高考化学_《非金属元素及其化合物》复习课件
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
专题4 非金属元素及其化合物(高三总复习)
专题4 非金属元素及其化合物一、考点、热点回顾（易混点） (一)．无机非金属材料的主角—硅1、硅（Si ） 含量：硅在地壳中含量为 (O:48.6,Si26.3,硅土90)，居第 位。
（1）工业制硅：①制取粗硅；SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ ②提纯：与Cl 2反应：Si+2Cl 2高温SiCl 4 ③制精硅：与H 2反应：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl （2）与F 2反应：242()Si F SiF g +=与HF 反应：42Si 4HF SiF 2H +=+与NaOH 反应：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si （3）与O 2反应：（研细）与H2反应：（易自燃）与FeO 反应：2、二氧化硅（SiO 2）（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO 2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 。
（2）与HF 反应 ，利用此反应可用HF 的溶液来 刻蚀 玻璃。
与酸性氧化物CaO 反应：3Si CaO CaSiO +===高温与NaOH 反应方：2232SiO NaOH Na SiO H O +=+思考：实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？ （3）与C 反应：2SiO C SiC CO +=+ （4）CO 2与SiO 2性质比较 CO 2SiO 2 状态 无色无味气体 无色晶体 与H 2O 反应 CO 2+H 2O=H 2CO 3不反应与碱NaOH 反应 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 与碱性氧化物CaO 反应CO 2+CaO=CaCO 3SiO 2+CaO=CaSiO 3与酸反应不反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O（不与其它酸反应）与碳反应CO2+C=2CO SiO2+2C=Si+2CO3、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种弱酸，溶解度________，制取生成的H2SiO3逐渐聚合成胶体溶液，形成硅酸凝胶，脱水后形成硅酸干凝胶，称为_______。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物04-第13讲氮及其氧化物氨与铵盐
恒可知，2NO−
∼
12e
2
2
2
1.5 mol O2 ，会有1 mol NO−
2 生成，D正确。
2025 高考一轮复习用书
考向2 氮的氧化物
3. 下列说法中错误的是( D )
A. 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B. NO2 与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3 溶液，但不能用湿润的淀粉
之一
关键能力·核心突破
2025 高考一轮复习用书
考点一 氮及其氧化物
考向1 氮气与氮的循环
1. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循
环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是( B )
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可
可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。
下列说法正确的是( D )
A. NH4+ 转化成NO−
2 属于氮的固定
B. 温度越高，越有利于N2 转化为NH4+
C. 转化过程中NO−
3 被CH3 OH氧化为N2
D. NH4+ 转化为NO−
2 的过程中每消耗33.6 L
（标准状况下）O2 则有1 mol NO−
2025 高考一轮复习用书
写出有关反应的化学方程式：
点燃
+
a.____________________；
高温、高压
+
⇌
催化剂
b.___________________________；
专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
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重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 ( ) C
(1)判断待测溶液中有无 SO42－、SO23－，并说明理由_S_O__24_－_、__S__O_23_－_至___少__有__一___种__： _因__为__沉__淀__D__不__溶__于__稀__硝__酸__，__一__定__为___B_a_S_O__4，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能__ _由__B__a_2_＋_与___S_O__24_－_生__成___。
(2)沉淀 B 为___S_____。 (3)沉淀 A 可能是_B_a_S__O_4_、___B_a_C__O_3_(_或__B__a_S_O__3_、__B__a_C_O__3_或__B__a_S_O__4、___B_a_S__O_3_ __和___B_a_C__O_3_)__。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－__＋__C__l_2=__=_=__S_↓_＋___2_C__l_－。
1．对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推 断，如盘查T3。 2．对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。
1．必记的9种特征： (1)有颜色的气体：__C__l2__(黄绿色)、___N__O_2_(红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、___S_O__2 _等，能使品 红溶液褪色，加热后恢复原色的是__S_O_2___。
第一部分 专题整合突破
专题三 常见元素及其化合物
第11讲 非金属及其化合物
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2
高频考点
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最新考纲
考向分析
1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及
应用。
1.客观题：结合离子反
2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的 应，阿伏加德罗常数，
影响。
化学实验现象和分析，
3.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 化学与生活、社会、生 4.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 产，考查重要非金属元
应用。
重要非金属元素化合物
9.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的 的性质。
影响。
高频考点
•考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
1．(2017·邵阳模拟)下列离子方程式，正确的是 ( D )
A ． 澄 清 石 灰 水 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ： Ca2 ＋ ＋ 2OH － ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)装置B的作用是_防__倒__吸____。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还 有部分同学认为是O2。 ①下列对该气体的检验方法合适的是____A_、__C__(填序号)。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否 变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源 是_浓__硝__酸__的__分__解_____。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C
中出现白色沉淀，该白色沉淀为____B__a_C_O__3 __(写化学式)。其 中的Ba(OH)2溶液_____不__能__ (填“能”或“不能”)用Ca(OH)2
溶液代替，理由是
_C_a_(_O_H__)_2溶__液___中__C_a_(_O__H_)_2_浓__度__较__低__，__不___能__形__成__C__a_C_O__3沉___淀_。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素 的单质和水，该元素可能是__硫_____或__氮_____。
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发 生化合反应，生成盐的元素一定是___氮____。
(5)溶于水显碱性的气体只有_____N_H__3 ____。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有____N__O______。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有___S_i_O__2 _____。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有____S_i _______。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是__浓__硝__酸______与___浓__硫__酸_____。 2．知道14种物质的主要用途： 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂
4．(2017·滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木 炭的反应进行探究(已知：4HNO3==△===4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红 热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观
察到三颈瓶中气体的颜色为__红___棕__色_____，产生该气体的化学 反应方程式是_C__＋__4_H_N__O_3_(_浓__)=_=_△=_=__=_4_N_O__2↑__＋__C__O_2_↑__＋__2_H__2O__。
素单质和化合物的重要 5.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器， 性质和用途。 反应原理和收集方法)
2.主观题：结合重要物 6.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 质的制备、分离提纯或
7.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 工业生产的工艺流程、
8.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和 综合性实验等全面考查
A．H2S 是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收 H2S 气体 C．根据如图可知 FeCl3、CuCl2F 均能氧化 H2S D．H2S 在空气中燃烧可以生成 SO2
3．(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有 SO24－、SO23－、CO23－、 Cl－、NO3－、HCO－3 、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加 BaCl2、 H2SO4、HNO3、Ca(OH)2 均过量]。