的最外层电子排布特点：最外层电子数较少．易失去最外层电子．
2．金属的物理性质：常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性．
3．金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应：
①钠与氧气反应-常温：4Na+O
2═2Na
2
O加热：2Na+O
2
Na
2
O
2
；
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用
4Al+3O
2═2Al
2
O
3
加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不
滴落．除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落．
③铁与氧气反应：3Fe+2O
2Fe
3
O
4
(Fe
2
O
3
•FeO)
（2）金属与水的反应：
①钠与水反应：2Na+2H
2O═2NaOH+H
2
↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上
游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红．②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe+4H
2O(g) Fe
3
O
4
+4H
2
↑．
（3）金属与酸的反应：
①钠与酸反应：如2Na+2HCl═2NaCl+H
2
↑，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应．因此Na放入到酸中Na是不可能过量的．比钠与水的反应剧烈多．
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气．
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化．加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出．非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出．
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2
+3H
2
↑．
（5）金属与盐溶液反应：
①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应．反应后的碱再与溶液中的其他物质反应．如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：
2Na+CuSO
4+2H
2
O═Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
+H
2
↑．
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO
4、AgNO
3
等溶液中的金属；
③铁与某些盐反应：如Fe+CuSO
4═Cu+FeSO
4
，Fe+2FeCl
3
═3FeCl
2
等。

4．金属的氧化物
（1）氧化钠和过氧化钠
（2）氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al
2O
3
熔点高)（2）冶炼金属铝
2Al
2O
3
电解
4Al+3O
2
↑．宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物．
Al
2O
3
+6HCl═2AlCl
3
+3H
2
O，Al
2
O
3
+2NaOH═2NaAlO
2
+H
2
O
Al
2O
3
+6H+=2Al3++3H
2
O，Al
2
O
3
+2OH-=2AlO
2
-+H
2
O
（3）铁的氧化物
5．金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca(OH)
2、Ba(OH)
2
、Mg(OH)
2
、Al(OH)
3
、Fe (OH)
2
红褐色固体：Fe(OH)
3
蓝色固体：Cu(OH)
2
溶于水生成强碱
与酸反应生成盐和水．
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水．
特性：Al(OH)
3是两性氢氧化物；Fe(OH)
2
易被氧化．
（1）氢氧化铝(Al(OH)
3
)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物．热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物．
Al(OH)
3+3HCl═AlCl
3
+3H
2
O，Al(OH)
3
+NaOH═NaAlO
2
+2H
2
O,
2Al(OH)
3△
Al
2
O
3
+3H
2
O
Al(OH)
3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水．AlCl
3
+3NH
3
•H
2
O═Al(OH)
3
↓+3NH
4
Cl．
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解．反应式：
先Al3++3OH-═Al(OH)
3↓，后Al(OH)
3
+OH-═AlO
2
-+2H
2
O．
（2）铁的氢氧化物。